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    高中化学苏教版必修二第一单元 化学反应速率与反应限度教学设计

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    这是一份高中化学苏教版必修二第一单元 化学反应速率与反应限度教学设计,共4页。

    年级

    组别

    高一化学组

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    (备课组长)

     

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    (学科校长)

     

    主备人

     

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    授课时间

     

     

    2.1化学反应速率与反应限度 第二课时化学反应的限度

       

    新授课

    课标

    要求

    掌握可逆反应与化学平衡

    知识与能力

    1、理解可逆反应的概念,认识可逆反应在一定条件下有一定的限度

    2、理解化学平衡的特征,知道当条件改变时化学平衡状态会被破坏

    过程与方法

    1、通过可逆反应实验探究,使学生敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力和合作探究的能力

    2、通过对氮气和氢气合成氨的数据分析,培养学生利用图表分析处理数据获取信息的能力

    情感、态度与价值观

    1、了解可逆反应的普遍性,使学生形成唯物主义的辨证观及发展观

    2、通过氮气与氢气合成氨的数据分析,结合数学知识,使学生从理论上认识可逆反应的限度问题,符合认识论中从实践到理论的认知规律。在教学中,引导学生找出数据间的联系,并从中抽象出化学规律

    教学

    重点

    可逆反应的概念;化学平衡的含义及与化学反应速率之间的内在联系

    教学

    难点

    可逆反应的特点;化学平衡状态的判断;化学平衡中的图像问题

    教学

    方法

    三学一教

    教学程序设计

    教学

    过程

    方法

    环节一   明标自学

    过程设计

    二次备课

    上节课我们学习了化学反应速率的一些应用与相关计算。它描述的是化学反应进行的快慢,但是在化学研究和化工生产中,只考虑反应进行的快慢是不够的,因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物,同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。对化学反应而言,还存在一个反应进行程度问题。大多数反应在一定条件下并不能进行到底,大多数反应都是可逆反应,可逆反应有一定限度。那么可逆反应是怎样达到一定限度的。

     

     

     

     

     

    环节二   合作释疑    环节三   点拨拓展

    (备注:合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行,也可以根据教学设计交叉进行设计)

    过程设计

    二次备课

    、导入          高温                            

    反应3Fe(S)+4H2O(g) = Fe3 O4(S)+ 4H2(g) 在可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是--------------------(  AC   )

    A、增加铁的量    B、将容器的体积缩小一半   

    C、保持体积不变,充入N2使体系压强增大             

    D、压强不变,充入N2使容器体积增大

    [过渡]下面我们在学习化学反应速率的基础上解决可逆反应中的若干问题

    、新授  $2-2-2-1  化学反应的限度

    二、化学反应的限度

    [过渡] 这里有2个问题(1)何为反应限度?(2)哪类反应中存在反应的限度。

    [学生思考1]将一小块黄豆粒大小的钠块放入水现象是什么?写出有关反应的化学方程式和离子方程式。该反应有何特点? (反应物钠全部反应完)

    [学生回答2]氯水中存在哪些微粒?为什么会存在这些微粒?写出有关反应的化学方程式。并分析该反应有何特点?

    (Cl2 H2O H+Cl- HClO )Cl2+ H2O  ===   HCl +HClO

    (充分反应后,反应物氯气没有100%反应完,在此条件下反应物氯气的转化量只能允许到一定的程度)

    归纳:一定条件下氯气和水既能生成盐酸和次氯酸,同时盐酸和次氯酸又有一部反应生成氯气和水,故氯气与水的反应具有可逆性;氯气和水的反应属于可逆反应。

    由上述两例可得出:               可逆反应

    1、化学反应分类      化学反应     

     不可逆反应

    2、可逆反应

    (1)定义:在同一定条件下反应既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应。

    [学生]你过去见过哪些反应是可逆反应呢?

                催化剂

          N2 +3H2 ===   2NH3

              高温、高压

                  催化剂

    2SO2 + O2  === 2 SO3

                        加热

    [问题设置1]

    水电解生成氢气和氧气,氢气和氧气点燃又生成了水,那么、水电解生成氢气和氧气的反应是否为可逆反应?为什么?注:可逆反应中从左到右进行的反应叫正反应;从右到左进行的反应叫逆反应。

    (2)可逆反应的特点 -----------------存在一定的限度反应物不能全部(100%)转化为生成物或反应物与生成物共存(判断依据)。

    一定条件下进行的可逆反应中存在一定的限度.

