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内蒙古2018-2020年近两年中考化学试题分类（9）——金属及其化合物(含解析)
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内蒙古2018-2020年中考化学试题分类（9）——金属及其化合物
一．选择题（共10小题）
1．（2020•通辽）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中可能有四种金属离子
2．（2019•兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
3．（2019•兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Cu C．Mg D．Al
4．（2019•鄂尔多斯）金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（ ）
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
5．（2019•赤峰）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的金属是铁
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金）
D．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性
6．（2018•鄂尔多斯）向 Cu（NO3）2，AgNO3，Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（ ）
①滤渣的组成有三种可能
②滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．（2018•巴彦淖尔）某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铁、银
8．（2018•通辽）小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
9．（2018•赤峰）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10．（2018•兴安盟）下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
二．填空题（共6小题）
11．（2020•呼和浩特）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是 。
（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为 ；溶液温度升高的原因是 。
12．（2019•包头）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 （写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）
13．（2019•包头）根据图1，图2回答问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 （填字母），若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 （写出一种即可），实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和 。
（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
①B装置中应盛放的试剂是 。
②如果D、E装置顺序对调，将会导致 。
14．（2019•呼和浩特）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：
金属
A
B
C
D
导电性（以100为标准）
99
61
17
7.9
密度/（g•cm﹣3）
8.92
2.70
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
1535
327
硬度（以10为标准）
3
2.7
5
1.5
（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 （填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。
（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 （填序号）。
a．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银
c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
15．（2018•巴彦淖尔）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的 性能。
A．密度小、强度好 B．密度大、硬度大 C．熔点低、硬度小
16．（2018•包头）（1）用化学式填空：石墨 ；改良酸性土壤的碱 。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式 。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是 。
②该反应中，生成C和D的质量比是 。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 。
三．实验探究题（共1小题）
17．（2020•赤峰）如图图示是初中化学中常见实验
（1）实验一说明氯化氢分子和氨分子都在 ；形成白烟的化学方程式为 。
（2）实验二中试管A和试管B产生气体的体积比约为 ；试管 中产生的气体能用带有火星的木条进行检验。
（3）实验三中烧杯内壁有水雾出现，将烧杯正立后，加入澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，由此推断该气体的组成中一定含有 元素。
（4）实验四中若R溶液为稀盐酸，则观察到的现象是 ；若R溶液为氯化铜溶液，则反应的化学方程式为 。
四．解答题（共3小题）
18．（2020•鄂尔多斯）金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 。
（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 。
19．（2019•鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。
（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和 。
（2）鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是 。
（3）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是 。
（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的 问题。
20．（2019•赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 。
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 。
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 。
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：8Al+3Fe3O4高温¯4Al2O3+9Fe，该反应的基本类型是 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg。
内蒙古2018-2020年中考化学试题分类（9）——金属及其化合物
一．选择题（共10小题）
1．（2020•通辽）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中可能有四种金属离子
【答案】D
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误。
B、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误。
C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误。
D、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确。
故选：D。
2．（2019•兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
【答案】C
【解答】解：A、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；
B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；
C、铜不能和硫酸亚铁反应；
D、铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。
故选：C。
3．（2019•兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Cu C．Mg D．Al
【答案】B
【解答】解：A、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；
B、铜不能和硫酸亚铁反应；
C、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；
D、铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。
故选：B。
4．（2019•鄂尔多斯）金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（ ）
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
【答案】D
【解答】解：A、由方程式可知，该M显+2价，该金属不可能是铝，叙述正确。
B、由方程式可知，M比铜活泼，一定比银活泼，M显+2价，M一定发生反应：M+2AgNO3＝2Ag+M（NO3）2，叙述正确。
