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2018中考试题分类专4 实验探究题（解析版）
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15．（2018恩施州，27，11分）某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备CO2，他们选择的制取和收集装置如图9所示。请按要求回答问题和探究：
（1）装置A中仪器a的名称是 。若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是 。
（2）若消耗的石灰石为100g，理论上可得到CO2 g（精确到0.1），但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是 （填一种）。
（3）探究装置A中残留液的溶质成分。
[提出问题]残留液中含有哪些溶质？
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性
[思考判断]残留液中一定含有的溶质是 （填物质名称），可能含有的溶质是HCl。
[实验验证]同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表
实验操作
现象（数据或化学方程式）
结论
方法一
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，
所选择的指示剂为 。
现象：
残留液中的溶质有HCl
方法二
用pH试纸测定溶液的pH。
pH 7（填＞、＝、＜）
方法三
用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为 （填一种物质的化学式）
现象：
化学方程式
【答案】（1）长颈漏斗 b-d-c-e-f （2）41.8 装置内残留有CO2（混有空气或氯化氢气体）（3）思考判断：氯化钙 方法一：紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 方法二：＜ 方法三：CuO（或Fe2O3、Cu(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、Na2CO3等）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【解析】：（1）装置A中仪器a的名称是长颈漏斗，若要制取并收集干燥的CO2，首先要制取二氧化碳，再将二氧化碳通入浓硫酸中进行干燥，浓硫酸具有吸水性，除杂质时要长进短出，由于二氧化碳密度比空气大，所以从长管进，短管出，所以导管的连接顺序是b→d→c→e→f。故填：长颈漏斗；b→d→c→e→f；（2）设生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
100g×（1-5%） x
根据100/44=100g×(1-5%)/x
解得x=41.8g，但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是：部分二氧化碳溶于水，生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶中等。故填：41.8；部分二氧化碳溶于水。（3）【思考判断】残留液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是HCl。故填：氯化钙。【实验验证】
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊试液，石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；测定溶液的酸碱度时，溶液pH＜7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；加入氧化铜时，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，实验过程如下所示：
实验操作
现象（数据或化学方程式）
结论
方法
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊试液。
现象：石蕊试液变红色
残留液中的溶质有HCl
方法二
用pH试纸测定溶液的pH．
pH＜7
方法三
用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为CuO．
现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色
化学方程式：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
【知识点】溶液成分探究
26．（2018山东省潍坊市，题号26，分值10）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是 。
（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？
【假设与分析】
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2：可能是溶液吸收了空气中的 。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 。
由碱的性质可知，假设1不成立。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。
①
假设2成立
2．取上述红色溶液，② ，③ 观察现象。
红色褪去
假设③成立
【拓展延伸】
（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。
请解释其原因： 。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。
【思路分析】（1）镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，配平即可；（2）【假设与分析】根据碱的化学性质、物质的溶解度与温度的关系分析；【实验探究】1中要根据实验结论分析反应现象，2中要根据实验结论和实验现象分析实验操作；【拓展延伸】根据镁与水的反应分析出钠与水反应的生成物，再结合生成物与硫酸铜的反应分析；（4）根据金属活动性顺序的应用分析出比镁活泼的金属都可以和水反应生成碱和氢气。
【解题过程】（1）镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，故答案为：Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑；（2）根据所学碱的化学性质可知，碱溶液可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐和水，故假设2可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳；大部分是固体物质的溶解度随温度降低而减小，故假设3可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；故答案为：CO2；降低；【实验探究】1.保持温度不变进行实验则排除了温度降低使氢氧化镁析出这一因素，实验结论是假设2成立，即氢氧化镁与空气中的二氧化碳发生了化学反应，使酚酞溶液的红色褪去；2.实验结论是假设3成立，即温度降低造成氢氧化镁的溶解度减小从而析出氢氧化镁，使无色酚酞溶液的红色消失，故操作是取上述红色溶液，降低温度，在空气中放置一段时间，观察现象，红色褪去，假设③成 立；故答案为：①溶液红色褪去；②降低温度；③在空气中放置一段时间；（3）镁可以和热水反应生成氢氧化镁和氢气，而钠的活动性比镁强，则将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故将钠放入硫酸铜溶液会形成蓝色沉淀；故答案为：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；（4）根据金属活动性顺序，预测排在镁之前的金属都可以和硫酸铜溶液反应产生上述现象，如钾、钙；故答案为：钾（或钙）。
【知识点】物质性质及变化规律的探究，金属活动性顺序表的应用，实验设计与评价，反应方程式，影响物质溶解度的因素，指示剂的性质
14．（2018四川省广元市，14题，8分）在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗
【猜想假设】(1)溶液中，NaHCO3和NaOH要反应
(2) ；
【查阅资料】(1) 可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子
(2) 部分碱、盐的溶解性表(室温)
【进行实验】
【解释与结论】(1) 根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 (选填字母编号)
A. 混合溶液中没有NaCl B. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2；
C. 混合溶液中没有NaHCO3 D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
(2) 实验3中生成的沉淀为 (填化学式)，该沉淀中的阴离子只能来源于实验 (选填“1”或“2”)所得到的溶液，则实验 (选填“1”或“2”)必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 。
(3) 依据上述实验及分析，猜想 成立。
【总结反思】
两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应 (选填字母编号)
A.一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生
【思路解析】本题主要考查实验探究题；【猜想假设】实验中猜想两种物质是否反应时，往往假设有两种可能，第一是物质之间反应，第二个是不反应；【解释与结论】(1)根据向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象，在结合资料信息可推断混合溶液中的阴、阳离子没有形成不溶物，不能产生沉淀，因此不能确定混合溶液中的物质是否发生化学反应，也不能确定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3；
(2)根据资料信息可知，上述物质间反应能形成的沉淀只有碳酸钡，碳酸钡，化学式为：BaCO3；因为实验1、实验2中都没有沉淀产生，而NaHCO3、 NaOH、 BaCl2一起混合就有沉淀生成，由此可推断实验2所得到的溶液，生成了碳酸根离子，则实验2必定发生了化学反应，据此解答推断(3)。
【总结反思】根据上述实验现象和实验分析可知，两种溶液混合，即使没有观察到明显现象，化学反应也不一定没有发生。
【解题过程】【猜想假设】实验中两种物质一般是否反应时，往往假设有两种可能，第一是溶液中NaHCO3和NaOH要反应，第二个是溶液中NaHCO3和NaOH不反应；故填：在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应；【解释与结论】(1)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象，根据资料信息可知，溶液中没有碳酸根离子，说明混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物，但是，不能确定混合溶液中的物质是否发生化学反应，因此也不能确定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3 ，故选D；
(2) NaHCO3和NaOH、BaCl2的溶液混合产生沉淀，根据资料信息可知，生成的沉淀为碳酸钡，化学式为：BaCO3；因为实验1中NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液沉淀产生，说明碳酸根离子不是来自实验1的混合溶液，实验2 中NaHCO3中加入NaOH溶液后，再加BaCl2溶液就有沉淀生成，说明该沉淀中的阴离子，即碳酸根离子，只能来源于实验2所得到的溶液，也就是说氢氧化钠和碳酸钠发生反应，生成了碳酸根离子，则实验2必定发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；故填：BaCO3；2；NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O。
(3) 由此可知，溶液中，NaHCO3和NaOH要反应，则猜想一成立。
【总结反思】
根据上述实验现象和实验分析可知，两种溶液混合，即使没有观察到明显现象，化学反应也不一定没有发生，故选C。
【知识点】物质在溶液中的电离，碱、盐的化学性质，物质成分的检验、鉴别，实验探究的操作方法；
30.（2018浙江省金华市，30题，8分） 小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_________。
【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%
30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组
第一组
第二组
实验序号
·
·
·
·
·
⑥
集气瓶装水的体积分数/%
15
30
45
34
38
42
带火星竹签状况
亮
很亮
复燃
很亮
复燃
复燃
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施______________________________。
【思路分析】【设计实验】根据过氧化氢浓度太大反应速率快不宜控制进行分析；【实验研究】根据排水集气法收集氧气的方法分析；根据体积分数应该位于复燃的最小值和很亮的最大值之间进行分析；【继续探究】从如何除去生成的气体中含有水分和怎样隔绝排水法时与水直接接触分析。
【解析】本题考查的是氧气的实验室制取、化学实验方案的设计与评价。【设计实验】15%的过氧化氢溶液浓度较大，在催化剂二氧化锰的作用下分解速率快，不宜收集氧气，因此需加入25mL的水稀释过氧化氢溶液浓度，减缓过氧化氢的分解速率；【实验研究】用排水集气法收集氧气时当导管口的气泡连续均匀冒出时才能开始收集；集气瓶装水的体积分数应该位于复燃的最小值和很亮的最大值之间，通过观察表格可知：复燃最小值为38，很亮的最大值为34，所以数值在34到38之间，如35、36、37之间【继续探究】生成的气体中含有水分，可以增加一个干燥装置除去，排水法时可以采用水面上加植物油的办法与水隔绝。
【知识点】科学探究、氧气的实验室制取。
19．（2018四川省广安市，题号19，分值5）某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳” 的实验时，发现一个有趣的实验现象:
试管中浑浊现象为何消失?实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动:
(1)根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为________________________________。
(2)【查阅资料】
①碳酸盐一般不溶于水。 如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。
从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于( )。
A. 氧化物 B. 酸 C.碱 D.盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式__________________________。
(3)【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢?
(4)【假设与猜想】猜想I:能与盐酸反应
猜想lI:能与氢氧化钠反应
……………
(5)【设计实验并验证】
实验步骤
实验现象
结论
实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸
有_________生成
猜想I成立
实验二:取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液
有白色沉淀生成
猜想II成立
实验三:取丙中少量液体于试管中，加热
澄清液体又变浑浊
验证了资料描述
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式_______________________________。
(6)【讨论与反思】
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。
【思路分析】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出其化学方程式即可；
(2)从物质组成角度分类，碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；
碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水，写出其化学方程式即可；
(5)碳酸氢钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸，若猜想一成立，则实验现象是有气泡生成，写出其化学方程式即可。
【解题过程】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 。
(2)从物质组成角度分类，碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，本题填D；
碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水，化学方程式 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
(5)碳酸氢钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸，若猜想一成立，则实验现象是有气泡生成，其化学方程式为Ca(HCO3)2+ 2HCl==CaCl2+ 2H2O+2CO2↑。
【知识点】碳酸氢钙的化学性质；二氧化碳和澄清石灰水反应；书写化学方程式。
15．（2018江苏省宿迁市，15题，7分） 实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种， 为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 (从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。
实验时要先通CO再加热的目的是 。
[数据处理]
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是 。
[实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置 (填序号)。
【思路分析】本题主要考查物质的推断、化学方程式的书写、物质的检验及除杂；[提出猜想] 因为铜和氧化铁均为红色粉末，所以红色固体可能是铜粉，也可能是氧化铁粉末，也可能是铜粉和氧化铁粉末的混合物；[设计实验] 铜在金属活动顺序表中是排在氢后的金属，不能与酸反应，氧化铁属于金属氧化物，能和酸反应使溶液呈黄色，取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸观察现象即可；向红色粉末中通入一氧化碳，若粉末中含有氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳气体，据此书写化学方程式；一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合达到一定浓度，遇热可能会发生爆炸，实验前，要先通入一会儿一氧化碳，以便排净空气，防止爆炸；等实验完毕，装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，固体粉末为氧化铁，如果氧化铁完全反应，则m为8克氧化铁中铁的质量，如果氧化铁，没有完全反应，则m大于氧化铁中铁的质量；图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，则气体要从长管进入；要收集一氧化碳气体，CO要把瓶中的水排到烧杯中，所以出水管也应该是长管；
【解题过程】[提出猜想] 因为铜和氧化铁均为红色粉末，所以红色固体可能是铜粉，也可能是氧化铁粉末，也可能是铜粉和氧化铁粉末的混合物，故填：铜粉和氧化铁粉末的混合物；[设计实验]铜不能与酸反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，溶液呈黄色，所以，应滴加足量的稀盐酸，若观察到红色粉末无明显现象，则甲组猜想正确，故填：稀盐酸；无明显现象；若乙组和丙组猜想正确，则粉末中含有氧化铁，向红色粉末中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳气体，方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合达到一定浓度，遇热可能会发生爆炸，实验前，要先通入一会儿一氧化碳，以便排净硬质玻璃管中的空气，防止爆炸，故填：排净硬质玻璃管中的空气，防止爆炸；若乙组猜想正确，固体粉末为氧化铁，如果氧化铁完全反应，则m为8克氧化铁中铁的质量，如果氧化铁，没有完全反应，则m大于氧化铁中铁的质量，8克氧化铁中铁元素的质量为：8g×=5.6g，所以m的质量为5.6g≤m<8g，故填：5.6g≤m<8g；[实验反思]图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，则气体要从长管进入；要收集一氧化碳气体，CO要把瓶中的水排到烧杯中，所以出水管也应该是长管；故选：③；
【知识点】化学方程式的书写、根据化学式的计算、物质的推断、实验室中模拟炼铁的仪器装置；
16．（2018甘肃省白银市，16题，7分）火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
查阅资料
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比例合制成。
b．氯化钙、氯化溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精精中含有碳元素的结论，理由是 。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的： 由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是
【实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【思路分析】化学反应前后，元素的种类不会发生改变，烧杯内壁涂有澄清石灰水，出现白色的膜，生成了二氧化碳，据此确定酒精中会有碳元素；取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，从固体酒精的成分中发现，物质之间不反应，不会产生沉淀，只能是氢氧化钠变质为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，产生白色沉淀；氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，都能使酚酞变红，无法确定是否有氢氧化钠；变质的氢氧化钠中一定含有碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀；另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，会和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠为中性，滴加酚酞变红，说明还含有氢氧化钠.
