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    2021年高考化学一轮复习讲义 第4章 章末总结
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    2021年高考化学一轮复习讲义 第4章 章末总结

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    章末总结  几种重要的物质性质比较(教师用书独具)

    一、氢化物(HClH2SNH3)的比

    1HClH2SNH3的制取方法比较

     

    HCl

    H2S

    NH3

    反应

    原理

    利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下,进行反应:NaClH2SO4()NaHSO4HCl

    用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应:FeS2HCl===FeCl2H2SFeSH2SO4()===FeSO4H2S

    NH4Cl固体与消石灰混合加热:

    Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O

    反应

    装置

    固体+液体气体

    固体+液体气体

    固体+固体气体

    收集

    方法

    向上排空气法

    向上排空气法

    向下排空气法

    尾气

    处理

    用水或碱溶液吸收

    用碱溶液吸收

    用稀酸溶液吸收

     

    2.HClH2SNH3的性质比较

     

    HCl

    H2S

    NH3

    酸碱性

    水溶液显强酸性,与碱反应生成盐和水,如NaOHHCl===NaClH2O

    水溶液显弱酸性,与碱反应生成盐和水,如2NaOHH2S===Na2S2H2O

    水溶液显弱碱性,与酸反应生成盐,如NH3HCl===NH4Cl

    氧化性

    与活泼金属反应,表现氧化性,如Fe2HCl===FeCl2H2

    与较活泼金属反应,表现氧化性

    还原性

    与强氧化剂(MnO2KClO3)反应:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

    与较强的氧化剂(O2Cl2SO2)反应:H2SCl2S2HCl2H2SSO2===3S2H2O

    与某些金属氧化物(氧化剂,如CuO)反应:3CuO2NH33CuN23H2O

    AgNO3

    溶液反应

    生成白色沉淀:

    AgNO3HCl===AgClHNO3

    生成黑色沉淀:

    2AgNO3H2S

    ===Ag2S2HNO3

    先生成白色沉淀,氨气过量时,沉淀溶解:AgNO3NH3H2O===AgOHNH4NO3AgNO33NH3H2O===Ag(NH3)2OHNH4NO3

     

    二、氧化物(CO2SO2SiO2)的比较

    1CO2SO2SiO2的物理性质比较

     

    CO2

    SO2

    SiO2

    色、态、味

    无色无味气体

    无色刺激性气味气体

    无色晶体

    水溶性

    能溶于水(11)

    易溶于水(140)

    不溶于水

    密度

    比空气大

    比空气大

    较大

    熔、沸点

    较低,固态易升华

    较低,易液化

    较高

     

    2.CO2SO2SiO2的化学性质比较

     

    CO2

    SO2

    SiO2

    与水的反应

    CO2H2OH2CO3

    SO2H2OH2SO3

    与水不反应

    与碱的反应(NaOH

    溶液为例)

    2NaOHCO2===Na2CO3H2O(CO2不足)

    2NaOHSO2===Na2SO3H2O(SO2不足)

    2NaOHSiO2===Na2SiO3H2O

    NaOHCO2===NaHCO3(CO2足量)

    NaOHSO2===NaHSO3(SO2足量)

    与碱性氧化物反应

    CaOCO2CaCO3

    CaOSO2CaSO3

    CaOSiO2CaSiO3

    Na2CO3

    反应

    Na2CO3(aq)CO2H2O===2NaHCO3

    Na2CO3(aq)SO2===Na2SO3CO2

    Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2

    与酸的反应

    2H2SSO2===3S2H2O

    2HNO3()3SO22H2O===2NO3H2SO4

    SiO24HF===

    SiF42H2O

    三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较

    1HClH2SO4HNO3的物理性质比较

     

    HCl(盐酸)

    H2SO4(硫酸)

    HNO3(硝酸)

    颜色、状态

    纯净的盐酸为无色液体,常见的盐酸中因含有工业杂质(Fe3)而呈黄色

    纯硫酸是一种无色无味的油状液体

    纯净的硝酸为无色液体,常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色

    水溶性

    以任意比与水互溶

    以任意比与水互溶

    以任意比与水互溶

    挥发性

    易挥发,挥发出HCl气体

    高沸点,难挥发

    易挥发,挥发出HNO3气体

     