C、若M为镁，恰好完全反应后，镁24份质量铜能与64份质量的铜反应，溶液质量较反应前减少，叙述正确。
D、溶液颜色不一定变为无色，如M是铁，溶液为浅绿色，叙述不正确。
故选：D。
5．（2019•赤峰）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的金属是铁
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金）
D．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性
【答案】C
【解答】解：
A、地壳中含量前四位的元素为氧硅铝铁，所以含量最高的金属为铝而非铁。错误；
B、生铁和钢都是铁的混合物，只是含碳量不同。错误；
C、金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金）。正确；
D、由于铜和银都不和硫酸反应，所以不能用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性。错误；
故选：C。
6．（2018•鄂尔多斯）向 Cu（NO3）2，AgNO3，Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（ ）
①滤渣的组成有三种可能
②滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解答】解：锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向 Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。
①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故说法正确。
②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3，故说法正确。
③滤渣中可能不含锌，向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，故说法错误。
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，大于生成铜的质量，则反应前后溶液的质量可能相等，故说法正确。
正确的有3个。
故选：C。
7．（2018•巴彦淖尔）某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铁、银
【答案】C
【解答】解：A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或锌过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；
B、滤液中一定不含有硝酸银，可能含有硝酸锌，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有锌，该选项说法正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有锌，该选项说法不正确。
故选：C。
8．（2018•通辽）小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
【答案】B
【解答】解：镁的金属活动性比铁、银强，向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，镁先与AgNO3溶液反应生成硝酸镁溶液和银，镁粉反应完，若还有AgNO3溶液，铁才能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。
①充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属中一定含有铁，可能含有镁，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有镁，故选项说法正确。
②由上述分析，滤渣中可能含有Mg，故选项说法错误。
③由上述分析，铁反应后有剩余，则滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2，故选项说法正确。
④由于铁有剩余，无法确定铁是否发生了反应，滤液不一定是浅绿色的，故选项说法错误。
故选：B。
9．（2018•赤峰）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】B
【解答】解：A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A正确；
B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B错误；
C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C正确；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选：B。
10．（2018•兴安盟）下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
【答案】C
【解答】解：A．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈；
B．浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈；
C．铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，最易生锈；
D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈。
故选：C。
二．填空题（共6小题）
11．（2020•呼和浩特）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是 延展性 。
（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 高 （填“高”或“低”）。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为 氯化铝和盐酸 ；溶液温度升高的原因是 铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。
（3）氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于放热反应。
故答案为：
（1）延展性；
（2）高；
（3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。
12．（2019•包头）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 铜、稀盐酸 （写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a点对应溶液中所含的溶质是 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 （填化学式）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：①甲乙丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；
②由于铁＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；
故答案为：①铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）；
②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
13．（2019•包头）根据图1，图2回答问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 A （填字母），若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 装置漏气或药品失效等 （写出一种即可），实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和 漏斗、玻璃棒 。
（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
①B装置中应盛放的试剂是 浓硫酸 。
②如果D、E装置顺序对调，将会导致 无法检验气体产物 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，用向上排空气法收集氧气，一段时间后带火星的木条放在瓶口始终不复燃，你认为的原因：装置漏气或药品失效等；反应后的混合物为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。需要的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒；故填：A；装置漏气或药品失效等；漏斗、玻璃棒；
（2）①浓硫酸具有吸水性，所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸；
②如果D、E装置顺序对调，氢氧化钠溶液会将二氧化碳完全吸收，而无法检验气体产物。故填：浓硫酸；无法检验气体产物。
14．（2019•呼和浩特）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：
金属
A
B
C
D
导电性（以100为标准）
99
61
17
7.9
密度/（g•cm﹣3）
8.92
2.70
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
1535
327
硬度（以10为标准）
3
2.7
5
1.5
（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 B （填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 ＞ 5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2 。
（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 bd （填序号）。
a．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银
c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属B．由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5；故填：B；＞；
