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人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第二课时教案
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第二课时教案，共24页。
学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。3.会书写离子方程式并能进行正误判断。4.理解离子方程式的意义。5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
1．离子反应
(1)按下图所示完成实验，并回答问题：
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应属于离子反应。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：
2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义
①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
②结论
离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋生成了BaSO4沉淀( )
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
[解析] B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg2＋与OH－的离子反应，错误；D项中CaCO3应保留化学式，错误。
[答案] A
知识点一 离子反应与离子方程式
1.强电解质与弱电解质
(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“===”连接。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”连接。
2．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。
3．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
(4)书写离子方程式的拆分原则
①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。
②书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。
③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”，应写作“Na＋＋HCOeq \\al(－,3)”。
④微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。
⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑。
(5)离子方程式正误判断“六看”
①看是否符合反应的客观事实
如铁与稀硫酸反应：
②看反应是否符合拆写原则
如氢氧化铜与盐酸反应：
4．离子反应发生的条件
【典例1】 下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
[思路启迪] 解答离子方程式正误的题型，关键在“查”：查“化学式”拆分是否正确，查元素、电荷是否守恒，查是否符合反应事实，查是否漏写离子反应，查化学计量数是否化为最简。
[解析] 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。
[答案] B
判断离子方程式正误的方法
[针对训练1] 下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
[解析] A项，前者：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑或H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)；后者：H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑。B项，前者：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑。C项，前者：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；后者：H＋＋OH－===H2O。D项，前者：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；后者：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
[答案] B
知识点二 离子共存
1.离子共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
2．常见的离子不共存归纳
(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、COeq \\al(2－,3)等。
(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。如F－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、POeq \\al(3－,4)、CH3COO－等与H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。
(5)还需注意隐含条件
①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液。
b．pH<7的溶液。
c．使石蕊溶液变红的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：
“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液。
b．pH>7的溶液。
c．使石蕊溶液变蓝的溶液。
3．离子共存问题审题技巧
(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
【典例2】 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
C．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)
[思路启迪] 解答离子共存问题时，一定要认真审查题干信息，尤其审清是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析，尤其要注意一些无现象的复分解反应，如：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。
[解析] A项Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀；C项H＋与COeq \\al(2－,3)反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色。
[答案] B
解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：
①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；
②查OH－，主要看是否有NHeq \\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子；
③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
[针对训练2] 某溶液中存在大量的H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．NOeq \\al(－,3) C．Ag＋ D．Ba2＋
[解析] H＋与OH－反应生成H2O，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NOeq \\al(－,3)。
[答案] B
课堂归纳小结
[知识脉络]
[核心要点]
1．两易、两等、两查判断书写离子方程式
(1)两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符
号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。
2．一色、二性、三反应
(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 ml·L－1 H＋、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
[解析] 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
[答案] B
2．下列反应中，属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO3eq \(=====,\s\up17(MnO2),\s\d15(△))2KCl＋3O2↑
[解析] 离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与硫酸的反应符合，故B正确。
[答案] B
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
[解析] A项不符合反应事实，Cu与稀H2SO4不反应，错误；B项漏写了H＋与OH－的反应，错误；C项中H2CO3应拆写为H2O和CO2，错误。
[答案] D
4．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
[解析] 选项A中Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、COeq \\al(2－,3)可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
[答案] D
5．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________ __________________________________________；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：______________________________ ______________________________________；
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_____________________________ _______________________________________；
(4)Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________ ______________________________________；
(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：_________________________ _____________________________________________；
(6)Fe与稀盐酸反应：_________________________________ _______________________________________；
(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：_____________________________ _________________________________________。
[答案] (1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(5)Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(7)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
课后作业(四)
[基础巩固]
一、离子反应与离子方程式
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
[解析] 根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。
[答案] C
2．下列说法正确的是( )
A．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强
C．BaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生
[解析] Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错；BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C错；酸性：H2CO3
[答案] D
3．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