    2.HClH2SO4HNO3的化学性质比较

    (1)不稳定性

    浓硝酸具有不稳定性见光或受热易发生分解化学方程式为4HNO3()4NO2O22H2O而盐酸硫酸则不易分解

    注意 久置浓硝酸呈黄色,是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。因此,实验室中存放浓硝酸时,应放在棕色试剂瓶中,并置于冷暗处。向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色,发生反应的化学方程式为4NO2O22H2O===4HNO3

    (2)强酸性

    盐酸硫酸硝酸均为强酸具有酸的通性能使酸碱指示剂变色能与金属碱性氧化物弱酸盐等发生反应

    与酸碱指示剂的显色反应

    盐酸H2SO4HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色

    注意 HNO3具有强酸性和强氧化性,能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)后褪色(表现强氧化性、漂白性)

    与金属的反应

    盐酸H2SO4与金属活动性顺序表中位于H之前的金属单质发生置换反应反应通式活泼金属(盐酸或稀H2SO4)相应的盐H2例如

    Zn2HCl===ZnCl2H2

    FeH2SO4===FeSO4H2

    HNO3为氧化性酸与金属活动性顺序表中除PtAu之外的金属都能发生氧化还原反应HNO3中的氮元素被还原其中FeCuHgAg等分别与稀HNO3HNO3反应的通式

    金属HNO3硝酸盐NOH2O例如

    3Cu8HNO3()===3Cu(NO3)22NO4H2O

    金属HNO3硝酸盐NO2H2O例如

    Cu4HNO3()===Cu(NO3)22NO22H2O

    与碱的反应

    盐酸H2SO4HNO3都能与碱发生中和反应反应通式例如

    HNO3NaOH===NaNO3H2O

    Cu(OH)2H2SO4===CuSO42H2O

    注意 若碱中金属元素的化合价较低,具有还原性,则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应,而是发生氧化还原反应生成高价盐。例如:

    3Fe(OH)210HNO3()===3Fe(NO3)3NO8H2O

    与碱性氧化物的反应

    盐酸H2SO4HNO3都能与碱性氧化物发生反应生成盐和水反应通式为酸碱性氧化物例如

    CaO2HCl===CaCl2H2O

    CuOH2SO4===CuSO4H2O

    注意 若碱性氧化物中金属元素的化合价较低,具有还原性,则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应,生成高价盐。例如:

    3FeO10HNO3()===3Fe(NO3)3NO5H2O

    与弱酸盐的反应

    盐酸H2SO4HNO3都能与较弱酸形成的盐反应生成相应的盐和较弱酸符合强酸制取弱酸的反应规律反应通式强酸弱酸盐强酸盐较弱酸例如

    2HNO3CaCO3===Ca(NO3)2H2OCO2(酸性HNO3H2CO3)

    2HClNa2SiO3===H2SiO32NaCl(酸性HClH2SiO3)

    注意 亚铁盐(FeSO4)、亚硫酸盐(Na2SO3)等具有较强的还原性,与HNO3发生氧化还原反应,不符合强酸制取弱酸这一反应规律。例如:

    3Na2SO32HNO3()===3Na2SO42NOH2O

    (3)还原性

    浓盐酸能与MnO2KClO3KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2其中HCl表现还原性和酸性

    (4)氧化性

    HNO3HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸具有较强的氧化性盐酸具有较弱的氧化性其实是H的氧化性只能与活泼金属反应表现其氧化性

    与金属的反应

    HNO3HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序表中除金铂之外的金属发生反应但不产生H2其中上述酸表现了强氧化性和酸性反应通式氧化性酸金属还原产物H2O

    与非金属的反应

    H2SO4HNO3在加热条件下都能与非金属单质(CSP)发生反应生成相应的含氧酸或气体这两种酸只表现强氧化性

    针对训练

    1下列说法不正确的是(  )