（2）四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2；
（3）a、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；
b、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，因此滤液中一定有硝酸镁；滤渣中一定有银，该选项说法正确；
c、取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，而硝酸亚铁不一定反应，因此滤渣中不一定有铁，该选项说法不正确；
d、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况，故选项说法正确。
故选：bd。
15．（2018•巴彦淖尔）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
②铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的 A 性能。
A．密度小、强度好 B．密度大、硬度大 C．熔点低、硬度小
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
①将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②合金的性能比纯铝优良，强度、硬度、外观、抗腐蚀性都比纯铝好；
答案：①物理； ②A；
16．（2018•包头）（1）用化学式填空：石墨 C ；改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式 N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O 。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是 分子的破裂原子的重新组合 。
②该反应中，生成C和D的质量比是 14：3 。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为 M N 。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 N M 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）石墨是由碳元素组成的单质，化学式是：C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，由质量守恒定律可知，该单质是氮气，液体是水，反应的化学方程式是：N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O。
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CH4+H2O一定条件¯CO+3H2。
①由微粒的变化可知，该反应的实质是：分子的破裂原子的重新组合。
②该反应中，生成C和D的质量比是28：（2×3）＝14：3。
（4）①由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强；
②题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属质量，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。
（3）故答为：（1）C；Ca（OH）2；（2）N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O；（3）①分子的破裂原子的重新组合； ②14：3；（4）①M N；②N M。
三．实验探究题（共1小题）
17．（2020•赤峰）如图图示是初中化学中常见实验
（1）实验一说明氯化氢分子和氨分子都在 不断的运动 ；形成白烟的化学方程式为 NH3+HCl＝NH4Cl 。
（2）实验二中试管A和试管B产生气体的体积比约为 2：1 ；试管 B 中产生的气体能用带有火星的木条进行检验。
（3）实验三中烧杯内壁有水雾出现，将烧杯正立后，加入澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，由此推断该气体的组成中一定含有 氢、碳 元素。
（4）实验四中若R溶液为稀盐酸，则观察到的现象是 产生气泡 ；若R溶液为氯化铜溶液，则反应的化学方程式为 Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）实验一说明氯化氢分子和氨分子都在不断的运动；
形成白烟，是因为氯化氢和氨气反应生成白色固体氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl＝NH4Cl。
故填：不断的运动；NH3+HCl＝NH4Cl。
（2）实验二中试管A和试管B产生气体的体积比约为2：1；
试管B中产生的气体是氧气，能用带有火星的木条进行检验。
故填：2：1；B。
（3）实验三中烧杯内壁有水雾出现，说明气体燃烧生成水，进一步说明气体中含有氢元素；
将烧杯正立后，加入澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，说明气体燃烧生成二氧化碳，进一步说明气体中含有碳元素，由此推断该气体的组成中一定含有氢、碳元素。
故填：氢、碳。
（4）实验四中若R溶液为稀盐酸，则锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到的现象是产生气泡；
若R溶液为氯化铜溶液，则锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu。
故填：产生气泡；Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu。
四．解答题（共3小题）
18．（2020•鄂尔多斯）金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 温度升高，汞原子间的间隔增大 。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 Ag2S 。
（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 Cu2+、Zn2+ （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 Zn、Ag、Cu 。
【答案】（1）温度升高，汞原子间的间隔增大。
（2）Ag2S。
（3）Cu2+、Zn2+。
②Zn、Ag、Cu。
【解答】解：（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大。
故填：温度升高，汞原子间的间隔增大。
（2）由质量守恒定律可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。
故填：Ag2S。
（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，则滤液中一定含有金属离子是反应生成的硝酸锌中的锌离子和硝酸铜中的铜离子。
故填：Cu2+、Zn2+。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明锌过量，则滤渣中一定含有过量的锌和反应生成的银、铜。
故填：Zn、Ag、Cu。
19．（2019•鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。
（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和 导电性 。
（2）鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是 8Al+3Fe3O4高温¯9Fe+4Al2O3 。
（3）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是 硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强 。
（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的 能源 问题。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和导电性；故填：导电性；
（2）在高温下铝与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝；故填：8Al+3Fe3O4高温¯9Fe+4Al2O3；
（3）一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强；故填：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强；
（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的能源问题；故填：能源。
20．（2019•赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 b 。
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 。
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 。
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：8Al+3Fe3O4高温¯4Al2O3+9Fe，该反应的基本类型是 置换 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 21.6 kg。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选：b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑；
（4）8Al+3Fe3O4高温¯4Al2O3+9Fe，单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应，
设理论上需要铝的质量是x
8Al+3Fe3O4高温¯4Al2O3+9Fe
216 504
x 50.4g
216x=50450.4kg
x＝21.6kg
