高中化学第二单元 物质的化学计量巩固练习

这是一份高中化学第二单元 物质的化学计量巩固练习，共3页。试卷主要包含了离子推断的“四项基本原则”，某溶液中含有大量的下列离子等内容，欢迎下载使用。

微专题2 离子推断





1．离子推断的“四项基本原则”


(1)肯定原则


根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \\al(－,4)、CrOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7))。


(2)互斥原则


在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。


(3)电中性原则


溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。


(4)进出原则


通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。


2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用


离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。


A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的一种。(离子在物质中不能重复出现)


①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；


②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。


根据①②实验事实可推断它们的化学式为：


(1)A________，C________，D________。


(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________


________________________________________________________________。


(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________


________________________________________________________________。


[解析] 本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2＋，Cu2＋与COeq \\al(2－,3)在溶液中不能大量共存，C中不含COeq \\al(2－,3)；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag＋，D中含COeq \\al(2－,3)；由于Ag＋与SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于COeq \\al(2－,3)与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3; Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为BaCl2，C为CuSO4。


[答案] (1)BaCl2 CuSO4 Na2CO3 (2)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


(3)Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓





1．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )


A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－


C．K＋和SOeq \\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)


A [甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH－，主要为有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SOeq \\al(2－,4)，发生反应Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH－反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故选A。]


2．在甲、乙两烧杯溶液中，各含有大量的 Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )


A．Cu2＋、H＋、Cl－B．COeq \\al(2－,3)、OH－、Cl－


C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)


D [甲烧杯中溶液呈蓝色，说明含Cu2＋，OH－、COeq \\al(2－,3)不能和Cu2＋大量共存，COeq \\al(2－,3)、OH－在乙烧杯，H＋和OH－、COeq \\al(2－,3)不能大量共存，H＋存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中，因此乙烧杯中含有的离子：K＋、COeq \\al(2－,3)、OH－。]


3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋和M离子。经测定Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋和M离子的物质的量浓度之比为1∶4∶1∶2，则M离子可能是下列中的( )


A．Cl－ B．OH－


C．Na＋ D．Ag＋


C [根据溶液呈电中性可以判断，3n(Fe3＋)＋2n(M)＋3n(Al3＋)＝2n(SOeq \\al(2－,4))，M应该为正一价阳离子，可能为Na＋或者Ag＋，但Ag＋与SOeq \\al(2－,4)反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，故只能是Na＋。]


4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 ml·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 ml·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )


A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SOeq \\al(2－,4)


C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋


D [根据题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。]