化学选修3 物质结构与性质第一节 共价键教案设计

第一节 共价键（第一课时）

教学目标：

1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

教学重点、难点：价层电子对互斥模型

课前预习：

1、共价键是常见化学键之一，它是指                                     其本质是             。

2、 判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是    键；而共价双键中有    个δ键，共价三键中有    个δ键，其余为π键。

学习过程   [引入]

 NaCl、HCl的形成过程

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？

例：H2的形成

1、δ键：（以“        ”重叠形式）

a、特征：                                                      

b、种类：S-S δ键 、 S-P δ键 、 P-Pδ键

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

2、π键

[讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3、δ键和π键比较

①重叠方式 ：           δ键：              ；        π键：            

②δ键比π键的强度较大

成键电子：              δ键s-s、   、               π键         

                        δ键成    键                 π键成    键或    键

　４．共价键的特征  ：　     性、       性

 [小结]

【案例练习】

1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（   ）

A．H2S和Na2O2    B．H2O2和CaF2     C．NH3和N2     D．HNO3和NaCl

2．对δ键的认识不正确的是（   ）

  A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

  B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

  C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

  D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

3、乙烯分子中C-C之间有        个σ键，       个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个         键易断裂。

【课后作业】

1、下列分子中存在π键的是（    ）

A．H2             B．Cl2                 C．N2             D．HCl

2、下列说法中，正确的是

A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍

B．N2分子中有一个σ键、两个π键

C．N2分子中有两个个σ键、一个π键

D．N2分子中存在一个σ键、一个π键

3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是

A．H2            B．CO2               C．H2O           D．C2H4

4、在HCl分子中，由H原子的一个    轨道与Cl原子的一个    轨道形成一个     键；在Cl2分子中两个Cl原子以    轨道形成一个           键。

第二课时

教学目标：

1、认识键能、键长、键角等键参数的概念

2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理

课前预习：

1、键参数通常包括        、        与       

2、等电子原理的概念：                                               

3、互为等电子体的物质其       （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而       性质差异较大。

学习过程

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？

［讨论］

二、键参数

１．键能

①概念：                                         

②单位：          

［阅读书３３页，表２－１］

　      1、键能大小与键的强度的关系？

　　　　2、键能与化学反应的能量变化的关系？

２．键长

　  ①概念：                               

②单位：         

③键长越短，共价键越        ，形成的物质越       

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

３．键角：                            

例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为        °，为          形分子。

　　  Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形     ＣＨ４　键角１０９°２８′正四面体

［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［板书］

三、等电子原理

１．等电子体：                                  

　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋

２．等电子体性质相似

［阅读课本表２－３］

［小结］

【案例练习】

1、下列各说法中正确的是     （　　）

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

２．下列说法中，错误的是    （　　）

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

3、下列分子中键角最大的是   （　　）

A．CH4         B．NH3           C．H2O         D．CO2

４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（　　）

A．ＳＯ３　　   B．ＢＦ３　　     C．ＣＨ４　　   D．ＮＯ２

5．由课本表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．

【课后作业】

1、下列说法中正确的是          （　　）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

2、下列物质属于等电子体一组的是（　　）

A．CH4和NH4+          B．B3H6N3和C6H6          C．F-和Mg        D．H2O和CH4

3、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是     （　　）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　　）

A．H2                 B．Cl2                 C．Br2               D．I2