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    苏教版化学高一上学期必修一专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》单元测试题及答案(二)
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    苏教版必修一第二单元 铁、铜的获取及应用单元测试课堂检测

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    这是一份苏教版必修一第二单元 铁、铜的获取及应用单元测试课堂检测,共11页。

    2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一
    专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》单元测试题
    高考资源网一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意 )
    1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g,与足量盐酸反应放出H2 0.5 g,则混合物中必定含有的金属是
    A.钠 B.镁 C.铝 D.铁
    2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是
    A.–3 B.+4 C.+3 D.+2
    3. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热,使之充分反应,再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应,可得到气体体积(标况下)是
    A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.以上都不对
    4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应:4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉,反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4,则NxOy的分子式为
    A.NO- B.NO2 C.N2O D.N2O5
    5. 将适量铁粉放入溶液中,完全反应后,溶液中和浓度相等,则已反应的与未反应的的物质的量之比是
    A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
    6. 有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是
    A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%
    7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为
    A. 3:1       B. 3:2      C. 2:1      D. 2:3
    8. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量比为2∶3,则往盐酸中加入铁粉的质量是
    A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.11.2 g
    9. bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
    A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
    10. 有一种铁的“氧化物”样品,用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是
    A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
    二、选择题:(每小题有1-2个选项符合题意)
    11. 下列物质中,不属于合金的是
    A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银
    12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论错误的是
    A.该晶体中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
    C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D.Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物
    13. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
    A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化
    14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
    A. 锌        B. 铁      C. 铝       D. 镁
    15. Fe和Fe2O3的混合物,加入200mL 5mol·L-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
    A、2.5mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1
    16. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术,有关叙述正确的是
    A. Na2FeO4具有强碱性,使细菌不能生存
    B. Na2FeO4具有强氧化性,可杀灭细菌
    C. Na2FeO4的还原产物Fe3+,可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降
    D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2
    17. 久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是
    A.浓硝酸   B.氯化亚铁溶液   C. 氯化铁溶液     D.溴化银
    18. 下列离子方程式中正确的是
    A.三氯化铁溶液中加入铁
    B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
    C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中
    D.氢氧化铜溶于稀硫酸中
    19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO,n:m可能是
    A. 1:1       B. 2:1      C. 3:1     D. 9:2
    20. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4,则盐酸中加入铁粉的质量为
    A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克
    21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
    A. 烧杯中有铜无铁         B. 烧杯中有铁无铜
    C. 烧杯中铁、铜都有        D.烧杯中铁、铜都无
    22. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
    A. B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
    23. 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,溶液呈蓝色,该盐可能是
    A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
    24. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0 mol·L-1,c(Mg2+)=0.2mol·L-1。如果不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是
    A.25mL B.30mL C.5mL D.100mL
    25. Fe与稀HNO3反应时,若两者消耗物质的量之比为4∶10,且生成 Fe(NO3 )2,则反应中生成的还原产物可能是
    A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3

    三、填空题
    26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处
    理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
    请回答以下问题:
    (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。
    (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
    27. 下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。21世纪教育网

    回答下列问题:
    (1)C的化学式为 ;J的化学式为 。
    (2)写出由A生成H的离子反应方程式: 。
    (3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式): 。
    B

    A

    D
    E
    F
    B
    C

    A
    28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
    ⑴A的电子式
    ⑵写出反应①的化学方程式
    ⑶写出E与强碱液反应的离子方程式
    ⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:

    29. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉,用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子,根据下列情况回答:
    (1)若最终余下铁粉和铜粉,则溶液中没有 离子,只有 离子.
    (2)若只剩余铜粉,则溶液中没有 离子,而有 离子,还可能有 离子.
    (3)若铁粉和铜粉均全部溶解,则溶液中一定还有 离子,可能还有 离子.
    四. 计算题
    30. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中,反应停止后,生成的硝酸盐的成分什么?其质量是多少?被还原的硝酸质量又是多少






    31. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,使溶液中无Fe3+,此时向溶液中通入适量的氯气,正好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。






    32. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成,称取14.4g该氧化物,在加热的条件下用CO气体还原该氧化物,并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中,得到20.0g沉淀,请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。





    33. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48 L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求:
    ①.混合物中铁和氧化铁各是多少克?
    ②.原稀硫酸的物质的量浓度是?
    ③.反应后得到FeSO4的物质的量是多少?






