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海南省海口市2020届高三6月等级模拟试卷化学试题
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2020年海南省海口市高考化学等级模拟试卷（6月份）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（ ）
A．84消毒液 B．过氧乙酸溶液
C．医用酒精 D．二氧化氯消毒剂
2．（2分）在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
3．（2分）下列有关物质性质和用途说法错误的是（ ）
A．SO2可用于某些食品的防腐剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．NH3在工业上可用于制纯碱
D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片
4．（2分）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A．酸性：HF＞HCl＞HBr
B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
D．第一电离能：Al＞Mg＞Na
5．（2分）下列有机物互为同系物的是（ ）
A．CH3COOH和CH3COOCH3 B．CH3CH2Br和BrCH2CH2Br
C．和 D．CH3CH3和
6．（2分）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．氧化铝和醋酸钠的熔化 B．液溴和汞的气化
C．食盐和蔗糖溶于水 D．水晶和干冰熔化
7．（2分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
8．（2分）根据如图所示的能量关系，下列说法正确的是（ ）
A．反应中有极性键的断裂和生成
B．2H（g）+2F（g）═2HF（g）△H4＞0
C．|△H2+△H3|＝|△H4|
D．△H1＝△H2+△H3+△H4
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．（4分）大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3（g）⇌3O2（g）△H＜0．若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3：2时，反应达到平衡
B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v（正）减小，v（逆）增大
D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小
10．（4分）由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
光束通过蛋白质溶液
产生光亮通路
蛋白质溶液属于胶体
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已变质
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中不一定含有SO42﹣
D
测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性
前者导电性更强
浓度越大，醋酸电离程度越大
A．A B．B C．C D．D
11．（4分）化合物M（）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．苯酚中所有原子可能在同一平面上
C．1mol M最多可消耗2mol NaOH
D．苯酚和M可用FeCl3溶液鉴别
12．（4分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．浸出过程中需要不断补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S
D．理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2+
13．（4分）一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。下列说法错误的是（ ）
A．电极a为正极，氧气在a上得电子
B．放电时，汗液中Na+通过交换膜向电极b移动
C．负极反应式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+
D．利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断
14．（4分）“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HgS在p点与n点的溶解度相同
B．HgS溶于水形成的饱和溶液中c（Hg2+）＝c（S2﹣）
C．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＝2.5×10﹣53
D．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
三、非选择题：共60分．
15．（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 （填字母序号）。
a．N2转化为氨态氮
b．硝化过程
c．反硝化过程
（2）氮肥是水体中NH4+的主要来源之一，检验氮肥中NH4+的实验方案是 。
（3）硝化过程中，含氮物质发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为 mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理 。
16．（10分）人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr（s）⇌Na+（aq）+Ur﹣（aq）△H＞0．某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka（HUr）＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp（NaUr）＝6.4×10﹣5
②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c（Ur﹣）＝4.6×10﹣4mol•L﹣1
（1）尿酸电离方程式为 。
（2）Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh（Ur﹣）＝ 。
（3）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c（Na+） c（Ur﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl（s）至c（Na+）＝0.2mol•L﹣1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程 。
（5）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜多盐、多脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
17．（12分）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是 。
（2）该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称 ，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点 。
（3）试管②中溶液呈红色的原因是 。（用离子方程式表示）。
（4）某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对褪色原因进行探究。
Ⅰ．经过讨论猜想褪色原因是挥发的乙酸中和碳酸钠。
编号
操作
现象
实验1
用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH
pH＝12.23
实验2
分离出试管②下层液体，用pH计测定pH
pH＝12.21
由实验1、2得出的结论是 。
Ⅱ．查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。
编号
操作
现象
实验3
取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡
碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
实验4
分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡
溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
由实验3、4得出的结论是 。
18．（14分）化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为 。
（2）C的化学名称为 。
（3）E中的官能团名称为 。
（4）F生成G的化学方程式为 。
（5）D的分子式为 ，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有 种。
（6）已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为 。（无机试剂任选）
19．（14分）钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
