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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第三课时教案设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第三课时教案设计，共25页。
学习目标：1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。
1．物质的量浓度
(1)含义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为ml·L－1(或ml/L)。(B表示各种溶质)
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V)。如1 L溶液中含有1 ml溶质，溶质的物质的量浓度就是1ml·L－1。
2．配制100 mL 1.00 ml·L－1氯化钠溶液
(1)完成该实验，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、_胶头滴管。
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积。
②容量瓶有不同的规格，常用的有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL和1000_mL等几种。
③使用容量瓶时要注意以下几点：
a．不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液；f.使用前要检验容量瓶是否漏水。
(3)配制实验步骤
①计算氯化钠的质量是5.85_g；用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9_g。
②溶解：将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
③转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
④洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线
1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
⑥振荡、摇匀。把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 ml·L－1的氯化钠溶液( )
(2)0.5 ml·L－1氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1( )
(3)从2 ml·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 ml·L－1( )
(4)容量瓶在使用前应检查是否漏液( )
(5)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解( )
(6)实验室需要950 mL 0.1 ml·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1000 mL容量瓶( )
(7)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( )
(8)配制1 L 0.1 ml·L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√
2．1 ml·L－1 NaCl溶液表示( )
A．1 ml NaCl溶于1 L水中
B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
C．溶液中含1 ml NaCl
D．1 L溶液里含有58.5 g NaCl
[解析] 公式cB＝eq \f(nB,V)中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积无法确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c·V＝1 ml·L－1×1 L＝1 ml，m＝n·M＝1 ml×58.5 g·ml－1＝58.5 g，D正确。
[答案] D
知识点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)在公式cB＝eq \f(nB,V)中
①溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(2)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(3)整体与部分的关系：如0.1 ml·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 ml·L－1，c(Cl－)＝0.3 ml·L－1。
(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝eq \f(\f(a g,250 g·ml－1),V L)＝eq \f(a,250V) ml·L－1。
2．物质的量浓度相关计算
(1)由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度
①若已知溶质质量
(2)由标准状况下气体的体积计算其溶于水后物质的量浓度
①若已知溶液的体积
②若已知溶液的密度
假定气体的摩尔质量为M g·ml－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3。
计算过程：
1)先计算溶质的物质的量：n＝eq \f(V,22.4) ml；
2)再计算溶液的体积：
V＝eq \f(m溶液,ρ溶液)
＝eq \f(\f(V,22.4) ml×M g·ml－1＋1000 g,ρ g·cm－3)×1×10－3 L·mL－1
＝eq \f(M V＋22400,22400ρ) L；
3)后计算溶质的物质的量浓度：
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4) ml,\f(MV＋22400,22400ρ) L)＝eq \f(1000ρV,22400＋MV) ml·L－1。
(3)溶液的稀释与混合
①稀释时
溶质质量不变：m1w1＝m2w2；
溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
②混合时：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
(4)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
cB＝eq \f(n,V)＝eq \f(m溶质/M,V)＝eq \f(m溶液·w,M·V)＝eq \f(1000ρw,M)(ρ以g·mL－1为单位)
(5)溶液中离子浓度的有关计算
①单一溶质溶液中溶质组成计算
根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。
②混合溶液中电荷守恒计算
根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 ml/L、3 ml/L，则c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(7－3,2) ml/L＝2 ml/L。
【典例1】 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________ml·L－1；溶质的质量为________g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________ml·L－1。
[思路启迪] 熟练掌握物质的量浓度相关计算环节的计算要点，利用各物理量间的转化进行计算。
[解析] (1)n(Na2SO4)＝eq \f(14.2 g,142 g·ml－1)＝0.1 ml，
c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.5 L)＝0.2 ml·L－1。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 ml·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的eq \f(1,2)，即0.1 ml·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.1 ml·L－1。
[答案] (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
(1)根据物质的量浓度的表达式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(ml)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
(2)从溶液中取出部分溶液时，改变的是溶液体积，不变的是溶液的浓度。
(3)将溶液稀释时始终保持不变的是溶质的物质的量nB。
[针对训练1] 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 ml·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 ml·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积(标准状况)为________。
