高中化学苏教版必修一第二单元 铁、铜的获取及应用教学设计及反思

专题三  从矿物质到基础材料

第二单元  铁、铜的获取及应用

一、   铁和铜的存在形式

自然界中铁和铜的存在形式：         。常见的铁矿：磁铁矿         ，赤铁矿        ，黄铁矿        。常见的铜矿：黄铜矿            ，孔雀石             。

二、铁、铜的冶炼 

1. 铁的冶炼  原料：        、         、          、          等。

设备：                       。反应原理：                                       。

主要反应：⑴还原剂的形成                         、                           

⑵还原铁矿石                                                        

⑶炉渣的形成                           、                           

生铁：                                      钢：                                

2. 铜的冶炼方法：⑴                              ⑵                            

⑶                        湿法炼铜的原理：                                       

3. 金属冶炼的一般方法:①热分解法  ②热还原法 ③ 电解法

指出下列金属的冶炼方法：

K   Ca   Na   Mg   Al   Zn   Fe   Sn   Pb   Cu   Hg   Ag   Pt   Au

三、铁、铜的物理性质：

铁是       色金属，可以被磁铁吸引。而铜是      色金属 。铁和铜都有良好的        性和           性。铁和铜的密度        ，熔沸点            。

四、铁的化学性质            1、与非金属单质反应

Fe 的化合物  举例：                                  

Fe 的化合物  举例：                                  

Fe  +  O2   点燃======               

2. 与水的反应             Fe  +  H2O（g）   高温======                    

3. 与酸的反应    与非氧化性酸的反应                       

与氧化性酸的反应                                                      

4. 与盐溶液的反应                                   

五、铜的化学性质       

1. 与非金属单质的反应

                               ,                                             

2. 与非氧化性酸不发生反应 

3. 与盐溶液的反应                            

六、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化

  Fe                 请写出相应的化学方程式和离子方程式

                                ①                                                 

                                ②                                             

                                ③                                               

④                                             

⑤                                             

Fe2+  　　　　　　　　　　　　　Fe3+　　　　　 ⑥         　                                  

七、Fe2+、Fe3+的检验         

1. Fe2+的检验

（1）滴加      溶液，先产生     沉淀，随后沉淀迅     ，最后为      色。

化学方程式                                                      

⑵先滴加      无色溶液，无明显现象，再加入       ，溶液立即变  色。

离子方程式                                                      

2. Fe3+的检验         

（1）滴加     无色溶液，溶液变      色。

离子方程式                                                     

（2）滴加       溶液，产生      色沉淀。离子方程式                         

3. Fe2+、Fe3+的鉴别

⑴观察法：Fe2+盐溶液呈             ，Fe3+盐溶液呈              

⑵KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈       者是Fe3+溶液，        者是Fe2+溶液。

⑶碱液法：分别加入碱液（氨水也可），                             是Fe3+，       

                                             是Fe2+溶液。

八、应用 

1. 在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的      ，目的是                    

2. 为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的                    ，再调节溶液的       Fe3+转化为                析出。

3. 在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，方程式为                  

4. 铁及铜的化合物的应用：p76                         离子方程式                 

九、铁的氧化物的性质

十、铁的氢氧化物的性质