[解析] 离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。
[答案] C
4．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)O2(CO2)：试剂______________，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)SOeq \\al(2－,4)(COeq \\al(2－,3))：试剂__________，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)足量NaOH溶液 CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(3)适量稀硫酸 COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
二、离子共存
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] 题设要求为碱性条件，故还有OH－的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnOeq \\al(－,4)呈紫色，Fe3＋呈黄色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。
[答案] B
6．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na＋、Ag＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
B．K＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] A项，Ag＋与Cl－、COeq \\al(2－,3)能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的COeq \\al(2－,3)与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。
[答案] C
7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
[解析] 甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
[答案] D
8．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOeq \\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)
[解析] 甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的OH－结合形成沉淀，同时乙废液中含有能沉淀甲废液中Ba2＋的SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3)，A正确。
[答案] A
[能力提升]
9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
B．Na＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] H＋、OH－结合生成水，不能大量共存，故A错误；Ca2＋、COeq \\al(2－,3)结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；H＋、COeq \\al(2－,3)结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D项离子之间不反应，可大量共存，正确；故选D。
[答案] D
10．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋SOeq \\al(2－,3)===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有( )
A．3 B．5
C．8 D．12
[解析] 亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SOeq \\al(2－,3)表示，其余在溶液中均可用SOeq \\al(2－,3)表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，另外硝酸有强氧化性，能氧化SOeq \\al(2－,3)，不能使用硝酸；则符合离子方程式2H＋＋SOeq \\al(2－,3)===SO2↑＋H2O，存在两种盐(钾盐、钠盐)与两种酸(盐酸、硫酸)可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；所以共有8个离子方程式相同的反应；故选C。
[答案] C
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
[解析] A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O；B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓的反应。
[答案] D
12．离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
[解析] COeq \\al(2－,3)只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故选项C正确，选项D不正确。
[答案] C
13．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
A.Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
[解析] 设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。
[答案] D
14．下列反应的离子方程式错误的是__________________。
A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：
2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
C．CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．大理石与稀硝酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
E．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
F．澄清石灰水跟稀硝酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
G．石灰乳与稀盐酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
H．向稀氨水中加入稀盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
I．氢氧化铝与足量盐酸反应：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
[解析] 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，A项正确；镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，B项正确；碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，C项错误；碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，D项正确；铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，E项错误；澄清石灰水应当拆写成离子形式，F项错误；石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，G项正确；一水合氨是弱碱不拆写，盐酸是强酸，要拆写，H项正确；氢氧化铝难溶于水而不拆，I项正确；所以答案选择C、E、F项。
[答案] CEF
15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：________________________________________________________________________。
[解析] 根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
[答案] (1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
16．现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某一种。
(1)根据已知条件分析，将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。
Ba2＋ Ag＋ Na＋ Cu2＋
NOeq \\al(－,3) SOeq \\al(2－,4) Cl－ COeq \\al(2－,3)
(2)四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为________。
(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为________，C溶液与D溶液混合的离子方程式为____________________________。
[解析] (1)由离子共存知识可知，COeq \\al(2－,3)只能与Na＋结合成可溶性盐；而SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋、Ag＋都生成沉淀，故只有与Cu2＋结合形成可溶的CuSO4；而AgCl是沉淀，则Cl－只能与Ba2＋结合形成可溶的BaCl2；最后NOeq \\al(－,3)与Ag＋结合形成可溶的AgNO3。(2)呈蓝色的溶液中一定含有Cu2＋，故B为CuSO4溶液。(3)加入盐酸变浑浊的溶液中一定含有Ag＋，故A为AgNO3溶液；加入盐酸后有气泡产生，则溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)，则C为Na2CO3溶液；因D为BaCl2溶液，Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合时的离子方程式为Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓。
[答案] (1)
(2)CuSO4 (3)AgNO3 Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
17．Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为
在A中加C，无明显变化；
在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入过量F中，有气体放出。
(1)写出下列物质的化学式：
B________，C________。
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_________________________________________________ ______________________。
Ⅱ.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则
(1)沉淀的化学式：沉淀1__________，沉淀2__________，沉淀3__________。
(2)写出混合液＋A的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
溶液＋B的离子方程式______________________________ __________________________________________。
[解析] Ⅰ.利用题给信息寻找出交叉点确定物质，据此依次推测和进一步验证。
根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba(NO3)2。
根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D是K2CO3、H2SO4中的一种。
Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O。
Ⅱ.要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SOeq \\al(2－,4)均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。
[答案] Ⅰ.(1)Ba(NO3)2 H2SO4
(2)SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Ⅱ.(1)AgCl BaSO4[或Cu(OH)2] Cu(OH)2或(BaSO4)
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]
化学方程式
离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
