初中化学人教版九年级上册课题3 元素教案

这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 元素教案，共7页。

教学目标：


知识与技能：


（1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。


（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；


（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。


过程与方法


（1）通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；


（2）通过联想记忆、卡片问答趣味活动，帮助学生认识元素符号；


（3）通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。


3、情感、态度与价值观：


（1）进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识


（2）发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。


教学重点、难点


重点：元素符号、元素概念


难点：元素概念


教学过程：


第一课时


情境导入新课


在我们的世界上有许许多多的物质，这些物质都是由元素组成的，那么是不是有许许多多的元素呢？其实，只有一百多种元素。今天就让我们来学习元素。


讲授新课


我们在前面学习了相对分子质量，什么是相对分子质量？一种“碳原子” 是指哪一种碳原子？还有没有别的碳原子呢？思考：


碳原子：（1）质子数为6，中子数为6 （2）质子数为6，中子数为7


氧原子：（1）质子数为8，中子数为8 （2）质子数为8，中子数为10


问：上述两组原子在结构上有什么共同点？


核电荷数为6的一类原子为碳元素，核电荷数为8的一类原子为氧元素。


元素的概念


学生阅读第59页的内容，回答：


什么是元素？


元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。


提问：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？


思考、讨论，引导得出结论：


（1）具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的依据。


（2）“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数不一定相同的一类原子。


（3）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。


3、讨论：元素与原子的区别与联系


引导学生讨论，归纳：





微观分析：


用分子、原子的观点解释下列变化过程：


过氧化氢 水+氧气 硫+氧气 二氧化硫


思考：在化学变化中，分子是否发生变化？元素是否发生变化？





活动探究


阅读教材第60页的内容，思考下列问题：


（1）地壳中含量最多的元素（ ）


（2）地壳中含量最多的非金属元素（ ）


（3）地壳中含量最多的金属元素（ ）


（4）空气中含量最多的元素（ ）


（5）生物细胞中含量最多的元素（ ）


找规律：


自然界中的物质的种类已知的有三千多万种，而在目前为止，已发现的元素种类只有一百多种。我们可以根据这些元素名称的偏旁特点，将元素分成三类：


稀有气体元素：“气”字头


金属元素：“金”字旁（汞除外）


非金属元素：


固态非金属元素：“石”字旁


液态非金属元素：“氵”字旁


气态非金属元素：“气”字头


那么仅有的这些元素怎样组成了那么多的物质呢？在前面我们学习了物质都是由原子、分子、离子构成的。而元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。


思考：（1）由分子组成哪些物质？





（2）由原子组成哪些物质？





（3）由离子组成哪些物质？


归纳小结：


金属单质和固态非金属单质由原子组成的，如：


离子化合物由离子组成的，如：


其他的由分子组成，如：





分子、原子、元素、物质间的关系





[归纳]描述物质的几种方法：


1．有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。


2．纯净物都由元素组成。


3．分子是由原子构成。


[辨析]判断下列说法的正误


1．水是由氢气和氧气组成的。


2．水是由氢分子和氧分子构成的。


3．水是由水分子构成的。


4．水有两个氢原子和一个氧原子构成的。


5．水有两个氢元素和一个氧元素组成。


练习：


1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指( )


A．铁单质 B．铁元素 C．氧化铁 D．四氧化三铁


2．自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是( )


①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由碳、氢两种元素构成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的


A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤


3．下列说法正确的是 ( )


A．氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同 B．地壳中含量最多的非金属元素是硅


C．含氧元素的化合物一定是氧化物 D．含一种元素的物质一定为单质


(四)总结反思，拓展延伸


[总结反思]本课学习了元素的有关知识和物质的描述方法。启示：采用对比是学习化学的有效方法。


[拓展延伸]


1．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 ( )


A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核


2．物质A里只有1×1022个A分子，这些分子中共含有2×1022个原子，那么A物质一定是 ( )