【解题过程】①化学反应前后，元素的种类不会发生改变，烧杯内壁涂有澄清石灰水，出现白色的膜，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙所致，故加热固体酒精生成了二氧化碳，因此酒精中含碳元素.
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，从固体酒精的成分中发现，物质之间不反应，不会产生沉淀，只能是氢氧化钠变质为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，产生白色沉淀，其反应方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl.
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，甲同学用了无色的酚酞试液，但是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，都能使酚酞变红，故无法确定变红是那种物质所致；乙同学用了澄清石灰水，变质的氢氧化钠中一定含有碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，故实验现象为产生白色沉淀.
另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钙，若只含碳酸钠，滴加酚酞不会变色，滴加酚酞变红，说明还含有氢氧化钠，故加足量氯化钡溶液的目的是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰.
【知识点】实验探究；质量守恒定律；碱的性质；盐的性质
33．（2018湖南省衡阳市，题号33，分值9） 某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是 。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。（请用化学方程式说明）
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想3正确
（2）验证猜想4，可选择的试剂有 。
A酚酞溶液 B氢氧化钾溶液 C稀硫酸 D氯化钡溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作，即可从废液中得到NaCl固体。
【思路分析】此题属于实验探究题。根据盐酸和碳酸钠能够发生化学反应；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，也能与硫酸、氯化钡溶液反应；盐酸溶液的溶质是氯化氢气体等知识进行分析。
【解题过程】
【提出问题】碳酸钠与盐酸反应时，如果没有恰好完全反应，碳酸钠有可能有剩余，猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
【讨论与交流】
由于盐酸和碳酸钠能够发生化学反应，二者不共存，所以猜想1是错误的，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。他的结论错误，理由是废液中的溶质只有氯化钠时也不能使酚酞试液变色；
验证猜想3，只要证明废液中含有盐酸就可以了，实验方案为：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入金属锌
有气泡产生
猜想3正确
（2）验证猜想4成立，只要证明废液中含有碳酸钠就可以了。
A. 碳酸钠溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红。所以加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明废液中含有碳酸钠，猜想4成立；
B. 碳酸钠与氢氧化钾不反应，无明显现象，不能验证猜想4是否成立；
C. 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡生成。加入稀硫酸时，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，猜想4成立；
D. 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。加入氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，猜想4成立。
故填：ACD；
【拓展与应用】 由于盐酸的溶质是氯化氢气体，所以废液中的溶质是NaCl和HCl时，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作，即可从废液中得到NaCl固体。
故答案为：【提出问题】NaCl、Na2CO3；
【讨论与交流】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验与结论】
（1）错误；废液中的溶质只有氯化钠时也不能使酚酞试液变色；
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入金属锌
有气泡产生
猜想3正确
（2）ACD；
【拓展与应用】蒸发。
【知识点】氧气的实验室制取，二氧化碳的实验室制取；常见仪器的名称；实验方案的设计与评价
12．（2018四川省德阳市，题号31，分值10）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：
H2C2O4＋Ca(OH)2=== CaC2O4↓＋2H2O。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如右图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称 。装置B的主要作用是 。 装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（ ）→（ ）→（ ）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 。
【思路分析】此题属于实验探究题，根据草酸的性质、二氧化碳的性质等知识进行分析。（1）根据常见仪器的名称进行分析；根据草酸的熔点等知识进行分析；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（2）①根据要证明产物中含有一氧化碳，需要先除去产物中的二氧化碳进行分析；②根据两次中澄清石灰水的作用进行分析。
【解题过程】（1）根据a装置可知，a为酒精灯；B装置为冰水混合物，温度较低，可以防止升华的草酸进入 C 中，影响 CO2的检验；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，可知草酸晶体分解的产物中一定有二氧化碳；
（2）证明草酸晶体分解的产物中含有CO，需要通过一氧化碳还原氧化铁后生成二氧化碳来证明，需要除去草酸晶体分解产物中含有的二氧化碳，因此在装置A、B后，先连接F装置，除去产物中的二氧化碳，再连接D装置，证明二氧化碳已经除尽，通过G装置除去水分。
（3）证明草酸晶体分解的产物中含有CO，需要通过一氧化碳还原氧化铁后生成二氧化碳来证明，所以还原氧化铁前气体中不能含有二氧化碳，第一次由于没有二氧化碳气体存在，澄清石灰水无明显变化；反应后有二氧化碳生成，第二次D 中澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）酒精灯；防止升华的草酸进入 C 中，影响 CO2的检验；CO2（或二氧化碳）；
（2）①FDG；②第一次：D 中无明显变化，第二次：D 中澄清石灰水变浑浊。
【知识点】实验方案的设计与评价；常见仪器的名称；二氧化碳的性质；一氧化碳的性质
19. （2018年江苏省泰州市，19题,9分）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。
(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。
(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。
0 100 200
14
12
10
8
6
pH
0 100 200
24
22
20
18
温度/℃
·
·
·
·
·
A
B
C
D
E
(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
时间/S 时间/S
图1 图2
图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。
【反思感悟】
(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【思路分析】【实验探究】 (1)实验一：根据二氧化碳与水、氢氧化钠反应，使瓶内的气压减小，矿泉水瓶会变瘪进行分析，在外部大气压不变的情况下，瓶子变瘪就说明瓶内气压比反应前变小了，而二氧化碳被消耗越多，瓶子就越瘪。(2)实验二：根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成难溶性的碳酸钡进行解答；根据氢氧化钙的溶解度小，加入氢氧化钙沉淀白色沉淀不能说明说明二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应进行分析。(3)实验三：根据氢氧化钠溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变红色，碳酸钠溶液也呈碱性进行解答。(4)实验四：根据溶液pH的变化曲线中B、C点的pH和资料：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，分析得出BC段有碳酸氢钠生成，然后分析解答；根据图1和图2对比推知二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水是放热反应。
【反思感悟】 (5)根据四个实验和CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，得出最后一个是能量转化视角。
【解题过程】【实验探究】 (1)实验一：二氧化碳与水反应，使矿泉水瓶内压强减小，瓶子变瘪；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，也会使矿泉水瓶内压强减小，瓶子变瘪，但氢氧化钠溶液中也有水，所以瓶子变瘪不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；通过对比实验，如果加入与水等体积的NaOH溶液的瓶子变得比加水的瓶子更瘪，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；故填：矿泉水瓶变瘪，且比装水的更瘪；证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
(2)实验二：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；由于氢氧化钙的溶解度很小，如果溶液中二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应，加入的氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应也会得到沉淀，不能说明二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应；故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应也会生成微溶的氢氧化钙。
(3)实验三：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后，若溶液X中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红色；由于碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液也变红色，无法说明氢氧化钠是否过量；故填：红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。
(4)实验四：图1中B点的pH为11.0，C点的pH约为8.5，本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，所以B点开始碳酸钠被逐渐消耗，生成碳酸氢钠，根据质量守恒定律可知有水参加反应，故反应的化学方程式为Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3；图1和图2对比可知DE段发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此过程温度升高，说明此反应为放热反应；故填：Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应是放热反应。
【反思感悟】 (5)四个实验分别从 CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化和能量转化视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，故填：能量。
【知识点】实验探究反应后产物的成分 化学方程式的书写
29．（2018山东临沂，29，8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验
实验操作
实验現象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想 不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
猜想二不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH=7
猜想 成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【思路解析】根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，推知滤液中溶质的成分的可能性，完成猜想三；根据2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4可知猜想四不合理。实验一：根据溶液为无色，推知溶液中不含CuSO4；实验二：根据滴加酚酞溶液，结合猜想二不成立，可知溶液中不含NaOH；实验三：根据常温下滤液的pH=7，可知滤液呈中性，结合实验一、二，推知猜想一正确的结论。
【答案】Na2SO4、CuSO4 四 2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4
实验
实验操作
实验现象
实验结论
三、四
溶液为无色
一
【拓展延伸】不能
【解析】本题考查实验探究反应后溶液中溶质的成分、化学方程式的书写；【猜想与假设】钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若硫酸铜过量，则滤液中的溶质为Na2SO4、CuSO4，故猜想三为：Na2SO4、CuSO4。由于2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4，所以硫酸铜与氢氧化钠在溶液中不能大量共存，猜想四不合理。【实验与验证】实验一：滤液为无色，一定不含有CuSO4，猜想三、四不成立；实验二：若猜想二不成立，则在实验一所取滤液中滴加酚酞溶液，溶液为无色；实验三：常温下滤液的pH=7，溶液呈中性，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一成立。【拓展延伸】由于钠与水反应，所以把钠放入盐溶液中不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以位于金属活动性顺序钠前面的金属也不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【知识点】实验探究反应后溶液中溶质的成分、化学方程式的书写
35. （2018河北省，题号35，分值7）小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明书】小组同学根据图23所示产品说明书中的________________________和硫酸的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究I】土壤的酸碱性
实验I：按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是__________________________；用pH试纸测得土样浸出液的pH值约为四4，说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，2溶解，此时所得溶液对应图24中_____(选填序号)点的状态
测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。
【答案】贮存条件；；加快溶解速率；C;从左到右由无色变为红色；冷却至室温后气球仍然处于膨胀状态；与碱类物质混合使用；
【解析】
【查阅产品说明书】从说明书中储存条件要阴凉干燥，推测硫酸铵受热可能会分解；
【探究I】溶解时玻璃棒的作用就是搅拌，以加快溶解速率；
【探究II】从溶解度曲线可以看出，100g水中溶解70g硫酸铵达到饱和状态，所以50g水中溶解35g硫酸铵才能达到饱和状态，而加入30g硫酸铵，所以不饱和，在溶解度曲线下方，选择B状态；氨气是碱性气体，可以使酚酞试液变红；若是装置中空气受热膨胀所致，则装置冷却后气球将恢复原状
【知识点】溶解度曲线、饱和溶液、pH值的测定、铵盐的检验、中和反应的应用
25．（2018湖南省湘西土家族苗族自治州，题号25，分值4）
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案,进行探究、验证,请你帮他补充完整以下内容。
【思路分析】（1）根据石灰水呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，石灰水完全变质生成碳酸钙沉淀和水，水呈中性，中性的水使无色酚酞试液不变色分析解答；
（2）根据氯化氢气体溶于水成为盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀分析解答。
【答案】原因一：酚酞（1分）；无色（1分）；
原因二：硝酸银溶液（1分）；白色（1分）。
【解题过程】原因一：石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液在空气中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，如石灰水完全变质，所得的液体是水，水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，因此，实验步骤是向试管中滴加无色酚酞试液；现象是溶液仍然是无色，证明该猜想正确；
原因二：氯化氢气体溶于水成为盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，因此，要证明二氧化碳气体中带有氯化氢气体，可将反应后生成的气体通入硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生，证明猜想正确。
【知识点】氢氧化钙变质情况的实验探究 氢氧化钙的化学性质 氯离子的检验方法
29．（2018山东省青岛市，题号29，分值6） 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_____。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_____。
【思路分析】此题属于实验探究题。【实验探究】（1）根据碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸生成二氧化碳气体进行分析；（2）根据碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀进行分析；（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析；（4）根据氢氧化钠溶液呈碱性进行分析；
【实验结论】根据各个实验步骤来分析；
【探究启示】根据标签破损、氢氧化钠变质进行分析。
【解题过程】【实验探究】（1）碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸生成二氧化碳气体，所以小军取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠；
（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠；
（3）如果该瓶试剂是氢氧化钠溶液，由于该试剂是敞口放置于空气中，氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，所以，小华认为小军的结论不完全正确；
【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；
【探究启示】由于标签已破损，取用药品时需要注意标签朝向手心；由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以实验取完药品后应立即盖好瓶塞。
故答案为：【实验探究】（1）无色气泡；碳酸氢钠；（2）白色沉淀；
（3）若溶液中溶质是氢氧化钠，会与空气中的CO2反应生成碳酸钠，也会产生上述现象；
【实验结论】氢氧化钠；
【探究启示】标签朝向手心；用后立即盖好瓶塞。
【知识点】探究物质成分及含量；盐的化学性质；碱的化学性质
25．（2018山东省泰安市，题号25，分值8）（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
（1） Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；
（2） Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3：_____________________。
【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
————
已部分变质
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。
【实验探究II】
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填“偏小”或“偏大”)。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步：称取试样ag；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步：称量沉淀的质量为bg；
第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。
试完成下列问题:
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是________________；
（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。