故答案为：（1）b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑；
（4）置换，21.6。
一．选择题（共10小题）
1．（2020•通辽）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中可能有四种金属离子
2．（2019•兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
3．（2019•兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Cu C．Mg D．Al
4．（2019•鄂尔多斯）金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（ ）
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
5．（2019•赤峰）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的金属是铁
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金）
D．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性
6．（2018•鄂尔多斯）向 Cu（NO3）2，AgNO3，Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（ ）
①滤渣的组成有三种可能
②滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．（2018•巴彦淖尔）某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铁、银
8．（2018•通辽）小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
9．（2018•赤峰）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10．（2018•兴安盟）下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
二．填空题（共6小题）
11．（2020•呼和浩特）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是 。
（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为 ；溶液温度升高的原因是 。
12．（2019•包头）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 （写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）
13．（2019•包头）根据图1，图2回答问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 （填字母），若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 （写出一种即可），实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和 。
（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
①B装置中应盛放的试剂是 。
②如果D、E装置顺序对调，将会导致 。
14．（2019•呼和浩特）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：
金属
A
B
C
D
导电性（以100为标准）
99
61
17
7.9
密度/（g•cm﹣3）
8.92
2.70
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
1535
327
硬度（以10为标准）
3
2.7
5
1.5
（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 （填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。
（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 （填序号）。
a．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银
c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
15．（2018•巴彦淖尔）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的 性能。
A．密度小、强度好 B．密度大、硬度大 C．熔点低、硬度小
16．（2018•包头）（1）用化学式填空：石墨 ；改良酸性土壤的碱 。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式 。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是 。
②该反应中，生成C和D的质量比是 。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 。
三．实验探究题（共1小题）
17．（2020•赤峰）如图图示是初中化学中常见实验
（1）实验一说明氯化氢分子和氨分子都在 ；形成白烟的化学方程式为 。
（2）实验二中试管A和试管B产生气体的体积比约为 ；试管 中产生的气体能用带有火星的木条进行检验。
（3）实验三中烧杯内壁有水雾出现，将烧杯正立后，加入澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，由此推断该气体的组成中一定含有 元素。
（4）实验四中若R溶液为稀盐酸，则观察到的现象是 ；若R溶液为氯化铜溶液，则反应的化学方程式为 。
四．解答题（共3小题）
18．（2020•鄂尔多斯）金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 。
（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 。
19．（2019•鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。
（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和 。
（2）鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是 。
（3）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是 。
（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的 问题。
20．（2019•赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 。
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 。
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 。
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：8Al+3Fe3O4高温¯4Al2O3+9Fe，该反应的基本类型是 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg。
内蒙古2018-2020年中考化学试题分类（9）——金属及其化合物
一．选择题（共10小题）
1．（2020•通辽）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中可能有四种金属离子
【答案】D
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误。
B、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误。
C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误。
D、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确。
故选：D。
2．（2019•兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
【答案】C
【解答】解：A、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；
B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；
C、铜不能和硫酸亚铁反应；
D、铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。
故选：C。
3．（2019•兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Cu C．Mg D．Al
【答案】B
【解答】解：A、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；
B、铜不能和硫酸亚铁反应；
C、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；
D、铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。
故选：B。
4．（2019•鄂尔多斯）金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（ ）
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
【答案】D
【解答】解：A、由方程式可知，该M显+2价，该金属不可能是铝，叙述正确。
B、由方程式可知，M比铜活泼，一定比银活泼，M显+2价，M一定发生反应：M+2AgNO3＝2Ag+M（NO3）2，叙述正确。
C、若M为镁，恰好完全反应后，镁24份质量铜能与64份质量的铜反应，溶液质量较反应前减少，叙述正确。
D、溶液颜色不一定变为无色，如M是铁，溶液为浅绿色，叙述不正确。
故选：D。
5．（2019•赤峰）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的金属是铁
