2020泰州中考化学(word版含答案) 试卷
展开泰州市二O二O年初中学业水平考试
化 学 试 题
(考试时间：化学、物理共150分钟 题号范围：化学 1～20；物理21～50)
(化学满分：60分)
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上， 答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 0-16 Mg -24
第一部分 选择题(共 20分)
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列变化属于物理变化的是
A.食物腐败 B.干冰升华 C.光合作用 D.煤气燃烧
2.下列物质属于纯净物的是
A.雪碧 B.牛奶 C.氧气 D.食醋
3.下列化学用语书写正确的是
A.氮气N2 B.氯离子Cl1- C.铝元素AL D.1个氢分子2H
4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是
A.用钨制作灯丝 B.用铝制作导线 C.石墨制铅笔芯 D.用焦炭冶炼铁
5.下列实验操作错误的是
A.取用粉末 B.蒸发结晶 C.加热液体 D.连接仪器
6.下列做法正确的是
A.工业废气直接排放 B.过度服用维生素C C.大量使用农药化肥 D.生活垃圾分类回收
7.下列物质溶于水，能形成溶液的是
A.蔗糖 B.泥土 C.粉笔灰 D.食用油
8.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A.22 B.48 C.70 D.26
9.儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是
A.佝偻病 B.贫血症 C.侏儒症 D.甲状腺疾病
10.下列实验现象描述正确的是
A.淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色 B.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰
C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫 D.镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11.水杨酸(C7H6O3)能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是
A.水杨酸由三种元素组成 B.水杨酸中氢元素的质量分数最大
C.1个水杨酸分子中含有20个原子 D.水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2:1
12.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大
C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲
D.将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶
液仍是饱和溶液
13.下列说法错误的是
A.活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质
B.洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
C.水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D.铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜
14.下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是
A.除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤
B.分离铁粉与铜粉：加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
C.鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液
D.检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液
15.中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A.甲物质的化学式为C4H9
B.反应②属于置换反应
C.催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
D.反应①的化学方程式为CO2 + H2 =
第二部分 非选择题(共40分)
16.(7分)在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。
(1)水银体温计中的汞是由_ _直接构成；测量体温 ，汞柱上升，汞微粒之间的_ _增大。
(2)医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于_ _材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的_ _基本操作类似。
(3)免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质_ _达到消毒目的；由于酒精具有_ _性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是_ _。
17. (8分)请回答下列问题：
(1)现提供下列实验仪器和装置：
A B C D E F G H
① 实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_ _；该实验可选用F和_ _(填序号)组装成排水法收集氧气的装置；还可用_ _方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为_ _；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和_ _(填序号)；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂_ _，气体通过此装置达到目的。
(2)实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择_ _ (填“10 mL”或“50 mL”)量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_ _(填序号)。
a.取用潮湿的氯化钠 b.称量时，所用砝码表面已生锈
c.量取水时仰视读数 d.转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
18. (8分)A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发
生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温
度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为
有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
(1)A的化学式为_ _；电解 A的实验，正、负极产生的气体体积比为_ _。
(2)B俗称_ _，B与 A反应的化学方程式为_ _。
(3)C的澄清溶液通常用来检验_ _气体。
(4)D在农业上可用作_ _肥。
(5)E能使湿润的红色石蕊试纸变_ _色。
(6)C与D混合加热反应的化学方程式为_ _。
19. (10分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应,请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度_ _， 由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间
变化的关系如右图所示。
(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_ _
(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变
化量远_ _两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是
由于_ _ (填离子符号)两种离子发生反应放出
热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴
酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒
搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者
发生了反应。该反应的化学方程式为
_ _。
(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想_ _是错误的，理由是_ _。
实验验证：取样，滴加_ _， 无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在_ _范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_ _ (填“一定”或“不一定”)变红。
20.(7分)硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：
(1)B2O3中B元素的化合价为_ _。
(2)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_ _；回收副产物Mg(OH)2可制得流程_ _的反应物。
(3)H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_ _。
(4)根据流程③的化学反应方程式：B2O3 + 3Mg一定条件 2B+ 3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨(写出计算过程)?