回答下列问题：
（1）钒的基态原子的价层电子排布式为 ；钒在周期表中的位置为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该氧化物的化学式为 。
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。
①五氧化二钒的结构简式为（），则该结构中σ键与π键个数之比为 。
②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO43﹣与PO43﹣的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为 ，再写出一种空间构型与之相同的阳离子 （填离子符号）。
（4）已知单质钒的晶胞结构如图2所示，假设晶胞的棱长为dnm，密度为ρg•cm﹣3，则钒的相对原子质量为 。（设阿伏加德罗常数的值为NA）
2020年海南省海口市高考化学等级模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（ ）
A．84消毒液 B．过氧乙酸溶液
C．医用酒精 D．二氧化氯消毒剂
【答案】C
【解答】解：84消毒液的有效成分为次氯酸钠，过氧乙酸、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可破坏蛋白质的氢键，使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，
故选：C。
2．（2分）在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：配制一定物质的量浓度的一般步骤是计算、（称量）量取、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量溶质的质量（或者用量筒量浓溶液体积），用药匙取用药品，在烧杯中溶解（或者稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗，
故选：A。
3．（2分）下列有关物质性质和用途说法错误的是（ ）
A．SO2可用于某些食品的防腐剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．NH3在工业上可用于制纯碱
D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片
【答案】见试题解答内容
【解答】解；A、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定范围内控制SO2的量，可以少量应用于果汁、饮料中，如葡萄酒，故A正确；
B、氧化镁和氧化铝的熔点高，常用于制造耐火材料，故B正确；
C、氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以NH3在工业上可用于制纯碱，故C正确；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，为半导体，常用于制造计算机的芯片，SiO2有良好的导光性，可用于制光纤，故D错误；
故选：D。
4．（2分）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A．酸性：HF＞HCl＞HBr
B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
D．第一电离能：Al＞Mg＞Na
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．卤素中，原子序数越大卤化氢的酸性越强，则酸性：HF＜HCl＜HBr，故A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg，碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C．组成相似，分子量大的熔沸点高，水分子之间存在氢键，导致水的沸点最高，沸点：H2O＞H2Se＞H2S；故C错误；
D．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Mg、Al、Na，故D错误；
故选：B。
5．（2分）下列有机物互为同系物的是（ ）
A．CH3COOH和CH3COOCH3 B．CH3CH2Br和BrCH2CH2Br
C．和 D．CH3CH3和
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．CH3COOH和CH3COOCH3分别属于酸和酯类，不是同系物，故A错误；
B．CH3CH2Br和BrCH2CH2Br含有的官能团数目不同，不是同系物，故B错误；
C．分别属于酚类、醇类，二者性质不同，故C错误；
D．分别为乙烷、戊烷，结构相似，分子式不同，互为同系物，故D正确。
故选：D。
6．（2分）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．氧化铝和醋酸钠的熔化 B．液溴和汞的气化
C．食盐和蔗糖溶于水 D．水晶和干冰熔化
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、氧化铝和醋酸钠都属于离子晶体，熔化时克服离子键，类型相同，故A正确；
B、液溴属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时克服金属键，故B错误；
C、食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故C错误；
D、水晶是原子晶体熔化克服共价键，而干冰熔化克服分子间作用力，故D错误；
故选：A。
7．（2分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．用石墨电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正确；
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，离子方程式：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣，故B正确；
C．过量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选：C。
8．（2分）根据如图所示的能量关系，下列说法正确的是（ ）
A．反应中有极性键的断裂和生成
B．2H（g）+2F（g）═2HF（g）△H4＞0
C．|△H2+△H3|＝|△H4|
D．△H1＝△H2+△H3+△H4
【答案】D
【解答】解：A．存在H﹣H、F﹣F键的断裂，都为非极性键，故A错误；
B．为共价键的形成过程，放出热量，则△H4＜0，故B错误；
C．化学键的断裂和化学键的形成过程，总能量不同，为放热反应，则|△H2+△H3|＜|△H4|，故C错误；
D．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H＝△H1+△H2+△H3+△H4，故D正确。
故选：D。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．（4分）大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3（g）⇌3O2（g）△H＜0．若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3：2时，反应达到平衡
B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v（正）减小，v（逆）增大
D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小
【答案】B
【解答】解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，达到平衡，故A错误；
B．催化剂不改变平衡移动，平衡常数只受温度的影响，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．其他条件不变，通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故D错误。
故选：B。
10．（4分）由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
光束通过蛋白质溶液
产生光亮通路
蛋白质溶液属于胶体
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已变质
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中不一定含有SO42﹣
D
测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性
前者导电性更强
浓度越大，醋酸电离程度越大
A．A B．B C．C D．D
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．蛋白质溶液为胶体分散系，且丁达尔现象为胶体特有的性质，则光束通过蛋白质溶液，产生光亮通路，故A正确；
B．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液检验是否变质，故B错误；
C．白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故C正确；
D．浓度越大，离子浓度越大、导电性越强，但浓度越大、电离程度越小，则前者导电性更强、电离程度小，故D错误；
故选：AC。
11．（4分）化合物M（）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．苯酚中所有原子可能在同一平面上