【答案】【作出猜想】部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 （1分)
【实验探究I】
小组
实验操作
现象
结论
乙组
产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体（1分）
【评价】部分变质也会产生气泡（1分）
【实验探究II】10% （1分）
【解释】偏小（1分）
（1）使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 （1分）
（2）沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大（1分）
【反思】密封保存防止氧化（1分）
【思路分析】解答实验探究题的核心是抓住实验的目的：兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。其探究成分组成和某成分的质量分数。根据资料，亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，故此成分主要为两者；验证成分时，主要根据亚硫酸钠和稀硫酸的反应生成气体、也可根据硫酸钡不溶于酸而亚硫酸钡溶于酸进行确定和验证。
【解题过程】【作出猜想】时，根据亚硫酸钠的变质情况，可能有Na2SO3、Na2SO4、Na2SO3和Na2SO4，故填：Na2SO3和Na2SO4；【实验探究Ⅰ】取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，产生气泡，可知一定含有亚硫酸钠，但是否含有硫酸钠未知，故此甲组方案不合理；取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸时，由于结论是部分变质，也就是成分是：Na2SO3和Na2SO4，故生成的白色沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡，故此实验现象是：产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体；【评价】中：质疑的理由是硫酸钠和亚硫酸钠的混合溶液和稀盐酸反应也生成气体；【实验探究Ⅱ】中，亚硫酸钠和70%浓硫酸反应生成二氧化硫和水蒸气，故此B装置吸水，C装置吸收二氧化硫，也就是C装置增重6.4g，就是反应生成的二氧化硫，设样品中的亚硫酸钠质量为x，
H2SO4（浓）+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，
126 64
x 6.4g，列比例式为：，解得：x=12.6g，
该溶液中Na2SO3的质量分数为：×100%=10%。
【解释】中，第4步操作的目的是，通入氮气使装置中的二氧化硫全部进入C装置，无此操作，会造成二氧化硫不能完全吸收，造成测得亚硫酸钠的溶质质量分数比实际值的偏小。
仍然使用第一次方法测定，加入过量氯化钡溶液的目的是使硫酸钠全部转化成沉淀；洗涤沉淀的原因是由于沉淀表面会有氯化钠、氯化钡附着，直接干燥沉重会造成沉淀质量偏大，影响测定结果。
【反思】由于亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化，故此必须密封保存亚硫酸钠。
【知识点】化学实验探究、有关化学方程式的计算。
19. （2018江苏省盐城市，19，13）江苏省盐城市盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
②配制50%质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。
I.向大试行中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2 CuO+H2O
【实验分析】
(1)根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便域添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
【答案】（1）玻璃棒（1分）；（2）3g（1分），偏小（1分）；
【实验分析】（1）硬度小（密度比水小，比煤油大）（1分）；（2）①③（1分）；（3）SO2不可燃（1分）；（4）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）（2分）；
【实验反思】钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH（1分）；
【定量分析】2.84%（4分）。
【思路分析】本题考查的是有关实验操作注意事项以及根据化学方程式的计算的知识；熟记粗盐提纯的步骤以及仪器的作用；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；要计算所得无色溶液的溶质质量分数，需要知道溶液的溶质以及溶质的来源、计算方法，根据溶质质量分数公式计算即可；
【解题过程】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体50g×6%=3g，用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；
【实验分析】
(1)根据上述信息可以获知金属钠的物理性质是硬度小、密度比水小比煤油大；
(2)实验中长颈漏斗能便于添加CuSO4溶液、防止压强过大冲开活塞；
(3)由于二氧化硫不具有可燃性，该气体不会是二氧化硫理；
(4)滤渣可能含有氢氧化铜和氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜与稀硫酸反成硫酸铜和水，化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，是因为钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH。
【定量分析】根据提供的信息以及数据可以看出，得到的0.64g红色固体是铜，所得100g无色溶液是硫酸钠溶液，根据质量守恒定律，硫酸铜中的硫酸根最终全部生成硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，则有：
Cu——CuSO4——Na2SO4
64 142
0.64g x
x=1.42g （1分）
加入的10g9.8%的硫酸转化生成的硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O （1分）
98 142
10g×9.8% y
y=1.42g （1分）
故所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为：（1分）
【知识点】物质的除杂、溶液的配制、物质的性质、根据化学方程式的计算。
15.（2018湖北省孝感市，15题，7分）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙: CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考:若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)?于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)
[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?
[查阅资料]碳酸氢钠溶液呈碱性。
[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；
猜想二:溶质为NaHCO3；
猜想三:溶质为_______。
[设计实验]
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二______________(填“成立”或“不成立”)
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
有气泡冒出
猜想一不成立
[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式:_____________________________________。
[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫___________ 。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是___________________________。
[拓展应用]同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_________(填字母序号)。
【思路分析】本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变成红色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙。
【解题过程】[提出猜想] 猜想一，溶质为Na2CO3，说明碳酸钠和水、二氧化碳没有发生反应；猜想二：溶质为NaHCO3，说明碳酸钠和水、二氧化碳完全反应生成了碳酸氢钠；则猜想三：碳酸钠和水、二氧化碳部分反应生成碳酸氢钠，故填：Na2CO3和NaHCO3；[设计实验] ①所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，说明猜想二不成立；②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，说明猜想一不成立；故填：Na2CO3和NaHCO3 ；[得出结论]
实验步骤②中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ，故填：NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ；[讨论交流] 碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故填：小苏打 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。[拓展应用] 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式及其质量关系为
Ca(OH )2+CO2=CaCO3↓+H2O； CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
44 100 100 44
由以上质量关系可知，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，100份质量的碳酸钙恰好和44份质量的二氧化碳反应生成碳酸氢，因此图象应该是关于平行于y轴的直线对称，即A图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系，故填：A。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质、碱的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写
13．（2018贵州省安顺市 13题 分值 8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。
【实验验证】
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
猜想三成立
【反思与拓展】
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式 。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是 （写一条即可）。
【答案】【提出问题】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【实验验证】（1）二 （2）产生气泡
【反思与拓展】（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ （2）氨气 （3）携带方便。
【解析】【提出问题】大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。【实验验证】
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
产生气泡
猜想三成立
【反思与拓展】（1）氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；（2）NH4Cl与与氢氧化钙反应生成的氨气；（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便、安全。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量； 碱的化学性质； 盐的化学性质； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
31.（2018黑龙江省龙东市，31,6分）某化学活动小组在一次实验中进行如下图所示实验：此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是 ；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】：猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
【评价与交流】你认为以上猜想 不合理，理由是 ，则你的猜想为 __________；
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中逐滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象，由此得出结论，猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为 。
为验证你的猜想，请填写下表：
【归纳与总结】通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后，所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
【思路分析】根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠分析现象解答；【评价与交流】根据实验中是氯化钡与碳酸钠、盐酸和碳酸钠、碳酸钡与盐酸均能发生反应，又因为充分反应后依然有白色沉淀存在，可知溶液中不能有盐酸剩余，氯化钡、碳酸钠可能剩余进行推断猜想是否正确；【实验与探究】根据硫酸钠与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀、硫酸钠与碳酸钠不反应分析；根据碳酸钠与盐酸反应产生气泡或碳酸钠和氯化钡产生白色沉淀设计实验操作；【归纳与总结】根据多种物质发生反应的溶液，除了一定还有生成物，可能有反应物过量。
【解题过程】【查阅资料】碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以左端溶液中有白色沉淀生成，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，右端溶液中有气泡产生，故填：有白色沉淀生成；有气泡产生；【评价与交流】实验中充分反应后依然有白色沉淀碳酸钡存在，说明溶液中没有盐酸剩余，因为碳酸钡沉淀与盐酸不能共存，所以滤液中不能含有溶质氯化氢，所以猜想三不合理；氯化钡与碳酸钠、盐酸和碳酸钠的反应中都有氯化钠生成，溶液中一定有氯化钠溶质；因为溶液中的反应物还有碳酸钠和氯化钡二者不能共存，如果溶液中氯化钡反应完，则碳酸钠有可能剩余，如果碳酸钠反应完全，氯化钡有可能剩余，溶液中的溶质还可能有：NaCl和Na2CO3，故填：三；碳酸钡沉淀与盐酸不能共存；NaCl和Na2CO3；【实验与探究】硫酸钠与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，向滤液中加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含氯化钡，又因为硫酸钠与碳酸钠不反应，如果溶液中有碳酸钠，加入硫酸钠溶液也无明显现象，所以小红的结论不严密；故填：溶液中有碳酸钠，加入硫酸钠溶液也无明显现象；为了验证滤液中是否含有碳酸钠，取少量滤液至于试管中，滴加适量氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀产生，溶液中溶质含有氯化钠和硫酸钠；故填：取少量滤液至于试管中，滴加适量氯化钡溶液，振荡；有白色沉淀产生；【归纳与总结】多种物质发生反应的溶液，除了一定还有生成物，还可能有反应物过量的情况，故填：反应物过量；
【知识点】物质的检验鉴别，酸、碱、盐的性质
22．（2018江西省，题号22，分值8）兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1．可能是二氧化硫 猜想2．可能是氯化氢 猜想3．可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是___________________________。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：______________________。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_______________，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作
实验现象
如图所示，将产生的气体
_______________________
_______________
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________（填序号）。
A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【思路分析】【提出问题】化学反应前后元素种类不变，结合反应物中的元素即可判断不合理的猜想；【查阅资料】根据二氧化碳与氢氧化钙的反应书写二氧化硫与氢氧化钙的反应方程式，将其中碳元素符号改为硫的元素符号即可；【实验探究】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变红；【评价与改进】根据二氧化硫和石灰水反应生成白色沉淀、盐酸溶液和石灰水反应无明显现象结合最终的实验结论设计实验、回答反应现象；【拓展应用】氯化氢易溶于水，则不能选择在稀溶液中反应。
【解题过程】【猜想与假设】氯化钠溶液、稀硫酸中含有的元素是钠元素、氯元素、氢元素、硫元素、氧元素，化学反应前后元素种类不变，故不可能生成含有氮元素的氨气，故答案为：质量守恒定律（或者：反应物中无氮元素）；【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳、二氧化硫化学性质相似，故二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故答案为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；【实验探究】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变红，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红；故答案为：溶液由紫色变为红色（或：溶液变红）；【评价与结论】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，同样会使紫色石蕊变红，故小诚的结论不科学；因为二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，而氯化氢和氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙和水，实验的结论是气体为氯化氢，故将产生的气体通入澄清石灰水中，不会观察到明显现象；故答案为：通入澄清石灰水中；无明显现象（或：不出现白色沉淀）；【拓展应用】因为氯化氢气体极易溶于水，而AB都是在稀溶液中反应，稀溶液中含有的水分多，故AB错误，C中用的是浓硫酸，水分含量少，故制取氯化氢适宜的方法是C；故答案为：C。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，质量守恒定律及其应用，化学方程式，实验设计与评价
23．（2018江西省，题号23，分值10）甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：
【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成？
【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。
【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是___________________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。
【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用如图进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）
（1）实验前要通一会儿氮气，目的是__________________。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为_____________________。
【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。（产物被完全吸收）
【分析与讨论】数据分析：4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为__________g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。
【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_______________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【思路分析】【讨论与交流】酒精燃烧也生成二氧化碳和水；【继续探究】实验前先用氮气先A装置中的空气赶出，用氢氧化钠吸收生成氧气中带有的水蒸气，然后将干燥的氧气通过过电炉加热的甜叶菊苷燃烧，再用浓硫酸吸收生成的水、用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，F中的固体氢氧化钠可以防止空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收；【分析与讨论】根据生成水的质量、二氧化碳的质量计算出4.02g甜叶菊苷中氢元素和碳元素的质量，从而确定氧元素的质量；【反思评价】结合继续探究中对F装置分析解答。