    34. (12分)现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:(已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
    (1) 随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用粒子符号填写下列空白:







    溶液中的金属离子

    Fe2+

    Fe2+、Cu2+

    Cu2+、Fe3+
    残留固体成分
    Fe、Cu

    Cu
    ——
    ——
    ——

    (2) 当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,求b的取值范围。
    (3) 当x=0.5时,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。






    35. (10分)将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气
    加热,充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a
    的固体A加入到300mL2mol·L-1盐酸中使之完全溶解。
    收集到气体的体积V(标准状况下测定)与加入固体A
    的质量a之间的关系如图所示。(假设所得氢硫酸溶液
    饱和前无硫化氢气体逸出)。已知加入固体A的质量a≤3.2g时,收集到的气体为氢气;
    当a>3.2g,收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算:
    (1)3.2g固体A中所含的物质有_________________________________
    (2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________,溶于上述盐酸充分反应后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化) ;
    (3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量a>3.2g时,收集到的气体体积(标准状
    况下)V=___________________________________mL(用含a的代数式表示)。





    36. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成,称取12.52克样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100毫升溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。(2)确定该材料的化学式
























    参考答案
    1
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    3
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    10
    D
    D
    C
    B
    A
    B
    B
    C
    C
    D
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    16
    17
    18
    19
    20
    D
    B
    BC
    C
    A
    BC
    B
    BD
    CD
    A
    21
    22
    23
    24
    25





    B
    AC
    AC
    B
    BD

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    26. (8分)
    (1)NH4+、Fe2+,SO42-)
    (2)据题意:n(SO42-)= =0.01mol
    5Fe2+ + Mn04— + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
    5 1
    n(Fe2+) O.001 mo1
    n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol
    根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
    n(NH4+)=O.01 mol
    n(H2O)=
    =O.03 mol
    该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
    27. (1) Al Fe2(SO4)3
    (2) Al2O3+OH-== 2AlO2-+H2O
    (3) Fe2+ +2 NH3.H2O== Fe (OH)2↓+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+2H2O==4 Fe (OH)3
    高温
    28. ⑴ H O H
    ⑵ 3Fe+4H2O====Fe3O4+4H22
    高温
    ⑶ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
    ⑷ 3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe
    29. (1)Fe3+、Cu2+;Fe2+ (2)Fe3+;Fe2+;Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+;Fe3+
    30. 巧解 守恒法



     
    由题可知:   
    介于1:4和3:8之间,因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2
    ②设Fe(NO3)3的物质的量为x,Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3― 守恒可得:
       解得
    ∴ Fe(NO3)3质量为:0.01mol×242g/mol = 2.42g
    Fe(NO3)3质量为:0.015mol×180g/mol = 2.7g
    ③被还原的HNO3 为:

    31. 解析:三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
    2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    ∵恰好反应无Fe3+ ∴n(FeCl3)=2 n(Fe)=2×0.01mol=0.02mol
    n(AgCl)==0.3mol
    总Cl-=FeCl3中+FeCl2中+Cl2中
    0.3mol=0.02mol×3+2n(FeCl2)+2n(Cl2)
    又Cl2~Cl-=Fe2+~Fe3+
    2n(Cl2)=(0.02mol+n(FeCl2)+n(Fe))×1
    n(FeCl2)=0.07mol
    32. n[Ca(OH)2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol
    n(CaCO3)=20.0g÷100g/mol=0.200mol
    生成的CO2的物质的量可能为:0.200mol或0.270mol (各1分)
    氧化物中n(O)=n(CO2),故有两种可能:
    一:n(O)=0.200mol,n(Fe)=0.200mol,所以该氧化物为FeO (2分)
    二:n(O)=0.270mol,n(Fe)=0.180mol,所以该氧化物为Fe2O3 (2分)

    33. 分析:Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4
    因为无Fe剩余、无Fe3+,所以恰好完全反应;则Fe2O3 ~2 Fe3+ ~ Fe
    设Fe2O3 x
    ① Fe = H2↑耗 + Fe3+耗
    54.4-x =
    x = 32 g 所以m(Fe2O3)=32 g;m(Fe)=22.4 g
    ② H+ = Fe耗 + Fe2O3耗
    ∴c(H2SO4)= 4 mol/L
    ③ Fe元素最终→FeSO4
    ∴n(FeSO4)=
    34. (12分)(1)(每空1分,共4分)








    溶液中的金属离子
    Fe2+

    Fe2+、Cu2+

    Fe2+、Cu2+、Fe3+

    残留固体成分

    Cu

    ——
    ——
    ——

    (2)(4分)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    ax
    3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
    a(1-x)
    总耗用硝酸量: n(HNO3)2=+=
    所以: (3)(各2分,共4分)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L·mol—1×3
    a=0.04mol
    b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L·mol—1=2.25a+0.03mo1
    =2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol
    35. (1)Fe,FeS(写出名称也可)(各1分) (2)n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol(各1分) c(H2S)=0.1mol·L-1(2分)(3)280a—672(24≥m>3.2)
    解析:由图可知在固体A的质量a=3.2g时,H2S在水中的溶解达到饱和,此时收集到的气体仍只有H2。
    则 21世纪教育网

    (液) 当时,
    ∴由质量守恒,固体A—气体
    产生的气体的总物质的量
    余下气体的总体积
    (4分)

    36. (1)钡的质量为5.48克,铁4.48克,氧为20.45%
    (2)原子个数比为Ba:Fe:O=1:2:4,化学式为BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)
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