还剩28页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021版新高考化学一轮鲁科版教师用书精品教案
成套系列资料，整套一键下载
2021版新高考化学一轮鲁科版教师用书：第4章第3节化学键与分子结构及性质
展开
第3节 化学键与分子结构及性质
课标解读
要点网络
1.了解化学键的定义及分类，了解离子键的形成和本质及存在的物质。
2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
8.掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。
离子键与共价键
1．化学键及其分类
(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。
(2)离子键与共价键
①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其特征为具有方向性和饱和性。
③二者比较
项目
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键方式
得失电子形成
阴、阳离子
形成共用电子对
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属元素
一般在非金属原子之间
作用力实质
静电作用
提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
2．化学键与化合物的关系
[补短板]
(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键。
(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
3．共价键的分类与键参数
(1)共价键的常见分类
分类依据
类型及特点
形成共价键的原
子轨道重叠方式
σ键
原子轨道“头碰头”重叠
π键
原子轨道“肩并肩”重叠
形成共价键的电
子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
[深度归纳] 大π键的简介
(1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。
(2)表达式：Π m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。
(3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。
(4)示例：Π，CH2===CH—CH===CH2：Π，
NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。
(2)共价键的键参数
①定义
a．键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
b．键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
c．键角：两个共价键之间的夹角。
②键参数对分子性质的影响
键能越大，键长越短，分子越稳定。
③利用键能(E)计算ΔH的公式ΔH＝E(反应物)—E(反应产物)。
(1)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( )
(2)Na2O2中只存在Na＋与O间的离子键。( )
(3)H2O2与C2H2分子中既有σ键又有π键。( )
(4)离子化合物中含离子键不含共价键。( )
(5)C2H4分子中含σ键和π键的个数比为4∶1。( )
(6)H2O2、C2H4、N2H4分子中均既含极性键又含非极性键。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
下列物质：
①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤H2SO4
⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2
⑪Ne ⑫C2H4
(1)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________。
(2)属于共价化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有π键的有________。
[答案] (1)①②③④⑧ ③ ④⑧
(2)⑤⑥⑨⑩⑫ ⑩⑫ ⑨⑫
命题点1 化学键与化合物类型的判断
1．(2019·滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．含非极性键的离子化合物
C [由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。]
2．(2019·日照模拟)2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N。下列关于全氮阴离子盐的说法不正确的是( )
A．每个N含有36个电子
B．全氮阴离子盐为离子化合物
C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D．全氮阴离子盐可能属于非电解质
D [全氮阴离子盐为离子化合物，不可能属于非电解质。]
命题点2 共价键分类及σ、π键判断
3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键，2个π键
C．分子中只有极性键
D．分子中的碳原子为sp3杂化
A [分子中含8个σ键和2个π键，B错；分子中含有为非极性键，C错；分子中的C为sp2杂化，D错。]
4．已知N—N、N==N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C==C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是( )
A．σ键一定比π键稳定
B．N2较易发生加成
C．乙烯、乙炔较易发生加成
D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
C [N≡N、N==N中π键比σ键稳定，难发生加成，C==C、C≡C中π键比σ键弱，较易发生加成。]
5．计算1 mol下列微粒中σ键和π键数目(用NA表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)
(1)CO2________、 ________。
(2)NCl3________ 、________。
(3)COCl2()________、________。
(4)[Cu(NH3)4]2＋________、________。
(5)CN－________、________。
(6)C2H5OH________、________。
(7)CH3CHO________、 ________。
[答案] (1)2NA 2NA (2)3NA 0NA
(3)3NA 1NA (4)16NA 0NA
(5)1NA 2NA (6)8NA 0NA
(7)6NA 1NA
6．(1)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是__________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)用Π表示下列分子的Π键：①SO2________；②NO________；③________。
[答案] (1)①③⑥⑨ ②④⑦ ⑤⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
(2)Ge的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
(3)①Π ②Π ③Π
σ、π键深化理解
(1)σ、π键的计算方法：单键只有一个σ键；双键是一个σ键一个π键；叁键是一个σ键两个π键。
(2)当成键原子半径越大，π键越难形成，如Si、O难形成双键。
(3)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中π键较稳定。
(4)并不是所有的共价键都有方向性，如s s σ键没有方向性。
(5)原子形成共价键时优先形成σ键。
(6)配位键也属于σ键。
命题点3 共价键的键参数及其应用
7．下列说法中正确的是( )
A．分子的键长越长，键能越低，分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°
D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
[答案] B
8．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
CO
C—O
C===O
C≡O
键能/(kJ·mol－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2
N—N
N===N
N≡N
键能/(kJ·mol－1)
154.8
418.4
941.7
[解析] 由断开CO的第一个化学键所需要的能量[1 071.9－798.9＝273.0 (kJ·mol－1)]比断开N2的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
[答案] CO 断开CO的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比断开N2的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小
9．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。则Cl—Cl键的键能为________ kJ·mol－1，P—P键的键能为________ kJ·mol－1。
[解析] 根据盖斯定律可得Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝(b－a)/4
kJ·mol－1，故＝E(Cl—Cl)＋3×1.2c－5c，E(Cl—Cl)＝ kJ·mol－1。
由a＝6E(P—P)＋6×－12×1.2c
可求E(P—P)＝ kJ·mol－1。
[答案]
分子的空间构型
1．价电子对互斥理论及应用
(1)理论要点
①价电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
如H2O的键角小于CH4的键角。
注意：①价电子对数与电子对构型(VSEPR模型)的关系：2对——直线形，3对——平面三角形，4对——四面体形。
②孤电子对间斥力>孤电子对与σ电子对的斥力>σ电子对间斥力
(2)价电子对的计算
提醒：当有孤电子对时，电子对构型与微粒构型不同，若有孤对电子，判断微粒构型时可省略孤电子对的空间。如NH3的电子对构型为四面体形，而分子构型为三角锥形。
(3)实例分析填表
价电子对数
σ键电子
对数
孤电
子对数
电子对空间构型(VSEPR模型)
空间
构型
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2
3
3
0
平面三角形
