高中化学人教版 (新课标)选修5 有机化学基础第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃教案

第二章第1节脂肪烃

课前预习学案

一、预习目标

1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识

2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识

3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源

二、预习内容

（一）、烷烃和烯烃

1、分子里碳原子跟碳原子都以           结合成          ，碳原子剩余的        跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为            ，烷烃的主要化学性质为
（1）           （2）                          

2、烷烃和烯烃

（1）烯烃是分子中含有          的          链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为        。烯烃的主要化学性质为（1）               

（2）                （3）                   

（3）顺反异构的概念                                             

（二）乙炔

1、乙炔的分子式         ，最简式            ，结构简式        

2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为                          

3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔                            

4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是                                     

5、炔烃典型的化学性质有（1）           （2）                （3）                  

（三）脂肪烃的来源：根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：

石油工艺的比较：

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

课内探究学案

一、学习目标

1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系

2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质

3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法

4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，

学习重难点：

1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应

2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象

3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点

二、学习过程

探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点

阅读p28思考和交流

思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系

（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐      ，相对密度逐渐        ；

（b）分子里碳原子数等于或小于    的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；

（c）烷烃的相对密度        水的密度。

(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越    

练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低

探究二：烷烃和烯烃化学性质

1、烷烃的化学性质特征反应

（1）       甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：             

（2）       反应式                                                                       

2.烯烃的化学性质

（1）燃烧 

用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________

（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）

一个特征反应现象就是___________________________________________________________

（3）加成反应（特征性质）

①写出下列反应的化学方程式：

乙烯通入溴水中_______________________________________________________________

乙烯与水的反应_______________________________________________________________

乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________

②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：

【引申】

共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片）

【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br2的加成产物有几种，各是什么？

（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应

请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式

探究三：烯烃的顺反异构

观察下列两组有机物结构特点：

它们都是互为同分异构体吗？

【归纳】存在顺反异构的条件？

【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（　　　　）

        A．CH3CH3    B．CH2＝CH2   C．CH3CH＝CH2    D．CH3CH＝CHCH3

探究四：乙炔和炔烃

1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可能具有的化学性质

2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H+溶液氧化？他们的结构特点怎样？

3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？

4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应

5、【实验2—1】乙炔的实验室制法

⑴试剂和药品                       

⑵装置特点

⑶制乙炔的过程中为什么会有异味？净化乙炔用什么试剂？

如何检验杂质已经除净？

（三）反思总结

 【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质

(四)当堂检测

1、下列反应属于加成反应的是（   ）

A、由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳C。由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯

２．烯烃不可能具有的性质有                （       ）

A．能使溴水褪色B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

３．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（    ）

A．环丙烷  B．环丁烷   C．乙烯   D．丙烷

４．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是       (      )

A．NH3        B.C2H2          C.甲烷          D.乙烯

５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：

 A．乙烷和氯气取代反应   B．乙烯和氯气加成反应

 C．乙烯和HCl加成反应   D．乙烷和HCl作用

（五）课后练习与提高

1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为  （  ）   A。0.5mol    B。2mol      C。2.5mol       D。3.0mol

2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是

A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等     B、CH4是分子晶体

C、二氯甲烷只有一种结构               D、三氯甲烷只有一种结构

3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 (       )

A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯  C. 乙烷和乙烯  D. 乙烷和丙烯

4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（  ）A.澄清石灰水、浓H2SO4        B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

C.溴水、浓H2SO4              D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液

5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（   ）

A.碳氢化合物的通式为 CnH2n-2      B.石油的主要成分为碳氢化合物

C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物    D.碳氢化合物的化学键都是极性键

６．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是

 A．C2H6  B．C2H2  C．C3H4  D．C4H6

７. 10 mL某种烃，能在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（   ）   

  　A．乙烷     B．丙烷   C．丙烯  D．1,3-丁二烯

8.电石中的碳化钙和水能完全反应:　CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
　使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

　　　　　　　　　　
　如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。

(２)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的

                   杂质

(３)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是             %。

9．有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？

参考答案

课内探究学案

探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点

　升高　　增大　　　４　　小　　低

沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷 

探究二：烷烃和烯烃化学性质

１、光照　

ＣＨ４＋Ｃｌ　 →　　ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ

２、紫色褪去　　　ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ

催化剂

ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ　　→　　ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ　

催化剂

　ＣＨ２=ＣＨ２＋ＨＢｒ　　→　ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ

催化剂

ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ　　→　　ＣＨ３ＣＨ２ＣｌＣＨ３

催化剂

或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ　　→　　ＣＨ２ＣｌＣＨ２ＣＨ３

２种　　ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ

催化剂

n CH2= CHCH3    →       [CH2—CH ]n

探究三：烯烃的顺反异构

不互为　　一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接2个大小不同的基团　Ｄ

探究四：乙炔和炔烃

１、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质２、烯烃、炔烃　含３、否　

４、　　　　　　　　　　　　　　点燃

２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３Ｏ

ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３

５、电石和饱和食盐水　　固体＋液体不加热制备气体（由广口瓶、双孔塞、分液漏斗和导气管组成）　含硫化氢杂质　ＮａＯＨ溶液或ＣｕＳＯ４溶液　　再通过盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净

反思总结

当堂检测１、AC２、C３、D４、BD５、C