化学必修一专题1 化学家眼中的物质世界综合与测试学案设计

专题1　化学家眼中的物质世界 知识点

物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2. 氧化还原反应    实质：电子发生转移

                   判断依据：元素化合价发生变化

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物　＋　还原产物

　　　氧化性：氧化剂 > 氧化产物 

      还原性：还原剂 > 还原产物

（2）从元素化合价考虑：

     最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；

     中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；

     最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：

     ①根据金属活泼性：

            对应单质的还原性逐渐减弱

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb (H) Cu  Hg  Ag  Pt  Au

对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2   Br2   I2   S

对应的阴离子还原性逐渐增强

(4) 根据反应条件进行判断：

  不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl (浓)  =  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

MnO2 + 4HCl(浓)  =△=  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 >  MnO2

(5) 通过与同一物质反应的产物比较：

 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3        Fe + S = FeS        可得氧化性 Cl2 > S

离子反应

（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

离子方程式书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。

5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等

6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

物质的量

1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式 :n

摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol

2、数学表达式：n = m/M

3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

物质的聚集状态

1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。

固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=       ；单位：L·mol-1

在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

补充：①ρ标=M/22.4   → ρ1/ρ2＝ M1 / M2

②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2

物质的量在化学实验中的应用

    1.物质的量浓度.

   （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积    CB = nB/V液

   注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系

②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

 2.一定物质的量浓度的配制

   （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

   （2）主要操作

1、检验是否漏水.

2、配制溶液   

1计算.2称量（或量取）.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.

     所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

注意事项：

A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. 

B 使用前必须检查是否漏水.             

C 不能在容量瓶内直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. 

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

（3）误差分析：

物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）

浊液（大于10-7m）

2．胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

           ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）

3、氢氧化铁胶体的制备 

将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中   FeCl3 + 3H2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

物质的分离与提纯 

常见物质的检验  略

原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

要求掌握1——20号原子的结构示意图

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素——会判断