平面三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4
3
1
三角锥形
NH3
2
2
V形
H2O
3
3
0
平面三角形
平面三角形
CO
4
4
0
四面体形
正四面体形
NH
2.杂化轨道理论
(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(2)杂化轨道的类型
(3)实例分析
杂化
类型
杂化轨
道数目
杂化轨道
间夹角
空间构型
实例
sp1
2
180°
直线形
BeCl2或HCN
sp2
3
120°
平面三角形
BF3或CO
sp3
4
109°28′
四面体形
CH4或NH
3．等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体构型，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH等。
命题点1 分子或离子的立体构型与杂化类型
1．(2019·衡水模拟)用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用于推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
C [A项，SO2为V形；B项，SnBr2为sp2杂化，中心原子有一对孤对电子，键角小于120°；D项，PCl5不是三角锥形。]
2．指出下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型
(1)H2S__________，CO2__________，PH3__________，PCl3__________，BF3__________，HCN__________，HCHO________，SO2________，SOCl2__________，COCl2________。
(2)NH________，NO________，SO__________，ClO__________，ClO________，SiO________。
[答案] (1)V形、sp3 直线形、sp1 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 平面三角形、sp2 直线形、sp1 平面三角形、sp2 V形、sp2 三角锥形、sp3 平面三角形、sp2
(2)正四面体形、sp3 V形、sp2 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 正四面体形、sp3 平面三角形、sp2
3．分子中碳的杂化类型有_________，
氧的杂化类型有________，氮的杂化类型为________。
[答案] sp1、sp2、sp3 sp3 sp3
4．乙醇中碳的杂化类型为________，乙醛中碳的杂化类型为________，乙酸中碳的杂化类型为________。
[答案] sp3 sp3与sp2 sp3与sp2
“五方法”判断中心原子的杂化类型
(1)根据杂化轨道的空间分布构型
①直线形—sp1，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。
(2)根据杂化轨道间的夹角
①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp1。
(3)利用价电子对数确定三种杂化类型(适用于一个中心微粒XY)
2对—sp1杂化，3对—sp2杂化，4对—sp3杂化。
(4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的微粒)
①含C有机物：2个σ—sp1,3个σ—sp2,4个σ—sp3。
②含N化合物：2个σ—sp2,3个σ—sp3。
③含O(S)化合物：2个σ—sp3。
(5)根据等电子原理
如CO2是直线形分子，CNS－、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp1杂化。
命题点2 键角比较
5．比较下列分子或离子中的键角大小
(1)比较大小
①BF3________NCl3，H2O________CS2。
②H2O________NH3________CH4，SO3______SO。
③H2O________H2S，NCl3________PCl3。
④NF3________NCl3，PCl3________PBr3。
(2)在分子中，键角∠HCO________(填“＞” “＜”或“＝”)∠HCH。理由是_________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[答案] (1)①＞ ＜ ②＜ ＜ ＞ ③＞ ＞ ④＜ ＜
(2)＞ π键斥力大于σ键斥力
键角比较的三种思维模板
(1)杂化类型不同→sp1>sp2>sp3。
(3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角大。
命题点3 等电子原理及其应用
6．(1)写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
(2)根据等电子原理，仅由第2周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。
(3)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。
(4)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)，阴离子为________。
(5)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(6)与SO3互为等电子体的阴离子为________。
(7)与N2互为等电子体的分子是________，阴离子是________，阳离子是________。
(8)与CO互为等电子体的离子为______，分子为______。
(9)与SO互为等电子体的离子为______，分子为______。
[答案] (1)CO2、SCN－(或COS等) (2)N2 CO N2O CO2 (3)SO2 O3 (4)H2F＋ NH (5)HF
(6)CO(或NO) (7)CO CN－(或C) NO＋
(8)NO SO3 (9)PO、ClO CCl4
常见的等电子体
微粒
通式
价电子总数
空间构型
CO2、CNS－、NO、N
AX2
16
直线形
CO、NO、SO3
AX3
24
平面三角形
SO2、O3、NO
AX2
18
V形
CCl4、SO、PO、ClO
AX4
32
正四面体形
PO、SO、ClO
AX3
26
三角锥形
C、CO、N2、CN－
AX
10
直线形
CH4、NH、SiH4
AX4
8
正四面体形
NH3、PH3、H3O＋
AX3
8
三角锥形
配位键 分子间作用力及性质
1．配位键和配合物
(1)配位键
①孤对电子：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对。
②配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。即电子对给予 接受键。
③配位键的表示方法：如A→B：A表示提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子的空轨道的原子。
(2)配位化合物
①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②配合物的组成
如[Cu(NH3)4]SO4
a．配体有孤对电子，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
b．中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
注意：当配体中有两种提供孤对电子的原子时，电负性小的为配位原子。如CO中的C，CN－中的C等。
2．分子间作用力
(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。
(3)强弱：范德华力<氢键<化学键。
(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大；分子的极性越大，范德华力也越大。
(5)氢键
①形成：已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个电负性很大的原子之间的作用力，称为氢键。
②表示方法：X—H…Y。
a．X、Y为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。
b．X、Y可以相同，也可以不同。
③特征：具有一定的饱和性和方向性。如在冰中每个H2O分子周围四面体的4个方向形成4个氢键。
④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。其中分子间氢键主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。
如形成分子内氢键，HOCHO形成分子间氢键，前者熔沸点较低。
⑤强弱影响：X—H…Y中A、B的电负性越强，氢键越强。如F—H…F>O—H…O>N—H…N。
3．分子的性质
(1)分子的极性
(2)分子溶解性
①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好，如NH3极易溶于水。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
③分子与H2O反应，也能促进分子在水中的溶解度，如SO2、NO2。
(3)分子的手性
①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
②手性分子：具有手性碳原子的分子。
③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同的原子或基团的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，
如。
(4)无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO
命题点1 配位键与配合物
1．对于K3[Fe(CN)6]配合物中含有的化学键有_____________，其中配离子的结构简式为__________，配体的电子式为________，配位原子是________。1 mol[Fe(CN)6]3－中含有σ键的数目为________(用NA表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)，配体中提供孤对电子的原子是________。
[答案] 离子键、共价键、配位键 [Fe(CN)6]3－
[]－ C 12NA C
2．(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________。
[解析] (1)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向氮原子，而在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子。(2)Cu2＋中存在空轨道，而OH－中氧原子有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。
