化学苏教版第二单元 化学反应中的热量学案设计

燃料燃烧释放的热量

班级_______学号_______姓名______________

[学习目标]

1、了解不同燃料的热值不同；

2、燃料燃烧放出热量与化学健能的关系；

 [课前准备]

1、化学反应中的热量变化及实例

2、热化学方程式的书写

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二、燃料燃烧释放的热量

         相同质量的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等。这是为什么？

1、热值

（1）概念：一定条件下单位____________的物质_________________所放出的热量。

（2）单位为____________。

2、键能

键能的概念与应用

（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越____________。

（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化

破坏共价键________能量，形成共价键__________能量。

已知反应：2H2 + O2 == 2H2O；ΔH＝-484kJ·mol-1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。

有关键能：H—H：436 kJ/mol   O=O：496 kJ/mol   H—O：463 kJ/mol

（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_______的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_______的总能量之差。

3、燃料的选择与使用

（1）_________仍是当今世界使用最多的能源，主要包括________、________、________。

（2）能源的分类

一次能源

二次能源

可再生能源

不可再生能源

新能源

清洁能源

（3）我国的能源结构特点_______________________

（4）化石燃料利用存在的问题

________________、_______________、______________

（5）化学工作者研究的问题

_________________、________________、________________、_______________

 [学业测试]

1、下列说法正确的是（    ）

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化   B．煤和石油属于可再生能源

C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气      D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气

2、目前世界上最重要的气体矿物燃料是（    ）

A．水煤气     B．CO     C．石油     D．天然气

3、下列不是化工能源的是（    ）

A．氢气       B．煤     C．石油     D．天然气

4、硫酸型酸雨形成主要是由于（    ）

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．汽车排出大量尾气            D．大气中二氧化碳含量增多

5、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（    ）

A．空气量越大越好             B．固体燃料块越大越好

C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必需达到着火点

7、有关能源的下列说法不正确的是          (　　 )

A．煤、石油、天然气均为化石能源    B、化石能源是非再生能源

C.  氢能是可再生能源        D、 氢能、核能均是无污染的高效能源

8、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

                                                                。

丁烷的燃烧热为                   kJ /mol。

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则

C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H==            kJ /mol。

[学业测试]

选择题

1．下列说法不正确的是                                                   （    ）

A．任何化学反应都伴随有能量变化  

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2．已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，下列说法不正确的是                                                               （    ）

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于大于88gCO2所具有的总能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将一定量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

3．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是                            （    ）

A．酸与碱的中和反应       B．镁和盐酸的反应

C．氧化钙和水反应         D．水发生分解反应

4．下列热化学方程式书写正确的是                                        （    ）

A．2SO2+O22SO3      ΔH=-196.6kJ·mol-1

B．H2(g)+ O2(g)==H2O(l)   ΔH=-285.8kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)   ΔH=+571.6kJ·mol-1

D．C(s)+O2(g)==CO2(g)    ΔH=+395.9kJ·mol-1

5．下列说法正确的是                                                    （    ）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)  ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别燃烧，前者放出热量多

6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是                           （    ）

A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH =+890kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH =-890kJ·mol-1

D．CH4(g)+O2(g)== CO2(g)+H2O(l)  ΔH =-890kJ·mol-1

7．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是                                            （    ）

A．Q1>Q2          B．Q1<Q2          C．Q1=Q2           D．无法确定

8．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)+O2(g)==SO2(g)；ΔH=-297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是                                                   （    ）

A．1mol固体S完全燃烧放出的热为297.23 kJ

B．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

9．右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中：

①试管中发生了氧化还原反应；

②一段时间后，“U”型管中的液面右边升高、左边下降；

③“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量。

上述说法正确的是                                                     （    ）

A．只有②③         B．只有 ①②        C．只有 ①③        D．①②③

10．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （    ）

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)

ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)NH3(l)

ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D．N2(g)+ H2(g)NH3(g)

ΔH=(a+b) kJ·mol-1

二、填空题

11．反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：

H—H：436 kJ∙mol-1，Cl—Cl：243 kJ∙mol-1，H—Cl：431 kJ∙mol-1

通过计算写出H2和Cl2反应的热化学方程式。

12．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________________________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

13．物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。

若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则：

  （1）1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________

  （2）D与乙反应的离子方程式是______________________________________________

参考答案：

11．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)  ΔH= -183 kJ·mol-1

12．B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH= -2165 kJ·mol-1，1016.5

13．（1）4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)  ΔH= -906.8 kJ·mol-1

   （2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