人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教案设计

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教案设计，共5页。教案主要包含了核外电子的排布，离子的形成，小结等内容，欢迎下载使用。

教学目标


1．知识与技能：


(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；


(2)、了解原子结构的表示方法；


(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；


(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。


2．过程与方法：


(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；


(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。


3．情感、态度与价值观：


(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；


(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。


教学资源分析


在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。


本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。


教学策略分析


本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。


教学重、难点


重点：离子的形成。


难点：核外电子排布的概念。


教学准备


1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；


2．网上下载的原子结构示意图。


课时建议


1课时


教学过程


资料


漫游原子世界


我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。











★ 板书设计


课题2 离 子


一、核外电子的排布


1．排布规律：分层。


2．原子结构示意图：


3．决定元素的化学性质：最外层电子数。


二、离子的形成


1．定义：带电荷的原子。


2．形成过程：


三、小结


金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子；


非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；


稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；


相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。


教后小记


___________________________________________ ________


___________________________________________ ________


___________________________________________ ________教学流程
教师活动
学生活动
设计意图






创


设


情


境
富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见


“资料链接”。)


评价学生所画内容。



欣赏作品；


发挥想象力、画图。


(两个同学在黑板上


画。)



创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和


谐、活跃的课堂气氛。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图






导





入





新





课
（提问式讲解）


同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?


（可提示学生参考教材P68


表4—2。)


原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有


规律可寻呢?


(板书)


一、核外电子的排布












猜测；


查阅资料；


回答。












充分利用教材资源，激发学生的好奇心。





导入课题。
阅


读


小


结





创


意


绘


画





引


出


问


题


学


得


新


知
指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?


用两个字概括。
阅读课本；


讨论、交流；


寻找最佳词语。
培养学生的阅读、总结、概括能力。
(过渡)那么，电子究竟是怎样


分层排布的呢?
思考、猜想；查书。
自然过渡；层层深入。



请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构


图。
自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?
画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，


学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。
请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。


（投影)


氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图


及各部分表示的意义。
知道电子是分层运动


的。


回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。



从问题着手，引出新知。


注意知识的前后连贯。






议


论


交


流



（投影)


核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。


仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?












分组讨论后交流。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图






归


纳


小


结





形


成


结


论
1．原子核外第一层最多有几个电子?


2．原子核外第二层最多有几个电子?


3．原子核外第三层最多有几个电子?


4．元素的种类取决于________。


5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?


(列表比较。)


介绍：相对稳定结构的概念。






答：2个。





答：8个。





答：8个





可见，元素的化学性质取决于_________。









让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特


点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。






应用


拓展
对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
思考并回答：化学性质相似。
培养学生发散性的思维。






动





画





演





示
(过渡)


由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得


电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?









思考。












进一步激发求知欲。



(动画片演示)


离子的形成。


介绍：阴离子、阳离子的概念。


(看教材插图：P77图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。)
观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的


形成过程。
在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难


懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习


的效果。






抽





象





思





维
(板书)二、离子的形成
记录。
请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号


应注意的事项。
自己归纳离子符号的


书写特点。
培养学生的思维能力及表达的能力。






强调离子的表示方法。






练习书写一些离子的


符号。



以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生


的参与意识，从而增强学习的积极性。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图



对


比


分


析





理


解


概


念
（投影）


原子、离子的比较。















分组讨论；


代表发言。









在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、


表达的能力。









学 练


以 习


致 巩


用 固












小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。



师生共同填表：


氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化


碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由


__________构成。









进一步确立物质的微观概念。






小 完


结 善


归 提


纳 高
请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。


(投影)


物质与其构成粒子之间的关系。






尝试用图表表示。












学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。