第一部分 选择题(共 20分)
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列变化属于物理变化的是
A.食物腐败 B.干冰升华 C.光合作用 D.煤气燃烧
2.下列物质属于纯净物的是
A.雪碧 B.牛奶 C.氧气 D.食醋
3.下列化学用语书写正确的是
A.氮气N2 B.氯离子Cl1- C.铝元素AL D.1个氢分子2H
4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是
A.用钨制作灯丝 B.用铝制作导线 C.石墨制铅笔芯 D.用焦炭冶炼铁
5.下列实验操作错误的是
A.取用粉末 B.蒸发结晶 C.加热液体 D.连接仪器
6.下列做法正确的是
A.工业废气直接排放 B.过度服用维生素C C.大量使用农药化肥 D.生活垃圾分类回收
7.下列物质溶于水，能形成溶液的是
A.蔗糖 B.泥土 C.粉笔灰 D.食用油
8.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A.22 B.48 C.70 D.26
9.儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是
A.佝偻病 B.贫血症 C.侏儒症 D.甲状腺疾病
10.下列实验现象描述正确的是
A.淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色 B.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰
C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫 D.镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11.水杨酸(C7H6O3)能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是
A.水杨酸由三种元素组成 B.水杨酸中氢元素的质量分数最大
C.1个水杨酸分子中含有20个原子 D.水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2:1
12.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大
C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲
D.将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶
液仍是饱和溶液
13.下列说法错误的是
A.活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质
B.洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
C.水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D.铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜
14.下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是
A.除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤
B.分离铁粉与铜粉：加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
C.鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液
D.检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液
15.中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A.甲物质的化学式为C4H9
B.反应②属于置换反应
C.催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
D.反应①的化学方程式为CO2 + H2 =
第二部分 非选择题(共40分)
16.(7分)在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。
(1)水银体温计中的汞是由_汞原子_直接构成；测量体温 ，汞柱上升，汞微粒之间的_空隙_增大。
(2)医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于_合成_材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的_过滤_基本操作类似。
(3)免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质_变性或失去生理活性_达到消毒目的；由于酒精具有_挥发_性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是_用湿抹布扑灭_。
17. (8分)请回答下列问题：
(1)现提供下列实验仪器和装置：
A B C D E F G H
①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_2KmnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑_；该实验可选用F和_H_(填序号)组装成排水法收集氧气的装置；还可用_向上排空气的_方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为_Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑_；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和_D_(填序号)；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂_浓硫酸_，气体通过此装置达到目的。
(2)实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择_50 mL _ (填“10 mL”或“50 mL”)量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_b_(填序号)。
a.取用潮湿的氯化钠 b.称量时，所用砝码表面已生锈
c.量取水时仰视读数 d.转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
18. (8分)A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发
生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温
度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为
有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
(1)A的化学式为_H2O_；电解 A的实验，正、负极产生的气体体积比为_1:2_。
(2)B俗称_生石灰_，B与 A反应的化学方程式为_CaO+H2O=Ca(OH)2_。
(3)C的澄清溶液通常用来检验_二氧化碳（或CO 2）_气体。
(4)D在农业上可用作_氮_肥。
(5)E能使湿润的红色石蕊试纸变_蓝_色。
(6)C与D混合加热反应的化学方程式为_2NH4NO3+Ca(OH)2 △ Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑_。
19. (10分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应,请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度_升高_， 由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间
变化的关系如右图所示。
(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_放热_
(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变
化量远_小于_两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是
由于_H+、OH-_ (填离子符号)两种离子发生反应放出
热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴
酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒
搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者
发生了反应。该反应的化学方程式为
_NaOH+HCl=NaCl+H2O_。
(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想_三_是错误的，理由是_反应物中不含碳元素_。
实验验证：取样，滴加_足量稀盐酸_， 无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在_8.2～14_范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_不一定_ (填“一定”或“不一定”)变红。
20.(7分)硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：
(1)B2O3中B元素的化合价为_+3_。
(2)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_将硼镁矿石粉碎_；回收副产物Mg(OH)2可制得流程_③_的反应物。
(3)H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_2H3BO3 △ 3H2O+B2O3_。
(4)根据流程③的化学反应方程式：B2O3 + 3Mg一定条件 2B+ 3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨(写出计算过程)? 3.6t （过程略）
