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    2021年高考化学一轮复习讲义 第2章 专题突破6 用分类思想突破和量有关的离子方程式
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    2021年高考化学一轮复习讲义 第2章 专题突破6 用分类思想突破和量有关的离子方程式01
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    2021年高考化学一轮复习讲义 第2章 专题突破6 用分类思想突破和量有关的离子方程式

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    专题突破6 用分类思想突破和量有关的离子方程式

    题组一 连续型

    1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关

    (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应CO2通入NaOH溶液中

    碱过量CO22OH===COH2O

    碱不足CO2OH===HCO

    (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应CO2通入NaAlO2溶液中

    NaAlO2过量2AlOCO23H2O===2Al(OH)3CO

    NaAlO2不足AlOCO22H2O===Al(OH)3HCO

    (3)多元弱酸盐与强酸反应Na2CO3溶液与稀盐酸

    盐酸不足COH===HCO

    盐酸过量CO2H===CO2H2O

    (4)铝盐溶液与强碱溶液反应

    铝盐过量Al33OH===Al(OH)3

    强碱过量Al34OH===AlO2H2O

    (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应

    NaAlO2过量AlOHH2O===Al(OH)3

    强酸过量AlO4H===Al32H2O

    (6)Fe与稀HNO3溶液反应

    Fe过量3Fe2NO8H===3Fe22NO4H2O

    HNO3过量FeNO4H===Fe3NO2H2O

    题组二 先后型

    2一种反应物的两种或两种以上的组成离子都能跟另一种反应物的组成离子反应但因反应次序不同而跟用量有关又可称为竞争型

    (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

    NaOH不足HOH===H2O

    NaOH过量NHH2OH===NH3·H2OH2O

    (2)Fe(NO3)3溶液与HI混合

    HI不足8H2NO6I===4H2O3I22NO

    HI过量Fe312H3NO10I===Fe25I26H2O3NO

    (3)向含有OHCOAlO的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量反应的离子方程式依次为

    OHH===H2O

    AlOHH2O===Al(OH)3

    COH===HCOHCOH===CO2H2O

    Al(OH)33H===Al33H2O

    (4)向含有HAl3NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量反应的离子方程式依次为

    HOH===H2O

    Al33OH===Al(OH)3

    NHOH===NH3·H2O

    Al(OH)3OH===AlO2H2O

    题组三 配比型

    3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)当一种组成离子恰好完全反应时另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)因而跟用量有关

    (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

    NaOH不足Ca2HCOOH===CaCO3H2O

    NaOH过量Ca22HCO2OH===CaCO32H2OCO

    (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

    NaHCO3不足HCOOHCa2===CaCO3H2O

    NaHCO3过量Ca22OH2HCO===CaCO3CO2H2O

    (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应

    n[Ba(OH)2]n(NaHSO4)11

    Ba2OHHSO===BaSO4H2O此时溶液呈

    n[Ba(OH)2]n(NaHSO4)12

    Ba22OH2HSO===BaSO42H2O此时溶液呈若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液离子方程式为SOBa2===BaSO4

    (4)NH4Al(SO4)2Ba(OH)2溶液反应

    n[NH4Al(SO4)2]n[Ba(OH)2]11

    3Ba23SO2Al36OH===3BaSO42Al(OH)3

    n[NH4Al(SO4)2]n[Ba(OH)2]12

    NHAl32SO2Ba24OH===NH3·H2OAl(OH)32BaSO4

    定一法书写酸式盐与碱反应的离子方程式

    (1)根据相对量将少量物质定为1 mol,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

    (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

    (3)依据先中和后沉淀的思路正确书写离子方程式。

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