高中化学第一单元 含硫化合物的性质和应用导学案

第一单元 含硫化合物的性质与应用

一、二氧化硫

1．物理性质：二氧化硫是一种     色有        气味的有毒气体，易液化；密度比空气     ，     溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解        体积的二氧化硫。

2．化学性质：

二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈       。

A、SO2是酸性氧化物： a．与水反应：                                                     

（H2SO3容易被氧化，生成硫酸                                 ）

b．与碱反应：与NaOH溶液反应                                    

与Ca(OH)2溶液反应                                    

将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？                             

B、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

a．弱氧化性：与硫化氢反应                                         

b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化

SO2与O2反应                                                      

SO2使氯水褪色:                                                    

SO2使溴水褪色:                                                    

C、SO2的漂白性：

SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质        ，见光、遇热或长久放置又容易         ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）

SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

讨论并填表:

练习：1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 (    )

①双氧水   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧

A．①②⑤     B．①③⑤     C．②③④       D．①②③

二、酸雨

正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为         。

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH       。

硫酸型酸雨的形成途径：

       SO3 H2SO4

SO2

H2SO3 H2SO4

反应方程式分别为

三、硫酸的性质

1、硫酸的物理性质：纯硫酸是    色   状的液体，沸点   ，密度   ，能与水以任意比互溶，溶解时             。

2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：

①                                            

②                                            

③                                            

④                                            

⑤                                            

3、浓硫酸的三大特性

A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

“水”可以是混合气体中的       ，也可以是结晶水合物中的          。

（可用作气体的干燥剂） 可干燥                     气体

B、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

可使有机物脱水碳化。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，

所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是                                                                                                                                                                                                                             。

〖对比〗吸水性和脱水性的区别。

C、强氧化性：

a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面                          。

b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）

         Cu+H2SO4(浓)====

 c与非金属反应：     C+2H2SO4(浓)==== 

 d 能与其他还原性物质反应    如H2S、HI等

讨论：

1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？

2、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4?

3 、下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、 NH3 、CO 、H2 、SO2

4、把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？

5、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

  A.强酸性     B.难挥发性      C.吸水性       D.脱水性   

  E.强氧化性  F.高沸点性

（1）干燥H2、SO2等气体________;

（2）用铝槽车装运浓硫酸________;

（3）清洗镀件表面氧化物________;

（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_____

（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末         ；

（6）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”                ；

四、硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸

（1）主要原料：                                                  

（2）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：

（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O = (NH4)2SO3+H2O,

(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3,

五、硫酸盐、硫酸根离子的检验

1、硫酸盐

2、SO42-的检验：                                                   

练习：在（A）H2S，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）SO2，（E）NaHSO3                                   （F） H2SO4（浓）等几种物质中，只有氧化性的是           ，只有还原性的是           ，既有氧化性又有还原性的是               。

作业：

1.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（  ）。

A.氢氧化钠溶液     B.浓硝酸   C.浓盐酸    D.浓硫酸

2．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的        （  　 ）

A、 强氧化性   B、不挥发性     C、酸性    D、吸水性

3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（     ）

A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

4．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（    ）
  A、浓H2SO4脱水性能       B、浓H2SO4具有吸水性
  C、盐酸具有挥发性        D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
5.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（     ）

A.  FeS     B.  CuS       C.  SO2       D.  FeCl3

6.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是               （    ）
A.各取少许溶液分别放入铜片`       B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上      D.各取少许溶液分别放入铝片

7.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（  ）

A 浓硫酸    B 氢氧化钠    C氯水    D氯化钠

8．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是(  )

A. Cl2          B. H2S        C. SO2            D. CO2

9．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（   ）

A．HClO      B．H2O2    C．SO2     D．O3

10.防治酸雨最根本的途径是                                 (     )

A.减少矿物燃料使用量     B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量

C.减少温室气体排放量     D. 植树造林

11.下列物质中硫元素只显示还原性的是                      （     ）

A.H2S          B.SO2           C.S         D.H2SO4

12．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（      ）

  A.品红溶液    B.紫色石蕊试液    C.澄清石灰水    D.氯化钡溶液

13．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是                 （     ）

A.石灰水   B.浓硫酸   C.饱和NaHSO3溶液   D.饱和Na2SO3溶液

14.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是  （     ）

A.常温下可使某些金属钝化     B.具有脱水性，故能作干燥剂

C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2

D.溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌。

15.将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（     ）

A.蓝     B.黑      C.红      D.白

16、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（   ）。

A、白、红、白   B、红、黑、白    C、红、红、红    D、白、黑、白

17、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （     ）

A.  CH4、H2、CO、NH3                  B.  CO2、H2、SO2、Cl2

C.  CO、CH4、HCl 、HBr                D.  SO2、CO2、H2、H2S

18.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是(    )

A.先用NaOH中和，再用水洗    B.用纱布擦净后涂油  C.用大量水冲洗   D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗

19. 反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O  中，被氧化的硫元素与被还

原的硫元素的质量比为（     ）

A.  1：1     B.  1：2      C.    1：3         D.   2：3

20、    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（      ）

A.  H+、SO32-、S2-、K+           B.  HS-、Cl-、OH-、Ba2+

C.  Na+、K+、S2-、SO42-          D.  Cu2+、Cl-、S2-、K+

21．下列离子方程式中，不正确的是  （     ）

A.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

22.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是  （     ）

A.C和浓硫酸   B.Cu和浓H2SO4  C.蔗糖和浓硫酸   D.H2S和浓H2SO

23.浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（   ）

A.赤热的碳  B.氢硫酸  C.氢氧化钠   D.铜（加热）

24.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（  ）。

A.浓硫酸遇明火爆炸    B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

25.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中(     )

A.一定含有SO2-4         B.一定同时含有Ag+和SO2-4

C.一定含有Ag+           D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4

26．（12分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸　强氧化性　。

（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳　脱水性　。

（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气　酸性。

（4）浓硫酸露置在空气中质量增加　　　吸水性。

  ⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白___吸水性__。

27．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：

⑴CO2(HCl)：试剂　NaHCO3　溶液　　　，

⑵CO2 (SO2)：试剂　NaHCO3　溶液　　　　，

⑶SO2 (HCl)试剂：　NaHSO3　溶液　　　　，

⑷Cl2(HCl)试剂：　　饱和NaCl　溶液