[解析] (1)n(MgCl2)＝eq \f(190 g,95 g·ml－1)＝2 ml，c(MgCl2)＝eq \f(n,V)＝eq \f(2 ml,1 L)＝2 ml·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 ml·L－1。
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 ml·L－1×V(浓)＝1 ml·L－1×500 mL，V(浓)＝250 mL。
(3)根据题意可知：500 mL溶液中由MgCl2电离产生c(Cl－)为2 ml·L－1，则由HCl电离产生c(Cl－)为3 ml·L－1－2 ml·L－1＝1 ml·L－1，且HCl电离产生的c(Cl－)＝c(H＋)＝1 ml·L－1，n(HCl)＝1 ml·L－1×0.5 L＝0.5 ml，V(HCl)＝0.5 ml×22.4 L·ml－1＝11.2 L。
[答案] (1)2 ml·L－1 4 ml·L－1
(2)250 mL (3)1 ml·L－1 11.2 L
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的结构与规格
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口,玻璃塞,②标志：温度、容积和刻度线,③规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,④用途：配制一定物质的量浓度的溶液))
2．容量瓶的使用和注意事项
(1)容量瓶的查漏方法
使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
3．溶液的配制步骤及仪器
4．溶液配制中的误差分析
以配制100 mL 1.0 ml·L－1的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB(溶质的摩尔质量)为定值，实验过程中不规范的操作会导致mB、V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
【典例2】 实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填字母)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
[思路启迪] 熟练掌握一定物质的量的浓度的配制步骤，尤其注意：容量瓶选取遵循“大而近”原则，且计算时要以选取容量瓶的体积进行计算。另外答题规范性方面注意：“V mL容量瓶”。
[解析] (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。
(3)根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。
[答案] (1)ABDCE
(2)药匙 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad
(1)配制一定物质的量浓度溶液计算溶质的量时，固体溶质求质量，液体溶质求体积。
(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。
(3)进行误差分析时要注意通过c＝eq \f(n,V)结合题给条件判断。
凡是使n增大的因素，使c偏大。
凡是使n减小的因素，使c偏小。
凡是使V增大的因素，使c偏小。
凡是使V减小的因素，使c偏大。
[针对训练2] 配制480 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了_______________。
(5)定容、摇匀：定容的具体操作是__________________________
__________________________。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________(填序号)。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
[解析] 配制480 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，没有规格为480 mL的容量瓶，配制时需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，需NaOH的质量＝0.5 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝10.0 g；配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500 mL容量瓶、胶头滴管等；溶解物质使用玻璃棒可以加快溶解速率；移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；分析不规范操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c＝eq \f(n,V)进行误差分析。
[答案] (1)胶头滴管 500 mL容量瓶
(2)10.0 g (3)搅拌、加速溶解
(4)保证溶质全部转移至容量瓶中
(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
(6)②③ ①④
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
[解析] A项，1 L水的体积不是溶液的体积，错误；B项，非标准状况下，Vm不一定为22.4 L·ml－1，无法计算，错误；C项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D项，n(Na2CO3)＝eq \f(m,M)＝eq \f(10.6 g,106 g·ml－1)＝0.1 ml，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1，正确。
[答案] D
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ml·L－1K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1000 mL溶液中所含K＋、SOeq \\al(2－,4)总数为0.3NA
B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 ml·L－1
D．1 L溶液中SOeq \\al(2－,4)的浓度是0.4 ml·L－1
[解析] A项，1000 mL 0.2 ml·L－1 K2SO4溶液中含有0.2 ml K2SO4，即含有0.4 ml K＋、0.2 ml SOeq \\al(2－,4)，总共含有K＋和SOeq \\al(2－,4)总数为0.6NA，错误；B项，500 mL＝0.5 L，n＝C·V＝0.2 ml·L－1·0.5 L＝0.1 ml，可知N(K＋)＝n(K＋)·NA＝0.2NA，错误；C项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.4 ml·L－1，正确；D项中c(SOeq \\al(2－,4))＝c(K2SO4)＝0.2 ml·L－1，错误。
[答案] C
3．0.1 L某溶液含有0.1 ml KCl和0.1 ml CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是( )
A．3 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1D．0.1 ml·L－1
[解析] 0.1 L某溶液含有0.1 ml KCl和0.1 ml CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 ml＋0.1 ml×2＝0.3 ml，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 ml÷0.1 L＝3 ml·L－1。
[答案] A
4．在用固体Na2CO3配制500 mL 0.1 ml·L－1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：①偏高 ②偏低 ③无影响，请回答下列问题：
(1)称量时当砝码总和为5 g，游码读数为0.3 g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度________(填序号，下同)。
(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度________。
(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度________。
(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________。
[解析] (1)实际称取的Na2CO3的质量为4.7 g，故所配溶液的浓度偏低。
(2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。
(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。
(4)定容时视线对实验结果的影响：
