必修一第二单元 铁、铜的获取及应用教学设计及反思

专题3  从矿物到基础材料

第二单元  铁、铜及其化合物的应用

常见的铁矿石和铜矿石

铁的冶炼方法

         （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO

          （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

（1）      除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

铜的冶炼方法

1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜

铁、铜的化学性质

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

Fe2+与Fe3+的相互转化：

 Fe3+的检验

实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓

Fe2+的检验(浅绿色)

实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）

Fe3+与Cu的反应

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（制作印刷电路板用）

金属腐蚀的种类

化学腐蚀：金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。

电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

常用的防腐蚀的方法

①改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。