[答案] (1)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2＋形成配位键
(2)或
3．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。上述配合物中，中心离子的配位数均为6。
请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3________________，
CoCl3·5NH3________________，
CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：________________。
[解析] 由题意知，四种络合物中的自由Cl－分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。
[答案] [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)4Cl2]Cl
配合物的电离问题
(1)一般含内界与外界的配合物在水中内界与外界易发生电离分开。
(2)内界中配离子一般难电离。
命题点2 分子间作用力与分子的性质
4．下列有关氢键的说法正确的是( )
A．HF溶液中存在三种类型的氢键
B．的沸点比的低
C．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
D．形成分子内氢键，故比
难电离
D [HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故的沸点比的高，B项错误；H2O的稳定性高，是因为水分子中H—O键的键能大，而氢键影响物理性质，C项错误；相对于，苯环上多了一个—COO－，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使其更难电离出H＋，D项正确。]
5．按要求回答下列问题：
(1)HCHO分子的空间构型为________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质) ___________________________
__________________________________________________________________。
(2)S位于周期表中第________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_____________________________________________________________
___________________________________________________________________，
H2O比H2Te沸点高的原因是____________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_________________________________
__________________________________________________________________。
(4)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：__________________
_____________________________________________________________________。
(5)硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物的原因是___ ___________________________________________________________________。
(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________________________ ____________________________________________________________________。
[答案] (1)平面三角 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键
(2)ⅥA 两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强 两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键
(3)硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高
(4)氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
(5)H2O与乙醇分子间形成氢键
(6)化合物乙分子间形成氢键
6．(2019·开封模拟) (1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是________杂化，H2O2为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6________(填“>”“<”或“＝”)HIO4。依据是______________。
(3)已知：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系一般为弱酸－0，中强酸－1，强酸－2，很强酸－3。
亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为______________，________________。
[答案] (1)sp3 极性 (2)< HIO4中非羟基氧较多
(3)
7．(2019·黑龙江五校联考)(1)丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为________杂化，C原子的杂化轨道类型为________杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是___________________
___________________________________________________________________。
(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
熔点/K
沸点/K
水中的溶解度(标准状况)
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[解析] (1)H2NCH2COOH中N原子上有3对成键电子和1对孤对电子，故为sp3杂化；H2NCH2COOH中—CH2—的C原子为sp3杂化，羧基上C原子为sp2杂化。分子间氢键能影响物质的熔、沸点。
[答案] (1)sp3 sp3、sp2 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键
(2)H2O2分子间易形成氢键又能与H2O分子间形成氢键，故H2O2沸点较高，易溶于水
8．指出下列分子的空间结构和分子极性
(1)CS2________________。
(2)NCl3________________。
(3)HCHO________________。
(4)SO2________________。
(5)SO3________________。
(6)CH3Cl________________。
(7)CCl4________________。
(8)SCO________________。
[答案] (1)直线形，非极性分子
(2)三角锥形，极性分子
(3)平面三角形，极性分子 (4)V形，极性分子
(5)平面正三角形，非极性分子 (6)四面体形，极性分子
(7)正四面体形，非极性分子 (8)直线形，极性分子
分子极性判断
(1)共价键的极性与分子极性的关系
(2)判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。
结构化学用语的规范书写
——微观探析与模型认知
最新考试大纲明确要求考生：“熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法”。所以对“一图五式”的强化，符合学科素养和考试说明的要求，是学生规范答题的重要一环。 体现了“微观探析与模型认知”的核心素养。
1．结构示意图
(1)原子结构示意图：如Cl：。
(2)离子结构示意图：如Cl－： 。
2．电子式
(1)电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可以合并，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。如NaCl：。
②共价化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可合并，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如NH3：。
3．结构式
用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式用—、===、≡分别表示1、2、3对共用电子，结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式为，但不能认为碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。
说明：对于复杂的有机物，结构式可简化为结构简式。
题型1 常见化学用语的正误判断
1．(2018·江苏高考)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关粒子，其中正确的是 ( )
A．中子数为8的氮原子：N
B．HCl的电子式：H＋[]－
C．NH3的结构式：
D．Cl－的结构示意图：
[答案] C
2．(2019·昆明摸底调研测试)下列化学用语表示正确的是( )
A．S2－的离子结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．水分子的填充模型：
D．NCl3的电子式：
[答案] B
题型2 电子式的书写
3．书写下列物质的电子式：
(1)Mg________，S________。
(2)Na＋________，Cl－________，NH________，
H3O＋________，OH－________，—OH________，
—NH2________，SCN－________。
(3)Cl2________，N2________。
(4)Na2S________，Na2O2________，NaOH________，NH4Cl________，NaH________，CaF2________。
(5)NH3________，CO2________，CH3Cl________，H2O2________，C2H4________，PCl3________，
CS2________，HCN________。
(6)化合物乙的球棍模型为“”，写出乙的电子式：________。
[答案] (1)Mg