【解题过程】【讨论交流】甜叶菊苷燃烧生成水和二氧化碳，而酒精燃烧也生成水和二氧化碳，故小晴是实验设计不合理；故答案为：二氧化碳和水可能来自酒精的燃烧；【继续探究】（1）实验中要测定生成二氧化碳的质量，故实验前要先通入氮气将装置中的空气赶出，防止空气中的二氧化碳也被E装置吸收；故答案为：排出装置内的空气；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；【分析与讨论】D装置增加的质量是生成水的质量，水中氢元素的质量=甜叶菊苷中氢元素的质量，氢元素的质量为：；E装置增加的质量是生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=甜叶菊苷中碳元素的质量，碳元素的质量为：； 4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为：4.02g-0.3g-2.28g=1.44g；故答案为：1.44；【反思评价】F装置用于吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置中被氢氧化钠溶液吸收，若没有F装置，则会造成测定的二氧化碳的质量增大，会造成氧元素的质量偏小；故答案为：偏小。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，实验室中氧气的制取，质量守恒定律及其应用，化学式的计算，实验设计与评价
27．（2018云南省，27题，6分）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行如下的实验探究，请你参与并回答相关问题：
Ⅰ 初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示
【查阅资料】BaCl2溶液显中性
【初步结论】(1) 原白色固体中一定有的物质是 ，一定没有的物质是 。
(2)M溶液中的溶质一定有 ，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需要对溶液M继续探进行探究，为此同学们进行了如下探究：
Ⅱ继续探究:
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH 猜想二：没有NaOH
【探究与讨论】
在老师的指导下，同学们通过交流讨论实验，圆满地完成了这次探究活动。
【思路分析】本题主要考查实验探究；【初步结论】(1)根据白色固体加水溶解后产生的白色沉淀，全部溶于稀盐酸并产生气泡，推断白色沉淀只有碳酸钡，由此可推断原固体中成分；(2)M溶液中加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，根据碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，碳酸钠可能过量分析解答；根据氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，分析溶液中一定含有溶质种类；【探究与讨论】根据要验证M溶液中是否含有氢氧化钠，要排除碳酸钠的干扰，因为氯化钡和碳酸钠反应产生白色碳酸钡沉淀可除去碳酸钠，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红分析解答。
【解题过程】【初步结论】(1)根据白色固体加水溶解后产生的白色沉淀，全部溶于稀盐酸并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，不含硫酸钡，所以原白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；故填：碳酸钠和氯化钡；硫酸钠；(2)M溶液中加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，再加入碳酸钠，没有沉淀，产生溶液，红色不变，说明溶液中不含氯化钡，则不能确定是溶液呈碱性的，是过量的碳酸钠还是，原混合物中含有氢氧化钠，因为氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以溶液中一定含有溶质氯化钠；故填：氯化钠；【探究与讨论】为了验证M溶液中是否含有氢氧化钠，要排除碳酸钠的干扰，因为氯化钡和碳酸钠反应产生白色碳酸钡沉淀，因此加入过量的氯化钡，可以检验并除去溶液中的碳酸钠，在A中所得的上层清液中，再加入无色酚酞溶液，如果酚酞溶液变红，则证明M溶液中含有氢氧化钠，猜想一正确。故填：有白色沉淀生成；滴加几滴无色酚酞溶液；酚酞溶液变红。
【知识点】物质的探究，酸、碱、盐的化学性质，物质的检验鉴别
14．（2018四川省遂宁市，题号14，分值）
某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl; 猜想二：CaCl2和 Ca(OH)2;
猜想三：CaCl2; 猜想四：CaCl2和HCl。
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是①______（写反应的化学方程式)；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
【思路分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水分析解答；
（2）根据氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色分析解答；
（3）根据向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应是气泡，当混合溶液中盐酸完全反应后，碳酸钠才与氯化钙反应生成白色沉淀分析解答。
【答案】【进行猜想】①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）；
【进行实验】②无明显现象（2分）；③先产生气泡，后产生白色沉淀（2分）。
【解析】【进行猜想】①猜想一不成立的原因是氢氧化钙和盐酸不能共存，因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【进行实验】②氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，无明显现象（或溶液不变红色），证明溶液中不含氢氧化钙，因此，猜想二不成立；
③取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，产生的现象是：先有气泡冒出，后产生白色沉淀，证明猜想三不成立，猜想四成立；因为如果溶液中只有氯化钙，滴入碳酸钠时立即产生碳酸钙白色沉淀；如果溶液中含有氯化钙和盐酸，滴入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出，当盐酸被完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【知识点】中和反应的原理 物质组成的探究 酸和碱的化学性质
16．（2018湖北省黄石市，题号38，分值5）
松花皮蛋是黄石八珍之一，腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。
同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应的位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；①____________。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】I、溶质为：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
II、溶质为：NaCl、NaOH；
III、溶质为：②______________。
【设计方案】
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中的CaO与Na2CO3的质量比为⑤__________。
【答案】①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（1分）；
②NaCl、NaOH、Na2CO3（1分）；
③产生白色沉淀（1分）；
④HCl（1分）；
⑤28:53（1分）。
【思路启发】（1）根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应分析解答；（2）原料中的氯化钠不发生反应，根据碳酸钠和氢氧化钙溶液反应的生成物及反应物是否过量分析滤液中的溶质成分；（3）根据氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀分析解答；根据碳酸盐遇稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体分析解答；（4）根据化学方程式能表示出反应物、生成物的质量比分析解答。
【解析】①原料中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，固体原料溶解过程发生的两种反应的化学方程式分别为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②固体中的氯化钠不参与反应，氧化钙已全部转化为氢氧化钙，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此，反应后滤液中溶质的成分有以下三种情况：
I.溶液中氢氧化钙过量，滤液中含有溶质是：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
II.溶液中点的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，滤液中含有溶质是：NaCl、NaOH；
III.溶液中碳酸钠过量，滤液中含有溶质是：NaCl、NaOH、Na2CO3；
【设计方案】③取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想I正确，因为氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
④取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明猜想III正确，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
【交流反思】⑤如果猜想II正确，说明溶液中的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，由CaO+H2O=Ca(OH)2可知，CaO和Ca(OH)2完全反应的质量比为56:74，由Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，Ca(OH)2和Na2CO3恰好完全反应的质量比为74:106，则该原料中CaO和Na2CO3的质量比为56:106=28:53。
【知识点】物质组成的探究 生石灰、熟石灰的相互转化 复分解反应的条件和现象 常见离子的检验
28．（2018湖南省益阳市，28题，10分） 某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进 行了如下探究：
【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液?
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
组次
实验操作
出现的现象与结论
同学相互评价
第 1 组
足量 Ba(OH)2 溶液
样品溶液
产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜想② 成立
第 2 组同学认为此方案结论不正 确。
（2）你认为其理由是硫酸钡和
________ 都不溶于水。
第 2 组
少量稀 HCl
第 1 组实验 后的试管
试管中无明显现象， 第2 组同学认为猜想
②成立。
第 3 组同学认为此方案结论不正 确。
（3）你认为其理由是________ 。
第 3 组
酚酞溶液 样品溶液
溶液无明显变化，第
3 组同学认为猜想② 成立。
第 1 组同学认为此方案结论正
确。
（4）你认为实验中用点滴板比 试管具有更多的优点是 _________
（写 1 条即可）。
·
【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。
（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签__________ 。
【答案】(1)氯化钠中不含氧元素 （2） 碳酸钡 （3）盐酸太少，只是和氢氧化钡发生反应 （4）节约药品（方便观察反应现象；方便善后处理等） （5）朝向手心
【思路分析】（1）从标签提供的信息可知，此药品中最少含有钠元素和氧元素，可以排除其中一猜想；
（1） 为证明剩余的猜想，向溶液中滴加氢氧化钡，碳酸钠和
（2） 硫酸钠都能和氢氧化钡反应，生成的碳酸钡和硫酸钡都是难溶于水的白色沉淀；
（3） 第1组实验中，加入足量的氢氧化钡，氢氧化钡还剩余，有多个反应时，中和反应优先进行，故氢氧化钡会首先和稀盐酸反应；
（4） 硫酸钠溶液为中性，遇到酚酞，不能使其变色，碳酸钠溶液为碱性，能和酚酞反应，使其变红，实验中用点滴板比试管具有更多的优点很多，可以节约药品、环保等.
（5） 从取用液体倒流造成的后果考虑标签的朝向.
【解题过程】（1）根据标签提供的信息可知，此药品中一定含有钠元素和氧元素，而氯化钠中只有钠和氯元素，故不可能是氯化钠.
（2）第1组实验中，加入足量的氢氧化钡，Ba(OH)2 的化学性 质与 Ca(OH)2 相似，故
猜想中碳酸钠或者硫酸钠，都与氢氧化钡反应，生成碳酸钡和硫酸钡，二者都是难溶于水的，故无法确定原物质是碳酸钠还是硫酸钠
（3）为进一步确定固体的成分，滴加少量稀盐酸，而1组实验加入的是足量的氢氧化钡，因此向反应1后的试管内滴加少量稀盐酸，稀盐酸会首先和氢氧化钡反应，盐酸量太少，导致其余的反应未进行，故实验方案不正确.
(4)使用点滴板可以节约药品，少量的药品就能出现明显的效果，这样节约了药品，同时反应后的药品也便于处理.
(5)倾倒液体时，液体容易倒流，因此要将标签朝向手心，可以防止液体倒流时腐蚀标签.
【知识点】实验探究；酸的性质；碱的性质；盐的性质；指示剂；复分解反应
45．（2018岳阳，45，8） 化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠反应反应：SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+ CaCl2= 2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
【做出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠 Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠 Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想 不成立，写出生成气体的反应化学方程式：
第2组
第一步
产生白色沉淀
第Ⅰ组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分
第二步
大家一致认为，猜想Ⅱ成立
【反思交流】（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是： ；
（2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【答案】【实验探究】Ⅰ（2分）；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2分）；溶液不变色（2分）；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成显碱性的氢氧化钠（2分）。
【解析】本题考查的是物质变质成分的实验探究，解答本题的关键是掌握物质的性质；加入盐酸，能产生白色沉淀，故和气泡，说明白色固体中含有碳酸钠和硅酸钠，故猜想Ⅰ不成立，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；猜想Ⅱ成立，则说明加入氯化钙溶液后没有碱性物质存在，说明酚酞试液不会变成红色；若是用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，则氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠检验的判断。
【知识点】物质变质成分的实验探究
21．（2018贵港，21，12） 某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。
② NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO3)2溶于水
请回答：（1）NaHCO3俗称 ；
（2）NaHCO3在医疗上是治疗 的药剂之一。
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【提出质疑】小红认为猜想 一定不正确。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水
溶液变浑浊
猜想④成立
【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想 成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 有关。
【答案】（1）小苏打（2分）；（2）胃酸过多（2分）；【提出质疑】③（2分）；【交流与反思】（1）2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O（2分）；（2）④（2分）；【归纳与总结】加入试剂的顺序（2分）；
【思路分析】根据碳酸氢钠的俗称以及用途做出解答；根据盐酸与碳酸钠能反应对猜想做出评价；根据物质的性质结合化学方程式的书写解答即可。
【解题过程】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应，在医疗上能用于治疗胃酸过多；
【提出质疑】因为碳酸钠能与盐酸反应，故加入盐酸后，应该有新物质生成，不能只含有碳酸钠和氯化钠；
【交流与反思】（1）根据查阅的资料可以看出，碳酸氢钠溶液也能使澄清的石灰水变浑浊，因为碳酸氢钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O；
（2）华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，说明溶液中含有碳酸钠，一会后观察到有气泡产生，说明含有碳酸氢钠，故猜想④成立；
【归纳与总结】根据实验的过程可以看出，小华和小红的实验出现不同的实验现象，是因为两位同学在加入试剂的时候试剂的顺序不同造成的。
【知识点】化学反应后物质成分的实验探究
15．（2018.新疆乌鲁木齐市，15题，9分）超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗 渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。
（1）小明在超市的 区域购买了此产品。
（2）阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污 渍……，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环 境的危害是 。
（3）查阅资料：过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒，溶于水 会产生碳酸盐和其它化合物。
（4）合理猜想其它化合物为：
i. NaOH；ii. H2O2；iii. NaOH 和 H2O2；小明做出以上猜想的理论依据是 。
（5）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。 已知：Mg(OH)2 是难溶于水的白色固体。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足
量蒸馏水，充分搅拌。
固体完全溶解，形成无色溶液
步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加
入 ① , 振荡，静置。
白色沉淀
含有 Na2CO3
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支
试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡。
无明显现象
②
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶
液，再加入 ③ , 将带火星木条伸入试管中。
④
含有 H2O2
（6）实验结论：猜想 ① 正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： ② 。
【答案】（1）洗涤用品区 富营养化，形成水华现象 （2） 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变（5）①硝酸钡、氯化钡、硝酸钙、氯化钙等 ②不含氢氧化钠 ③二氧化锰 ④带火星的木条复燃（6）①ii②Na2CO4+ H2O= H2O2+ Na2CO3.
【思路分析】“污渍爆炸盐”，能清除衣服上难以清洗的汗 渍、果汁渍,属于洗涤剂；氮、磷、钾是植物生长需要较多的三种元素，洗衣粉中过多的磷进入水中，会引起水生植物的大量生长，水中的鱼类会缺氧死亡，水变臭，形成水华现象.；过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，可以作出此猜想；碳酸盐中，常见的沉淀是碳酸钙和碳酸钡，故可以加入可溶性的钙盐或者钡盐；加入氯化镁没有现象，说明原溶液中不含氢氧根离子；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃.根据上述实验现象，可以推导物质的组成.
【解题过程】（1）“污渍爆炸盐”，能清除衣服上难以清洗的汗 渍、果汁渍,属于洗涤剂,故应在洗涤用品区域选购；氮、磷、钾是植物生长需要较多的三种元素，利用含磷的洗衣粉洗衣服，过多的磷进入水中会引起富营养化，水生植物的大量生长，水中的鱼类会缺氧死亡，水变臭，形成水华现象.（2） “污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠（Na2CO4），溶于水 会产生碳酸盐和其它化合物，过碳酸钠中含有碳、钠、氧元素，水中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，可以作出此猜想.（5）实验结论中说含有碳酸钠，碳酸盐中，常见的沉淀是碳酸钙和碳酸钡，故可以加入可溶性的钙盐或者钡盐，如硝酸钡、氯化钡、硝酸钙、氯化钙等；Mg(OH)2 是难溶于水的白色固体，少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡无白色沉淀，说明不含氢氧化钠；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃.根据上述实验现象；（6）通过上述现象，可以知道，原物质中含有碳酸钠和过氧化氢，其反应的方程式为Na2CO4+ H2O= H2O2+ Na2CO3.