①仰视刻度线，加蒸馏水的量增加，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
②俯视刻度线，加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。
[答案] (1)② (2)② (3)③ (4)①
课后作业(十三)
[基础巩固]
一、物质的量浓度及相关计算
1．下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．将1 L 2 ml·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
C．将1 L 18.4 ml·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
[解析] A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 ml·L－1；D项，未指明气体所处状况。
[答案] B
2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 ml·L－1B．8.4 ml·L－1
C．11.8 ml·L－1D．0.5 ml·L－1
[解析] 根据公式c＝eq \f(1000ρw%,M)＝eq \f(1000×1.18×36.5%,36.5)＝11.8 ml·L－1，故选C。
[答案] C
3．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.3 ml·L－1，则K＋的物质的量浓度为( )
A．0.6 ml·L－1B．0.3 ml·L－1
C．0.2 ml·L－1D．0.15 ml·L－1
[解析] K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.3 ml·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，即3×0.1 ml·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 ml·L－1，解得c(K＋)＝0.3 ml·L－1。
[答案] B
4．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________________________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
[解析] (1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 ml，
c(NaOH)＝eq \f(0.61 ml,0.1 L)＝6.1 ml·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为eq \f(24.4 g,121.9 g)×100%＝20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的eq \f(1,10)。(4)10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 ml·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为eq \f(6.1 ml·L－1,10)＝0.61 ml·L－1。
[答案] (1)6.1 ml·L－1 (2)20%
(3)6.1 ml·L－1 20% 1.219 g·mL－1 2.44 g
0．061 ml
(4)0.61 ml·L－1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
5．实验室中需要配制2 ml·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )
A．950 mL 76.0 g
B．500 mL 80.0 g
C．1000 mL 80.0 g
D．任意规格的容量瓶 76.0 g
[解析] 配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000 mL的容量瓶。m(NaOH)＝c·V·M＝2 ml/L×1 L×40 g/ml＝80 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量80.0 g。
[答案] C
6．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
A．1处B．2处
C．3处D．4处
[解析] 第①步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。
[答案] C
7．下列配制的溶液浓度偏大的是( )
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH固体配制0.1 ml/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
[解析] A项俯视量筒刻度线，将会使量取盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得NaOH质量不产生误差，对所配溶液的浓度无影响；D项，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，冷却至室温后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确。。
[答案] D
8．要配制500 mL 0.2 ml·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为________g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为__________________________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是____________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。
[解析] (1)绿矾质量为0.2 ml·L－1×0.5 L×278 g·ml－1＝27.8 g。(2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。
[答案] (1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤
(3)偏低 (4)重新配制 重新配制
[能力提升]
9．下列对实验操作分析错误的是( )
A．配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 ml·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
[解析] A项，配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。
[答案] B
10．在标准状况下，将A气体V L(摩尔质量是M g·ml－1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1000Va,MV＋1120) ml·L－1
B.eq \f(1000Va,MV＋22400) ml·L－1
C.eq \f(1000Va,MV＋11200) ml·L－1
D.eq \f(1000V·M,2240V＋0.5a) ml·L－1
[解析] 由题意可知：n＝eq \f(V,22.4) ml，V＝eq \f(m溶液,ρ)＝eq \f(nM＋m水,ρ)＝eq \f(\f(V,22.4)×M＋500,a×1000) L，
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1000Va,MV＋11200) ml·L－1。
[答案] C
11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(56m,V) ml·L－1 B.eq \f(3m,56V) ml·L－1
C.eq \f(m,56V) ml·L－1 D.eq \f(3m,112V) ml·L－1
[解析] n(Fe3＋)＝eq \f(m g,56 g·ml－1)，
n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(m,56)×eq \f(3,2) ml＝eq \f(3m,112) ml，
c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(n,V)＝eq \f(3m,112V) ml·L－1。
[答案] D
12．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________ml，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ml，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________ml。