(3)
(4)Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ Na＋[]－
4．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)MgBr2：_________________________________________。
(2)H2O：___________________________________________。
(3)H2：____________________________________________。
(4)Na3N：_________________________________________。
[答案] (1)
(2)2H
(3)
5．下列微粒中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构的是________(填序号)。
①BF3 ②NCl3 ③H3O＋ ④SiCl4 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧XeF4 ⑨SO2 ⑩HClO ⑪N2 ⑫N2H4 ⑬CO2
[答案] ②④⑤⑪⑬
(1)电子式书写“六项”注意
①同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“”表示；在化合物中“·”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“”。
②单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
③在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF2要写成[]－Ca2＋[]－，不能写成Ca2＋[]，也不能写成Ca2＋[]－[]－。
④不要漏写未成键的电子，如N2写成N⋮⋮N是错误的。
⑤不要弄错原子间的连接，如HClO分子中H与O相连。
⑥在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。
(2)“8e－”结构的判断技巧
①最外层电子数＋|化合价|＝8的原子均达到8e－稳定结构。
②含氢化合物中的氢原子一定不是8e－稳定结构。
③含稀有气体元素的化合物中不是8e－稳定结构。
题型3 共价分子结构式、结构简式和空间构型名称书写
6．(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的结构式分别为
________________、________________、________________、________________。
(2)乙酸的结构式为____________________，结构简式为________________；次氯酸的结构式为_____________________。
(3)乙烯、乙醇的结构简式分别为__________________、______________。
(4)苯、硝基苯的结构简式分别为________________ 、________________。
(5)葡萄糖的分子式为____________，结构简式为
____________。
(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空间构型分别为__________、______________、______________、______________。
(7)淀粉的分子通式为________，聚乙烯的结构简式为________。
[答案] (1)
H—O—O—H
(2) CH3COOH H—O—Cl
(3)CH2===CH2 C2H5OH (4) (5)C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO (6)直线形 V形 正四面体形 三角锥形
(7)(C6H10O5)n
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是________(填序号)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
(2)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
(3)(2015·全国卷Ⅱ)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
(4)(2015·全国卷Ⅰ)N和P不能存在于同一离子化合物中
(5)(2015·全国卷Ⅱ)氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物
(6)(2015·全国卷Ⅱ)钾与氢、硫、氯3种元素均能形成离子化合物
[答案] (6)
2．(1)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为_____________，其中氮的化合价为________。
(2)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为__________。
(3)(2014·全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为________。
[答案]
3．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
C [W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第2或第3周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金属性：Cl>P>Si，错误；C项，P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，正确；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，错误。]
4．(1)(2019·全国卷Ⅰ，节选)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(2)(2019·全国卷Ⅱ，节选)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________________________________。
(3)(2019·全国卷Ⅲ，节选)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________________，其中Fe的配位数为________。
[解析] (1)乙二胺中N、C原子价电子对数均为4，均采用sp3方式杂化。乙二胺中氮原子有孤对电子，Mg2＋、Cu2＋存在空轨道，两者易形成配位键。由于半径Cu2＋>Mg2＋，Cu2＋的配位数比Mg2＋大，故乙二胺与Cu2＋形成的配合物更稳定。
(3)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在，即分子式为Fe2Cl6；每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，Fe的配位数为4。
[答案] (1)sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2＋
(2)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
(3) 4
5．(1)(2018·全国卷Ⅰ，节选)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在______(填标号)。
A．离子键 B．σ键
C．π键 D．氢键
(2)(2018·全国卷Ⅱ，节选)①根据价电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是________。
②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(3)(2018·全国卷Ⅲ，节选)①ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________。
②《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。
[解析] (1)[AlH4]－中Al采用sp3杂化，呈正四面体构型。四氢铝锂中存在离子键、配位键和共价键，配位键也是σ键。
(2)①价电子对数包括成键电子对数和孤对电子数，H2S中S的成键电子对数为2，孤对电子数为＝2，故价电子对数为4(或价电子对数为＝4)，同理，SO2中S的价电子对数为＝3，SO3中S的价电子对数为＝3，H2S中S的价电子对数不同于SO2、SO3。②气态SO3为单分子，分子中S无孤对电子，其分子的立体构型为平面三角形，S和O之间形成双键，故共价键有σ键和π键两种。固态SO3为三聚分子，分子中每个S与4个O成键，S无孤对电子，故原子的杂化轨道类型为sp3。
(3)①根据ZnF2晶体的熔点较高可知，ZnF2为离子晶体，含有离子键，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小，故能够溶解在有机溶剂中。②CO中碳原子的价电子对数为3，中心碳原子采取sp2杂化，故CO的空间构型为平面三角形。
[答案] (1)正四面体 sp3 AB (2)①H2S ②平面三角 2 sp3 (3)①离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
②平面三角形 sp2
6．(2017·全国卷Ⅱ，T35(3))经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
(2)R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ)，则N中的大π键应表示为________。
(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________________、________________。
[解析] (1)R中两种阳离子分别为H3O＋和NH。A选项，两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为sp3，所以两者相同；B选项，H3O＋中心原子的价电子对数为(6＋3－1)/2＝4，NH中心原子的价电子对数为(5＋4－1)/2＝4，所以两者相同；C选项，H3O＋和NH的立体结构分别为三角锥形和正四面体形，所以两者不同；D选项，H3O＋和NH均含有极性共价键和配位键，所以两者相同。
(2)由题给图示可知，N与N之间形成5个N—N键，因此有5个σ键。N中有5个氮原子参与形成大π键，每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成大π键，因此N中的大π键可表示为Ⅱ。
(3)根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况，因此氢键的表示式为(NH)N—H…Cl、(H3O＋)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N)。
