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    陕西省洛南中学2021届高三上学期第一次模拟化学试题

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    2020—2021学年度第一学期第一次模拟考试

    高三化学试题

     可能用到的相对原子质量:H 1    C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24  Al 27  S 32

                           Cl 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56  Cu 64    Zn 65  Ba 137

    第І卷(选择题  48分)

    一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列物质在生活中的应用对应关系错误的是   

     

    性质

    应用

    A

    油脂在碱性溶液中水解

    制肥皂

    B

    聚氯乙烯化学性质稳定

    作食品包装盒

    C

    Al2O3具有较高熔点

    作耐火材料

    D

    SO2具有漂白性

    用SO2漂白纸浆

    2.下列化学用语表述正确的是(   

      A. 核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为:

      B. 乙醇的结构简式:C2H6O

      C. COCl2 的结构式为:     

    D. CaO2的电子式为:

    3.运用有关概念判断下列叙述正确的是 (   )

    A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    C.互为同系物

    D.Fe(OH)3胶体和 FeSO4溶液均能产生丁达尔效应

    4.酸化的KI淀粉溶液中,加入(或通入)下物质不能使溶液变蓝的是   

    A. Fe(OH)3胶体 B. 漂白液 C. O2 D. 生石灰

    5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )

    A.22.0 g T2O中含有的中子数为10NA

    B.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA

    C.在标准状况下,2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

    D.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2NA

    6.下列关于强弱电解质的叙述正确的是 (    )

    A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

    B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质

    C.CO2溶于水后能部分电离,故CO2是弱电解质

    D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电    

    7.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是(   

       

    A.用甲图装置电解精炼铝      B.用乙图装置制备Fe(OH)2

    C.用丙图装置制取金属锰      D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    8.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是  (   )

    A. SiO2 B.Na2O C.FeCl2  D.AlCl3 

    9.某溶液中含有HCO3、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) (    )

    A.CO32一         B.SO32一        C.Cl-                   D.HCO3

    10.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是(   )

    A.所含分子数和质量均不相同  B.含有相同的分子数和电子数

    C.含有相同的质子数和中子数  D.含有相同数目的中子、原子和分子

    11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(      )

    A. 使甲基橙变红的溶液中:Na+ClCH3COOFe2+

    B. 水电离的OH浓度为10−12mol/L−1的溶液中:Mg2+NH4+AlO2SO32−

    C. 无色溶液中:Al3+NO3ClSO42−

    D. c(H2C2O4)=0.5 mol/L溶液中:Na+K+MnO4Cl  

    12.把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(   )

    A.20(2ba) mol·L-1 B.20(b-2a) mol·L-1

    C.10(2ba) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1

    13.下列有关实验原理或操作正确的是    (     )

    A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%酒精溶液

    B. 在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5  mol·L-1                                                     

    C. 实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950  mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g

     D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀

    14.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(   

    A.①       B.②       C.③      D.④

    15.下列由实验得出的结论正确的是(    ) 

    选项

    实验

    结论

    A

    向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色

    该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

    B

    用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除

    乙酸的酸性大于碳酸

    C

    向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色

    原溶液中一定含有Fe2+

    D

    室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生

    Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

    16.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃,X、Y处于相邻位置,Y的最高正价与最低负价代数和为零,W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是(     )

    A. 原子半径 :  X > Y > Z > W   B. 最高正价:W > Z > Y > X

    C. 简单氢化物的热稳定性:W > Z > Y   D. 简单离子的电子层结构: W与X相同

    非选择题(52分)

    二、填空题

    17. (12分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。

    (1)若铁粉有剩余,则容器不可能有______。

    (2)若CuCl2有剩余,则容器中一定有______可能有_______。

    (3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有______,一定有_______。

    (4)FeCl3和Fe粉反应时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    18.(12分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F在元素周期表中的相对位置如图,B与氧元素能形成两种无色气体,D是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素。

    (1)BF2的结构式为____________。

    (2)D和F的氢化物中沸点较高的是_________(填化学式)。

    (3)实验室制取G2气体的离子方程式为______________________。

    (4)在微电子工业中,C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________。

    (5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,有关反应的离子方程式为___________________________________。

    (6)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种无污染的气体,其化学方程式为________________________________。

    19.(12分)A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物,相关物质间的关系如下图所示:

    已知:X、Y是生活中常见的金属单质,A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。

    回答下列问题:

    (1)单质X与A反应的化学方程式是________________________________

    (2)若试剂1和试剂2均是强电解质。

    ①若试剂1和试剂2的酸碱性相同,则C溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”);

    ②若试剂1和试剂2的酸碱性不同,试剂1和B的离子方程式是                 

    (3)若试剂2是稀硝酸。

    ①Y单质与稀硝酸反应生成E时,Y单质必须过量,写出该反应的离子方程式         。如果稀硝酸过量,则会有Fe3+生成,可以选择试剂              进行验证。

    ②D的阳离子检验可以用试剂                 检验。

    20.(16分)已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素,原子序数依次增大,其中A位于周期表中s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B原子价电子排布式为nsnnpn,B和E同主族,D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍;F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题:

    (1)基态F原子的核外电子排布式为    

    (2)下列关于B2A2的说法中正确的是        (填选项序号)

    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

    ③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子

    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

    (3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为              (用元素符号表示)。

    (4)C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H,H晶体中存在的化学键类型有       (填选项符号)

    ①离子键       ②共价键      ③氢键      ④配位键      ⑤金属键

    (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为        ;B和E的最高价氧化物中,熔沸点较高的是        ___________(写化学式)。

    (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如下图),其配位数为       ;若F的相对原子质量为M,它的晶胞棱长为a cm,则F晶体的密度为     g·cm-3 。(阿伏伽德罗常数为NA


    2021届高三年级第一次模拟考试 化学参考答案

    一、选择题(每小题3分,共48分)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    B

    C

    B

    D

    C

    D

    A

    D

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    C

    D

    C

    A

    B

    D

    B

    B

    二、非选择题(52分)

    17.(每空2 分,共12 分) (1)Fe3+Cu2+       2亚铁离子    Fe3+(或铜粉)

            3(或铜)       Fe2+      41 2

    18(每空2 分,共12 分)      1S=C=S         2H2O

    3MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O      42NH3 +3H2O2=N2↑+6H2O

    53SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O=3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

    6C2H8N2 + 2N2O4=2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑   

    19每空2分,共12     12AlFe2O3Al2O32Fe

    2酸性              Al2O32OHAlO2H2O

    33Fe +8H2NO33Fe2+3NO↑4H2O     KSCN溶液       K3Fe(CN)6KMnO4

    20每空2分,共16   (1)1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)            (2)③④

    (3)N>O>C            (4)①②④    (5)9      SiO2          (6) 12  4M/NAa3

     

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