【知识点】实验探究；氧气的制取和性质；质量守恒定律；碱的性质；盐的性质；水资源的利用和保护
Na O
6.0%
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。
（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由 _______ 。
【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba(OH)2 的化学性 质与 Ca(OH)2 相似。
（1）装置A中仪器a的名称是 。若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是 。
（2）若消耗的石灰石为100g，理论上可得到CO2 g（精确到0.1），但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是 （填一种）。
（3）探究装置A中残留液的溶质成分。
[提出问题]残留液中含有哪些溶质？
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性
[思考判断]残留液中一定含有的溶质是 （填物质名称），可能含有的溶质是HCl。
[实验验证]同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表
实验操作
现象（数据或化学方程式）
结论
方法一
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，
所选择的指示剂为 。
现象：
残留液中的溶质有HCl
方法二
用pH试纸测定溶液的pH。
pH 7（填＞、＝、＜）
方法三
用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为 （填一种物质的化学式）
现象：
化学方程式
【答案】（1）长颈漏斗 b-d-c-e-f （2）41.8 装置内残留有CO2（混有空气或氯化氢气体）（3）思考判断：氯化钙 方法一：紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 方法二：＜ 方法三：CuO（或Fe2O3、Cu(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、Na2CO3等）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【解析】：（1）装置A中仪器a的名称是长颈漏斗，若要制取并收集干燥的CO2，首先要制取二氧化碳，再将二氧化碳通入浓硫酸中进行干燥，浓硫酸具有吸水性，除杂质时要长进短出，由于二氧化碳密度比空气大，所以从长管进，短管出，所以导管的连接顺序是b→d→c→e→f。故填：长颈漏斗；b→d→c→e→f；（2）设生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
100g×（1-5%） x
根据100/44=100g×(1-5%)/x
解得x=41.8g，但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是：部分二氧化碳溶于水，生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶中等。故填：41.8；部分二氧化碳溶于水。（3）【思考判断】残留液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是HCl。故填：氯化钙。【实验验证】
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊试液，石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；测定溶液的酸碱度时，溶液pH＜7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；加入氧化铜时，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，实验过程如下所示：
实验操作
现象（数据或化学方程式）
结论
方法
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊试液。
现象：石蕊试液变红色
残留液中的溶质有HCl
方法二
用pH试纸测定溶液的pH．
pH＜7
方法三
用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为CuO．
现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色
化学方程式：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
【知识点】溶液成分探究
26．（2018山东省潍坊市，题号26，分值10）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是 。
（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？
【假设与分析】
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2：可能是溶液吸收了空气中的 。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 。
由碱的性质可知，假设1不成立。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。
①
假设2成立
2．取上述红色溶液，② ，③ 观察现象。
红色褪去
假设③成立
【拓展延伸】
（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。
请解释其原因： 。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测 也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。
【思路分析】（1）镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，配平即可；（2）【假设与分析】根据碱的化学性质、物质的溶解度与温度的关系分析；【实验探究】1中要根据实验结论分析反应现象，2中要根据实验结论和实验现象分析实验操作；【拓展延伸】根据镁与水的反应分析出钠与水反应的生成物，再结合生成物与硫酸铜的反应分析；（4）根据金属活动性顺序的应用分析出比镁活泼的金属都可以和水反应生成碱和氢气。
【解题过程】（1）镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，故答案为：Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑；（2）根据所学碱的化学性质可知，碱溶液可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐和水，故假设2可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳；大部分是固体物质的溶解度随温度降低而减小，故假设3可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；故答案为：CO2；降低；【实验探究】1.保持温度不变进行实验则排除了温度降低使氢氧化镁析出这一因素，实验结论是假设2成立，即氢氧化镁与空气中的二氧化碳发生了化学反应，使酚酞溶液的红色褪去；2.实验结论是假设3成立，即温度降低造成氢氧化镁的溶解度减小从而析出氢氧化镁，使无色酚酞溶液的红色消失，故操作是取上述红色溶液，降低温度，在空气中放置一段时间，观察现象，红色褪去，假设③成 立；故答案为：①溶液红色褪去；②降低温度；③在空气中放置一段时间；（3）镁可以和热水反应生成氢氧化镁和氢气，而钠的活动性比镁强，则将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故将钠放入硫酸铜溶液会形成蓝色沉淀；故答案为：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；（4）根据金属活动性顺序，预测排在镁之前的金属都可以和硫酸铜溶液反应产生上述现象，如钾、钙；故答案为：钾（或钙）。
【知识点】物质性质及变化规律的探究，金属活动性顺序表的应用，实验设计与评价，反应方程式，影响物质溶解度的因素，指示剂的性质
14．（2018四川省广元市，14题，8分）在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗
【猜想假设】(1)溶液中，NaHCO3和NaOH要反应
(2) ；
【查阅资料】(1) 可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子
(2) 部分碱、盐的溶解性表(室温)
【进行实验】
【解释与结论】(1) 根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 (选填字母编号)
A. 混合溶液中没有NaCl B. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2；
C. 混合溶液中没有NaHCO3 D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
(2) 实验3中生成的沉淀为 (填化学式)，该沉淀中的阴离子只能来源于实验 (选填“1”或“2”)所得到的溶液，则实验 (选填“1”或“2”)必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 。
(3) 依据上述实验及分析，猜想 成立。
【总结反思】
两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应 (选填字母编号)
A.一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生
【思路解析】本题主要考查实验探究题；【猜想假设】实验中猜想两种物质是否反应时，往往假设有两种可能，第一是物质之间反应，第二个是不反应；【解释与结论】(1)根据向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象，在结合资料信息可推断混合溶液中的阴、阳离子没有形成不溶物，不能产生沉淀，因此不能确定混合溶液中的物质是否发生化学反应，也不能确定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3；
(2)根据资料信息可知，上述物质间反应能形成的沉淀只有碳酸钡，碳酸钡，化学式为：BaCO3；因为实验1、实验2中都没有沉淀产生，而NaHCO3、 NaOH、 BaCl2一起混合就有沉淀生成，由此可推断实验2所得到的溶液，生成了碳酸根离子，则实验2必定发生了化学反应，据此解答推断(3)。
【总结反思】根据上述实验现象和实验分析可知，两种溶液混合，即使没有观察到明显现象，化学反应也不一定没有发生。
【解题过程】【猜想假设】实验中两种物质一般是否反应时，往往假设有两种可能，第一是溶液中NaHCO3和NaOH要反应，第二个是溶液中NaHCO3和NaOH不反应；故填：在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应；【解释与结论】(1)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象，根据资料信息可知，溶液中没有碳酸根离子，说明混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物，但是，不能确定混合溶液中的物质是否发生化学反应，因此也不能确定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3 ，故选D；
(2) NaHCO3和NaOH、BaCl2的溶液混合产生沉淀，根据资料信息可知，生成的沉淀为碳酸钡，化学式为：BaCO3；因为实验1中NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液沉淀产生，说明碳酸根离子不是来自实验1的混合溶液，实验2 中NaHCO3中加入NaOH溶液后，再加BaCl2溶液就有沉淀生成，说明该沉淀中的阴离子，即碳酸根离子，只能来源于实验2所得到的溶液，也就是说氢氧化钠和碳酸钠发生反应，生成了碳酸根离子，则实验2必定发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；故填：BaCO3；2；NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O。
(3) 由此可知，溶液中，NaHCO3和NaOH要反应，则猜想一成立。
【总结反思】
根据上述实验现象和实验分析可知，两种溶液混合，即使没有观察到明显现象，化学反应也不一定没有发生，故选C。
【知识点】物质在溶液中的电离，碱、盐的化学性质，物质成分的检验、鉴别，实验探究的操作方法；
30.（2018浙江省金华市，30题，8分） 小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_________。
【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%
30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组
第一组
第二组
实验序号
·
·
·
·
·
⑥
集气瓶装水的体积分数/%
15
30
45
34
38
42
带火星竹签状况
亮
很亮
复燃
很亮
复燃
复燃
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施______________________________。
【思路分析】【设计实验】根据过氧化氢浓度太大反应速率快不宜控制进行分析；【实验研究】根据排水集气法收集氧气的方法分析；根据体积分数应该位于复燃的最小值和很亮的最大值之间进行分析；【继续探究】从如何除去生成的气体中含有水分和怎样隔绝排水法时与水直接接触分析。
【解析】本题考查的是氧气的实验室制取、化学实验方案的设计与评价。【设计实验】15%的过氧化氢溶液浓度较大，在催化剂二氧化锰的作用下分解速率快，不宜收集氧气，因此需加入25mL的水稀释过氧化氢溶液浓度，减缓过氧化氢的分解速率；【实验研究】用排水集气法收集氧气时当导管口的气泡连续均匀冒出时才能开始收集；集气瓶装水的体积分数应该位于复燃的最小值和很亮的最大值之间，通过观察表格可知：复燃最小值为38，很亮的最大值为34，所以数值在34到38之间，如35、36、37之间【继续探究】生成的气体中含有水分，可以增加一个干燥装置除去，排水法时可以采用水面上加植物油的办法与水隔绝。
【知识点】科学探究、氧气的实验室制取。
19．（2018四川省广安市，题号19，分值5）某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳” 的实验时，发现一个有趣的实验现象:
试管中浑浊现象为何消失?实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动:
(1)根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为________________________________。
(2)【查阅资料】
①碳酸盐一般不溶于水。 如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。
从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于( )。
A. 氧化物 B. 酸 C.碱 D.盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式__________________________。
(3)【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢?
(4)【假设与猜想】猜想I:能与盐酸反应
猜想lI:能与氢氧化钠反应
……………
(5)【设计实验并验证】
实验步骤
实验现象
结论
实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸
有_________生成
猜想I成立
实验二:取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液
有白色沉淀生成
猜想II成立
实验三:取丙中少量液体于试管中，加热
澄清液体又变浑浊
验证了资料描述
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式_______________________________。
(6)【讨论与反思】
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。
【思路分析】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出其化学方程式即可；
(2)从物质组成角度分类，碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；
碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水，写出其化学方程式即可；
(5)碳酸氢钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸，若猜想一成立，则实验现象是有气泡生成，写出其化学方程式即可。
【解题过程】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 。
(2)从物质组成角度分类，碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，本题填D；
碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水，化学方程式 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
(5)碳酸氢钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸，若猜想一成立，则实验现象是有气泡生成，其化学方程式为Ca(HCO3)2+ 2HCl==CaCl2+ 2H2O+2CO2↑。
【知识点】碳酸氢钙的化学性质；二氧化碳和澄清石灰水反应；书写化学方程式。
15．（2018江苏省宿迁市，15题，7分） 实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种， 为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 (从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。
实验时要先通CO再加热的目的是 。
[数据处理]
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是 。
[实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置 (填序号)。
【思路分析】本题主要考查物质的推断、化学方程式的书写、物质的检验及除杂；[提出猜想] 因为铜和氧化铁均为红色粉末，所以红色固体可能是铜粉，也可能是氧化铁粉末，也可能是铜粉和氧化铁粉末的混合物；[设计实验] 铜在金属活动顺序表中是排在氢后的金属，不能与酸反应，氧化铁属于金属氧化物，能和酸反应使溶液呈黄色，取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸观察现象即可；向红色粉末中通入一氧化碳，若粉末中含有氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳气体，据此书写化学方程式；一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合达到一定浓度，遇热可能会发生爆炸，实验前，要先通入一会儿一氧化碳，以便排净空气，防止爆炸；等实验完毕，装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，固体粉末为氧化铁，如果氧化铁完全反应，则m为8克氧化铁中铁的质量，如果氧化铁，没有完全反应，则m大于氧化铁中铁的质量；图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，则气体要从长管进入；要收集一氧化碳气体，CO要把瓶中的水排到烧杯中，所以出水管也应该是长管；
【解题过程】[提出猜想] 因为铜和氧化铁均为红色粉末，所以红色固体可能是铜粉，也可能是氧化铁粉末，也可能是铜粉和氧化铁粉末的混合物，故填：铜粉和氧化铁粉末的混合物；[设计实验]铜不能与酸反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，溶液呈黄色，所以，应滴加足量的稀盐酸，若观察到红色粉末无明显现象，则甲组猜想正确，故填：稀盐酸；无明显现象；若乙组和丙组猜想正确，则粉末中含有氧化铁，向红色粉末中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳气体，方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合达到一定浓度，遇热可能会发生爆炸，实验前，要先通入一会儿一氧化碳，以便排净硬质玻璃管中的空气，防止爆炸，故填：排净硬质玻璃管中的空气，防止爆炸；若乙组猜想正确，固体粉末为氧化铁，如果氧化铁完全反应，则m为8克氧化铁中铁的质量，如果氧化铁，没有完全反应，则m大于氧化铁中铁的质量，8克氧化铁中铁元素的质量为：8g×=5.6g，所以m的质量为5.6g≤m<8g，故填：5.6g≤m<8g；[实验反思]图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，则气体要从长管进入；要收集一氧化碳气体，CO要把瓶中的水排到烧杯中，所以出水管也应该是长管；故选：③；
【知识点】化学方程式的书写、根据化学式的计算、物质的推断、实验室中模拟炼铁的仪器装置；
16．（2018甘肃省白银市，16题，7分）火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
查阅资料
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比例合制成。
b．氯化钙、氯化溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精精中含有碳元素的结论，理由是 。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的： 由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是
【实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【思路分析】化学反应前后，元素的种类不会发生改变，烧杯内壁涂有澄清石灰水，出现白色的膜，生成了二氧化碳，据此确定酒精中会有碳元素；取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，从固体酒精的成分中发现，物质之间不反应，不会产生沉淀，只能是氢氧化钠变质为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，产生白色沉淀；氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，都能使酚酞变红，无法确定是否有氢氧化钠；变质的氢氧化钠中一定含有碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀；另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，会和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠为中性，滴加酚酞变红，说明还含有氢氧化钠.