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金）
D．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性
【答案】C
【解答】解：
A、地壳中含量前四位的元素为氧硅铝铁，所以含量最高的金属为铝而非铁。错误；
B、生铁和钢都是铁的混合物，只是含碳量不同。错误；
C、金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金）。正确；
D、由于铜和银都不和硫酸反应，所以不能用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性。错误；
故选：C。
6．（2018•鄂尔多斯）向 Cu（NO3）2，AgNO3，Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（ ）
①滤渣的组成有三种可能
②滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解答】解：锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向 Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。
①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故说法正确。
②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3，故说法正确。
③滤渣中可能不含锌，向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，故说法错误。
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，大于生成铜的质量，则反应前后溶液的质量可能相等，故说法正确。
正确的有3个。
故选：C。
7．（2018•巴彦淖尔）某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铁、银
【答案】C
【解答】解：A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或锌过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；
B、滤液中一定不含有硝酸银，可能含有硝酸锌，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有锌，该选项说法正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有锌，该选项说法不正确。
故选：C。
8．（2018•通辽）小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
【答案】B
【解答】解：镁的金属活动性比铁、银强，向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，镁先与AgNO3溶液反应生成硝酸镁溶液和银，镁粉反应完，若还有AgNO3溶液，铁才能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。
①充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属中一定含有铁，可能含有镁，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有镁，故选项说法正确。
②由上述分析，滤渣中可能含有Mg，故选项说法错误。
③由上述分析，铁反应后有剩余，则滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2，故选项说法正确。
④由于铁有剩余，无法确定铁是否发生了反应，滤液不一定是浅绿色的，故选项说法错误。
故选：B。
9．（2018•赤峰）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】B
【解答】解：A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A正确；
B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B错误；
C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C正确；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选：B。
10．（2018•兴安盟）下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
【答案】C
【解答】解：A．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈；
B．浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈；
C．铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，最易生锈；
D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈。
故选：C。
二．填空题（共6小题）
11．（2020•呼和浩特）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是 延展性 。
（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 高 （填“高”或“低”）。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为 氯化铝和盐酸 ；溶液温度升高的原因是 铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。
（3）氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于放热反应。
故答案为：
（1）延展性；
（2）高；
（3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。
12．（2019•包头）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 铜、稀盐酸 （写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a点对应溶液中所含的溶质是 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 （填化学式）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：①甲乙丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；
②由于铁＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；
故答案为：①铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）；
②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
13．（2019•包头）根据图1，图2回答问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 A （填字母），若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 装置漏气或药品失效等 （写出一种即可），实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和 漏斗、玻璃棒 。
（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
①B装置中应盛放的试剂是 浓硫酸 。
②如果D、E装置顺序对调，将会导致 无法检验气体产物 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，用向上排空气法收集氧气，一段时间后带火星的木条放在瓶口始终不复燃，你认为的原因：装置漏气或药品失效等；反应后的混合物为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。需要的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒；故填：A；装置漏气或药品失效等；漏斗、玻璃棒；
（2）①浓硫酸具有吸水性，所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸；
②如果D、E装置顺序对调，氢氧化钠溶液会将二氧化碳完全吸收，而无法检验气体产物。故填：浓硫酸；无法检验气体产物。
14．（2019•呼和浩特）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：
金属
A
B
C
D
导电性（以100为标准）
99
61
17
7.9
密度/（g•cm﹣3）
8.92
2.70
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
1535
327
硬度（以10为标准）
3
2.7
5
1.5
（1）常温下一些金属的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 B （填字母）；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 ＞ 5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2 。
（3）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 bd （填序号）。
a．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银
c．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属B．由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5；故填：B；＞；
（2）四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2；