    [问题设置2]

    已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,试问该反应是否为可逆反应?

    [实验探究]

    探究(1) 0.1mol/lFeCl3溶液56滴+5ml0.1mol/lKI溶液混合。

    现象溶液颜色加深,由黄色变为棕黄色;

    结论两者发生了化学反应

    探究在反应(1)的溶液中加CCl4,振荡、静置

    现象分层、下层紫红色          结论有碘生成

    探究(3)在反应(2)的上层滴加KSCN溶液,振荡、

    现象溶液呈红色                结论还有氯化铁

    [实验结论]

    氯化铁与过量的碘化钾反应中,充分反应后氯化铁与碘共存。就是说氯化铁没有进行完全,该反应中存在一定的反应限度。

    由依据判断:该反应实属可逆反应

    3、可逆反应表示法       ===

    指出:氯化铁与碘化钾反应方程式中仍使用等号

    因为其实我们过去所学的大多数反应都是可逆的,可逆反应是普遍存在的。一般我们把反应进行比较彻底的可逆反应仍就用=表示,反应进行比较不完全的才用可逆符号表示。

    4、量变特点

    5、在一定条件下进行的可逆反应从反应开始到反应限度过程中

    (1)物质的量变化特点 以N2+3H2 = 2NH3为例

    [问题1][投影] 在一定条件下把3摩氢气和1摩氮气置于容积为1升的密闭容器中,反应过程中N2、H2、NH3浓度变化情况填入下表,最终能生成2摩NH3

     

    n(N2)C(N2)

    n(H2)C(H2)

    n(NH3)C(NH3)

     

    最大

    最大

    O

    过程

    (减少)

    (减少)

    (增大)

    最终

    (不变)

    (不变)

    (不变)

    [问题2] [投影]你能作出上述反应过程中各反应物的浓度随时间的变化曲线吗?                C       H2 

               

                       N2

    NH3

                                               t  

    [总结1]在一定条件下进行的可逆反应,当达到反应限度时各反应物、生成物的物质的量或物质的量的浓度及百分含量都保持不变。

    (2)正、逆反应速率

    [问题3]  [投影]你能以N2的消耗速率与生成速率为例作出可逆反应进行过程中正、逆反应速率各自随时间的变化曲线吗?

    开始:正反应速率 =最大;逆反应速率 =O

    过程:v (正)减小   v(逆)增大

     限度:v (正) = v(逆)

    图示:v (正)

       

     

                                 v(逆)

                   t             时间

    [总结2]一定条件下进行的可逆反应当达到反应限度时,各组分的浓度保持不变,反应v (正) 、 v(逆)相等。

    5、化学平衡

    (1)定义:[教师]

    一定条件下可逆反应进行到一定程度(限度)时,v(正)= v(逆),各反应物、生成物的物质的量、浓度、百分含量保持一定(不再发生变化),反应所处的这种状态叫化学平衡状态,简称化学平衡。

    [思考] 可逆反应达到平衡后反应体系有何特点?

    (2) 化学平衡特征:逆、等、动、定、变

    [思考] 怎样判断可逆反应达到平衡?

    (3) 化学平衡状态判定法:某物理量由变到不变

     

    教学过程及方法

    环节四   当堂检测

    二次备课

    [练习1]现向一密闭容器中充入1摩N2和3摩H2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的-----( C )

             A、达到平衡时,N2将完全转化为NH3

             B、达到平衡时,N2、H2、NH3的物质的量浓度一定相等

      C、达到平衡时,N2、H2、NH3物质的量浓度不再改变

      D、达到平衡时,正反应和逆反应速率都为零

    [练习2]对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是------------------------( A  )

    A、达到平衡时,4υ(O2)=5υ(NO)   B、若单位时间内生成x摩NO的同时,消耗x摩NH3,则反应达到平衡状态

    C、若有4摩NH3消耗同时有4摩NO生成则可逆反应达到化学平衡。

    D、化学反应速率关系:4υ(NH3)=3υ(H2O)

     

    课堂

    小结

    一、可逆反应

    二、化学平衡

    课后

    作业

    同步练习

    板书

    设计

    一、可逆反应

    二、化学平衡

    课后

    反思

     

     

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