[解析] (1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 ml·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 ml·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 ml·L－1×0.4 L＝0.4 ml；溶液中镁离子的浓度是0.5 ml·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 ml·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 ml·L－1×95 g·ml－1＝19.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 ml·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1－2×0.5 ml·L－1)÷2＝0.5 ml·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.4 L＝0.2 ml。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml·L－1×0.4 L,1 L)＝0.2 ml·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 ml·L－1＝1.2 ml，所以根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 ml。
[答案] (1)0.4 19.0 (2)0.2 0.2 (3)1.2
13.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表：砝码规格
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
[解析] 容量瓶选取应遵循“大而近”的原则，故应选择500 mL容量瓶；配制1.0 ml·L－1NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出图示为“定容”操作，应在④～⑤之间；n(NaOH)＝c·V＝0.5 ml·L－1·0.5 L＝0.25 ml
m(NaOH)＝n·M＝0.25 ml×40 g·ml－1＝10.0 g
再加上烧杯的质量共33.1 g，应选择30 g砝码。
[答案] (1)500 (2)C (3)10.0 cd c
(4)①偏低 ②无影响
14．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL 0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液。现有下列仪器：
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．药匙 D．玻璃棒
E．托盘天平(带砝码)
请回答下列问题：
(1)配制时，使用的仪器有________(填字母)，还缺少的仪器是________。
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。
(3)若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A．溶解后未冷却至室温便进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥
E．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 ml·L－1的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________(溶液的体积变化忽略不计)。
[解析] (1)称量需要用托盘天平、药匙，溶解需要用烧杯、玻璃棒，转移溶液需要用500 mL容量瓶、玻璃棒，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量为m(Na2CO3·10H2O)＝n×M＝0.05 ml×286 g·ml－1＝14.3 g。(3)A项，溶液未冷却至室温便进行定容，待恢复室温后液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏大；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；E项，Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的晶体中Na2CO3的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大。
(4)c(Na2CO3)
＝eq \f(0.05 L×0.100 ml·L－1＋0.15 L×0.200 ml·L－1,0.20 L)
＝0.175 ml·L－1。
[答案] (1)ABCDE 胶头滴管
(2)14.3 g 重新配制 (3)ACE
(4)0.175 ml·L－1
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
学习目标：1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。
1．物质的量浓度
(1)含义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为ml·L－1(或ml/L)。(B表示各种溶质)
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V)。如1 L溶液中含有1 ml溶质，溶质的物质的量浓度就是1ml·L－1。
2．配制100 mL 1.00 ml·L－1氯化钠溶液
(1)完成该实验，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、_胶头滴管。
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积。
②容量瓶有不同的规格，常用的有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL和1000_mL等几种。
③使用容量瓶时要注意以下几点：
a．不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液；f.使用前要检验容量瓶是否漏水。
(3)配制实验步骤
①计算氯化钠的质量是5.85_g；用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9_g。
②溶解：将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
③转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
④洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线
1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
⑥振荡、摇匀。把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 ml·L－1的氯化钠溶液( )
(2)0.5 ml·L－1氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1( )
(3)从2 ml·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 ml·L－1( )
(4)容量瓶在使用前应检查是否漏液( )
(5)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解( )
(6)实验室需要950 mL 0.1 ml·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1000 mL容量瓶( )
(7)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( )
(8)配制1 L 0.1 ml·L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√
2．1 ml·L－1 NaCl溶液表示( )
A．1 ml NaCl溶于1 L水中
B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
C．溶液中含1 ml NaCl
D．1 L溶液里含有58.5 g NaCl
[解析] 公式cB＝eq \f(nB,V)中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积无法确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c·V＝1 ml·L－1×1 L＝1 ml，m＝n·M＝1 ml×58.5 g·ml－1＝58.5 g，D正确。
[答案] D
知识点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)在公式cB＝eq \f(nB,V)中
①溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(2)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(3)整体与部分的关系：如0.1 ml·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 ml·L－1，c(Cl－)＝0.3 ml·L－1。