C．1mol M最多可消耗2mol NaOH
D．苯酚和M可用FeCl3溶液鉴别
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．苯酚对人体有害，易溶于酒精，则可用酒精洗涤，故A正确；
B．苯酚含有苯环，具有平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，结合三点确定一个平面，苯酚中所有原子可能在同一平面上，故B正确；
C．只有酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，则1mol M最多可消耗1mol NaOH，故C错误；
D．二者都含有酚羟基，都可与氯化铁反应，则不能用氯化铁溶液鉴别，故D错误。
故选：CD。
12．（4分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．浸出过程中需要不断补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S
D．理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2+
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．总反应为O2+4H++2ZnS＝2S+2Zn2++2H2O，不需要补充铁盐，故A错误；
B．温度过高，氧化亚铁硫杆菌变性，降低浸出速率，故B错误；
C．由图中转化可知反应Ⅱ的方程式为2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S，故C正确；
D．由O2+4H++2ZnS＝2S+2Zn2++2H2O可知，理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出Zn2+为×2×65g/mol＝6.5g，故D正确；
故选：CD。
13．（4分）一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。下列说法错误的是（ ）
A．电极a为正极，氧气在a上得电子
B．放电时，汗液中Na+通过交换膜向电极b移动
C．负极反应式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+
D．利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．铂纳米电极a为正极，氧气在a上得电子，故A正确；
B．放电时，原电池内部阳离子向正极移动，氢离子通过交换膜向电极a移动，故B错误；
C．含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b为负极，负极反应式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+，故C正确；
D．根据电流强度，判断乳酸含量，利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断，故D正确；
故选：B。
14．（4分）“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HgS在p点与n点的溶解度相同
B．HgS溶于水形成的饱和溶液中c（Hg2+）＝c（S2﹣）
C．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＝2.5×10﹣53
D．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、p点与n点的Hg2+的浓度不相同，p点与n点的S2﹣的浓度不相同，溶解的HgS的质量就不同，即溶解度不同，故A错误；
B、在水溶液中，HgS（s）⇌Hg2+（aq）+S2﹣（aq）；1molHgS溶于水形成饱和溶液，完全电离出1molHg2+和1molS2﹣，即c（Hg2+）＝c（S2﹣），故B正确；
C、p点的Ksp＝c（Hg2+）c（S2﹣）＝5×10﹣27mol•L﹣1×5×10﹣27mol•L﹣1＝2.5×10﹣53，又因m点、p点、n点在同一温度线上，Ksp只受温度影响，所以Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＝2.5×10﹣53，故C正确；
D、HgS（S）⇌Hg2+（aq）+S2﹣（aq），向p点的溶液中加入少量Na2S固体，c（S2﹣）增大，平衡逆向移动，c（Hg2+）减小；应沿曲线向n方向移动，故D错误；
故选：BC。
三、非选择题：共60分．
15．（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 a （填字母序号）。
a．N2转化为氨态氮
b．硝化过程
c．反硝化过程
（2）氮肥是水体中NH4+的主要来源之一，检验氮肥中NH4+的实验方案是 取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+ 。
（3）硝化过程中，含氮物质发生 氧化 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为 0.06 mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理 6Fe3++2NH4+═6Fe2++N2↑+8H+ 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子，
a、N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故a正确；
b、硝化过程是将NH4+转化为 NO2﹣，NO2﹣转化为NO3﹣，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b错误；
c、反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故c错误；
故答案为：a；
（2）检验NH4+的原理是先将NH4+转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：向溶液中加入浓NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+，
故答案为：取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；
（3）硝化过程是将NH4+转化为 NO2﹣，NO2﹣转化为NO3﹣，氮元素化合价升高，发生了氧化反应，
故答案为：氧化；
（4）NO2﹣氧化NH4+生成H2O和N2，离子方程式为NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，转移3e﹣，即n（e﹣）＝3n（N2）＝3×0.02mol＝0.06mol，
故答案为：0.06；
（5）由图可知：铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和NH4+反应生成Fe2+和N2，离子方程式为6Fe3++2NH4+═6Fe2++N2↑+8H+，
故答案为：6Fe3++2NH4+═6Fe2++N2↑+8H+。
16．（10分）人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr（s）⇌Na+（aq）+Ur﹣（aq）△H＞0．某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka（HUr）＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp（NaUr）＝6.4×10﹣5
②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c（Ur﹣）＝4.6×10﹣4mol•L﹣1
（1）尿酸电离方程式为 HUr（尿酸，aq）⇌Ur﹣（尿酸根，aq）+H+（aq） 。
（2）Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh（Ur﹣）＝ 6×10﹣9 。
（3）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c（Na+） ＞ c（Ur﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl（s）至c（Na+）＝0.2mol•L﹣1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程 Qc＝c（Na+）•c（Ur﹣）＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp（NaUr），故有尿酸钠晶体析出 。
（5）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 ad 。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜多盐、多脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由Ka（HUr）＝4×10﹣6，知尿酸为弱酸，其电离的方程式为：HUr（尿酸，aq）⇌Ur﹣（尿酸根，aq）+H+（aq）；
故答案为：HUr（尿酸，aq）⇌Ur﹣（尿酸根，aq）+H+（aq）；
（2）Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh（Ur﹣）＝＝＝6×10﹣9；
故答案为：6×10﹣9；
（3）37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Ur﹣），因为c（H+）＜c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（Ur﹣）；
