湖南省2021届高三8月份百校联考试题 化学 Word版含答案

高三化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：新高考全部内容。

4.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Si28  P31  V51  Zn65  Pd106

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好

B.聚氯乙烯等废塑料露天焚烧时，其产物会污染环境

C.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化

D.我国古代用草木灰与熟石灰的浸取液作洗涤剂，加入熟石灰可增强其碱性

2.全氨阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A.属于有机物     B.与N2互为同素异形体     C.可用于制造炸药     D.不含共价键

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.2NA

B.反应3Si(NH)2Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1 mol N2，转移的电子数为6NA

C.8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1NA

D.用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1NA

4.我国科研人员利用单原子铜修饰的氮化碳，可实现更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)的目的。下列说法错误的是

A.光合过程中光能转化为化学能     B.氮化碳的化学式为C3N4

C.光合过程中铜不参与反应         D.1 mol CO2转化为1 mol CH4转移8 mol电子

5.某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：

已知用草酸制备CO的反应为H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。

下列说法错误的是

A.可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥

B.制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、碱石灰

C.设计装置b是为了收集生成的N2

D.装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水

6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子中所有原子处于同一平面     B.分子式为C29H44O4

C.能与NaOH溶液反应             D.能使酸性KMnO4溶液褪色

7.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.将灼热的铜丝(黑色)插入乙醇中，铜丝重新变光亮：2CuO2Cu+O2↑

B.向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：Hg+S＝HgS

C向AgCl浊液中通入H2S，浊液变黑：2AgCl+H2S＝Ag2S+2HCl

D.向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

8.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

9.下列说法错误的是

A.用盛有无水CuSO4的透气袋作食品包装袋中的干燥剂

B.用氢氧化铝作塑料制品的阻燃剂

C.用氨水脱除工业烟气中的SO2和NOx

D.用纳米零价铁(外壳为导电的Fe3O4)脱除工业废水中的重金属离子等污染物

10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙酸的混合液

B.配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释

C.用pH试纸测定0.1 mol·L－1的NaClO溶液的pH

D.制取并纯化SO2：将Na2SO3和浓盐酸混合，产生的气体通过浓硫酸

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X与W位于同周期，Y、Z的最外层电子数之和等于6，W与Z位于相邻主族，四种元素组成的Y2ZW3X是一种用途广泛的无机化合物。下列说法错误的是

A.原子半径：X<W<Z<Y                     B.X、Y形成的化合物的水溶液呈酸性

C.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同     D.该化合物中含有离子键和非极性键

12.分子式为C5H10O2且能与乙醇发生酯化反应的有机物有(不含立体异构)

A.2种     B.4种     C.6种     D.8种

13.一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是

A.向a极迁移的是H+

B.大块沉积物中的铁均显+2价

C.b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e－＝Fe2++2S

D.微生物作用下S循环(歧化)生成的n(SO42－)和n(HS－)之比为1：5

14.下列说法正确的是

A乙烯与氯化氢在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯

B.苯乙烯分子中共面的原子最多有16个

C.丙烯和苯均能使溴水褪色，但褪色原理不同

D.乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离

15.伯瑞坦－罗比森缓冲溶液的配制方法：在100 mL三酸混合液(磷酸，乙酸、硼酸，浓度均为0.04 mol·L－1)中加入指定体积的0.2 mol·L－1 NaOH溶液，当加入的NaOH溶液为52.5 mL时，溶液的pH=7(常温)。

已知：①硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OH++B(OH)4－。

②三种酸的电离平衡常数如表：

下列说法错误的是

A.三酸混合液中：c(H2PO4－)>c(CH3COO－)>c[B(OH)4－]

B.常温下，将1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液稀释至20 L，溶液的pH=9

C.pH=7的该缓冲溶液中：c(H3BO3)>c(CH3COOH)

D.pH=7的该缓冲溶液中：c(Na+)=c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(CH3COO－)+c[B(OH)4－]