[答案] (1)ABD C (2)5 Π
(3)(H3O＋)O—H…N(N)
(NH)N—H…N(N)
课标解读
要点网络
1.了解化学键的定义及分类，了解离子键的形成和本质及存在的物质。
2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
8.掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。
离子键与共价键
1．化学键及其分类
(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。
(2)离子键与共价键
①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其特征为具有方向性和饱和性。
③二者比较
项目
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键方式
得失电子形成
阴、阳离子
形成共用电子对
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属元素
一般在非金属原子之间
作用力实质
静电作用
提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
2．化学键与化合物的关系
[补短板]
(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键。
(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
3．共价键的分类与键参数
(1)共价键的常见分类
分类依据
类型及特点
形成共价键的原
子轨道重叠方式
σ键
原子轨道“头碰头”重叠
π键
原子轨道“肩并肩”重叠
形成共价键的电
子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
[深度归纳] 大π键的简介
(1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。
(2)表达式：Π m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。
(3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。
(4)示例：Π，CH2===CH—CH===CH2：Π，
NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。
(2)共价键的键参数
①定义
a．键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
b．键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
c．键角：两个共价键之间的夹角。
②键参数对分子性质的影响
键能越大，键长越短，分子越稳定。
③利用键能(E)计算ΔH的公式ΔH＝E(反应物)—E(反应产物)。
(1)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( )
(2)Na2O2中只存在Na＋与O间的离子键。( )
(3)H2O2与C2H2分子中既有σ键又有π键。( )
(4)离子化合物中含离子键不含共价键。( )
(5)C2H4分子中含σ键和π键的个数比为4∶1。( )
(6)H2O2、C2H4、N2H4分子中均既含极性键又含非极性键。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
下列物质：
①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤H2SO4
⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2
⑪Ne ⑫C2H4
(1)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________。
(2)属于共价化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有π键的有________。
[答案] (1)①②③④⑧ ③ ④⑧
(2)⑤⑥⑨⑩⑫ ⑩⑫ ⑨⑫
命题点1 化学键与化合物类型的判断
1．(2019·滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．含非极性键的离子化合物
C [由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。]
2．(2019·日照模拟)2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N。下列关于全氮阴离子盐的说法不正确的是( )
A．每个N含有36个电子
B．全氮阴离子盐为离子化合物
C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D．全氮阴离子盐可能属于非电解质
D [全氮阴离子盐为离子化合物，不可能属于非电解质。]
命题点2 共价键分类及σ、π键判断
3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键，2个π键
C．分子中只有极性键
D．分子中的碳原子为sp3杂化
A [分子中含8个σ键和2个π键，B错；分子中含有为非极性键，C错；分子中的C为sp2杂化，D错。]
4．已知N—N、N==N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C==C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是( )
A．σ键一定比π键稳定
B．N2较易发生加成
C．乙烯、乙炔较易发生加成
D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
C [N≡N、N==N中π键比σ键稳定，难发生加成，C==C、C≡C中π键比σ键弱，较易发生加成。]
5．计算1 mol下列微粒中σ键和π键数目(用NA表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)
(1)CO2________、 ________。
(2)NCl3________ 、________。
(3)COCl2()________、________。
(4)[Cu(NH3)4]2＋________、________。
(5)CN－________、________。
(6)C2H5OH________、________。
(7)CH3CHO________、 ________。
[答案] (1)2NA 2NA (2)3NA 0NA
(3)3NA 1NA (4)16NA 0NA
(5)1NA 2NA (6)8NA 0NA
(7)6NA 1NA
6．(1)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是__________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)用Π表示下列分子的Π键：①SO2________；②NO________；③________。
[答案] (1)①③⑥⑨ ②④⑦ ⑤⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
(2)Ge的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
(3)①Π ②Π ③Π
σ、π键深化理解
(1)σ、π键的计算方法：单键只有一个σ键；双键是一个σ键一个π键；叁键是一个σ键两个π键。
(2)当成键原子半径越大，π键越难形成，如Si、O难形成双键。
(3)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中π键较稳定。
(4)并不是所有的共价键都有方向性，如s s σ键没有方向性。
(5)原子形成共价键时优先形成σ键。
(6)配位键也属于σ键。
命题点3 共价键的键参数及其应用
7．下列说法中正确的是( )
A．分子的键长越长，键能越低，分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°
D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
[答案] B
8．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
CO
C—O
C===O
C≡O
键能/(kJ·mol－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2
N—N
N===N
N≡N
键能/(kJ·mol－1)
154.8
418.4
941.7
[解析] 由断开CO的第一个化学键所需要的能量[1 071.9－798.9＝273.0 (kJ·mol－1)]比断开N2的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
[答案] CO 断开CO的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比断开N2的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小
9．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。则Cl—Cl键的键能为________ kJ·mol－1，P—P键的键能为________ kJ·mol－1。
[解析] 根据盖斯定律可得Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝(b－a)/4
kJ·mol－1，故＝E(Cl—Cl)＋3×1.2c－5c，E(Cl—Cl)＝ kJ·mol－1。
由a＝6E(P—P)＋6×－12×1.2c
可求E(P—P)＝ kJ·mol－1。
[答案]
分子的空间构型
1．价电子对互斥理论及应用
(1)理论要点
①价电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
如H2O的键角小于CH4的键角。
注意：①价电子对数与电子对构型(VSEPR模型)的关系：2对——直线形，3对——平面三角形，4对——四面体形。
②孤电子对间斥力>孤电子对与σ电子对的斥力>σ电子对间斥力
(2)价电子对的计算
提醒：当有孤电子对时，电子对构型与微粒构型不同，若有孤对电子，判断微粒构型时可省略孤电子对的空间。如NH3的电子对构型为四面体形，而分子构型为三角锥形。
(3)实例分析填表
价电子对数
σ键电子
对数
孤电
子对数
电子对空间构型(VSEPR模型)
空间
构型
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2
3
3
0
平面三角形
平面三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4
3
1
三角锥形
NH3
2
2
V形
H2O
3
3
0
平面三角形
平面三角形
CO
4