故答案为：＞；
（4）利用浓度积和Ksp（NaUr）比较，Qc＝c（Na+）•c（Ur﹣）＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp（NaUr），故有尿酸钠晶体析出；
故答案为：Qc＝c（Na+）•c（Ur﹣）＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp（NaUr），故有尿酸钠晶体析出；
（5）已知NaUr（s）⇌Na+（aq）+Ur﹣（aq）△H＞0．关节炎的形成与该平衡有关，该反应为吸热反应，
a．加强锻炼，注意关节保暖，都是使平衡正向移动，a正确；
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，b错误；
c．多喝水，饮食宜多盐、多脂，饮食多盐，增大Na+的摄入，使平衡左移，加重痛风，c错误；
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，d正确；
故答案为：ad。
17．（12分）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是 应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌 。
（2）该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称 球形干燥管 ，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点 原料利用率低（或容易发生副反应） 。
（3）试管②中溶液呈红色的原因是 CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ 。（用离子方程式表示）。
（4）某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对褪色原因进行探究。
Ⅰ．经过讨论猜想褪色原因是挥发的乙酸中和碳酸钠。
编号
操作
现象
实验1
用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH
pH＝12.23
实验2
分离出试管②下层液体，用pH计测定pH
pH＝12.21
由实验1、2得出的结论是 挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色 。
Ⅱ．查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。
编号
操作
现象
实验3
取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡
碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
实验4
分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡
溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
由实验3、4得出的结论是 酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下层液体褪色 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）浓硫酸密度大并且吸水放热，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌，
故答案为：应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌；
（2）仪器a在本实验中有防倒吸功能，名称球形干燥管；由于该装置直接用酒精灯加热，不容易控制温度，会导致乙酸和乙醇的挥发，使原料利用率低；还可能混合液升高温度过快而生成乙烯、乙醚等副产物，
故答案为：球形干燥管；原料利用率低（或容易发生副反应）；
（3）碳酸钠是弱酸强碱盐，水解显碱性，酚酞试液遇到碱变红色，但CO32﹣的水解以第一步为主，离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，
故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（4）I．根据pH数值可知，试管②下层液体的碱性略有减弱，但仍呈强碱性，说明下层液体中含有大量碳酸钠溶液，所以实验1、2得出的结论是挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色，
故答案为：挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色；
II．乙酸乙酯的密度小于水，实验4说明乙酸乙酯能萃取酚酞，使酚酞与碳酸钠溶液分开而褪色，所以饱和碳酸钠和酚酞溶液中加入纯净的乙酸乙酯，振荡，褪色的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，使下层液体中的酚酞与碳酸钠分开而褪色，
故答案为：酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下层液体褪色。
18．（14分）化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为 取代反应或水解反应 。
（2）C的化学名称为 4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛 。
（3）E中的官能团名称为 羧基、氯原子 。
（4）F生成G的化学方程式为 。
（5）D的分子式为 C8H8O2 ，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有 4 种。
（6）已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为 。（无机试剂任选）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据分析，A生成B的反应为取代反应；
故答案为：取代反应或水解反应；
（2）C为，化学名称为4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛；
故答案为：4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛；
（3）E为，所含官能团为羧基、氯原子；
故答案为：羧基、氯原子；
（4）和发生取代反应生成G，F生成G的化学方程式为；
故答案为：；
（5）D为，分子式为 C8H8O2，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应说明含有酯基和能发生银镜说明含有醛基，因为只含有两个O原子，所以只能是含有一个﹣CH3和一个﹣OOCH基团，此时有邻间对三种结构，或者含有一个﹣CH2OOCH基团，此结构只有一种，所以一共有4种结构；
故答案为：C8H8O2；4；
（6）设计以苯和氯乙烷为原料制备，发生硝化反应生成，和H2发生还原反应生成，在一定条件下和CH3CH2Cl发生取代反应生成，合成路线为；
故答案为：。
19．（14分）钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
回答下列问题：
（1）钒的基态原子的价层电子排布式为 3d34s2 ；钒在周期表中的位置为 第四周期VB族 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该氧化物的化学式为 VO2 。
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。
①五氧化二钒的结构简式为（），则该结构中σ键与π键个数之比为 3：2 。
②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO43﹣与PO43﹣的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为 sp3 ，再写出一种空间构型与之相同的阳离子 NH4+ （填离子符号）。
（4）已知单质钒的晶胞结构如图2所示，假设晶胞的棱长为dnm，密度为ρg•cm﹣3，则钒的相对原子质量为 5ρd3NA×10﹣22 。（设阿伏加德罗常数的值为NA）
【答案】（1）3d34s2；第四周期VB族
（2）VO2
（3）①3：2 ②sp3；NH4+
（4）5ρd3NA×10﹣22
【解答】解：（1）钒是23号元素，核外电子排布式为[Ar]3d34s2，属于过渡元素，价电子排布式为3d34s2，处于周期表中第四周期第VB族，
故答案为：3d34s2；
（2）晶胞中V原子原子数目＝1+8×＝2、O原子数目＝2+4×＝4，二者原子数目之比为1：2，故氧化物化学式为VO2，
故答案为：VO2；
（3）①单键为σ键，双键有1个σ键、1个π键，分子中有6个σ键、4个π键，σ键与π键个数之比为3：2，
故答案为：3：2；
②PO43﹣中P原子孤电子对数为＝0，价层电子对数为4+0＝4，空间构型为正四面体形，P原子采取sp3杂化，而VO43﹣与PO43﹣的空间构型相同，为正四面体形，中心原子杂化方式相同，故V原子的杂化方式为sp3，一种空间构型与之相同的阳离子为NH4+，
故答案为：sp3；NH4+；
（4）晶胞中V原子数目＝1+8×＝2，设相对原子质量为Mr，则：2×g＝（d×10﹣7 cm）3×ρg•cm﹣3，解得Mr＝5ρd3NA×10﹣22，
故答案为：5ρd3NA×10﹣22。
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日期：2020/8/29 17:21:06；用户：我是小仙女吖?；邮箱：orFmNt17bH0T-bHHDXirDAdlsE-Y@weixin.jyeoo.com；学号：27156622
