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    辽宁省葫芦岛市2020届高三第一次模拟考试理综-化学试题
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    辽宁省葫芦岛市2020届高三第一次模拟考试理综-化学试题

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    2020年葫芦岛市普通高中高三第次模拟考试

    理科综合能力测试-化学部分

    72020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中,化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是

    A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75% 

    B“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒 

    C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

    D.洗手液能够杀死病毒起到消毒作用

    8已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

    A该反应类型为取代反应    

    BN分子中所有碳原子共平面

    C可用溴水鉴别MN     

    DM的一氯代物共7

    9NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    ANa2S2O3H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA

    B标准状况下,22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

    C常温下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7,则溶液中CH3COO

    NH4的数目均为0.5NA

    D50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应,放出H2的分子数目为0.25NA

    10已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的五种元素,AB形成的简单化合物常用作制冷剂,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,化合物DC中两种离子的电子层结构相同,ABCD的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是

    A. 原子半径:C > B > A

    B. 气态氢化物的热稳定性:E > C

    C. 最高价氧化对应的水化物的酸性:B > E

    D. 化合物DCEC2中化学键类型相同

    11下列实验的现象与结论相对应的是

     

    A

    B

    C

    D

    实验

    现象

    电流计指针向右偏(电子由Fe转移到Cu),片刻后向左偏

    加热一段时间后溶液蓝色褪去

    加热,肥皂液中产生无色气泡

    中均迅速产生大量气泡

    结论

    铁片作负极,片刻后铜片作负极

    淀粉在酸性条件下水解,产物是葡萄糖

    铁粉与水蒸气反应生成H2

    MnO2一定是中反应的催化剂

     

     

     

    12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,放电时的反应为:LixC6Li1—xFePO­4==6CLiFePO­4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

    A.放电时Li+脱离石墨,经电解质嵌入正极

    B.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

    C.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

    D.充电时电池正极上发生的反应为:

    LiFePO­4xe== Li1xFePO­4xLi+

    13298K时,向20mLcmol·L1KOH溶液中滴加0.1mol·L1HCOOH溶液,混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

     

    A. 上述KOH溶液的浓度c0.01mol·L1

    B. B点对应的溶液中:c(K)c(HCOO)

    C. E点对应的溶液中:c(OH)c(H)c(HCOOH)

    D. D点对应的甲酸溶液体积为V1mL,则HCOOH电离平衡常数

     

    26(15)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

    1)已知:Ⅰ.3CO(g)6H2(g) CH3CHCH2(g)3H2O(g) H1-301.3kJ/mol

    .3CH3OH(g) CH3CHCH2(g)3H2O(g)      H2-31.0kJ/mol

    COH2合成气态甲醇的热化学方程式为                                  

    2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下,在500℃时,研究了n(H2)n(CO)分别为2152CO的转化率变化情况(如图1所示),则图中表示n(H2)n(CO)21的变化曲线为        (曲线a”曲线b”),原因是                

    3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的COH2合成气态甲醇,分别在AB两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是            (填选项字母)

    a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率,但催化剂A并未参与反应

    b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,CH3OH的产率降低

    c.2v(CO)v(H2)时,反应达到平衡状态

    4)一定温度下,在容积均为2L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

     

    容器

    反应物起始投入量

    2 mol CO6 mol H2

    a mol COb mol H2c mol CH3OH(g)(abc均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始时的,则该温度下,该反应的平衡常数K   ,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为                                    

    5CO与日常生产生活相关。

    ①检测汽车尾气中CO含量,可用CO分析仪,工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2。则负极的电极反应式为                 

    ②碳酸二甲[(CH3O)2CO]毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O,装置如图3所示:

    写出阳极的电极反应式:                                       

    27.(12分)2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成,FeLiP具有极高的回收价值,具体流程如下:

    1)过程生成NaAlO2溶液离子方程式是_________________________

    2)过程HCl/H2O2的作用是_____________________

    3)浸出液X的主要成分为 Li+Fe3+H2PO4-等。过程控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 、反应时间3 h条件下,探究pH对磷酸铁沉淀的影响,如图所示。

    合考虑铁和磷沉淀率,最佳pH______________

    结合平衡移动原理,解释过程pH增大,铁和磷沉淀率增大的原因______

    pH2.5后,随pH增加,磷沉淀率出现了减小的趋势,解释其原因________

    4LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2H3PO4LiOH溶液发生共沉淀反应制取,共沉淀反应的化学方程式为__________________

