2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题13第三单元　溶液的配制与分析

第三单元　溶液的配制与分析

学习任务1　物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算

一、物质的量浓度　溶质的质量分数

概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的


二、有关物质的量浓度计算的三大类型
　标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算
c＝
　物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系
物质的量浓度(c)＝

(式中密度的单位为g·mL－1，摩尔质量的单位为g·mol－1)
当溶液为饱和溶液时，w＝，可得c＝。
　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。　
(2)溶液混合
①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：
c1V1＋c2V2＝c混V混。
②混合前后溶质的质量保持不变，即：
m1w1＋m2w2＝m混w混。
三、溶解度　溶解度曲线
1．溶解度

固
体
溶
解
度
概念：在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为g
公式：S固体＝×100 g
影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不溶于汽油；
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大
续　表

气
体
溶
解
度
概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1
影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大
2.溶解度曲线
(1)常见物质的溶解度曲线


(2)溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度不同。
②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。
④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
3．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。若KNO3溶液中含有NaCl，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。(　　)
(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　)
(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%。(　　)
(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　)
(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)
(6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：

(1)若X溶液中混有少量的Y，怎样提纯X?
(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?
答案：(1)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
(2)蒸发结晶，趁热过滤。
3．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液：
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变，不考虑CO的水解)，需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为____________。
解析：(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol，
c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1，
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。
(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)
c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO)，
c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO)＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，
n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
答案：(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1
(2)11.7 g　0.2 mol·L－1

突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点
(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质的质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。首先要把ρ的单位换算为g·L－1。

提升一　有关公式cB＝的计算
1．(2020·保定高三检测)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/mL，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：选D。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝＝≈2.5 mol/L，c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5.0 mol/L，n(Cl－)＝5.0 mol/L×0.3 L＝1.5 mol。
2．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是(　　)
A. B.
C. D.
解析：选C。根据c＝进行计算，n＝ mol，V＝，可知C正确。

(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
(3)溶液中离子的物质的量浓度的计算分析
①要考虑溶质的组成和电离程度
如BaCl2溶液中：c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
提升二　溶液的稀释、混合与换算
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液加水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(忽略Al3＋的水解)(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：选A。m g Al3＋的物质的量为＝ mol，故 mL溶液中n(Al3＋)＝ mol×＝ mol，根据电荷守恒可知2n(SO)＝3n(Al3＋)，故 mL溶液中n(SO)＝n(Al3＋)＝× mol＝ mol，稀释后溶液中c(SO)＝＝ mol·L－1。
4．(1)将3p%的硫酸与等体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后q%＝＝×p%＝
(1＋)p%，则：当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q>2p；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，q<2p。
答案：(1)②　(2)③

溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合规律
同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w＞(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水)，等体积混合后，溶质质量分数w＜(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
5．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________________________________________________________________________。
解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)w＝×100%，解得S＝ g。
答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1
(3)×100%　(4) g



提升三　溶解度及溶解度曲线
6．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C．升高温度，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D．t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
解析：选B。蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；如果只是单纯的升高温度，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数则不发生变化，故C错误；由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。
7．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
解析：选B。因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因MgCl2会发生水解，水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热，水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D正确。
8．(双选)下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：
(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗可忽略不计)


NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10 ℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100 ℃
175
246
39.1
56.6
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示：

以下说法错误的是(　　)
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．得到的硝酸钾晶体可用蒸馏水洗涤
解析：选CD。A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用蒸馏水洗涤得到的硝酸钾晶体会使部分硝酸钾溶解，降低其产率，可用95%的酒精洗涤，错误。
学习任务2　一定物质的量浓度溶液的配制

一、有关仪器的使用
1．容量瓶的使用
(1)特点

(2)使用方法及注意事项
①容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水、盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②用“能”或“不能”填空：
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。
2．托盘天平的使用
若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。
3．量筒的使用
量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10__mL规格的量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
二、配制过程示意图


三、以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例
所需容量瓶的规格：500__mL。
1．计算(填写计算过程与结果)
m(NaOH)＝1__mol·L－1×0.5__L×40__g·mol－1＝20.0__g。
2．称量：根据计算结果，称量固体质量。
3．溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解。
4．转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为引流。
5．洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
6．定容
(1)将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶刻度线下 1～2__cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
(2)定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
7．摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。
8．装瓶、贴签。
四、误差分析
1．误差分析的思维流程

2．视线引起误差的分析方法
(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏高。

3．请完成下表中的误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

实验操作
变量
c/(mol/L)
n(溶质)
V(溶液)
用滤纸称量NaOH固体
减小
—
偏低
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
偏低
移液前容量瓶内有水
不变
—
无影响
向容量瓶中移液时少量溅出
减小
—
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
偏低
定容时仰视刻度线
—
增大
偏低
定容时俯视刻度线
—
减小
偏高
定容摇匀后液面下降
再加水至刻度线
—
增大
偏低
未等溶液冷却就定容
—
减小
偏高

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容。(　　)
(2)配制240 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。(　　)
(3)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出。(　　)
(4)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
解析：实验室中没有950 mL容量瓶，只能选用1 000 mL容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212.0 g。
答案：1 000 mL　212.0 g

(1)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH固体直接放在称量纸上，因为NaOH固体易潮解、有腐蚀性，且易与空气中的CO2反应。将称好的NaOH固体放在烧杯里加少许水溶解，待冷却至室温后再将溶液转移到容量瓶中。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，所配溶液需在选定的容量瓶中定容，故不必计量水的用量。
(3)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。
(4)向容量瓶中移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。