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（ ）
A．84消毒液 B．过氧乙酸溶液
C．医用酒精 D．二氧化氯消毒剂
2．（2分）在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
3．（2分）下列有关物质性质和用途说法错误的是（ ）
A．SO2可用于某些食品的防腐剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．NH3在工业上可用于制纯碱
D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片
4．（2分）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A．酸性：HF＞HCl＞HBr
B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
D．第一电离能：Al＞Mg＞Na
5．（2分）下列有机物互为同系物的是（ ）
A．CH3COOH和CH3COOCH3 B．CH3CH2Br和BrCH2CH2Br
C．和 D．CH3CH3和
6．（2分）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．氧化铝和醋酸钠的熔化 B．液溴和汞的气化
C．食盐和蔗糖溶于水 D．水晶和干冰熔化
7．（2分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
8．（2分）根据如图所示的能量关系，下列说法正确的是（ ）
A．反应中有极性键的断裂和生成
B．2H（g）+2F（g）═2HF（g）△H4＞0
C．|△H2+△H3|＝|△H4|
D．△H1＝△H2+△H3+△H4
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．（4分）大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3（g）⇌3O2（g）△H＜0．若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3：2时，反应达到平衡
B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v（正）减小，v（逆）增大
D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小
10．（4分）由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
光束通过蛋白质溶液
产生光亮通路
蛋白质溶液属于胶体
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已变质
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中不一定含有SO42﹣
D
测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性
前者导电性更强
浓度越大，醋酸电离程度越大
A．A B．B C．C D．D
11．（4分）化合物M（）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．苯酚中所有原子可能在同一平面上
C．1mol M最多可消耗2mol NaOH
D．苯酚和M可用FeCl3溶液鉴别
12．（4分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．浸出过程中需要不断补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S
D．理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2+
13．（4分）一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。下列说法错误的是（ ）
A．电极a为正极，氧气在a上得电子
B．放电时，汗液中Na+通过交换膜向电极b移动
C．负极反应式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+
D．利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断
14．（4分）“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HgS在p点与n点的溶解度相同
B．HgS溶于水形成的饱和溶液中c（Hg2+）＝c（S2﹣）
C．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＝2.5×10﹣53
D．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
三、非选择题：共60分．
15．（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 （填字母序号）。
a．N2转化为氨态氮
b．硝化过程
c．反硝化过程
（2）氮肥是水体中NH4+的主要来源之一，检验氮肥中NH4+的实验方案是 。
（3）硝化过程中，含氮物质发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为 mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理 。
16．（10分）人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr（s）⇌Na+（aq）+Ur﹣（aq）△H＞0．某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka（HUr）＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp（NaUr）＝6.4×10﹣5
②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c（Ur﹣）＝4.6×10﹣4mol•L﹣1
（1）尿酸电离方程式为 。
（2）Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh（Ur﹣）＝ 。
（3）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c（Na+） c（Ur﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl（s）至c（Na+）＝0.2mol•L﹣1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程 。
（5）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜多盐、多脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
17．（12分）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是 。
（2）该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称 ，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点 。
（3）试管②中溶液呈红色的原因是 。（用离子方程式表示）。
（4）某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对褪色原因进行探究。
Ⅰ．经过讨论猜想褪色原因是挥发的乙酸中和碳酸钠。
编号
操作
现象
实验1
用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH
pH＝12.23
实验2
分离出试管②下层液体，用pH计测定pH
pH＝12.21
由实验1、2得出的结论是 。
Ⅱ．查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。
编号
操作
现象
实验3
取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡
碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
实验4
分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡
溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
由实验3、4得出的结论是 。
18．（14分）化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为 。
（2）C的化学名称为 。
（3）E中的官能团名称为 。
（4）F生成G的化学方程式为 。
（5）D的分子式为 ，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有 种。
（6）已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为 。（无机试剂任选）
19．（14分）钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
回答下列问题：
（1）钒的基态原子的价层电子排布式为 ；钒在周期表中的位置为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该氧化物的化学式为 。