离子
NOeq \\al(－,3)
SOeq \\al(2－,4)
H＋
M
浓度/ml·L－1
2
1
2
1
学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。3.会书写离子方程式并能进行正误判断。4.理解离子方程式的意义。5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
1．离子反应
(1)按下图所示完成实验，并回答问题：
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应属于离子反应。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：
2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义
①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
②结论
离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋生成了BaSO4沉淀( )
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
[解析] B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg2＋与OH－的离子反应，错误；D项中CaCO3应保留化学式，错误。
[答案] A
知识点一 离子反应与离子方程式
1.强电解质与弱电解质
(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“===”连接。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”连接。
2．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。
3．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
(4)书写离子方程式的拆分原则
①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。
②书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。
③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”，应写作“Na＋＋HCOeq \\al(－,3)”。
④微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。
⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑。
(5)离子方程式正误判断“六看”
①看是否符合反应的客观事实
如铁与稀硫酸反应：
②看反应是否符合拆写原则
如氢氧化铜与盐酸反应：
4．离子反应发生的条件
【典例1】 下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
[思路启迪] 解答离子方程式正误的题型，关键在“查”：查“化学式”拆分是否正确，查元素、电荷是否守恒，查是否符合反应事实，查是否漏写离子反应，查化学计量数是否化为最简。
[解析] 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。
[答案] B
判断离子方程式正误的方法
[针对训练1] 下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
[解析] A项，前者：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑或H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)；后者：H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑。B项，前者：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑。C项，前者：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；后者：H＋＋OH－===H2O。D项，前者：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；后者：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
[答案] B
知识点二 离子共存
1.离子共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
2．常见的离子不共存归纳
(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、COeq \\al(2－,3)等。
(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。如F－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、POeq \\al(3－,4)、CH3COO－等与H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。
(5)还需注意隐含条件
①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液。
b．pH<7的溶液。
c．使石蕊溶液变红的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：
“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液。
b．pH>7的溶液。
c．使石蕊溶液变蓝的溶液。
3．离子共存问题审题技巧
(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
【典例2】 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
C．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)
[思路启迪] 解答离子共存问题时，一定要认真审查题干信息，尤其审清是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析，尤其要注意一些无现象的复分解反应，如：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。
[解析] A项Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀；C项H＋与COeq \\al(2－,3)反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色。
[答案] B
解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：
①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；
②查OH－，主要看是否有NHeq \\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子；
③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
[针对训练2] 某溶液中存在大量的H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．NOeq \\al(－,3) C．Ag＋ D．Ba2＋
[解析] H＋与OH－反应生成H2O，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NOeq \\al(－,3)。
[答案] B
课堂归纳小结
[知识脉络]
[核心要点]
1．两易、两等、两查判断书写离子方程式
(1)两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符
号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。
2．一色、二性、三反应
(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 ml·L－1 H＋、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
[解析] 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
[答案] B
2．下列反应中，属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO3eq \(=====,\s\up17(MnO2),\s\d15(△))2KCl＋3O2↑
[解析] 离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与硫酸的反应符合，故B正确。
[答案] B
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
[解析] A项不符合反应事实，Cu与稀H2SO4不反应，错误；B项漏写了H＋与OH－的反应，错误；C项中H2CO3应拆写为H2O和CO2，错误。
[答案] D
4．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
[解析] 选项A中Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、COeq \\al(2－,3)可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
[答案] D
5．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________ __________________________________________；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：______________________________ ______________________________________；
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_____________________________ _______________________________________；
(4)Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________ ______________________________________；
(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：_________________________ _____________________________________________；
(6)Fe与稀盐酸反应：_________________________________ _______________________________________；
(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：_____________________________ _________________________________________。
[答案] (1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(5)Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(7)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
课后作业(四)
[基础巩固]
一、离子反应与离子方程式
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
[解析] 根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。
[答案] C
2．下列说法正确的是( )
A．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强
C．BaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生
[解析] Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错；BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C错；酸性：H2CO3
[答案] D
3．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
[解析] 离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。
[答案] C
