高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应教案
展开第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
目标与素养：1.了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应的概念。(宏观辨识)2.从化合价的变化和电子转移角度认识氧化还原反应的特征和本质。(科学探究)3.学会氧化还原反应中电子转移的表示方法。(模型认知)
一、氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的实质。
4．氧化还原反应的特征和本质
(1)特征和本质
(2)两者关系
元素原子元素化合价升高→物质被氧化
元素原子元素化合价降低→物质被还原
微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化反应。 ( )
(2)氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。 ( )
(3)置换反应均是氧化还原反应。 ( )
(4)在2KClO32KCl＋3O2↑反应中，KClO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )
A．观察是否发生了化合反应
B．观察是否有氧气参加反应
C．观察是否有单质参加反应
D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
[答案] D
3．在Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑反应中，Fe的化合价 ，被 ，发生 反应，H2SO4中的H化合价 ，被 ，发生 反应。
[答案] 升高 氧化 氧化 降低 还原 还原
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 |
1.图示关系
2．文字表述
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
A [该反应中，Br由0价降为－1价，得电子，被还原，发生还原反应，S由＋4价升为＋6价，失电子，被氧化，发生氧化反应。]
2．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是 ( )
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化
D．反应②中金属镁被氧化
[答案] D
1一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
2一种反应物不一定只表现一种性质，可能既表现氧化性又表现还原性。
3化合态变游离态，不一定被氧化或还原，要具体反应具体分析。
表示电子转移方向和数目的两个方法 |
1.双线桥法
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
2．单线桥法
(1)基本步骤
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭号标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
3．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )
D [A项，得失电子数目应为2e－；B项，得失注错；C项，箭头指向错误。]
4．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)若标准状况下生成2.24 L NO，则转移的电子数为 。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
。
[解析] 2.24 L NO的物质的量为0.1 mol，故转移电子的物质的量为0.1×3 mol＝0.3 mol，其电子数为0.3NA。
[答案] (1)0.3NA(或1.806×1023)
1．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．铁片置于硫酸铜溶液中
C．铁在氧气中燃烧
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
B [A项，不是氧化还原反应；C项，反应不是离子反应；D项，不是氧化还原反应。]
2．下列说法正确的是( )
A．化合价升高的反应是还原反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应与还原反应同时发生
D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
[答案] C
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
B [A项，得到与失去标错；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。]
4．黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是( )
A．N B．C
C．N和S D．N和C
C [被还原的元素，化合价降低。]
5．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的离子方程式： ；
(2)方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1 mol 电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L；
(3)在下面的反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
[解析] (1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
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