4
0
四面体形
正四面体形
NH
2.杂化轨道理论
(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(2)杂化轨道的类型
(3)实例分析
杂化
类型
杂化轨
道数目
杂化轨道
间夹角
空间构型
实例
sp1
2
180°
直线形
BeCl2或HCN
sp2
3
120°
平面三角形
BF3或CO
sp3
4
109°28′
四面体形
CH4或NH
3．等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体构型，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH等。
命题点1 分子或离子的立体构型与杂化类型
1．(2019·衡水模拟)用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用于推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
C [A项，SO2为V形；B项，SnBr2为sp2杂化，中心原子有一对孤对电子，键角小于120°；D项，PCl5不是三角锥形。]
2．指出下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型
(1)H2S__________，CO2__________，PH3__________，PCl3__________，BF3__________，HCN__________，HCHO________，SO2________，SOCl2__________，COCl2________。
(2)NH________，NO________，SO__________，ClO__________，ClO________，SiO________。
[答案] (1)V形、sp3 直线形、sp1 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 平面三角形、sp2 直线形、sp1 平面三角形、sp2 V形、sp2 三角锥形、sp3 平面三角形、sp2
(2)正四面体形、sp3 V形、sp2 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 正四面体形、sp3 平面三角形、sp2
3．分子中碳的杂化类型有_________，
氧的杂化类型有________，氮的杂化类型为________。
[答案] sp1、sp2、sp3 sp3 sp3
4．乙醇中碳的杂化类型为________，乙醛中碳的杂化类型为________，乙酸中碳的杂化类型为________。
[答案] sp3 sp3与sp2 sp3与sp2
“五方法”判断中心原子的杂化类型
(1)根据杂化轨道的空间分布构型
①直线形—sp1，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。
(2)根据杂化轨道间的夹角
①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp1。
(3)利用价电子对数确定三种杂化类型(适用于一个中心微粒XY)
2对—sp1杂化，3对—sp2杂化，4对—sp3杂化。
(4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的微粒)
①含C有机物：2个σ—sp1,3个σ—sp2,4个σ—sp3。
②含N化合物：2个σ—sp2,3个σ—sp3。
③含O(S)化合物：2个σ—sp3。
(5)根据等电子原理
如CO2是直线形分子，CNS－、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp1杂化。
命题点2 键角比较
5．比较下列分子或离子中的键角大小
(1)比较大小
①BF3________NCl3，H2O________CS2。
②H2O________NH3________CH4，SO3______SO。
③H2O________H2S，NCl3________PCl3。
④NF3________NCl3，PCl3________PBr3。
(2)在分子中，键角∠HCO________(填“＞” “＜”或“＝”)∠HCH。理由是_________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[答案] (1)①＞ ＜ ②＜ ＜ ＞ ③＞ ＞ ④＜ ＜
(2)＞ π键斥力大于σ键斥力
键角比较的三种思维模板
(1)杂化类型不同→sp1>sp2>sp3。
(3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角大。
命题点3 等电子原理及其应用
6．(1)写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
(2)根据等电子原理，仅由第2周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。
(3)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。
(4)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)，阴离子为________。
(5)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(6)与SO3互为等电子体的阴离子为________。
(7)与N2互为等电子体的分子是________，阴离子是________，阳离子是________。
(8)与CO互为等电子体的离子为______，分子为______。
(9)与SO互为等电子体的离子为______，分子为______。
[答案] (1)CO2、SCN－(或COS等) (2)N2 CO N2O CO2 (3)SO2 O3 (4)H2F＋ NH (5)HF
(6)CO(或NO) (7)CO CN－(或C) NO＋
(8)NO SO3 (9)PO、ClO CCl4
常见的等电子体
微粒
通式
价电子总数
空间构型
CO2、CNS－、NO、N
AX2
16
直线形
CO、NO、SO3
AX3
24
平面三角形
SO2、O3、NO
AX2
18
V形
CCl4、SO、PO、ClO
AX4
32
正四面体形
PO、SO、ClO
AX3
26
三角锥形
C、CO、N2、CN－
AX
10
直线形
CH4、NH、SiH4
AX4
8
正四面体形
NH3、PH3、H3O＋
AX3
8
三角锥形
配位键 分子间作用力及性质
1．配位键和配合物
(1)配位键
①孤对电子：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对。
②配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。即电子对给予 接受键。
③配位键的表示方法：如A→B：A表示提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子的空轨道的原子。
(2)配位化合物
①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②配合物的组成
如[Cu(NH3)4]SO4
a．配体有孤对电子，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
b．中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
注意：当配体中有两种提供孤对电子的原子时，电负性小的为配位原子。如CO中的C，CN－中的C等。
2．分子间作用力
(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。
(3)强弱：范德华力<氢键<化学键。
(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大；分子的极性越大，范德华力也越大。
(5)氢键
①形成：已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个电负性很大的原子之间的作用力，称为氢键。
②表示方法：X—H…Y。
a．X、Y为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。
b．X、Y可以相同，也可以不同。
③特征：具有一定的饱和性和方向性。如在冰中每个H2O分子周围四面体的4个方向形成4个氢键。
④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。其中分子间氢键主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。
如形成分子内氢键，HOCHO形成分子间氢键，前者熔沸点较低。
⑤强弱影响：X—H…Y中A、B的电负性越强，氢键越强。如F—H…F>O—H…O>N—H…N。
3．分子的性质
(1)分子的极性
(2)分子溶解性
①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好，如NH3极易溶于水。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
③分子与H2O反应，也能促进分子在水中的溶解度，如SO2、NO2。
(3)分子的手性
①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
②手性分子：具有手性碳原子的分子。
③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同的原子或基团的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，
如。
(4)无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO
命题点1 配位键与配合物
1．对于K3[Fe(CN)6]配合物中含有的化学键有_____________，其中配离子的结构简式为__________，配体的电子式为________，配位原子是________。1 mol[Fe(CN)6]3－中含有σ键的数目为________(用NA表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)，配体中提供孤对电子的原子是________。
[答案] 离子键、共价键、配位键 [Fe(CN)6]3－
[]－ C 12NA C
2．(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________。
[解析] (1)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向氮原子，而在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子。(2)Cu2＋中存在空轨道，而OH－中氧原子有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。
[答案] (1)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2＋形成配位键