【解题过程】①化学反应前后，元素的种类不会发生改变，烧杯内壁涂有澄清石灰水，出现白色的膜，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙所致，故加热固体酒精生成了二氧化碳，因此酒精中含碳元素.
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，从固体酒精的成分中发现，物质之间不反应，不会产生沉淀，只能是氢氧化钠变质为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应，产生白色沉淀，其反应方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl.
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，甲同学用了无色的酚酞试液，但是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，都能使酚酞变红，故无法确定变红是那种物质所致；乙同学用了澄清石灰水，变质的氢氧化钠中一定含有碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，故实验现象为产生白色沉淀.
另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钙，若只含碳酸钠，滴加酚酞不会变色，滴加酚酞变红，说明还含有氢氧化钠，故加足量氯化钡溶液的目的是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰.
【知识点】实验探究；质量守恒定律；碱的性质；盐的性质
33．（2018湖南省衡阳市，题号33，分值9） 某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是 。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。（请用化学方程式说明）
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想3正确
（2）验证猜想4，可选择的试剂有 。
A酚酞溶液 B氢氧化钾溶液 C稀硫酸 D氯化钡溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作，即可从废液中得到NaCl固体。
【思路分析】此题属于实验探究题。根据盐酸和碳酸钠能够发生化学反应；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，也能与硫酸、氯化钡溶液反应；盐酸溶液的溶质是氯化氢气体等知识进行分析。
【解题过程】
【提出问题】碳酸钠与盐酸反应时，如果没有恰好完全反应，碳酸钠有可能有剩余，猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
【讨论与交流】
由于盐酸和碳酸钠能够发生化学反应，二者不共存，所以猜想1是错误的，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。他的结论错误，理由是废液中的溶质只有氯化钠时也不能使酚酞试液变色；
验证猜想3，只要证明废液中含有盐酸就可以了，实验方案为：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入金属锌
有气泡产生
猜想3正确
（2）验证猜想4成立，只要证明废液中含有碳酸钠就可以了。
A. 碳酸钠溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红。所以加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明废液中含有碳酸钠，猜想4成立；
B. 碳酸钠与氢氧化钾不反应，无明显现象，不能验证猜想4是否成立；
C. 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡生成。加入稀硫酸时，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，猜想4成立；
D. 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。加入氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，猜想4成立。
故填：ACD；
【拓展与应用】 由于盐酸的溶质是氯化氢气体，所以废液中的溶质是NaCl和HCl时，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作，即可从废液中得到NaCl固体。
故答案为：【提出问题】NaCl、Na2CO3；
【讨论与交流】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验与结论】
（1）错误；废液中的溶质只有氯化钠时也不能使酚酞试液变色；
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入金属锌
有气泡产生
猜想3正确
（2）ACD；
【拓展与应用】蒸发。
【知识点】氧气的实验室制取，二氧化碳的实验室制取；常见仪器的名称；实验方案的设计与评价
12．（2018四川省德阳市，题号31，分值10）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：
H2C2O4＋Ca(OH)2=== CaC2O4↓＋2H2O。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如右图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称 。装置B的主要作用是 。 装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（ ）→（ ）→（ ）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 。
【思路分析】此题属于实验探究题，根据草酸的性质、二氧化碳的性质等知识进行分析。（1）根据常见仪器的名称进行分析；根据草酸的熔点等知识进行分析；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（2）①根据要证明产物中含有一氧化碳，需要先除去产物中的二氧化碳进行分析；②根据两次中澄清石灰水的作用进行分析。
【解题过程】（1）根据a装置可知，a为酒精灯；B装置为冰水混合物，温度较低，可以防止升华的草酸进入 C 中，影响 CO2的检验；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，可知草酸晶体分解的产物中一定有二氧化碳；
（2）证明草酸晶体分解的产物中含有CO，需要通过一氧化碳还原氧化铁后生成二氧化碳来证明，需要除去草酸晶体分解产物中含有的二氧化碳，因此在装置A、B后，先连接F装置，除去产物中的二氧化碳，再连接D装置，证明二氧化碳已经除尽，通过G装置除去水分。
（3）证明草酸晶体分解的产物中含有CO，需要通过一氧化碳还原氧化铁后生成二氧化碳来证明，所以还原氧化铁前气体中不能含有二氧化碳，第一次由于没有二氧化碳气体存在，澄清石灰水无明显变化；反应后有二氧化碳生成，第二次D 中澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）酒精灯；防止升华的草酸进入 C 中，影响 CO2的检验；CO2（或二氧化碳）；
（2）①FDG；②第一次：D 中无明显变化，第二次：D 中澄清石灰水变浑浊。
【知识点】实验方案的设计与评价；常见仪器的名称；二氧化碳的性质；一氧化碳的性质
19. （2018年江苏省泰州市，19题,9分）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。
(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。
(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。
0 100 200
14
12
10
8
6
pH
0 100 200
24
22
20
18
温度/℃
·
·
·
·
·
A
B
C
D
E
(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
时间/S 时间/S
图1 图2
图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。
【反思感悟】
(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【思路分析】【实验探究】 (1)实验一：根据二氧化碳与水、氢氧化钠反应，使瓶内的气压减小，矿泉水瓶会变瘪进行分析，在外部大气压不变的情况下，瓶子变瘪就说明瓶内气压比反应前变小了，而二氧化碳被消耗越多，瓶子就越瘪。(2)实验二：根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成难溶性的碳酸钡进行解答；根据氢氧化钙的溶解度小，加入氢氧化钙沉淀白色沉淀不能说明说明二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应进行分析。(3)实验三：根据氢氧化钠溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变红色，碳酸钠溶液也呈碱性进行解答。(4)实验四：根据溶液pH的变化曲线中B、C点的pH和资料：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，分析得出BC段有碳酸氢钠生成，然后分析解答；根据图1和图2对比推知二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水是放热反应。
【反思感悟】 (5)根据四个实验和CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，得出最后一个是能量转化视角。
【解题过程】【实验探究】 (1)实验一：二氧化碳与水反应，使矿泉水瓶内压强减小，瓶子变瘪；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，也会使矿泉水瓶内压强减小，瓶子变瘪，但氢氧化钠溶液中也有水，所以瓶子变瘪不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；通过对比实验，如果加入与水等体积的NaOH溶液的瓶子变得比加水的瓶子更瘪，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；故填：矿泉水瓶变瘪，且比装水的更瘪；证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
(2)实验二：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；由于氢氧化钙的溶解度很小，如果溶液中二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应，加入的氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应也会得到沉淀，不能说明二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应；故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应也会生成微溶的氢氧化钙。
(3)实验三：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后，若溶液X中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红色；由于碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液也变红色，无法说明氢氧化钠是否过量；故填：红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。
(4)实验四：图1中B点的pH为11.0，C点的pH约为8.5，本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，所以B点开始碳酸钠被逐渐消耗，生成碳酸氢钠，根据质量守恒定律可知有水参加反应，故反应的化学方程式为Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3；图1和图2对比可知DE段发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此过程温度升高，说明此反应为放热反应；故填：Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应是放热反应。
【反思感悟】 (5)四个实验分别从 CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化和能量转化视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，故填：能量。
【知识点】实验探究反应后产物的成分 化学方程式的书写
29．（2018山东临沂，29，8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验
实验操作
实验現象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想 不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
猜想二不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH=7
猜想 成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【思路解析】根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，推知滤液中溶质的成分的可能性，完成猜想三；根据2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4可知猜想四不合理。实验一：根据溶液为无色，推知溶液中不含CuSO4；实验二：根据滴加酚酞溶液，结合猜想二不成立，可知溶液中不含NaOH；实验三：根据常温下滤液的pH=7，可知滤液呈中性，结合实验一、二，推知猜想一正确的结论。
【答案】Na2SO4、CuSO4 四 2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4
实验
实验操作
实验现象
实验结论
三、四
溶液为无色
一
【拓展延伸】不能
【解析】本题考查实验探究反应后溶液中溶质的成分、化学方程式的书写；【猜想与假设】钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若硫酸铜过量，则滤液中的溶质为Na2SO4、CuSO4，故猜想三为：Na2SO4、CuSO4。由于2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4，所以硫酸铜与氢氧化钠在溶液中不能大量共存，猜想四不合理。【实验与验证】实验一：滤液为无色，一定不含有CuSO4，猜想三、四不成立；实验二：若猜想二不成立，则在实验一所取滤液中滴加酚酞溶液，溶液为无色；实验三：常温下滤液的pH=7，溶液呈中性，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一成立。【拓展延伸】由于钠与水反应，所以把钠放入盐溶液中不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以位于金属活动性顺序钠前面的金属也不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【知识点】实验探究反应后溶液中溶质的成分、化学方程式的书写
35. （2018河北省，题号35，分值7）小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明书】小组同学根据图23所示产品说明书中的________________________和硫酸的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究I】土壤的酸碱性
实验I：按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是__________________________；用pH试纸测得土样浸出液的pH值约为四4，说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，2溶解，此时所得溶液对应图24中_____(选填序号)点的状态
测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。
【答案】贮存条件；；加快溶解速率；C;从左到右由无色变为红色；冷却至室温后气球仍然处于膨胀状态；与碱类物质混合使用；
【解析】
【查阅产品说明书】从说明书中储存条件要阴凉干燥，推测硫酸铵受热可能会分解；
【探究I】溶解时玻璃棒的作用就是搅拌，以加快溶解速率；
【探究II】从溶解度曲线可以看出，100g水中溶解70g硫酸铵达到饱和状态，所以50g水中溶解35g硫酸铵才能达到饱和状态，而加入30g硫酸铵，所以不饱和，在溶解度曲线下方，选择B状态；氨气是碱性气体，可以使酚酞试液变红；若是装置中空气受热膨胀所致，则装置冷却后气球将恢复原状
【知识点】溶解度曲线、饱和溶液、pH值的测定、铵盐的检验、中和反应的应用
25．（2018湖南省湘西土家族苗族自治州，题号25，分值4）
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案,进行探究、验证,请你帮他补充完整以下内容。
【思路分析】（1）根据石灰水呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，石灰水完全变质生成碳酸钙沉淀和水，水呈中性，中性的水使无色酚酞试液不变色分析解答；
（2）根据氯化氢气体溶于水成为盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀分析解答。
【答案】原因一：酚酞（1分）；无色（1分）；
原因二：硝酸银溶液（1分）；白色（1分）。
【解题过程】原因一：石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液在空气中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，如石灰水完全变质，所得的液体是水，水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，因此，实验步骤是向试管中滴加无色酚酞试液；现象是溶液仍然是无色，证明该猜想正确；
原因二：氯化氢气体溶于水成为盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，因此，要证明二氧化碳气体中带有氯化氢气体，可将反应后生成的气体通入硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生，证明猜想正确。
【知识点】氢氧化钙变质情况的实验探究 氢氧化钙的化学性质 氯离子的检验方法
29．（2018山东省青岛市，题号29，分值6） 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_____。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_____。
【思路分析】此题属于实验探究题。【实验探究】（1）根据碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸生成二氧化碳气体进行分析；（2）根据碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀进行分析；（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析；（4）根据氢氧化钠溶液呈碱性进行分析；
【实验结论】根据各个实验步骤来分析；
【探究启示】根据标签破损、氢氧化钠变质进行分析。
【解题过程】【实验探究】（1）碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸生成二氧化碳气体，所以小军取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠；
（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠；
（3）如果该瓶试剂是氢氧化钠溶液，由于该试剂是敞口放置于空气中，氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，所以，小华认为小军的结论不完全正确；
【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；
【探究启示】由于标签已破损，取用药品时需要注意标签朝向手心；由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以实验取完药品后应立即盖好瓶塞。
故答案为：【实验探究】（1）无色气泡；碳酸氢钠；（2）白色沉淀；
（3）若溶液中溶质是氢氧化钠，会与空气中的CO2反应生成碳酸钠，也会产生上述现象；
【实验结论】氢氧化钠；
【探究启示】标签朝向手心；用后立即盖好瓶塞。
【知识点】探究物质成分及含量；盐的化学性质；碱的化学性质
25．（2018山东省泰安市，题号25，分值8）（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
（1） Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；
（2） Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3：_____________________。
【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
————
已部分变质
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。
【实验探究II】
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填“偏小”或“偏大”)。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步：称取试样ag；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步：称量沉淀的质量为bg；
第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。
试完成下列问题:
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是________________；
（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。
【答案】【作出猜想】部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 （1分)
【实验探究I】
小组
实验操作
现象
结论
乙组
产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体（1分）
【评价】部分变质也会产生气泡（1分）
【实验探究II】10% （1分）
【解释】偏小（1分）
（1）使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 （1分）
（2）沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大（1分）
【反思】密封保存防止氧化（1分）
【思路分析】解答实验探究题的核心是抓住实验的目的：兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。其探究成分组成和某成分的质量分数。根据资料，亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，故此成分主要为两者；验证成分时，主要根据亚硫酸钠和稀硫酸的反应生成气体、也可根据硫酸钡不溶于酸而亚硫酸钡溶于酸进行确定和验证。
【解题过程】【作出猜想】时，根据亚硫酸钠的变质情况，可能有Na2SO3、Na2SO4、Na2SO3和Na2SO4，故填：Na2SO3和Na2SO4；【实验探究Ⅰ】取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，产生气泡，可知一定含有亚硫酸钠，但是否含有硫酸钠未知，故此甲组方案不合理；取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸时，由于结论是部分变质，也就是成分是：Na2SO3和Na2SO4，故生成的白色沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡，故此实验现象是：产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体；【评价】中：质疑的理由是硫酸钠和亚硫酸钠的混合溶液和稀盐酸反应也生成气体；【实验探究Ⅱ】中，亚硫酸钠和70%浓硫酸反应生成二氧化硫和水蒸气，故此B装置吸水，C装置吸收二氧化硫，也就是C装置增重6.4g，就是反应生成的二氧化硫，设样品中的亚硫酸钠质量为x，
H2SO4（浓）+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，
126 64
x 6.4g，列比例式为：，解得：x=12.6g，
该溶液中Na2SO3的质量分数为：×100%=10%。
【解释】中，第4步操作的目的是，通入氮气使装置中的二氧化硫全部进入C装置，无此操作，会造成二氧化硫不能完全吸收，造成测得亚硫酸钠的溶质质量分数比实际值的偏小。
仍然使用第一次方法测定，加入过量氯化钡溶液的目的是使硫酸钠全部转化成沉淀；洗涤沉淀的原因是由于沉淀表面会有氯化钠、氯化钡附着，直接干燥沉重会造成沉淀质量偏大，影响测定结果。
【反思】由于亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化，故此必须密封保存亚硫酸钠。
【知识点】化学实验探究、有关化学方程式的计算。
19. （2018江苏省盐城市，19，13）江苏省盐城市盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
②配制50%质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。
I.向大试行中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2 CuO+H2O
【实验分析】
(1)根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便域添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
【答案】（1）玻璃棒（1分）；（2）3g（1分），偏小（1分）；
【实验分析】（1）硬度小（密度比水小，比煤油大）（1分）；（2）①③（1分）；（3）SO2不可燃（1分）；（4）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）（2分）；
【实验反思】钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH（1分）；
【定量分析】2.84%（4分）。
【思路分析】本题考查的是有关实验操作注意事项以及根据化学方程式的计算的知识；熟记粗盐提纯的步骤以及仪器的作用；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；要计算所得无色溶液的溶质质量分数，需要知道溶液的溶质以及溶质的来源、计算方法，根据溶质质量分数公式计算即可；
【解题过程】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体50g×6%=3g，用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；
【实验分析】
(1)根据上述信息可以获知金属钠的物理性质是硬度小、密度比水小比煤油大；
(2)实验中长颈漏斗能便于添加CuSO4溶液、防止压强过大冲开活塞；
(3)由于二氧化硫不具有可燃性，该气体不会是二氧化硫理；
(4)滤渣可能含有氢氧化铜和氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜与稀硫酸反成硫酸铜和水，化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，是因为钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH。
【定量分析】根据提供的信息以及数据可以看出，得到的0.64g红色固体是铜，所得100g无色溶液是硫酸钠溶液，根据质量守恒定律，硫酸铜中的硫酸根最终全部生成硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，则有：
Cu——CuSO4——Na2SO4
64 142
0.64g x
x=1.42g （1分）
加入的10g9.8%的硫酸转化生成的硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O （1分）
98 142
10g×9.8% y
y=1.42g （1分）
故所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为：（1分）
【知识点】物质的除杂、溶液的配制、物质的性质、根据化学方程式的计算。
15.（2018湖北省孝感市，15题，7分）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙: CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考:若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)?于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)
[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?