(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝eq \f(\f(a g,250 g·ml－1),V L)＝eq \f(a,250V) ml·L－1。
2．物质的量浓度相关计算
(1)由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度
①若已知溶质质量
(2)由标准状况下气体的体积计算其溶于水后物质的量浓度
①若已知溶液的体积
②若已知溶液的密度
假定气体的摩尔质量为M g·ml－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3。
计算过程：
1)先计算溶质的物质的量：n＝eq \f(V,22.4) ml；
2)再计算溶液的体积：
V＝eq \f(m溶液,ρ溶液)
＝eq \f(\f(V,22.4) ml×M g·ml－1＋1000 g,ρ g·cm－3)×1×10－3 L·mL－1
＝eq \f(M V＋22400,22400ρ) L；
3)后计算溶质的物质的量浓度：
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4) ml,\f(MV＋22400,22400ρ) L)＝eq \f(1000ρV,22400＋MV) ml·L－1。
(3)溶液的稀释与混合
①稀释时
溶质质量不变：m1w1＝m2w2；
溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
②混合时：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
(4)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
cB＝eq \f(n,V)＝eq \f(m溶质/M,V)＝eq \f(m溶液·w,M·V)＝eq \f(1000ρw,M)(ρ以g·mL－1为单位)
(5)溶液中离子浓度的有关计算
①单一溶质溶液中溶质组成计算
根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＝2c(K2SO4)。
②混合溶液中电荷守恒计算
根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 ml/L、3 ml/L，则c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(7－3,2) ml/L＝2 ml/L。
【典例1】 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________ml·L－1；溶质的质量为________g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________ml·L－1。
[思路启迪] 熟练掌握物质的量浓度相关计算环节的计算要点，利用各物理量间的转化进行计算。
[解析] (1)n(Na2SO4)＝eq \f(14.2 g,142 g·ml－1)＝0.1 ml，
c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.5 L)＝0.2 ml·L－1。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 ml·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的eq \f(1,2)，即0.1 ml·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.1 ml·L－1。
[答案] (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
(1)根据物质的量浓度的表达式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(ml)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
(2)从溶液中取出部分溶液时，改变的是溶液体积，不变的是溶液的浓度。
(3)将溶液稀释时始终保持不变的是溶质的物质的量nB。
[针对训练1] 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 ml·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 ml·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积(标准状况)为________。
[解析] (1)n(MgCl2)＝eq \f(190 g,95 g·ml－1)＝2 ml，c(MgCl2)＝eq \f(n,V)＝eq \f(2 ml,1 L)＝2 ml·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 ml·L－1。
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 ml·L－1×V(浓)＝1 ml·L－1×500 mL，V(浓)＝250 mL。
(3)根据题意可知：500 mL溶液中由MgCl2电离产生c(Cl－)为2 ml·L－1，则由HCl电离产生c(Cl－)为3 ml·L－1－2 ml·L－1＝1 ml·L－1，且HCl电离产生的c(Cl－)＝c(H＋)＝1 ml·L－1，n(HCl)＝1 ml·L－1×0.5 L＝0.5 ml，V(HCl)＝0.5 ml×22.4 L·ml－1＝11.2 L。
[答案] (1)2 ml·L－1 4 ml·L－1
(2)250 mL (3)1 ml·L－1 11.2 L
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的结构与规格
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口,玻璃塞,②标志：温度、容积和刻度线,③规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,④用途：配制一定物质的量浓度的溶液))
2．容量瓶的使用和注意事项
(1)容量瓶的查漏方法
使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
3．溶液的配制步骤及仪器
4．溶液配制中的误差分析
以配制100 mL 1.0 ml·L－1的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，MB(溶质的摩尔质量)为定值，实验过程中不规范的操作会导致mB、V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
【典例2】 实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填字母)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
[思路启迪] 熟练掌握一定物质的量的浓度的配制步骤，尤其注意：容量瓶选取遵循“大而近”原则，且计算时要以选取容量瓶的体积进行计算。另外答题规范性方面注意：“V mL容量瓶”。
[解析] (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。
(3)根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。
[答案] (1)ABDCE
(2)药匙 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad
(1)配制一定物质的量浓度溶液计算溶质的量时，固体溶质求质量，液体溶质求体积。
(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。
(3)进行误差分析时要注意通过c＝eq \f(n,V)结合题给条件判断。
凡是使n增大的因素，使c偏大。
凡是使n减小的因素，使c偏小。
凡是使V增大的因素，使c偏小。
凡是使V减小的因素，使c偏大。
[针对训练2] 配制480 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了_______________。
(5)定容、摇匀：定容的具体操作是__________________________
__________________________。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________(填序号)。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
[解析] 配制480 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，没有规格为480 mL的容量瓶，配制时需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，需NaOH的质量＝0.5 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝10.0 g；配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500 mL容量瓶、胶头滴管等；溶解物质使用玻璃棒可以加快溶解速率；移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；分析不规范操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c＝eq \f(n,V)进行误差分析。