提升一　一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：选D。溶质不能在容量瓶中溶解，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中进行，所配溶液的体积是100 mL，而不是溶剂为100 mL，B错误；转移溶液时应用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差，C错误。
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

解析：选B。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错。
3．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片称量纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将NaCl晶体倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴签。
答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒　
(2)14.6
(3)①
②左盘　(4)搅拌，加速NaCl溶解　(5)保证溶质全部转入容量瓶中　(6)1～2 cm　胶头滴管

溶液配制过程中的“四个数据”

数据
要求或解释
药品的
质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶的
规格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶；
(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯
和玻璃棒
2～3次
移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
液面离容量
瓶刻度线
1～2 cm处
定容时，当液面离容量瓶刻度线下1～2 cm处，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低

提升二　一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
4．(从溶质改变角度)试分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：____________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：____________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，称量NaOH固体时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的称量纸，其他操作均正确：____________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质10.4 g，称量时物码放置颠倒：____________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：____________。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：____________。
解析：(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
(3)NaOH易吸水潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量。
(4)实际称取质量为10.0 g－0.4 g＝9.6 g。
答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大
(6)偏小
5．(从溶液改变角度)试分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：____________。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：____________。
(3)定容时仰视刻度线：____________。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：____________。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：____________。
解析：(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
(2)溶液的总体积偏大。
答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2019·高考江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液。(　　)
(2)(2017·高考全国卷Ⅲ)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液时，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。(　　)
(3)(2016·高考全国卷Ⅲ)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。(　　)
(4)(2016·高考浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(　　)
(5)(2016·高考海南卷)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
2．(2018·高考全国卷Ⅲ)溶液配制：称取1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL的________中，加蒸馏水至________。
解析：配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解，冷却至室温后全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。
答案：烧杯　容量瓶　刻度线


一、单项选择题
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)
A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
解析：选C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。
2．下列对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)
A．该溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
解析：选A。结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－可知，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。
3．下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)
A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
C．配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如图3)
D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

解析：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。
4．(2020·镇江高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
解析：选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。故选B。
5．取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.21 mol·L－1　　　　
B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1
D．0.26 mol·L－1
解析：选B。该混合溶液中H＋物质的量n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。
6．下列说法正确的是(　　)
A．将22.4 L HCl溶于水配制成1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋
C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L
解析：选D。A项中没有指明气体的状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH的水解，NH的个数应少于0.5NA，错误；D项中c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1，故c(SO)＝c(Na＋)＝0.1 mol/L，正确。
7．(2020·靖安一模)溶质质量分数为a的某物质的溶液m g与溶质质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g·cm－3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为d mol·L－1。则溶质的相对分子质量为(　　)
A. B.
C. D.
解析：选C。蒸发掉p g水后溶质的质量分数为，根据c＝可知，溶质的摩尔质量M＝＝ g·mol－1＝
g·mol－1，所以溶质的相对分子质量为，故选C。
二、不定项选择题
8．(2020·无锡高三检测)下列有关实验操作或判断正确的是(　　)
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20 g NaCl
解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95 mL容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。
9．下列说法中正确的是(　　)
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍为3 mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%
解析：选CD。A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 mol·L－1 BaCl2溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1，假设混合后溶液总体积为0.3 L，则混合溶液中的c(Cl－)为5 mol·L－1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液中溶质的质量分数大于10%，正确。
10．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
解析：选C。溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝ mol/L＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知 C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。
三、非选择题
11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________________________为 ________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______________为______。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。
解析：(1)n＝，c＝，c＝。
(2)1∶a＝n(NaOH)∶n(H2O)，
w＝×100%。
(3)设水为1 L，则质量为1 000 g，则V(HCl)＝500 L，
m(HCl)＝×36.5 g·mol－1，
w＝×100%。
(4)b g Al2O3→n(AlCl3)→c。
答案：(1)溶质的物质的量浓度　 mol/L
(2)溶质的质量分数　×100%
(3)溶质的质量分数　44.9%
(4)溶质的物质的量浓度　 mol/L
12. “84”消毒液能有效杀灭细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84”消毒液：含25% NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84”消毒液稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．选用480 mL的容量瓶
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g
解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
(2) 4.0 mol·L－1×0.1 L＝c×(0.1×100) L，
c＝0.04 mol·L－1。
(3)A.应选用500 mL容量瓶；B.容量瓶不用烘干；
D．m(NaClO)＝0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。
答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C
13．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解、冷却；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。
请回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(填字母)。
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：________________________________________________________________________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：________________________________________________________________________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。
D．定容时仰视溶液的凹液面：________。
解析：(1)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L≈16.7 mL，故选用25 mL的量筒；(4)A.浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；B.容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；C.未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；D.定容时仰视溶液的凹液面，体积偏大，浓度偏小。
答案：(1)16.7　B
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)A.偏小　B．无影响　C．偏小　D．偏小
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：



溶质的物质
的量浓度/(mol·L－1)
溶液的密度
/(g·cm－3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化可忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)物质的量浓度分别为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1。(混合后溶液的体积变化可忽略不计)
解析：(1)根据c＝可知，硫酸的质量分数w＝。(2)令硫酸与水的体积都为V L，则混合后溶液的总体积为2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为＝0.5c1 mol·L－1。(3)两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol·L－1，由题图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g·cm－3，物质的量浓度大于c2 mol·L－1。
答案：(1)　(2)0.5c1　(3)大于　大于