[查阅资料]碳酸氢钠溶液呈碱性。
[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；
猜想二:溶质为NaHCO3；
猜想三:溶质为_______。
[设计实验]
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二______________(填“成立”或“不成立”)
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
有气泡冒出
猜想一不成立
[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式:_____________________________________。
[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫___________ 。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是___________________________。
[拓展应用]同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_________(填字母序号)。
【思路分析】本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变成红色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙。
【解题过程】[提出猜想] 猜想一，溶质为Na2CO3，说明碳酸钠和水、二氧化碳没有发生反应；猜想二：溶质为NaHCO3，说明碳酸钠和水、二氧化碳完全反应生成了碳酸氢钠；则猜想三：碳酸钠和水、二氧化碳部分反应生成碳酸氢钠，故填：Na2CO3和NaHCO3；[设计实验] ①所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，说明猜想二不成立；②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，说明猜想一不成立；故填：Na2CO3和NaHCO3 ；[得出结论]
实验步骤②中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ，故填：NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ；[讨论交流] 碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故填：小苏打 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。[拓展应用] 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式及其质量关系为
Ca(OH )2+CO2=CaCO3↓+H2O； CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
44 100 100 44
由以上质量关系可知，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，100份质量的碳酸钙恰好和44份质量的二氧化碳反应生成碳酸氢，因此图象应该是关于平行于y轴的直线对称，即A图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系，故填：A。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质、碱的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写
13．（2018贵州省安顺市 13题 分值 8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。
【实验验证】
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
猜想三成立
【反思与拓展】
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式 。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是 （写一条即可）。
【答案】【提出问题】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【实验验证】（1）二 （2）产生气泡
【反思与拓展】（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ （2）氨气 （3）携带方便。
【解析】【提出问题】大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。【实验验证】
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
产生气泡
猜想三成立
【反思与拓展】（1）氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；（2）NH4Cl与与氢氧化钙反应生成的氨气；（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便、安全。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量； 碱的化学性质； 盐的化学性质； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
31.（2018黑龙江省龙东市，31,6分）某化学活动小组在一次实验中进行如下图所示实验：此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是 ；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】：猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
【评价与交流】你认为以上猜想 不合理，理由是 ，则你的猜想为 __________；
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中逐滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象，由此得出结论，猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为 。
为验证你的猜想，请填写下表：
【归纳与总结】通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后，所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
【思路分析】根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠分析现象解答；【评价与交流】根据实验中是氯化钡与碳酸钠、盐酸和碳酸钠、碳酸钡与盐酸均能发生反应，又因为充分反应后依然有白色沉淀存在，可知溶液中不能有盐酸剩余，氯化钡、碳酸钠可能剩余进行推断猜想是否正确；【实验与探究】根据硫酸钠与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀、硫酸钠与碳酸钠不反应分析；根据碳酸钠与盐酸反应产生气泡或碳酸钠和氯化钡产生白色沉淀设计实验操作；【归纳与总结】根据多种物质发生反应的溶液，除了一定还有生成物，可能有反应物过量。
【解题过程】【查阅资料】碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以左端溶液中有白色沉淀生成，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，右端溶液中有气泡产生，故填：有白色沉淀生成；有气泡产生；【评价与交流】实验中充分反应后依然有白色沉淀碳酸钡存在，说明溶液中没有盐酸剩余，因为碳酸钡沉淀与盐酸不能共存，所以滤液中不能含有溶质氯化氢，所以猜想三不合理；氯化钡与碳酸钠、盐酸和碳酸钠的反应中都有氯化钠生成，溶液中一定有氯化钠溶质；因为溶液中的反应物还有碳酸钠和氯化钡二者不能共存，如果溶液中氯化钡反应完，则碳酸钠有可能剩余，如果碳酸钠反应完全，氯化钡有可能剩余，溶液中的溶质还可能有：NaCl和Na2CO3，故填：三；碳酸钡沉淀与盐酸不能共存；NaCl和Na2CO3；【实验与探究】硫酸钠与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，向滤液中加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含氯化钡，又因为硫酸钠与碳酸钠不反应，如果溶液中有碳酸钠，加入硫酸钠溶液也无明显现象，所以小红的结论不严密；故填：溶液中有碳酸钠，加入硫酸钠溶液也无明显现象；为了验证滤液中是否含有碳酸钠，取少量滤液至于试管中，滴加适量氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀产生，溶液中溶质含有氯化钠和硫酸钠；故填：取少量滤液至于试管中，滴加适量氯化钡溶液，振荡；有白色沉淀产生；【归纳与总结】多种物质发生反应的溶液，除了一定还有生成物，还可能有反应物过量的情况，故填：反应物过量；
【知识点】物质的检验鉴别，酸、碱、盐的性质
22．（2018江西省，题号22，分值8）兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1．可能是二氧化硫 猜想2．可能是氯化氢 猜想3．可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是___________________________。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：______________________。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_______________，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作
实验现象
如图所示，将产生的气体
_______________________
_______________
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________（填序号）。
A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【思路分析】【提出问题】化学反应前后元素种类不变，结合反应物中的元素即可判断不合理的猜想；【查阅资料】根据二氧化碳与氢氧化钙的反应书写二氧化硫与氢氧化钙的反应方程式，将其中碳元素符号改为硫的元素符号即可；【实验探究】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变红；【评价与改进】根据二氧化硫和石灰水反应生成白色沉淀、盐酸溶液和石灰水反应无明显现象结合最终的实验结论设计实验、回答反应现象；【拓展应用】氯化氢易溶于水，则不能选择在稀溶液中反应。
【解题过程】【猜想与假设】氯化钠溶液、稀硫酸中含有的元素是钠元素、氯元素、氢元素、硫元素、氧元素，化学反应前后元素种类不变，故不可能生成含有氮元素的氨气，故答案为：质量守恒定律（或者：反应物中无氮元素）；【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳、二氧化硫化学性质相似，故二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故答案为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；【实验探究】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变红，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红；故答案为：溶液由紫色变为红色（或：溶液变红）；【评价与结论】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，同样会使紫色石蕊变红，故小诚的结论不科学；因为二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，而氯化氢和氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙和水，实验的结论是气体为氯化氢，故将产生的气体通入澄清石灰水中，不会观察到明显现象；故答案为：通入澄清石灰水中；无明显现象（或：不出现白色沉淀）；【拓展应用】因为氯化氢气体极易溶于水，而AB都是在稀溶液中反应，稀溶液中含有的水分多，故AB错误，C中用的是浓硫酸，水分含量少，故制取氯化氢适宜的方法是C；故答案为：C。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，质量守恒定律及其应用，化学方程式，实验设计与评价
23．（2018江西省，题号23，分值10）甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：
【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成？
【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。
【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是___________________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。
【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用如图进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）
（1）实验前要通一会儿氮气，目的是__________________。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为_____________________。
【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。（产物被完全吸收）
【分析与讨论】数据分析：4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为__________g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。
【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_______________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【思路分析】【讨论与交流】酒精燃烧也生成二氧化碳和水；【继续探究】实验前先用氮气先A装置中的空气赶出，用氢氧化钠吸收生成氧气中带有的水蒸气，然后将干燥的氧气通过过电炉加热的甜叶菊苷燃烧，再用浓硫酸吸收生成的水、用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，F中的固体氢氧化钠可以防止空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收；【分析与讨论】根据生成水的质量、二氧化碳的质量计算出4.02g甜叶菊苷中氢元素和碳元素的质量，从而确定氧元素的质量；【反思评价】结合继续探究中对F装置分析解答。
【解题过程】【讨论交流】甜叶菊苷燃烧生成水和二氧化碳，而酒精燃烧也生成水和二氧化碳，故小晴是实验设计不合理；故答案为：二氧化碳和水可能来自酒精的燃烧；【继续探究】（1）实验中要测定生成二氧化碳的质量，故实验前要先通入氮气将装置中的空气赶出，防止空气中的二氧化碳也被E装置吸收；故答案为：排出装置内的空气；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；【分析与讨论】D装置增加的质量是生成水的质量，水中氢元素的质量=甜叶菊苷中氢元素的质量，氢元素的质量为：；E装置增加的质量是生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=甜叶菊苷中碳元素的质量，碳元素的质量为：； 4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为：4.02g-0.3g-2.28g=1.44g；故答案为：1.44；【反思评价】F装置用于吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置中被氢氧化钠溶液吸收，若没有F装置，则会造成测定的二氧化碳的质量增大，会造成氧元素的质量偏小；故答案为：偏小。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，实验室中氧气的制取，质量守恒定律及其应用，化学式的计算，实验设计与评价
27．（2018云南省，27题，6分）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行如下的实验探究，请你参与并回答相关问题：
Ⅰ 初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示
【查阅资料】BaCl2溶液显中性
【初步结论】(1) 原白色固体中一定有的物质是 ，一定没有的物质是 。
(2)M溶液中的溶质一定有 ，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需要对溶液M继续探进行探究，为此同学们进行了如下探究：
Ⅱ继续探究:
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH 猜想二：没有NaOH
【探究与讨论】
在老师的指导下，同学们通过交流讨论实验，圆满地完成了这次探究活动。
【思路分析】本题主要考查实验探究；【初步结论】(1)根据白色固体加水溶解后产生的白色沉淀，全部溶于稀盐酸并产生气泡，推断白色沉淀只有碳酸钡，由此可推断原固体中成分；(2)M溶液中加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，根据碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，碳酸钠可能过量分析解答；根据氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，分析溶液中一定含有溶质种类；【探究与讨论】根据要验证M溶液中是否含有氢氧化钠，要排除碳酸钠的干扰，因为氯化钡和碳酸钠反应产生白色碳酸钡沉淀可除去碳酸钠，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红分析解答。
【解题过程】【初步结论】(1)根据白色固体加水溶解后产生的白色沉淀，全部溶于稀盐酸并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，不含硫酸钡，所以原白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；故填：碳酸钠和氯化钡；硫酸钠；(2)M溶液中加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，再加入碳酸钠，没有沉淀，产生溶液，红色不变，说明溶液中不含氯化钡，则不能确定是溶液呈碱性的，是过量的碳酸钠还是，原混合物中含有氢氧化钠，因为氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以溶液中一定含有溶质氯化钠；故填：氯化钠；【探究与讨论】为了验证M溶液中是否含有氢氧化钠，要排除碳酸钠的干扰，因为氯化钡和碳酸钠反应产生白色碳酸钡沉淀，因此加入过量的氯化钡，可以检验并除去溶液中的碳酸钠，在A中所得的上层清液中，再加入无色酚酞溶液，如果酚酞溶液变红，则证明M溶液中含有氢氧化钠，猜想一正确。故填：有白色沉淀生成；滴加几滴无色酚酞溶液；酚酞溶液变红。