(2)或
3．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。上述配合物中，中心离子的配位数均为6。
请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3________________，
CoCl3·5NH3________________，
CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：________________。
[解析] 由题意知，四种络合物中的自由Cl－分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。
[答案] [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)4Cl2]Cl
配合物的电离问题
(1)一般含内界与外界的配合物在水中内界与外界易发生电离分开。
(2)内界中配离子一般难电离。
命题点2 分子间作用力与分子的性质
4．下列有关氢键的说法正确的是( )
A．HF溶液中存在三种类型的氢键
B．的沸点比的低
C．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
D．形成分子内氢键，故比
难电离
D [HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故的沸点比的高，B项错误；H2O的稳定性高，是因为水分子中H—O键的键能大，而氢键影响物理性质，C项错误；相对于，苯环上多了一个—COO－，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使其更难电离出H＋，D项正确。]
5．按要求回答下列问题：
(1)HCHO分子的空间构型为________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质) ___________________________
__________________________________________________________________。
(2)S位于周期表中第________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_____________________________________________________________
___________________________________________________________________，
H2O比H2Te沸点高的原因是____________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_________________________________
__________________________________________________________________。
(4)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：__________________
_____________________________________________________________________。
(5)硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物的原因是___ ___________________________________________________________________。
(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________________________ ____________________________________________________________________。
[答案] (1)平面三角 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键
(2)ⅥA 两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强 两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键
(3)硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高
(4)氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
(5)H2O与乙醇分子间形成氢键
(6)化合物乙分子间形成氢键
6．(2019·开封模拟) (1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是________杂化，H2O2为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6________(填“>”“<”或“＝”)HIO4。依据是______________。
(3)已知：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系一般为弱酸－0，中强酸－1，强酸－2，很强酸－3。
亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为______________，________________。
[答案] (1)sp3 极性 (2)< HIO4中非羟基氧较多
(3)
7．(2019·黑龙江五校联考)(1)丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为________杂化，C原子的杂化轨道类型为________杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是___________________
___________________________________________________________________。
(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
熔点/K
沸点/K
水中的溶解度(标准状况)
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[解析] (1)H2NCH2COOH中N原子上有3对成键电子和1对孤对电子，故为sp3杂化；H2NCH2COOH中—CH2—的C原子为sp3杂化，羧基上C原子为sp2杂化。分子间氢键能影响物质的熔、沸点。
[答案] (1)sp3 sp3、sp2 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键
(2)H2O2分子间易形成氢键又能与H2O分子间形成氢键，故H2O2沸点较高，易溶于水
8．指出下列分子的空间结构和分子极性
(1)CS2________________。
(2)NCl3________________。
(3)HCHO________________。
(4)SO2________________。
(5)SO3________________。
(6)CH3Cl________________。
(7)CCl4________________。
(8)SCO________________。
[答案] (1)直线形，非极性分子
(2)三角锥形，极性分子
(3)平面三角形，极性分子 (4)V形，极性分子
(5)平面正三角形，非极性分子 (6)四面体形，极性分子
(7)正四面体形，非极性分子 (8)直线形，极性分子
分子极性判断
(1)共价键的极性与分子极性的关系
(2)判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。
结构化学用语的规范书写
——微观探析与模型认知
最新考试大纲明确要求考生：“熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法”。所以对“一图五式”的强化，符合学科素养和考试说明的要求，是学生规范答题的重要一环。 体现了“微观探析与模型认知”的核心素养。
1．结构示意图
(1)原子结构示意图：如Cl：。
(2)离子结构示意图：如Cl－： 。
2．电子式
(1)电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可以合并，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。如NaCl：。
②共价化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可合并，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如NH3：。
3．结构式
用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式用—、===、≡分别表示1、2、3对共用电子，结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式为，但不能认为碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。
说明：对于复杂的有机物，结构式可简化为结构简式。
题型1 常见化学用语的正误判断
1．(2018·江苏高考)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关粒子，其中正确的是 ( )
A．中子数为8的氮原子：N
B．HCl的电子式：H＋[]－
C．NH3的结构式：
D．Cl－的结构示意图：
[答案] C
2．(2019·昆明摸底调研测试)下列化学用语表示正确的是( )
A．S2－的离子结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．水分子的填充模型：
D．NCl3的电子式：
[答案] B
题型2 电子式的书写
3．书写下列物质的电子式：
(1)Mg________，S________。
(2)Na＋________，Cl－________，NH________，
H3O＋________，OH－________，—OH________，
—NH2________，SCN－________。
(3)Cl2________，N2________。
(4)Na2S________，Na2O2________，NaOH________，NH4Cl________，NaH________，CaF2________。
(5)NH3________，CO2________，CH3Cl________，H2O2________，C2H4________，PCl3________，
CS2________，HCN________。
(6)化合物乙的球棍模型为“”，写出乙的电子式：________。
[答案] (1)Mg
(3)
(4)Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ Na＋[]－