4．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)O2(CO2)：试剂______________，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)SOeq \\al(2－,4)(COeq \\al(2－,3))：试剂__________，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)足量NaOH溶液 CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(3)适量稀硫酸 COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
二、离子共存
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] 题设要求为碱性条件，故还有OH－的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnOeq \\al(－,4)呈紫色，Fe3＋呈黄色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。
[答案] B
6．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na＋、Ag＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
B．K＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] A项，Ag＋与Cl－、COeq \\al(2－,3)能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的COeq \\al(2－,3)与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。
[答案] C
7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
[解析] 甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
[答案] D
8．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOeq \\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)
[解析] 甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的OH－结合形成沉淀，同时乙废液中含有能沉淀甲废液中Ba2＋的SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3)，A正确。
[答案] A
[能力提升]
9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
B．Na＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] H＋、OH－结合生成水，不能大量共存，故A错误；Ca2＋、COeq \\al(2－,3)结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；H＋、COeq \\al(2－,3)结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D项离子之间不反应，可大量共存，正确；故选D。
[答案] D
10．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋SOeq \\al(2－,3)===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有( )
A．3 B．5
C．8 D．12
[解析] 亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SOeq \\al(2－,3)表示，其余在溶液中均可用SOeq \\al(2－,3)表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，另外硝酸有强氧化性，能氧化SOeq \\al(2－,3)，不能使用硝酸；则符合离子方程式2H＋＋SOeq \\al(2－,3)===SO2↑＋H2O，存在两种盐(钾盐、钠盐)与两种酸(盐酸、硫酸)可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；所以共有8个离子方程式相同的反应；故选C。
[答案] C
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
[解析] A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O；B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓的反应。
[答案] D
12．离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
[解析] COeq \\al(2－,3)只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故选项C正确，选项D不正确。
[答案] C
13．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
A.Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
[解析] 设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。
[答案] D
14．下列反应的离子方程式错误的是__________________。
A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：
2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
C．CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．大理石与稀硝酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
E．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
F．澄清石灰水跟稀硝酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
G．石灰乳与稀盐酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
H．向稀氨水中加入稀盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
I．氢氧化铝与足量盐酸反应：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
[解析] 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，A项正确；镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，B项正确；碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，C项错误；碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，D项正确；铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，E项错误；澄清石灰水应当拆写成离子形式，F项错误；石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，G项正确；一水合氨是弱碱不拆写，盐酸是强酸，要拆写，H项正确；氢氧化铝难溶于水而不拆，I项正确；所以答案选择C、E、F项。
[答案] CEF
15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：________________________________________________________________________。
[解析] 根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
[答案] (1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
16．现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某一种。
(1)根据已知条件分析，将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。
Ba2＋ Ag＋ Na＋ Cu2＋
NOeq \\al(－,3) SOeq \\al(2－,4) Cl－ COeq \\al(2－,3)
(2)四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为________。
(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为________，C溶液与D溶液混合的离子方程式为____________________________。
[解析] (1)由离子共存知识可知，COeq \\al(2－,3)只能与Na＋结合成可溶性盐；而SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋、Ag＋都生成沉淀，故只有与Cu2＋结合形成可溶的CuSO4；而AgCl是沉淀，则Cl－只能与Ba2＋结合形成可溶的BaCl2；最后NOeq \\al(－,3)与Ag＋结合形成可溶的AgNO3。(2)呈蓝色的溶液中一定含有Cu2＋，故B为CuSO4溶液。(3)加入盐酸变浑浊的溶液中一定含有Ag＋，故A为AgNO3溶液；加入盐酸后有气泡产生，则溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)，则C为Na2CO3溶液；因D为BaCl2溶液，Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合时的离子方程式为Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓。
[答案] (1)
(2)CuSO4 (3)AgNO3 Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
17．Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为
在A中加C，无明显变化；
在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入过量F中，有气体放出。
(1)写出下列物质的化学式：
B________，C________。
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_________________________________________________ ______________________。
Ⅱ.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则
(1)沉淀的化学式：沉淀1__________，沉淀2__________，沉淀3__________。
(2)写出混合液＋A的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
溶液＋B的离子方程式______________________________ __________________________________________。
[解析] Ⅰ.利用题给信息寻找出交叉点确定物质，据此依次推测和进一步验证。
根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba(NO3)2。
根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D是K2CO3、H2SO4中的一种。
Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O。
Ⅱ.要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SOeq \\al(2－,4)均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。
[答案] Ⅰ.(1)Ba(NO3)2 H2SO4
(2)SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Ⅱ.(1)AgCl BaSO4[或Cu(OH)2] Cu(OH)2或(BaSO4)
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]
化学方程式
离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
离子
NOeq \\al(－,3)
SOeq \\al(2－,4)
H＋
M
浓度/ml·L－1
2
1
2
1
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