人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质教案设计

第一节 金属的化学性质

一、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

二、教学过程

[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

[学生回答]  水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节 金属的化学性质

[学生活动] 根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

[归纳复习] 金属与盐反应     金属与酸反应     金属与氧气反应

[板书] 一.金属与氧气的反应

[回顾]镁、铝、铁分别与氧气的反应。

[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？

[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的

[板书]1、钠与氧气的反应

实验3－1

①观察存放在试剂瓶中的金属钠

②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。

[归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。

钠一般存放在石蜡或煤油中

 [板书]  常温下    4Na + O2  ==== 2Na2O

                               白色固体

[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？

实验3－2钠的燃烧。

[学生活动]描述实验现象 

[设问] 生成物是氧化钠吗？

[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体

[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）

[板书]  2Na + O2    Δ   Na2O2 

                   淡黄色固体

[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。

      2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）

[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？

[板书]2、铝与氧气的反应

          4Al+3O2  点燃  2Al2O3  

科学探究

用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述实验现象]  逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

[讲解] 铝的熔点 为665℃    氧化铝的熔点 为2050℃  ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？

科学探究

用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落

[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

 [回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？

[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

[课堂总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格：

1、钠与氧气的反应

小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

2   铝与氧气的反应

          4Al+3O2  点燃  2Al2O3  

 [小结]铝的化学性质活泼，容易与空气的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

作业  1写出钠、铝、铁、铜与氧气的反应的化学方程式

       2完成优化设计的有关基础达标题