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。
①五氧化二钒的结构简式为（），则该结构中σ键与π键个数之比为 。
②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO43﹣与PO43﹣的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为 ，再写出一种空间构型与之相同的阳离子 （填离子符号）。
（4）已知单质钒的晶胞结构如图2所示，假设晶胞的棱长为dnm，密度为ρg•cm﹣3，则钒的相对原子质量为 。（设阿伏加德罗常数的值为NA）
2020年海南省海口市高考化学等级模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（ ）
A．84消毒液 B．过氧乙酸溶液
C．医用酒精 D．二氧化氯消毒剂
【答案】C
【解答】解：84消毒液的有效成分为次氯酸钠，过氧乙酸、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可破坏蛋白质的氢键，使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，
故选：C。
2．（2分）在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：配制一定物质的量浓度的一般步骤是计算、（称量）量取、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量溶质的质量（或者用量筒量浓溶液体积），用药匙取用药品，在烧杯中溶解（或者稀释），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗，
故选：A。
3．（2分）下列有关物质性质和用途说法错误的是（ ）
A．SO2可用于某些食品的防腐剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．NH3在工业上可用于制纯碱
D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片
【答案】见试题解答内容
【解答】解；A、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定范围内控制SO2的量，可以少量应用于果汁、饮料中，如葡萄酒，故A正确；
B、氧化镁和氧化铝的熔点高，常用于制造耐火材料，故B正确；
C、氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以NH3在工业上可用于制纯碱，故C正确；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，为半导体，常用于制造计算机的芯片，SiO2有良好的导光性，可用于制光纤，故D错误；
故选：D。
4．（2分）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A．酸性：HF＞HCl＞HBr
B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
D．第一电离能：Al＞Mg＞Na
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．卤素中，原子序数越大卤化氢的酸性越强，则酸性：HF＜HCl＜HBr，故A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg，碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C．组成相似，分子量大的熔沸点高，水分子之间存在氢键，导致水的沸点最高，沸点：H2O＞H2Se＞H2S；故C错误；
D．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Mg、Al、Na，故D错误；
故选：B。
5．（2分）下列有机物互为同系物的是（ ）
A．CH3COOH和CH3COOCH3 B．CH3CH2Br和BrCH2CH2Br
C．和 D．CH3CH3和
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．CH3COOH和CH3COOCH3分别属于酸和酯类，不是同系物，故A错误；
B．CH3CH2Br和BrCH2CH2Br含有的官能团数目不同，不是同系物，故B错误；
C．分别属于酚类、醇类，二者性质不同，故C错误；
D．分别为乙烷、戊烷，结构相似，分子式不同，互为同系物，故D正确。
故选：D。
6．（2分）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．氧化铝和醋酸钠的熔化 B．液溴和汞的气化
C．食盐和蔗糖溶于水 D．水晶和干冰熔化
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、氧化铝和醋酸钠都属于离子晶体，熔化时克服离子键，类型相同，故A正确；
B、液溴属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时克服金属键，故B错误；
C、食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故C错误；
D、水晶是原子晶体熔化克服共价键，而干冰熔化克服分子间作用力，故D错误；
故选：A。
7．（2分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．用石墨电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正确；
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，离子方程式：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣，故B正确；
C．过量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选：C。
8．（2分）根据如图所示的能量关系，下列说法正确的是（ ）
A．反应中有极性键的断裂和生成
B．2H（g）+2F（g）═2HF（g）△H4＞0
C．|△H2+△H3|＝|△H4|
D．△H1＝△H2+△H3+△H4
【答案】D
【解答】解：A．存在H﹣H、F﹣F键的断裂，都为非极性键，故A错误；
B．为共价键的形成过程，放出热量，则△H4＜0，故B错误；
C．化学键的断裂和化学键的形成过程，总能量不同，为放热反应，则|△H2+△H3|＜|△H4|，故C错误；
D．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H＝△H1+△H2+△H3+△H4，故D正确。
故选：D。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．（4分）大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3（g）⇌3O2（g）△H＜0．若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3：2时，反应达到平衡
B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v（正）减小，v（逆）增大
D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小
【答案】B
【解答】解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，达到平衡，故A错误；
B．催化剂不改变平衡移动，平衡常数只受温度的影响，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．其他条件不变，通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故D错误。
故选：B。
10．（4分）由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
光束通过蛋白质溶液
产生光亮通路
蛋白质溶液属于胶体
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已变质
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中不一定含有SO42﹣
D
测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性
前者导电性更强
浓度越大，醋酸电离程度越大
A．A B．B C．C D．D
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．蛋白质溶液为胶体分散系，且丁达尔现象为胶体特有的性质，则光束通过蛋白质溶液，产生光亮通路，故A正确；
B．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液检验是否变质，故B错误；
C．白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故C正确；
D．浓度越大，离子浓度越大、导电性越强，但浓度越大、电离程度越小，则前者导电性更强、电离程度小，故D错误；
故选：AC。
11．（4分）化合物M（）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．苯酚中所有原子可能在同一平面上
C．1mol M最多可消耗2mol NaOH
D．苯酚和M可用FeCl3溶液鉴别
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．苯酚对人体有害，易溶于酒精，则可用酒精洗涤，故A正确；