[答案] (1)胶头滴管 500 mL容量瓶
(2)10.0 g (3)搅拌、加速溶解
(4)保证溶质全部转移至容量瓶中
(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
(6)②③ ①④
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
[解析] A项，1 L水的体积不是溶液的体积，错误；B项，非标准状况下，Vm不一定为22.4 L·ml－1，无法计算，错误；C项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D项，n(Na2CO3)＝eq \f(m,M)＝eq \f(10.6 g,106 g·ml－1)＝0.1 ml，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1，正确。
[答案] D
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ml·L－1K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1000 mL溶液中所含K＋、SOeq \\al(2－,4)总数为0.3NA
B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 ml·L－1
D．1 L溶液中SOeq \\al(2－,4)的浓度是0.4 ml·L－1
[解析] A项，1000 mL 0.2 ml·L－1 K2SO4溶液中含有0.2 ml K2SO4，即含有0.4 ml K＋、0.2 ml SOeq \\al(2－,4)，总共含有K＋和SOeq \\al(2－,4)总数为0.6NA，错误；B项，500 mL＝0.5 L，n＝C·V＝0.2 ml·L－1·0.5 L＝0.1 ml，可知N(K＋)＝n(K＋)·NA＝0.2NA，错误；C项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.4 ml·L－1，正确；D项中c(SOeq \\al(2－,4))＝c(K2SO4)＝0.2 ml·L－1，错误。
[答案] C
3．0.1 L某溶液含有0.1 ml KCl和0.1 ml CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是( )
A．3 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1D．0.1 ml·L－1
[解析] 0.1 L某溶液含有0.1 ml KCl和0.1 ml CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 ml＋0.1 ml×2＝0.3 ml，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 ml÷0.1 L＝3 ml·L－1。
[答案] A
4．在用固体Na2CO3配制500 mL 0.1 ml·L－1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：①偏高 ②偏低 ③无影响，请回答下列问题：
(1)称量时当砝码总和为5 g，游码读数为0.3 g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度________(填序号，下同)。
(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度________。
(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度________。
(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________。
[解析] (1)实际称取的Na2CO3的质量为4.7 g，故所配溶液的浓度偏低。
(2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。
(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。
(4)定容时视线对实验结果的影响：
①仰视刻度线，加蒸馏水的量增加，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
②俯视刻度线，加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。
[答案] (1)② (2)② (3)③ (4)①
课后作业(十三)
[基础巩固]
一、物质的量浓度及相关计算
1．下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．将1 L 2 ml·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
C．将1 L 18.4 ml·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
[解析] A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 ml·L－1；D项，未指明气体所处状况。
[答案] B
2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 ml·L－1B．8.4 ml·L－1
C．11.8 ml·L－1D．0.5 ml·L－1
[解析] 根据公式c＝eq \f(1000ρw%,M)＝eq \f(1000×1.18×36.5%,36.5)＝11.8 ml·L－1，故选C。
[答案] C
3．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.3 ml·L－1，则K＋的物质的量浓度为( )
A．0.6 ml·L－1B．0.3 ml·L－1
C．0.2 ml·L－1D．0.15 ml·L－1
[解析] K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.3 ml·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，即3×0.1 ml·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 ml·L－1，解得c(K＋)＝0.3 ml·L－1。
[答案] B
4．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________________________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
[解析] (1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 ml，
c(NaOH)＝eq \f(0.61 ml,0.1 L)＝6.1 ml·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为eq \f(24.4 g,121.9 g)×100%＝20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的eq \f(1,10)。(4)10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 ml·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为eq \f(6.1 ml·L－1,10)＝0.61 ml·L－1。
[答案] (1)6.1 ml·L－1 (2)20%
(3)6.1 ml·L－1 20% 1.219 g·mL－1 2.44 g
0．061 ml
(4)0.61 ml·L－1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
5．实验室中需要配制2 ml·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )
A．950 mL 76.0 g
B．500 mL 80.0 g
C．1000 mL 80.0 g
D．任意规格的容量瓶 76.0 g
[解析] 配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000 mL的容量瓶。m(NaOH)＝c·V·M＝2 ml/L×1 L×40 g/ml＝80 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量80.0 g。
[答案] C
6．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
A．1处B．2处
C．3处D．4处
[解析] 第①步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。
[答案] C
7．下列配制的溶液浓度偏大的是( )
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH固体配制0.1 ml/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
