化学必修 第一册第一节 钠及其化合物优质课件ppt

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【考纲要求】1.掌握钠的几种化合物的主要性质；2.了解焰色反应及其用途。
【思考与讨论】1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 氧化钠，白色固体；过氧化钠，淡黄色固体。 2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O＋H2O===2NaOH 从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物， 而过氧化钠是特殊氧化物。
1.氧化钠的化学性质（1）与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH （2）与酸性氧化物反应： Na2O＋CO2=== Na2CO3 （3）与酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2.过氧化钠的化学性质及用途（1）与水反应： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）与酸性氧化物反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 （3）与酸反应： 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ （4）用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂。
3.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质：过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
（1）强氧化性①与Na2SO3溶液反应： Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。 如能使品红溶液褪色。（2）还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性， 氧化产物为O2。（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【例题1】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。【答案】 Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红， Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。【例题2】请分别用双线桥、单线桥表示出下列反应的电子转移。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
1．如何鉴别Na2CO3 与 NaHCO3？(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的 气体的是NaHCO3固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的 是Na2CO3溶液。②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是 Na2CO3溶液。
2．Na2CO3、NaHCO3的除杂
【例题3】Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　)A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生 二氧化碳气体，可用于做馒头C．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀【答案】C
1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 ，这叫焰色反应。属于物理变化，属于元素的物理性质。2.焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称作焰色试验。
3.操作：洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸 洗净烧 —— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来 火焰颜色相同 蘸 —— 蘸取待测物质烧 —— 在酒精灯上灼烧，观察焰色 洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净
【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色。
1．下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于 置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及有氧化还原反应D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，产生气体和浑浊【答案】B
2.下列关于Na2O2的说法错误的是( )A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为-1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液 先变红后褪色【答案】A
3．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl【答案】B
4．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%【答案】A
5．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：__________________。氧化剂和还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物是________。
Na2O2　O2　NaOH