B．苯酚含有苯环，具有平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，结合三点确定一个平面，苯酚中所有原子可能在同一平面上，故B正确；
C．只有酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，则1mol M最多可消耗1mol NaOH，故C错误；
D．二者都含有酚羟基，都可与氯化铁反应，则不能用氯化铁溶液鉴别，故D错误。
故选：CD。
12．（4分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．浸出过程中需要不断补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S
D．理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2+
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．总反应为O2+4H++2ZnS＝2S+2Zn2++2H2O，不需要补充铁盐，故A错误；
B．温度过高，氧化亚铁硫杆菌变性，降低浸出速率，故B错误；
C．由图中转化可知反应Ⅱ的方程式为2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S，故C正确；
D．由O2+4H++2ZnS＝2S+2Zn2++2H2O可知，理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出Zn2+为×2×65g/mol＝6.5g，故D正确；
故选：CD。
13．（4分）一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。下列说法错误的是（ ）
A．电极a为正极，氧气在a上得电子
B．放电时，汗液中Na+通过交换膜向电极b移动
C．负极反应式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+
D．利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A．铂纳米电极a为正极，氧气在a上得电子，故A正确；
B．放电时，原电池内部阳离子向正极移动，氢离子通过交换膜向电极a移动，故B错误；
C．含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b为负极，负极反应式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+，故C正确；
D．根据电流强度，判断乳酸含量，利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断，故D正确；
故选：B。
14．（4分）“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HgS在p点与n点的溶解度相同
B．HgS溶于水形成的饱和溶液中c（Hg2+）＝c（S2﹣）
C．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＝2.5×10﹣53
D．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
【答案】见试题解答内容
【解答】解：A、p点与n点的Hg2+的浓度不相同，p点与n点的S2﹣的浓度不相同，溶解的HgS的质量就不同，即溶解度不同，故A错误；
B、在水溶液中，HgS（s）⇌Hg2+（aq）+S2﹣（aq）；1molHgS溶于水形成饱和溶液，完全电离出1molHg2+和1molS2﹣，即c（Hg2+）＝c（S2﹣），故B正确；
C、p点的Ksp＝c（Hg2+）c（S2﹣）＝5×10﹣27mol•L﹣1×5×10﹣27mol•L﹣1＝2.5×10﹣53，又因m点、p点、n点在同一温度线上，Ksp只受温度影响，所以Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＝2.5×10﹣53，故C正确；
D、HgS（S）⇌Hg2+（aq）+S2﹣（aq），向p点的溶液中加入少量Na2S固体，c（S2﹣）增大，平衡逆向移动，c（Hg2+）减小；应沿曲线向n方向移动，故D错误；
故选：BC。
三、非选择题：共60分．
15．（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 a （填字母序号）。
a．N2转化为氨态氮
b．硝化过程
c．反硝化过程
（2）氮肥是水体中NH4+的主要来源之一，检验氮肥中NH4+的实验方案是 取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+ 。
（3）硝化过程中，含氮物质发生 氧化 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为 0.06 mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理 6Fe3++2NH4+═6Fe2++N2↑+8H+ 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子，
a、N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故a正确；
b、硝化过程是将NH4+转化为 NO2﹣，NO2﹣转化为NO3﹣，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b错误；
c、反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故c错误；
故答案为：a；
（2）检验NH4+的原理是先将NH4+转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：向溶液中加入浓NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+，
故答案为：取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；
（3）硝化过程是将NH4+转化为 NO2﹣，NO2﹣转化为NO3﹣，氮元素化合价升高，发生了氧化反应，
故答案为：氧化；
（4）NO2﹣氧化NH4+生成H2O和N2，离子方程式为NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，转移3e﹣，即n（e﹣）＝3n（N2）＝3×0.02mol＝0.06mol，
故答案为：0.06；
（5）由图可知：铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和NH4+反应生成Fe2+和N2，离子方程式为6Fe3++2NH4+═6Fe2++N2↑+8H+，
故答案为：6Fe3++2NH4+═6Fe2++N2↑+8H+。
16．（10分）人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr（s）⇌Na+（aq）+Ur﹣（aq）△H＞0．某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka（HUr）＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp（NaUr）＝6.4×10﹣5
②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c（Ur﹣）＝4.6×10﹣4mol•L﹣1
（1）尿酸电离方程式为 HUr（尿酸，aq）⇌Ur﹣（尿酸根，aq）+H+（aq） 。
（2）Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh（Ur﹣）＝ 6×10﹣9 。
（3）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c（Na+） ＞ c（Ur﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl（s）至c（Na+）＝0.2mol•L﹣1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程 Qc＝c（Na+）•c（Ur﹣）＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp（NaUr），故有尿酸钠晶体析出 。
（5）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 ad 。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜多盐、多脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由Ka（HUr）＝4×10﹣6，知尿酸为弱酸，其电离的方程式为：HUr（尿酸，aq）⇌Ur﹣（尿酸根，aq）+H+（aq）；
故答案为：HUr（尿酸，aq）⇌Ur﹣（尿酸根，aq）+H+（aq）；
（2）Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh（Ur﹣）＝＝＝6×10﹣9；
故答案为：6×10﹣9；
（3）37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Ur﹣），因为c（H+）＜c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（Ur﹣）；
故答案为：＞；
（4）利用浓度积和Ksp（NaUr）比较，Qc＝c（Na+）•c（Ur﹣）＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp（NaUr），故有尿酸钠晶体析出；