A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物


(五)课堂跟踪反馈


夯实基础


1．元素的种类决定于原子结构中的 ( )


A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．相对原子质量


2．下列广告用语中你认为不正确的是 ( )


A．“超纯水”绝对卫生，对人体有益 B．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质


C．矿泉水中含钾、钠、钙、镁等多种元素，是一种健康饮料


D．钙片中含有大量钙元素，能促进人体骨骼的生长发育


3．(2004北京市)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由 ( )


A．氢原子和氧原子组成 B．一个氢分子和一个氧分子构成


C．氢元素和氧元素组成 D．两个氢原子和两个氧原子构成


4．下列物质中存在氧分子的是 ( )


A．过氧化氢 B．液态氧 C．空气 D．二氧化锰


5．地壳中含量最多的金属元素是 ( )


A．Fe B．Al C．O D．Si


6．由分子构成的物质，可以用三种不同的方法叙述，以二氧化硫为例：从宏观上讲：二氧化硫由①硫和氧两种化学元素组成；②二氧化硫分子构成；从微观上讲：③一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。而由原子构成的物质，可以用两种不同的方法叙述。以汞为例：①汞是由汞元素组成的；②汞是由汞原子构成的。


7．某一药品说明书中标有：本药品每克含碘150 mg、镁65 mg、锌1.5 mg、锰1 mg。这里的碘、镁、锌、锰是指 被称为“智力之花”的是 。


8．下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是 ( )


A．空气 B．液氧 C．高锰酸钾 D．氧化铜


9．有氕、氘、氚三种原子，它们的核内质子数和中子数分别为：1，0；1，1；1，2。对它们的下列说法正确的是 ( )


A．它们是三种不同元素的原子 B．它们的核外电子数分别为1，2，3


C．它们的中子数相同 D．它们的相对原子质量不同





第二课时


（一）情境导入


我们去商店里买东西，每一样东西都有它的名称，有些还用外语表示，以便于外国人认识。那么这么多的元素在书写和学术交流怎样才能方便呢？于是国际上采取统一的符号——元素符号来表示各种元素。


（二）引入新课


讲授：在国际上，现在统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如要几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写的字母来区别，这种符号为“元素符号”。


(三)合作交流，解读探究


一、元素符号


活动1：


[设问]如何正确书写元素符号?


[提示]阅读课本P61资料


[归纳]书写规则：“二大一小”。


[点拨]1．由一个字母标示的元素符号要大写。


2．有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。


[拓展]国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就加一个小写字母区分。


活动2：


应熟练掌握的常见元素的元素符号


（1）前20号元素的符号和名称，因为排序时是根据质子数的递增来排列，所以记住元素的序号就等于知道了元素的原子核内质子数。


（2）补充几个常用的元素符号：


锰（Mn）、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、钡(Ba)、铂(Pt)、金(Au)、汞(Hg)、碘(I)、溴(Br)


[竞赛]抢答：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。


写出下列元素的元素符号：


氢元素 H 、氧元素 O 、铁元素 Fe 、铝元素 Al 、硫元素 S 、


铜元素 Cu 、镁元素 Mg 、碳元素 C 、氮元素 N 、磷元素 P 。


[交流]你所记忆元素符号的妙方。


活动3：


[设问]元素符号有何意义？


[举例说明]如“H”、“N”


[归纳]宏观表示一种元素，微观表示一个原子。


活动4：


[讨论]怎样表示2个氢原子?n个氢原子?


[小结]表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。


[点拨]元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。


二、元素周期期表简介


活动5：


[类比]超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。同样，物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在的规律排列。


[设问]100多种元素按怎样规律排列?


