高中第二节 离子反应教案

第二节　离子反应

课时1　酸、碱、盐在水溶液中的电离

目标与素养：1.了解电解质、非电解质的实质和含义。(宏观辨识)2.了解酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写。(模型认知)

一、电解质与非电解质

1．电解质

2．非电解质

微点拨：电解质在水溶液或熔融状态下导电的实质是电解质电离出阴、阳离子。

二、电解质的电离

1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．表示方法——电离方程式

(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。

(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH)与酸根阴离子组成的化合物。

　NaHSO4在水溶液里能电离出H＋，是酸吗？

提示：NaHSO4不是酸，而是酸式盐。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。

  (　　)

(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。  (　　)

(3)溶液导电的实质是溶液中阴、阳离子的定向移动。 (　　)

(4)不含金属的化合物一定不是盐。 (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

2．下列物质中，能够导电的电解质是(　　)

A．铝丝　　　　　　 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液   D．蔗糖

[答案]　B

3．有物质①Na2SO4　②CO2　③Cu　④Ca(OH)2　⑤HNO3

上述物质是电解质的为      ，是非电解质为      (填序号)；写出以上电解质在水溶液中电离的方程式                                                      

                                                     。

[答案]　①④⑤　②

Na2SO4===2Na＋＋SO、Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－、HNO3===H＋＋NO

1.电解质判断的三个角度

(1)从物质类别判断

(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。

2．电离方程式的书写

(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。

如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

科学探究——电解质溶液导电的探究

 (1)电解溶液导电是阴、阳离子定向移动，而金属导电是自由电子定向移动。

(2)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。如0.1 mol/L的NaCl溶液比0.1 mol/L 的CaCl2溶液的导电能力弱。

1．下列说法中正确的是    (　　)

A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离产生移动的离子

D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

[答案]　B

2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是(　　)

A．CaO   B．CO2

C．NH4NO3   D．HNO3

B　[CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质，而CO2溶于水生成了H2CO3电解质。]

3．现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末   

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是        ，属于非电解质的是        。

(2)属于酸的是        ，属于碱的是        ，属于盐的是        。

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①                                                   ；

④                                                   ；

⑤                                                   ；

⑧                                                  。

[答案]　(1)②⑥　⑦　(2)③④　①　⑤⑥⑧

(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　④HCl===H＋＋Cl－　⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO　⑧Na2CO3===2Na＋＋CO

与电解质理解有关的“不一定”

(1)不是电解质的物质不一定是非电解质

电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定同时具备以下两个条件

①在水溶液里能导电；

②在熔融状态下能导电。

化合物只要具备其中一个条件即为电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质

①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；

②电解质溶液能导电但不是电解质。

(4)不导电的物质不一定不是电解质

如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。

1．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是 (　　)

A．X一定为电解质　　　 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类   D．X只能是碱类  

[答案]　A

2．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是    (　　)

A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了

B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电

C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物

D．像碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了   

D　[溶解性与是否为电解质无关。如易溶的物质乙醇不是电解质，而难溶的CaCO3却是电解质。]

3．下列说法错误的是(　　)

A．熔融NaCl发生了电离，能导电

B．NaCl晶体不能导电

C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子

C　[NH4NO3是铵盐，也是盐的一种。]

4．下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．MgSO4===Mg＋2＋SO

B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2

C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO)

C　[A项，离子符号Mg＋2应写为Mg2＋；B项，OH－的个数为2，应写为“2OH－”；D项，NO的个数为2，应写为2NO。]

5．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

则：(1)加水的烧杯为        。

(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会        (填“增强”“减弱”或“不变”)，写出化学方程式             。

(3)写出H2SO4的电离方程式                                                      

                                                     。

[解析]　三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋与OH－生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。

[答案]　(1)B　(2)减弱　Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O　(3)H2SO4===2H＋＋SO