    A浓硝酸与足量铜片反应时先生成红棕色气体后生成无色气体

    B浓硫酸具有强氧化性常温下可将铁铝的单质氧化

    C饱和氯水既有酸性又有漂白性加入NaHCO3后漂白性减弱

    D浓盐酸与二氧化锰加热的反应中盐酸表现为还原性和酸性

    答案 C

    解析 浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体,随反应进行浓硝酸变为稀硝酸,稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮,故A正确;常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化,不能继续反应,故B正确;氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,加入碳酸氢钠和盐酸反应,和次氯酸不反应,漂白性不减弱,故C错误。

    2(2019·西安调研)下列有关SO2SiO2的比较正确的是(  )

    A它们均为酸性氧化物

    B都溶于水都能与强碱反应

    CS元素和Si元素化合价都为4因此从氧化还原角度考虑它们具有一样的性质

    DSiO2可与HF反应这是SiO2作为酸性氧化物的通性

    答案 A

    解析 SO2SiO2均能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故A正确;二氧化硅不溶于水,不与水反应,故B错误;SO2具有强还原性,SiO2没有,故C错误;因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水,能够与碱性氧化物反应只生成盐,所以SiO2可与HF反应不属于酸性氧化物的通性,故D错误。

    3(2019·长春模拟)下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是(  )

    选项

    甲物质

    乙组中的物质

    A

    SO2

    KIO3溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸氢钠溶液

    B

    CO2

    NaOH溶液、MgNaClO溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液

    C

    SiO2

    HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3

    D

    盐酸

    Al(OH)3BaSO4Cu2(OH)2CO3CuS

     

    答案 A

    解析 B项,因H2SO3的酸性比碳酸强,故CO2不能与NaHSO3反应;C项,SiO2不溶于HNO3D项,BaSO4CuS均不溶于水,不溶于强酸。

    4.(2019·武汉模拟)如图所示锥形瓶内盛有气体X滴管内盛有液体Y若挤压胶头滴管使液体Y滴入瓶中振荡过一会可见小气球a鼓起气体X和液体Y不可能是(  )

    AXNH3Y是水

    BXSO2YNaOH浓溶液

    CXCO2Y是稀硫酸

    DXHClYNaNO3稀溶液

    答案 C

    解析 NH3极易溶于水,当水滴入瓶中,压强减小,导致小气球a鼓起,故A正确;SO2能与NaOH浓溶液反应,锥形瓶中的压强减小,导致小气球a              鼓起,故B正确;CO2与稀硫酸不反应,难溶于稀硫酸,瓶内压强基本不变,小气球不能鼓起,故C错误;氯化氢不与NaNO3反应,但氯化氢极易溶于水,当NaNO3溶液滴入瓶中,压强减小,导致小气球a鼓起,故D正确。

    5在给定条件下下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(  )

    浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气

    标准状况下铝片投入到过量浓硫酸中

    100 mL 3 mol·L1的硝酸中加入5.6 g

    100 mL 3 mol·L1的稀盐酸溶液中逐滴加入100 mL 3 mol·L1的碳酸钠

    将足量锌粉投入到50 mL 18 mol·L1的硫酸中

    将足量Ca(ClO)2投入到20 mL 10 mol·L1盐酸中

    将足量铜投入到50 mL 12 mol·L1的硝酸中

    A②④⑥⑦   B③⑤⑥⑦ 

    C④⑤⑥   D①②③

    答案 B

    解析 浓盐酸变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应;标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行;根据反应Fe4HNO3===Fe(NO3)3NO2H2O,0.3 mol硝酸氧化0.075 mol铁为三价铁离子,剩余的0.025 mol铁会继续和生成的0.075 mol 三价铁离子反应,依据反应2Fe3Fe===3Fe2可知,剩余的0.025 mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05 mol,硝酸、铁粉都能完全反应;在盐酸中滴加碳酸钠反应的化学方程式:2HClNa2CO3===2NaClCO2H2O,反应消耗一半碳酸钠;将足量锌粉投入到50 mL 18 mol·L1的硫酸中,首先生成二氧化硫,当浓硫酸转化为稀硫酸时与锌粉反应生成氢气,故硫酸可以完全反应;将足量Ca(ClO)2投入到20 mL  10 mol·L1盐酸中,发生归中反应生成氯气,盐酸完全转化;将足量铜投入到50 mL 12 mol ·L1的硝酸中,首先生成二氧化氮气体,后来生成一氧化氮气体,硝酸完全反应。

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