[投影]元素周期表


[提示]特点：


1．7个横行(每一横行叫做一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)。即有7个周期、16个族。


2．元素是按原子序数(与元素原子核电荷数数值相等)递增排列。


3．对金属、非金属元素用不同颜色做了区分。


4．表明了元素的相对原子质量。


[点拨]元素周期表是学习和研究化学的主要工具。由俄国化学家门捷列夫发现的。


活动6：


[活动探究]完成课本P63活动与探究。


[小结]每一周期开头的元素大部分为金属元素，靠近尾部的为非金属元素，最后为稀有气体元素。


(三)应用迁移，巩固提高


[投影]


1．在下列横线上填上适当的拉丁文字母使其组成元素符号，并注明元素名称：


A__名称 _____；A__，名称____；A ____，名称_______；B ____，名称_____；B ____，名称 _____；C ____，名称_____；C _____，名称_____；C ____，名称______；F____，名称_____；M _____，名称_____；N____，名称____；H ____，名称_____；H_____，名称 ______；P____，名称______。


2．下列方框中，符号2H意义的示意图是 ( )





(四)总结反思，拓展延伸


[总结反思]本节学习了元素符号和元素周期表简介。启示：对化学用语的学习应养成细心、规范的良好习惯。


[拓展延伸]


1．下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示一种物质的是 ( )





A B C D


2．用大写字母A、B和小写字母a、g、r，可以写成的元素有 ( )


A．2种 B．3种


C．4种 D．5种．


(五)课堂跟踪反馈


夯实基础


1．书写下列元素的下列元素符号：


氢 、氧 、碳 、氮 、磷 、硫 、氯 、硅 、钾 、钙 、钠 、镁 、铝 、锌 、铁 、锡 、铅 、铜 、汞 、银 、钡 。


2．2O表示的意义是 ( )


A．2个氧原子 B．2个氧分子 C．2个氧元素 D．氧分子由两个氧原子构成


3．下列符号中，书写正确且能正确表示该种元素的元素符号是 ( )


A．cL(氯) B．MG(镁) C．mn(锰) D．Cu(铜)


4．下列符号中表示钙元素的是 ( )


A．Ca B．Na C．Cl D．K


5．元素符号取用于 ( )


A．英文字母 B．拉丁文字母 C．希腊文字母 D．汉语拼音字母


6．下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是 ( )


A．金、银、铜 B．氯、钡、钙 C．汞、镁、银 D．氮、钠、氖


7．在H2、H2O、H2SO4、H2O四种物质中都含有 ( )


A．氢元素 B．氧原子个数 C．2个氢原子 D．一个氢分子


8．元素的外文名称往往都有一定含义，有的是以纪念发现这种元素的科学家的祖国名称来命名，有的是以他的姓氏来命名。“锿(Es)”这种元素是纪念 ( )


A．门捷列夫 B．居里夫人 C．拉瓦锡 D．爱因斯坦


提升能力


9．下列符号只具有微观意义的是 ( )


A．H2O B．H C．2H D．He


10．下列粒子能保持氮气的化学性质的是 ( )


A．2N B．N C．N2 D．NO


11．下列符号所表示的元素中全是金属的是 ( )


A．O、C、H、Cl B．Al、Fe、Zn、Hg C．H、P、Si、K D．S、Mg、N、Ar．


12．下列的符号中既能表示弓种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种元素的单质的是 ( )


A．Ar B．N C．F D．CO


开放探究


13．物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将H2、O2、H2O、CO2四种物质分成两类，一类含三种物质，另一类含两种物质。


标准一： 常温为气体 ，包括的三种物质为 H2、O2、CO2 。


标准二： 氧化物 ，包括的两种物质为 H2O、CO2 。


14．分别按要求填空：


①三种由一个字母表示的元素 ；


②三种由两个字母表示的元素 ；


③三种由H字母开头的元素 。


15、写出下列符号的意义：


（1）H2 _____________________,____________________________


（2）2 H2____________________________________________


（3）H__________________________________


（4）2H________________________________


元 素
原 子
区


别
①元素一般用于说明物质的宏观组成。


②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。


③元素可以组成物质。
①原子一般用于说明物质的微观组成。


②原子指微观粒子。


③原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
联


系
①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。


②原子的核电荷数决定元素的种类。