2021年中考化学一轮精选练习14《常见的碱 中和反应》(含答案)
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14《常见的碱 中和反应》
1.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
2.下列实际应用中不属于中和反应的是( )
A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
3.向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
4.向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐滴加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2＋、Mg2＋依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。以下分析正确的是( )
A.pH小于4.2的范围内，无化学反应发生
B.a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2
C.pH在6.7～8.6范围内，溶液中有3种溶质
D.若m2＝2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等
5.下列实验操作、现象与结论一致的是( )
6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
7.下列有关说法或做法正确的是( )
A.碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
B.NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，并涂上稀硫酸
C.中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
D.NaOH和KOH都是强碱，故两者都能与硫酸镁溶液反应生成白色沉淀
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH＝2的稀盐酸
B.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向含有盐酸的氯化铁溶液中滴加烧碱溶液
D.向一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸至过量
9.硫酸厂的废水中因含H2SO4而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变__________，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，
其反应的化学方程式为_____________________________________________。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现____________________。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的__________。
10.氢氧化钠和氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
(1)NaOH可用作某些气体的干燥剂，主要因为NaOH有__________性。如果不慎将其沾到皮肤上，应先__________________，再涂__________________。
(2)氢氧化钙俗称________________、熟石灰，熟石灰可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为________________________________。
(3)鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：_________________________(简要写出实验操作、现象和结论)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。制“黑白粉”的化学反应方程式为______________________________________。
11.为探究酸与碱能否发生化学反应，某化学探究小组进行如下实验活动。
【实验探究】
【表达交流】
实验A中观察到的现象是______________________________，
由此判断实验A中的酸碱能发生化学反应。
小明根据实验B中现象得出结论的理由是_________________________(用化学方程式表示)。小组同学用同样的思路进行实验C，根据现象，得出结论。
【反思与改进】
经过观察与思考，小东对实验C及得出的结论提出质疑，转变探究思路，通过实验D得出正确结论。在实验D中使用的试剂X是__________________。小组同学继续探究实验A、B、D反应后溶液中的溶质。
【实验与分析】
小组同学将实验A与实验B反应后的滤液混合，根据现象，小广认为可正确判断实验__________(填字母)反应后溶液中的溶质。经过讨论，小组同学继续向实验E的烧杯中倒入实验D反应后的溶液，观察到无明显现象，确定实验D反应后溶液中的溶质为__________________________(不考虑指示剂)。
【归纳与总结】
通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路不同：实验A、实验B的探究思路是________________；实验D的探究思路是________________。透过现象看本质，通过A、B、D三个实验可归纳出酸与碱反应的实质是_____________________。通过比较，我们既能认识到酸、碱两类物质的________________，又能认识这两类物质的__________________。
12.化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
步骤一：如甲图所示装置的气密性良好，三个250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90 mL的液体(分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水)。连接好装置和压强传感器。
步骤二：三位同学同时迅速将注射器内90 mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤三：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况(如乙图所示)。
试回答下列问题：
(1)曲线1对应反应的化学方程式为____________________________；曲线1与曲线2差异较大的原因是________________________________________________。
(2)导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是________________。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是__________________________。
(3)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是__________(填序号)。
①CO2能与水发生反应
②CO2能与NaOH溶液发生反应
③检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
④吸收CO2用NaOH溶液较合适
答案解析
1.答案为：B；
2.答案为：D；
3.答案为：C；
4.答案为：C；
5.答案为：C；
6.答案为：D；解析：c点时溶液的pH小于7，显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是从开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，该变化过程中没有发生化学反应。
7.答案为：D；
8.答案为：B；
9.答案为：红 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 白色沉淀(或浑浊) 盐酸
[解析]
第一步：酸能使紫色石蕊溶液变红，故往废水中滴加石蕊溶液后，溶液变红，说明废水呈酸性；
第二步：方案一中用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；
方案二中由于废水中含H2SO4，故用BaCl2处理废水，
发生反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，故可观察到废水中出现白色浑浊；
根据化学方程式分析，生成物中有HCl，所以处理的废水中还含有较多的盐酸。
10.答案为：
(1)吸水 用大量的水冲洗 (稀)硼酸溶液
(2)消石灰 CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(3)分别取样于试管中，滴入几滴Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液，没有明显现象的是NaOH溶液
(4)Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
11.答案为：
【表达交流】红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
【反思与改进】无色酚酞溶液
【实验与分析】A、B CaCl2(或氯化钙)
【归纳与总结】有其他物质生成 反应物被耗尽 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 共同的性质
特殊的性质
12.答案为：
(1)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 饱和石灰水浓度太低(或氢氧化钙微溶于水)，影响了二氧化碳的吸收
(2)振荡烧瓶 使烧瓶内物质冷却；
(3)①③；