（3）a、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；
b、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，因此滤液中一定有硝酸镁；滤渣中一定有银，该选项说法正确；
c、取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，而硝酸亚铁不一定反应，因此滤渣中不一定有铁，该选项说法不正确；
d、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况，故选项说法正确。
故选：bd。
15．（2018•巴彦淖尔）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
②铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的 A 性能。
A．密度小、强度好 B．密度大、硬度大 C．熔点低、硬度小
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
①将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②合金的性能比纯铝优良，强度、硬度、外观、抗腐蚀性都比纯铝好；
答案：①物理； ②A；
16．（2018•包头）（1）用化学式填空：石墨 C ；改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式 N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O 。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是 分子的破裂原子的重新组合 。
②该反应中，生成C和D的质量比是 14：3 。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为 M N 。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 N M 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）石墨是由碳元素组成的单质，化学式是：C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，由质量守恒定律可知，该单质是氮气，液体是水，反应的化学方程式是：N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O。
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CH4+H2O一定条件¯CO+3H2。
①由微粒的变化可知，该反应的实质是：分子的破裂原子的重新组合。
②该反应中，生成C和D的质量比是28：（2×3）＝14：3。
（4）①由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强；
②题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属质量，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。
（3）故答为：（1）C；Ca（OH）2；（2）N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O；（3）①分子的破裂原子的重新组合； ②14：3；（4）①M N；②N M。
三．实验探究题（共1小题）
17．（2020•赤峰）如图图示是初中化学中常见实验
（1）实验一说明氯化氢分子和氨分子都在 不断的运动 ；形成白烟的化学方程式为 NH3+HCl＝NH4Cl 。
（2）实验二中试管A和试管B产生气体的体积比约为 2：1 ；试管 B 中产生的气体能用带有火星的木条进行检验。
（3）实验三中烧杯内壁有水雾出现，将烧杯正立后，加入澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，由此推断该气体的组成中一定含有 氢、碳 元素。
（4）实验四中若R溶液为稀盐酸，则观察到的现象是 产生气泡 ；若R溶液为氯化铜溶液，则反应的化学方程式为 Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）实验一说明氯化氢分子和氨分子都在不断的运动；
形成白烟，是因为氯化氢和氨气反应生成白色固体氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl＝NH4Cl。
故填：不断的运动；NH3+HCl＝NH4Cl。
（2）实验二中试管A和试管B产生气体的体积比约为2：1；
试管B中产生的气体是氧气，能用带有火星的木条进行检验。
故填：2：1；B。
（3）实验三中烧杯内壁有水雾出现，说明气体燃烧生成水，进一步说明气体中含有氢元素；
将烧杯正立后，加入澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，说明气体燃烧生成二氧化碳，进一步说明气体中含有碳元素，由此推断该气体的组成中一定含有氢、碳元素。
故填：氢、碳。
（4）实验四中若R溶液为稀盐酸，则锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到的现象是产生气泡；
若R溶液为氯化铜溶液，则锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu。
故填：产生气泡；Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu。
四．解答题（共3小题）
18．（2020•鄂尔多斯）金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 温度升高，汞原子间的间隔增大 。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 Ag2S 。
（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 Cu2+、Zn2+ （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 Zn、Ag、Cu 。
【答案】（1）温度升高，汞原子间的间隔增大。
（2）Ag2S。
（3）Cu2+、Zn2+。
②Zn、Ag、Cu。
【解答】解：（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大。
故填：温度升高，汞原子间的间隔增大。
（2）由质量守恒定律可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。
故填：Ag2S。
（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，则滤液中一定含有金属离子是反应生成的硝酸锌中的锌离子和硝酸铜中的铜离子。
故填：Cu2+、Zn2+。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明锌过量，则滤渣中一定含有过量的锌和反应生成的银、铜。
故填：Zn、Ag、Cu。
19．（2019•鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。
（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和 导电性 。
（2）鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是 8Al+3Fe3O4高温¯9Fe+4Al2O3 。
（3）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是 硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强 。
（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的 能源 问题。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和导电性；故填：导电性；
（2）在高温下铝与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝；故填：8Al+3Fe3O4高温¯9Fe+4Al2O3；
（3）一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强；故填：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强；
（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的能源问题；故填：能源。
20．（2019•赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 b 。
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 。
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 。
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：8Al+3Fe3O4高温¯4Al2O3+9Fe，该反应的基本类型是 置换 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 21.6 kg。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选：b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑；
（4）8Al+3Fe3O4高温¯4Al2O3+9Fe，单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应，
设理论上需要铝的质量是x
8Al+3Fe3O4高温¯4Al2O3+9Fe
216 504
x 50.4g
216x=50450.4kg
x＝21.6kg
故答案为：（1）b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑；
（4）置换，21.6。
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