故答案为：Qc＝c（Na+）•c（Ur﹣）＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp（NaUr），故有尿酸钠晶体析出；
（5）已知NaUr（s）⇌Na+（aq）+Ur﹣（aq）△H＞0．关节炎的形成与该平衡有关，该反应为吸热反应，
a．加强锻炼，注意关节保暖，都是使平衡正向移动，a正确；
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，b错误；
c．多喝水，饮食宜多盐、多脂，饮食多盐，增大Na+的摄入，使平衡左移，加重痛风，c错误；
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，d正确；
故答案为：ad。
17．（12分）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是 应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌 。
（2）该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称 球形干燥管 ，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点 原料利用率低（或容易发生副反应） 。
（3）试管②中溶液呈红色的原因是 CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ 。（用离子方程式表示）。
（4）某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对褪色原因进行探究。
Ⅰ．经过讨论猜想褪色原因是挥发的乙酸中和碳酸钠。
编号
操作
现象
实验1
用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH
pH＝12.23
实验2
分离出试管②下层液体，用pH计测定pH
pH＝12.21
由实验1、2得出的结论是 挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色 。
Ⅱ．查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。
编号
操作
现象
实验3
取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡
碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
实验4
分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡
溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
由实验3、4得出的结论是 酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下层液体褪色 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）浓硫酸密度大并且吸水放热，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌，
故答案为：应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中，边加边搅拌；
（2）仪器a在本实验中有防倒吸功能，名称球形干燥管；由于该装置直接用酒精灯加热，不容易控制温度，会导致乙酸和乙醇的挥发，使原料利用率低；还可能混合液升高温度过快而生成乙烯、乙醚等副产物，
故答案为：球形干燥管；原料利用率低（或容易发生副反应）；
（3）碳酸钠是弱酸强碱盐，水解显碱性，酚酞试液遇到碱变红色，但CO32﹣的水解以第一步为主，离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，
故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（4）I．根据pH数值可知，试管②下层液体的碱性略有减弱，但仍呈强碱性，说明下层液体中含有大量碳酸钠溶液，所以实验1、2得出的结论是挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色，
故答案为：挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下层液体褪色；
II．乙酸乙酯的密度小于水，实验4说明乙酸乙酯能萃取酚酞，使酚酞与碳酸钠溶液分开而褪色，所以饱和碳酸钠和酚酞溶液中加入纯净的乙酸乙酯，振荡，褪色的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，使下层液体中的酚酞与碳酸钠分开而褪色，
故答案为：酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下层液体褪色。
18．（14分）化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为 取代反应或水解反应 。
（2）C的化学名称为 4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛 。
（3）E中的官能团名称为 羧基、氯原子 。
（4）F生成G的化学方程式为 。
（5）D的分子式为 C8H8O2 ，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有 4 种。
（6）已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为 。（无机试剂任选）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据分析，A生成B的反应为取代反应；
故答案为：取代反应或水解反应；
（2）C为，化学名称为4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛；
故答案为：4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛；
（3）E为，所含官能团为羧基、氯原子；
故答案为：羧基、氯原子；
（4）和发生取代反应生成G，F生成G的化学方程式为；
故答案为：；
（5）D为，分子式为 C8H8O2，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应说明含有酯基和能发生银镜说明含有醛基，因为只含有两个O原子，所以只能是含有一个﹣CH3和一个﹣OOCH基团，此时有邻间对三种结构，或者含有一个﹣CH2OOCH基团，此结构只有一种，所以一共有4种结构；
故答案为：C8H8O2；4；
（6）设计以苯和氯乙烷为原料制备，发生硝化反应生成，和H2发生还原反应生成，在一定条件下和CH3CH2Cl发生取代反应生成，合成路线为；
故答案为：。
19．（14分）钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
回答下列问题：
（1）钒的基态原子的价层电子排布式为 3d34s2 ；钒在周期表中的位置为 第四周期VB族 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该氧化物的化学式为 VO2 。
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。
①五氧化二钒的结构简式为（），则该结构中σ键与π键个数之比为 3：2 。
②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO43﹣与PO43﹣的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为 sp3 ，再写出一种空间构型与之相同的阳离子 NH4+ （填离子符号）。
（4）已知单质钒的晶胞结构如图2所示，假设晶胞的棱长为dnm，密度为ρg•cm﹣3，则钒的相对原子质量为 5ρd3NA×10﹣22 。（设阿伏加德罗常数的值为NA）
【答案】（1）3d34s2；第四周期VB族
（2）VO2
（3）①3：2 ②sp3；NH4+
（4）5ρd3NA×10﹣22
【解答】解：（1）钒是23号元素，核外电子排布式为[Ar]3d34s2，属于过渡元素，价电子排布式为3d34s2，处于周期表中第四周期第VB族，
故答案为：3d34s2；
（2）晶胞中V原子原子数目＝1+8×＝2、O原子数目＝2+4×＝4，二者原子数目之比为1：2，故氧化物化学式为VO2，
故答案为：VO2；
（3）①单键为σ键，双键有1个σ键、1个π键，分子中有6个σ键、4个π键，σ键与π键个数之比为3：2，
故答案为：3：2；
②PO43﹣中P原子孤电子对数为＝0，价层电子对数为4+0＝4，空间构型为正四面体形，P原子采取sp3杂化，而VO43﹣与PO43﹣的空间构型相同，为正四面体形，中心原子杂化方式相同，故V原子的杂化方式为sp3，一种空间构型与之相同的阳离子为NH4+，
故答案为：sp3；NH4+；
（4）晶胞中V原子数目＝1+8×＝2，设相对原子质量为Mr，则：2×g＝（d×10﹣7 cm）3×ρg•cm﹣3，解得Mr＝5ρd3NA×10﹣22，
故答案为：5ρd3NA×10﹣22。
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日期：2020/8/29 17:21:06；用户：我是小仙女吖?；邮箱：orFmNt17bH0T-bHHDXirDAdlsE-Y@weixin.jyeoo.com；学号：27156622
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