模拟卷02-2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷(人教2019必修第一册)

2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷02

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：人教2019必修第一册第1、2章  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27    S-32

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．瓷碗破碎 B．牛奶变酸 C．轮胎爆炸 D．冰雪融化

2．已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系：1molNaCl溶解在水中形成无色透明的分散系一；1molNaCl溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是

A．分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系

B．在两个分散系中，NaCl都是以Na+和Cl－的形式存在

C．分散系二中，分散质粒子的个数为NA个

D．两个分散系都是电解质且性质较稳定

3．下列叙述不正确的是

A．石墨有较好的导电性，不是电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质

D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

4．下列说法正确的是

A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+

5．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、SO42-、HCO3-                   B．K+、SO42-、NO3-

C．Fe2+、Cl-、NO3-                     D．Fe3+、ClO-、Cl-

6．《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是

A．还原产物是Zn和CO B．ZnCO3是氧化剂

C．生成1molCO转移电子数为2NA D．该反应是置换反应

7．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）

A．NaHCO3→Na2CO3 B．KMnO4→O2 C．Kl→I2 D．Fe2O3→Fe

8．有关下列三个反应的叙述正确的是

①2H2S+SO2=3S↓+2H2O

②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气

C．反应②和③说明S具有两性元素的性质

D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2

9．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是

A．钠的熔点低 B．钠的硬度小

C．钠的密度小 D．钠的化学性质活泼

10．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

11．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

12．下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是

①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥

13．下列检验Cl－的方法正确的是

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－

D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

14．在标准状况下   个HCl分子 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

体积密度

电子总数原子总数

A．abcd B．bcd C．acd D．abc

15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA

⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①⑤ B．①②③ C．①③④ D．③④

16．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A．所含分子数目相同

B．所含氢原子的物质的量之比为3:4

C．质量之比为16:17

D．密度之比为17:16

二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。

17．（11分）今有10种物质：①Na；②稀硝酸；③纯醋酸；④NH3；⑤空气；⑥CO2 ；⑦Fe(OH)3胶体；　⑧NaCl晶体；⑨BaCO3；⑩碘酒

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)电解质，但熔融状态下并不导电______．

(3)强电解质_______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；

(6)实验室中①通常保存在_______中；

(7)写出②和⑨反应的离子方程式_______．

(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。

18．（8分）已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

19．（11分）化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。

(1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。

反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。

反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。

(2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。

20．（9分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

【资料】

i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。

ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

iii．Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O↑。

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(2)步骤③的目的是__________。

(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。

(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。

21．（13分）某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题：

(1)正确的操作步骤为(填入序号)______。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____、____。

(2)应量取浓硫酸的体积为_____；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)。

(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_____。

A．使用前要检验是否漏水             B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中       D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是_____。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        

D．定容时俯视刻度线

E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度