【知识点】物质的探究，酸、碱、盐的化学性质，物质的检验鉴别
14．（2018四川省遂宁市，题号14，分值）
某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl; 猜想二：CaCl2和 Ca(OH)2;
猜想三：CaCl2; 猜想四：CaCl2和HCl。
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是①______（写反应的化学方程式)；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
【思路分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水分析解答；
（2）根据氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色分析解答；
（3）根据向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应是气泡，当混合溶液中盐酸完全反应后，碳酸钠才与氯化钙反应生成白色沉淀分析解答。
【答案】【进行猜想】①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）；
【进行实验】②无明显现象（2分）；③先产生气泡，后产生白色沉淀（2分）。
【解析】【进行猜想】①猜想一不成立的原因是氢氧化钙和盐酸不能共存，因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【进行实验】②氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，无明显现象（或溶液不变红色），证明溶液中不含氢氧化钙，因此，猜想二不成立；
③取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，产生的现象是：先有气泡冒出，后产生白色沉淀，证明猜想三不成立，猜想四成立；因为如果溶液中只有氯化钙，滴入碳酸钠时立即产生碳酸钙白色沉淀；如果溶液中含有氯化钙和盐酸，滴入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出，当盐酸被完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【知识点】中和反应的原理 物质组成的探究 酸和碱的化学性质
16．（2018湖北省黄石市，题号38，分值5）
松花皮蛋是黄石八珍之一，腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。
同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应的位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；①____________。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】I、溶质为：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
II、溶质为：NaCl、NaOH；
III、溶质为：②______________。
【设计方案】
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中的CaO与Na2CO3的质量比为⑤__________。
【答案】①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（1分）；
②NaCl、NaOH、Na2CO3（1分）；
③产生白色沉淀（1分）；
④HCl（1分）；
⑤28:53（1分）。
【思路启发】（1）根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应分析解答；（2）原料中的氯化钠不发生反应，根据碳酸钠和氢氧化钙溶液反应的生成物及反应物是否过量分析滤液中的溶质成分；（3）根据氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀分析解答；根据碳酸盐遇稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体分析解答；（4）根据化学方程式能表示出反应物、生成物的质量比分析解答。
【解析】①原料中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，固体原料溶解过程发生的两种反应的化学方程式分别为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②固体中的氯化钠不参与反应，氧化钙已全部转化为氢氧化钙，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此，反应后滤液中溶质的成分有以下三种情况：
I.溶液中氢氧化钙过量，滤液中含有溶质是：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
II.溶液中点的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，滤液中含有溶质是：NaCl、NaOH；
III.溶液中碳酸钠过量，滤液中含有溶质是：NaCl、NaOH、Na2CO3；
【设计方案】③取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想I正确，因为氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
④取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明猜想III正确，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
【交流反思】⑤如果猜想II正确，说明溶液中的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，由CaO+H2O=Ca(OH)2可知，CaO和Ca(OH)2完全反应的质量比为56:74，由Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，Ca(OH)2和Na2CO3恰好完全反应的质量比为74:106，则该原料中CaO和Na2CO3的质量比为56:106=28:53。
【知识点】物质组成的探究 生石灰、熟石灰的相互转化 复分解反应的条件和现象 常见离子的检验
28．（2018湖南省益阳市，28题，10分） 某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进 行了如下探究：
【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液?
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
组次
实验操作
出现的现象与结论
同学相互评价
第 1 组
足量 Ba(OH)2 溶液
样品溶液
产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜想② 成立
第 2 组同学认为此方案结论不正 确。
（2）你认为其理由是硫酸钡和
________ 都不溶于水。
第 2 组
少量稀 HCl
第 1 组实验 后的试管
试管中无明显现象， 第2 组同学认为猜想
②成立。
第 3 组同学认为此方案结论不正 确。
（3）你认为其理由是________ 。
第 3 组
酚酞溶液 样品溶液
溶液无明显变化，第
3 组同学认为猜想② 成立。
第 1 组同学认为此方案结论正
确。
（4）你认为实验中用点滴板比 试管具有更多的优点是 _________
（写 1 条即可）。
·
【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。
（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签__________ 。
【答案】(1)氯化钠中不含氧元素 （2） 碳酸钡 （3）盐酸太少，只是和氢氧化钡发生反应 （4）节约药品（方便观察反应现象；方便善后处理等） （5）朝向手心
【思路分析】（1）从标签提供的信息可知，此药品中最少含有钠元素和氧元素，可以排除其中一猜想；
（1） 为证明剩余的猜想，向溶液中滴加氢氧化钡，碳酸钠和
（2） 硫酸钠都能和氢氧化钡反应，生成的碳酸钡和硫酸钡都是难溶于水的白色沉淀；
（3） 第1组实验中，加入足量的氢氧化钡，氢氧化钡还剩余，有多个反应时，中和反应优先进行，故氢氧化钡会首先和稀盐酸反应；
（4） 硫酸钠溶液为中性，遇到酚酞，不能使其变色，碳酸钠溶液为碱性，能和酚酞反应，使其变红，实验中用点滴板比试管具有更多的优点很多，可以节约药品、环保等.
（5） 从取用液体倒流造成的后果考虑标签的朝向.
【解题过程】（1）根据标签提供的信息可知，此药品中一定含有钠元素和氧元素，而氯化钠中只有钠和氯元素，故不可能是氯化钠.
（2）第1组实验中，加入足量的氢氧化钡，Ba(OH)2 的化学性 质与 Ca(OH)2 相似，故
猜想中碳酸钠或者硫酸钠，都与氢氧化钡反应，生成碳酸钡和硫酸钡，二者都是难溶于水的，故无法确定原物质是碳酸钠还是硫酸钠
（3）为进一步确定固体的成分，滴加少量稀盐酸，而1组实验加入的是足量的氢氧化钡，因此向反应1后的试管内滴加少量稀盐酸，稀盐酸会首先和氢氧化钡反应，盐酸量太少，导致其余的反应未进行，故实验方案不正确.
(4)使用点滴板可以节约药品，少量的药品就能出现明显的效果，这样节约了药品，同时反应后的药品也便于处理.
(5)倾倒液体时，液体容易倒流，因此要将标签朝向手心，可以防止液体倒流时腐蚀标签.
【知识点】实验探究；酸的性质；碱的性质；盐的性质；指示剂；复分解反应
45．（2018岳阳，45，8） 化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠反应反应：SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+ CaCl2= 2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
【做出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠 Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠 Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想 不成立，写出生成气体的反应化学方程式：
第2组
第一步
产生白色沉淀
第Ⅰ组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分
第二步
大家一致认为，猜想Ⅱ成立
【反思交流】（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是： ；
（2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【答案】【实验探究】Ⅰ（2分）；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2分）；溶液不变色（2分）；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成显碱性的氢氧化钠（2分）。
【解析】本题考查的是物质变质成分的实验探究，解答本题的关键是掌握物质的性质；加入盐酸，能产生白色沉淀，故和气泡，说明白色固体中含有碳酸钠和硅酸钠，故猜想Ⅰ不成立，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；猜想Ⅱ成立，则说明加入氯化钙溶液后没有碱性物质存在，说明酚酞试液不会变成红色；若是用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，则氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠检验的判断。
【知识点】物质变质成分的实验探究
21．（2018贵港，21，12） 某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。
② NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO3)2溶于水
请回答：（1）NaHCO3俗称 ；
（2）NaHCO3在医疗上是治疗 的药剂之一。
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【提出质疑】小红认为猜想 一定不正确。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水
溶液变浑浊
猜想④成立
【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想 成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 有关。
【答案】（1）小苏打（2分）；（2）胃酸过多（2分）；【提出质疑】③（2分）；【交流与反思】（1）2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O（2分）；（2）④（2分）；【归纳与总结】加入试剂的顺序（2分）；
【思路分析】根据碳酸氢钠的俗称以及用途做出解答；根据盐酸与碳酸钠能反应对猜想做出评价；根据物质的性质结合化学方程式的书写解答即可。
【解题过程】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应，在医疗上能用于治疗胃酸过多；
【提出质疑】因为碳酸钠能与盐酸反应，故加入盐酸后，应该有新物质生成，不能只含有碳酸钠和氯化钠；
【交流与反思】（1）根据查阅的资料可以看出，碳酸氢钠溶液也能使澄清的石灰水变浑浊，因为碳酸氢钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O；
（2）华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，说明溶液中含有碳酸钠，一会后观察到有气泡产生，说明含有碳酸氢钠，故猜想④成立；
【归纳与总结】根据实验的过程可以看出，小华和小红的实验出现不同的实验现象，是因为两位同学在加入试剂的时候试剂的顺序不同造成的。
【知识点】化学反应后物质成分的实验探究
15．（2018.新疆乌鲁木齐市，15题，9分）超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗 渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。
（1）小明在超市的 区域购买了此产品。
（2）阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污 渍……，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环 境的危害是 。
（3）查阅资料：过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒，溶于水 会产生碳酸盐和其它化合物。
（4）合理猜想其它化合物为：
i. NaOH；ii. H2O2；iii. NaOH 和 H2O2；小明做出以上猜想的理论依据是 。
（5）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。 已知：Mg(OH)2 是难溶于水的白色固体。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足
量蒸馏水，充分搅拌。
固体完全溶解，形成无色溶液
步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加
入 ① , 振荡，静置。
白色沉淀
含有 Na2CO3
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支
试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡。
无明显现象
②
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶
液，再加入 ③ , 将带火星木条伸入试管中。
④
含有 H2O2
（6）实验结论：猜想 ① 正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： ② 。
【答案】（1）洗涤用品区 富营养化，形成水华现象 （2） 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变（5）①硝酸钡、氯化钡、硝酸钙、氯化钙等 ②不含氢氧化钠 ③二氧化锰 ④带火星的木条复燃（6）①ii②Na2CO4+ H2O= H2O2+ Na2CO3.
【思路分析】“污渍爆炸盐”，能清除衣服上难以清洗的汗 渍、果汁渍,属于洗涤剂；氮、磷、钾是植物生长需要较多的三种元素，洗衣粉中过多的磷进入水中，会引起水生植物的大量生长，水中的鱼类会缺氧死亡，水变臭，形成水华现象.；过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，可以作出此猜想；碳酸盐中，常见的沉淀是碳酸钙和碳酸钡，故可以加入可溶性的钙盐或者钡盐；加入氯化镁没有现象，说明原溶液中不含氢氧根离子；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃.根据上述实验现象，可以推导物质的组成.
【解题过程】（1）“污渍爆炸盐”，能清除衣服上难以清洗的汗 渍、果汁渍,属于洗涤剂,故应在洗涤用品区域选购；氮、磷、钾是植物生长需要较多的三种元素，利用含磷的洗衣粉洗衣服，过多的磷进入水中会引起富营养化，水生植物的大量生长，水中的鱼类会缺氧死亡，水变臭，形成水华现象.（2） “污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠（Na2CO4），溶于水 会产生碳酸盐和其它化合物，过碳酸钠中含有碳、钠、氧元素，水中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，可以作出此猜想.（5）实验结论中说含有碳酸钠，碳酸盐中，常见的沉淀是碳酸钙和碳酸钡，故可以加入可溶性的钙盐或者钡盐，如硝酸钡、氯化钡、硝酸钙、氯化钙等；Mg(OH)2 是难溶于水的白色固体，少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡无白色沉淀，说明不含氢氧化钠；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃.根据上述实验现象；（6）通过上述现象，可以知道，原物质中含有碳酸钠和过氧化氢，其反应的方程式为Na2CO4+ H2O= H2O2+ Na2CO3.
【知识点】实验探究；氧气的制取和性质；质量守恒定律；碱的性质；盐的性质；水资源的利用和保护
Na O
6.0%
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。
（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由 _______ 。
【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba(OH)2 的化学性 质与 Ca(OH)2 相似。
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