    28.(16分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    -76

    138

    化学性质

    300以上完全分解

    S2Cl2+Cl22SCl2       

    遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

    受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

    (1)制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110~140反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生在SCl2

    A             B        C         D           E         F

             仪器m的名称为            ,装置F中试剂的作用是           

             装置连接顺序:A                        ED

             实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的气,其目的是           

             为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和           

    (2)少量S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是           

    (3) S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

     

     

     

    W溶液可以是            (填标号)。

    a.H2O2溶液    b.KMnO4溶液(硫酸酸化)  c.氯水

    该混合气体中二氧化硫的体积分数为            (用含Vm的式子表示)。

    35.  [化学选修3:物质结构与性质]15分)

    锌及锌的化合物应用广泛。例如,测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应:

    [Zn(CN)4]2-4HCHO4H2O==Zn2+4HOCH2CN4OH

    回答下列问题:

    1)基态Zn2+ 的电子排布式为             ,基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

    2CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为           HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为        

    3HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是        ,福尔马林是HCHO的水溶液,HCHO极易与水互溶的主要原因是                        

    4[Zn(CN)4]2-Zn2+CN之间的化学键称为_________,提供孤电子对的成键原子是       

    5ZnS形成某种化合物的晶胞如图所示。

    ①Zn2填入S2组成的           空隙中;

    已知晶体密度为d g/cm3晶胞的边长表达式      pm(写计算表达式)

    36[化学-有机化学基础]15分)

    用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维,合成路线如图:

     

     

    已知:

    1)生成 A 的反应类型是     

    2)试剂 a      

    3B 中所含的官能团的名称是     

    4WD 均为芳香化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    F 的结构简式是     

    生成聚合物 Y 的化学方程式是     

    5Q W 的同系物且相对分子质量比 W 14,则 Q      种,其中核磁共振氢谱有4 组峰,且峰面积比为 1223 的为  (写一种结构简式即可

    6)试写出由 13﹣丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线                  。(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

     


    葫芦岛市普通高中2020年第一次模拟考试

    化学参考答案及评分标准

    一、   选择题(每小题6分,共42分)

    7D  8C  9B  10C  11A  12B  13D

    二、非选择题(共58分)

    26.15分)

    (1) CO(g)2H2(g) CH3OH(g)   H=-90.1kJ/mol2分) 

    (2) 曲线b1分);H2的含量越低,CO的转化率越低(2分)   

    (3)bc2分) ;

    (4) 0.252分)  1﹤c﹤22分)

    (5) CO-2e-+O2-==CO2(2)2CH3OH+CO-2e-==(CH3O)2CO+2H+(2)

    27(12)

    (1) 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 (2)  

    (2) 溶解LiFePO4Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2)  

    (3) 2.5 (2)  

    H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+加入Na2CO3CO32-结合H+使c(H+)减小促进上述电离平衡正向移动c(PO43−)增大Fe3+结合形成磷酸铁沉淀或者H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+溶液pH增大c(H+)减小促进上述电离平衡正向移动c(PO43-)增大Fe3+结合形成磷酸铁沉淀 (2)  

    pH2.5时,沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3,使得部分PO43-释放,导致磷沉淀率下降  (2) 

    (4) (NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSO4+LiFePO4↓+H2O

    (NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH=(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O(2)

    28.16

      (1)直形冷凝管(或冷凝管)  (2)  除去Cl2中混有的HCl杂质(2)  

    F C B(2) 

    将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气,并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(2)

    滴入浓盐酸的速率(B中通入氯气的量,其他合理答案均得分) (2)

    (2)S2Cl2遇水会分解放热,放出腐蚀性烟气(2)

    (3)ac(多选,漏选不给分) (2)   ×100%%%%(2)

    35.15

    11s22s22p63s23p63d10(或[Ar] 3d102 41   

    2NOC2  3:12

    3sp21分)  HCHO与水分子间存在氢键2分)

    4)配位键(1分) C1分)

    5正四面体(1分)    (2)

    36.15分)

    1) 取代反应 1分)

    2) 浓硝酸、浓硫酸 2分)

    3) 氯原子、硝基2分) 

    4  2分)

     2分)

    5) 102分);  或  2分)

    62分)

     

     

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