必修一第二单元 生产生活中的含氮化合物导学案

专题四  硫、氮和可持续发展

第二单元  生产生活中的含氮化合物

1．氮气

固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

途径                                举例

         固氮                                           

         固氮                                           

“雷雨发庄稼”的原理：                         ；                           ；

                                               。

2．氮氧化物

（1）一氧化氮是      色气体，            。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体              结合，致使人体组织缺氧而中毒。

（2）二氧化氮是      色、有            气味的有毒气体，           水，生成硝酸和一氧化氮。

NO  + O2 ====                         NO2 + H2O ======                     

（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：

硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。

3．氨 

（1）氨气的物理性质：氨是      色，有           气味的      性气体，         水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作           。

（2）氨气的化学性质：

①与水反应：                         、                      ，氨水显        

组成氨水的微粒：                                      

②与酸反应：                              、                                 

③与氧气反应（具有还原性）：                                                 

                           （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）

（3）氨的制法

①工业制法：                                       

②实验室制法

a反应原理：                                       

b发生装置：与实验室制         气体的装置相同。

c干燥装置：用              作干燥剂。

d收集装置：          排空气法。

e验满方法：Ⅰ                                             

           Ⅱ                                             

f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是                              

                                  。

4．铵盐

铵盐是由        离子和        离子构成的          物。

（1）物理性质：铵盐都是       色       体，都       溶于水。

（2）化学性质

①受热分解:NH4HCO3                    NH4Cl                                 

是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气           （填“是”或“否”）。

②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOH                             

NH4NO3 + NaOH                           

（3）铵根离子的检验：向待测液中加入             溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5．硝酸

（1）物理性质：纯硝酸是         、          、有           气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。

（2）化学性质：

①具有酸的通性：

注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。

②具有不稳定性：HNO3 =====                         （工业硝酸常呈黄色）

③强氧化性：

A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。

Cu + HNO3（浓） =======                                     

Cu + HNO3（稀） =======                                    

B．与非金属反应：C + HNO3（浓）======                                    

硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。

C．王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。

（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法

　主要原料：————————————————————————————————

　生产原理：————————————————————————————————

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　尾气吸收：————————————————————————————————

　HNO3的浓缩：——————————————————————————————

（5）硝酸根离子的检验