2019版高考化学一轮精选教师用书苏教专用：专题26专题综合检测（二）

专题综合检测(二)

 (时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

解析：选D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。

2．(2018·南京高三模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－

B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO

解析：选B。A项，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。

3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

A．Na和O2　　　　　　　　 B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH   D．Na2CO3和HCl

解析：选C。A项，反应条件不同，生成物不同；B项，CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl的用量不同，生成物不同。

4．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

A．(CN)2＋H2===2HCN

B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2↑

D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2

解析：选C。选项A，根据Cl2与H2反应推知正确；选项B，根据实验室制备Cl2原理推知正确；选项C，因I2的氧化性比(CN)2弱，向KCN溶液中加入碘水不能发生如C所述的反应；选项D，在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2时，Cl2优先氧化CN－，生成(CN)2。

5．(2018·绵阳高三诊断)下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是(　　)

A．滴加淀粉­KI溶液变为蓝色

B．该溶液中Cu2＋、NH、SO、Cl－ 可以大量共存

C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体

D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

解析：选A。FeBr2不能将I－氧化为I2，A项错误；Fe2＋、Br－与Cu2＋、NH、SO、Cl－不发生反应，可以大量共存，B项正确；Ag＋与Br－生成AgBr沉淀，NO(H＋)氧化Fe2＋，自身被还原为NO，C项正确；Cl2过量，Fe2＋、Br－按化学式组成反应，D项正确。

6．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是(　　)

解析：选C。A项，氯水中的HClO见光分解生成O2；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，氯水滴入Na2O2中会产生O2。

7．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B．NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

解析：选B。A项，醋酸是弱酸，不能拆：SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；C项，稀硝酸被还原为NO，应为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O；D项，氯气少量，先氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。

8．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)，下列说法不正确的是(　　)

A．可以利用该反应检验Mn2＋

B．氧化性比较：S2O>MnO

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

解析：选C。A项，含Mn2＋的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验Mn2＋，正确；B项，在反应中S2O、MnO分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：S2O>MnO，正确；C项，由于MnO可以与盐酸反应生成Cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；D项，由Mn2＋生成1 mol MnO转移5 mol电子，所以生成0.1 mol氧化产物(MnO)，转移0.5 mol电子，正确。

9．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

解析：选B。根据碳酸钠与盐酸的反应情况：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，开始滴入3 mol 盐酸无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

10．(10分)用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象可得出的结论是Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。

(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：________________________________、____________________________________；若向其中吹入的是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。

(3)H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________g。

解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应属于放热反应且有助燃性气体O2生成。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，与Na2O2反应均为放热反应且有O2生成。而SO2与Na2O2反应无助燃性的O2产生(SO2＋Na2O2===Na2SO4)，所以脱脂棉不能燃烧。(3)根据复合方程式：Na2O2＋H2===2NaOH、Na2O2＋CO===Na2CO3(实际不发生，仅用于计算)可知，0.78 g Na2O2是过量的，固体增加的质量即H2和CO的质量，为0.02 g。

答案：(1)放热　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　不能　(3)0.02

11．(14分)(2015·高考海南卷)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为______________________，

装置B中加入的试剂是____________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是____________________、____________________。

(3)若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先___________________，再_______________________。

解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置B中加入的试剂是浓硫酸。 (2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，HCl气体极易溶于水，H2与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2 ，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O　浓硫酸

(2)HCl　HCl和H2　易发生倒吸　可燃性气体H2不能被吸收

(3)KSCN溶液　点燃A处的酒精灯　点燃C处的酒精灯

12．(15分)(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。

A．MnO2   B．KMnO4溶液

C．稀盐酸   D．Na2SO3溶液

(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

请写出pH≤2.0时，ClO与I－反应的离子方程式：____________________。在pH＝7.0～8.0时，加入KI，发生反应的离子方程式为________________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋ H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是________。

(4)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

解析：(1)过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质。A项MnO2催化H2O2分解，H2O2既作氧化剂又作还原剂；C项盐酸与Na2CO3反应；D项H2O2氧化Na2SO3，H2O2作氧化剂，发生还原反应。(2)由图可知，当pH≤2.0时，ClO2被I－还原为Cl－，则ClO也被还原为Cl－；当pH＝7.0～8.0时，ClO2被I－还原为ClO。(3)配平方程式得5HClO2===4ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O，5 mol HClO2参加反应转移电子数为4NA，则当1 mol HClO2分解时，转移电子数为0.8NA。(4)根据元素化合价变化Fe2＋～Fe3＋、NH～NO，可知Fe2＋与H＋、NO反应生成Fe3＋、NH、H2O。

答案：(1)B　(2)ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O　2ClO2＋2I－===2ClO＋I2　(3)4.816×1023(或0.8NA)　(4)1∶8

13．(16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。

(3)滤渣2的成分是________________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液   b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸   d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)MgCO3与稀硫酸反应时，MgCO3微溶于水，在写离子方程式时要写化学式。离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。(2)因为菱镁矿中有FeCO3，在酸溶时产生Fe2＋，除去Fe元素需将Fe2＋氧化为Fe3＋，通过调节溶液的pH生成Fe(OH)3，从而除去Fe3＋，所以加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)调pH≈4时发生的反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，所以经过滤所得滤渣2为Fe(OH)3。(4)由题给反应可知，煅烧后的气体为CO2、SO2、CO和S蒸气的混合物。S蒸气很容易转化为S固体，所以A的目的是收集S，B的作用是吸收SO2，可用KMnO4溶液将SO2氧化吸收，C中装NaOH溶液，作用是吸收产生的CO2，CO最后用排水法收集。S与热的NaOH反应的离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。

答案：(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO　②d　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O