4．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)MgBr2：_________________________________________。
(2)H2O：___________________________________________。
(3)H2：____________________________________________。
(4)Na3N：_________________________________________。
[答案] (1)
(2)2H
(3)
5．下列微粒中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构的是________(填序号)。
①BF3 ②NCl3 ③H3O＋ ④SiCl4 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧XeF4 ⑨SO2 ⑩HClO ⑪N2 ⑫N2H4 ⑬CO2
[答案] ②④⑤⑪⑬
(1)电子式书写“六项”注意
①同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“”表示；在化合物中“·”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“”。
②单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
③在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF2要写成[]－Ca2＋[]－，不能写成Ca2＋[]，也不能写成Ca2＋[]－[]－。
④不要漏写未成键的电子，如N2写成N⋮⋮N是错误的。
⑤不要弄错原子间的连接，如HClO分子中H与O相连。
⑥在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。
(2)“8e－”结构的判断技巧
①最外层电子数＋|化合价|＝8的原子均达到8e－稳定结构。
②含氢化合物中的氢原子一定不是8e－稳定结构。
③含稀有气体元素的化合物中不是8e－稳定结构。
题型3 共价分子结构式、结构简式和空间构型名称书写
6．(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的结构式分别为
________________、________________、________________、________________。
(2)乙酸的结构式为____________________，结构简式为________________；次氯酸的结构式为_____________________。
(3)乙烯、乙醇的结构简式分别为__________________、______________。
(4)苯、硝基苯的结构简式分别为________________ 、________________。
(5)葡萄糖的分子式为____________，结构简式为
____________。
(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空间构型分别为__________、______________、______________、______________。
(7)淀粉的分子通式为________，聚乙烯的结构简式为________。
[答案] (1)
H—O—O—H
(2) CH3COOH H—O—Cl
(3)CH2===CH2 C2H5OH (4) (5)C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO (6)直线形 V形 正四面体形 三角锥形
(7)(C6H10O5)n
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是________(填序号)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
(2)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
(3)(2015·全国卷Ⅱ)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
(4)(2015·全国卷Ⅰ)N和P不能存在于同一离子化合物中
(5)(2015·全国卷Ⅱ)氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物
(6)(2015·全国卷Ⅱ)钾与氢、硫、氯3种元素均能形成离子化合物
[答案] (6)
2．(1)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为_____________，其中氮的化合价为________。
(2)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为__________。
(3)(2014·全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为________。
[答案]
3．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
C [W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第2或第3周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金属性：Cl>P>Si，错误；C项，P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，正确；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，错误。]
4．(1)(2019·全国卷Ⅰ，节选)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(2)(2019·全国卷Ⅱ，节选)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________________________________。
(3)(2019·全国卷Ⅲ，节选)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________________，其中Fe的配位数为________。
[解析] (1)乙二胺中N、C原子价电子对数均为4，均采用sp3方式杂化。乙二胺中氮原子有孤对电子，Mg2＋、Cu2＋存在空轨道，两者易形成配位键。由于半径Cu2＋>Mg2＋，Cu2＋的配位数比Mg2＋大，故乙二胺与Cu2＋形成的配合物更稳定。
(3)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在，即分子式为Fe2Cl6；每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，Fe的配位数为4。
[答案] (1)sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2＋
(2)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
(3) 4
5．(1)(2018·全国卷Ⅰ，节选)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在______(填标号)。
A．离子键 B．σ键
C．π键 D．氢键
(2)(2018·全国卷Ⅱ，节选)①根据价电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是________。
②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(3)(2018·全国卷Ⅲ，节选)①ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________。
②《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。
[解析] (1)[AlH4]－中Al采用sp3杂化，呈正四面体构型。四氢铝锂中存在离子键、配位键和共价键，配位键也是σ键。
(2)①价电子对数包括成键电子对数和孤对电子数，H2S中S的成键电子对数为2，孤对电子数为＝2，故价电子对数为4(或价电子对数为＝4)，同理，SO2中S的价电子对数为＝3，SO3中S的价电子对数为＝3，H2S中S的价电子对数不同于SO2、SO3。②气态SO3为单分子，分子中S无孤对电子，其分子的立体构型为平面三角形，S和O之间形成双键，故共价键有σ键和π键两种。固态SO3为三聚分子，分子中每个S与4个O成键，S无孤对电子，故原子的杂化轨道类型为sp3。
(3)①根据ZnF2晶体的熔点较高可知，ZnF2为离子晶体，含有离子键，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小，故能够溶解在有机溶剂中。②CO中碳原子的价电子对数为3，中心碳原子采取sp2杂化，故CO的空间构型为平面三角形。
[答案] (1)正四面体 sp3 AB (2)①H2S ②平面三角 2 sp3 (3)①离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
②平面三角形 sp2
6．(2017·全国卷Ⅱ，T35(3))经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
(2)R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ)，则N中的大π键应表示为________。
(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________________、________________。
[解析] (1)R中两种阳离子分别为H3O＋和NH。A选项，两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为sp3，所以两者相同；B选项，H3O＋中心原子的价电子对数为(6＋3－1)/2＝4，NH中心原子的价电子对数为(5＋4－1)/2＝4，所以两者相同；C选项，H3O＋和NH的立体结构分别为三角锥形和正四面体形，所以两者不同；D选项，H3O＋和NH均含有极性共价键和配位键，所以两者相同。
(2)由题给图示可知，N与N之间形成5个N—N键，因此有5个σ键。N中有5个氮原子参与形成大π键，每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成大π键，因此N中的大π键可表示为Ⅱ。
(3)根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况，因此氢键的表示式为(NH)N—H…Cl、(H3O＋)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N)。
[答案] (1)ABD C (2)5 Π
(3)(H3O＋)O—H…N(N)
(NH)N—H…N(N)
相关资料
更多