[解析] A项俯视量筒刻度线，将会使量取盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得NaOH质量不产生误差，对所配溶液的浓度无影响；D项，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，冷却至室温后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确。。
[答案] D
8．要配制500 mL 0.2 ml·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为________g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为__________________________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是____________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。
[解析] (1)绿矾质量为0.2 ml·L－1×0.5 L×278 g·ml－1＝27.8 g。(2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。
[答案] (1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤
(3)偏低 (4)重新配制 重新配制
[能力提升]
9．下列对实验操作分析错误的是( )
A．配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 ml·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
[解析] A项，配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。
[答案] B
10．在标准状况下，将A气体V L(摩尔质量是M g·ml－1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1000Va,MV＋1120) ml·L－1
B.eq \f(1000Va,MV＋22400) ml·L－1
C.eq \f(1000Va,MV＋11200) ml·L－1
D.eq \f(1000V·M,2240V＋0.5a) ml·L－1
[解析] 由题意可知：n＝eq \f(V,22.4) ml，V＝eq \f(m溶液,ρ)＝eq \f(nM＋m水,ρ)＝eq \f(\f(V,22.4)×M＋500,a×1000) L，
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1000Va,MV＋11200) ml·L－1。
[答案] C
11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(56m,V) ml·L－1 B.eq \f(3m,56V) ml·L－1
C.eq \f(m,56V) ml·L－1 D.eq \f(3m,112V) ml·L－1
[解析] n(Fe3＋)＝eq \f(m g,56 g·ml－1)，
n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(m,56)×eq \f(3,2) ml＝eq \f(3m,112) ml，
c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(n,V)＝eq \f(3m,112V) ml·L－1。
[答案] D
12．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________ml，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ml，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________ml。
[解析] (1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 ml·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 ml·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 ml·L－1×0.4 L＝0.4 ml；溶液中镁离子的浓度是0.5 ml·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 ml·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 ml·L－1×95 g·ml－1＝19.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 ml·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1－2×0.5 ml·L－1)÷2＝0.5 ml·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.4 L＝0.2 ml。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml·L－1×0.4 L,1 L)＝0.2 ml·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 ml·L－1＝1.2 ml，所以根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 ml。
[答案] (1)0.4 19.0 (2)0.2 0.2 (3)1.2
13.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表：砝码规格
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
[解析] 容量瓶选取应遵循“大而近”的原则，故应选择500 mL容量瓶；配制1.0 ml·L－1NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出图示为“定容”操作，应在④～⑤之间；n(NaOH)＝c·V＝0.5 ml·L－1·0.5 L＝0.25 ml
m(NaOH)＝n·M＝0.25 ml×40 g·ml－1＝10.0 g
再加上烧杯的质量共33.1 g，应选择30 g砝码。
[答案] (1)500 (2)C (3)10.0 cd c
(4)①偏低 ②无影响
14．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL 0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液。现有下列仪器：
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．药匙 D．玻璃棒
E．托盘天平(带砝码)
请回答下列问题：
(1)配制时，使用的仪器有________(填字母)，还缺少的仪器是________。
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。
(3)若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A．溶解后未冷却至室温便进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥
E．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 ml·L－1的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________(溶液的体积变化忽略不计)。
[解析] (1)称量需要用托盘天平、药匙，溶解需要用烧杯、玻璃棒，转移溶液需要用500 mL容量瓶、玻璃棒，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量为m(Na2CO3·10H2O)＝n×M＝0.05 ml×286 g·ml－1＝14.3 g。(3)A项，溶液未冷却至室温便进行定容，待恢复室温后液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏大；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；E项，Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的晶体中Na2CO3的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大。
(4)c(Na2CO3)
＝eq \f(0.05 L×0.100 ml·L－1＋0.15 L×0.200 ml·L－1,0.20 L)
＝0.175 ml·L－1。
[答案] (1)ABCDE 胶头滴管
(2)14.3 g 重新配制 (3)ACE
(4)0.175 ml·L－1
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
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