第II卷(非选择题 共60分)

三、非选择题(本题共4小题，共60分)

16.(15分)磷锌白[Zn3(PO4)2]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种利用烧铸灰(主要含ZnO，还含少量Fe3O4、PbO、SnO2、CuO及SiO2等)为原料制取磷锌白的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，为提高锌的浸出率，可采取的措施有            (列举1条)。

(2)“滤渣1”的主要成分为            (填化学式)。

(3)“氧化”时，KMnO4与Fe2+发生反应，当消耗1 mol KMnO4，转移        mol电子。

(4)几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下：

“调pH”为4.0的目的是除去Fe2+、Mn2+和            ，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是            。

(5)加锌“置换”的目的是            。

(6)“制备”时，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全的化学方程式为                     。

(7)某工厂用7吨烧铸灰(ZnO的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得Zn3(PO4)2 7.7吨，则产率为            (保留三位有效数字)。

17.(15分)过二硫酸盐可以用作聚合反应促进剂、电池去极剂等，用饱和(NH4)2SO4溶液电解制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)的装置如图所示：

回答下列问题：

(1)X膜为            (填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极室pH减小的主要原因是发生了副反应，该反应的电极反应式为            。

(2)取电解后的溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：

向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有         (填“氧化”或“还原”)性；向乙试管中滴入酸化的MnSO4溶液及1滴AgNO3溶液(催化)并微热，溶液显紫色，能说明该现象的离子方程式为                                    。

(3)(NH4)S2O8与NaOH溶液在约55℃时可制取Na2S2O8(温度超过90℃时，NH3可将S2O82－还原为SO42－)，装置如图所示。

①组装合适的加热装置，还需要的玻璃仪器有            、            。

②接口a应连接的装置是            (填标号)。

③通N2的目的是            。

(4)测定电解后溶液中c(S2O82－)的实验步骤如下：取a mL电解后的溶液于锥形瓶中，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4溶液(过量)，加热，再加入20 mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5～6滴，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定过量的FeSO4至溶液呈紫色(终点)，消耗K2Cr2O7标准溶液V2 mL。电解后的溶液中c(S2O82－)=          (列出计算式)mol·L－1。

18.(15分)二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。回答下列问题：

(1)Pd-MgO/SiO2界面上甲烷化的过程如图：

下列说法正确的是         (填标号)。

A.整个循环过程中镁的价态不断发生改变     B.循环中Pd、MgO、SiO2均未参与反应

C.氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子    D.总反应为4H2+CO2＝CH4+2H2O

(2)已知CO2甲烷化过程中包含下列反应：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H1=+42.1 kJ·mol－1   K1

I.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  △H2=-206.5 kJ·mol－1   K2

保持压强不变，在0.1 MPa下，起始时充入3 mol H2、1 mol CO2，不同温度下催化甲烷化时，平衡时物质(H2O未列出)的物质的量分数与温度的关系如图所示：

①总反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=     kJ·mol－1；其平衡常数K=    (用含K1、K2的代数式表示)。

②图中X为CO2，则Y表示的物质是          (填化学式)。

③温度超过400℃时，升高温度，CO的物质的量分数不断增大，这是因为             。

④图中Q点时(对应温度下，可认为体系中不含CO)，CH4的压强为        MPa，该温度下，甲烷化总反应的平衡常数为        (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。

19.(15分)化合物I是合成米非司酮的一种中间体，其合成路线如下：

②C、D、F均为含有－CN(氰基)的腈类化合物，如CH2CN可称为乙腈。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为        。

(2)由A生成C的反应类型是        。

(3)由D和E生成F的化学方程式为                                        。

(4)H的结构简式为        。

(5)I中所含官能团的名称为        。

(6)G的芳香同分异构体中，含有酯基且能发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：1的有        种。

(7)设计以CH2＝CHCH2Cl和为原料制备的合成路线(无机试剂及有机溶剂任用)。