云南省新平县三中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ）
A． Fe（NO3）3溶液 B． MgC12溶液
C． BaC12溶液 D． FeC13溶液
2.下列变化过程中得到电子的是( )
A． MnO2→Mn2＋ B． CuO →CuCl2
C． Ag＋→Ag2O D． Sn2＋→Sn4＋
3.下列说法正确的是( )
A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C． 铁锈的主要成分是Fe2O3
D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
4.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A． 1∶3 B． 2∶3 C． 1∶2 D． 4∶3
5.以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是( )
A． 氨水 B． 二氧化碳 C． 氢氧化钠溶液 D． 盐酸
6.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（ ）
A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1 C． 0.25 mol•L﹣1 D． 0.30 mol•L﹣1
7.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 ( )
A． 1∶2 B． 1∶3 C． 2∶3 D． 3∶2
8.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣
C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、
9.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A． FeCl3 B． FeCl2 C． S D． HCl
10.蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的图示是( )
11.关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是( )
A． 金属接触水和空气锈蚀最快
B． 改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀
C． 金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀
D． 不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀
12.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）
A． NH3既是氧化剂又是还原剂 B． 氢元素既被氧化又被还原
C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D． 镁具有氧化性
13.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）
A． 分子个数比为1∶1 B． 原子个数比为5∶4
C． 质量比为17∶16 D． 氢原子个数比为4∶3
14.下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是( )
A． 试管、锥形瓶 B． 烧瓶、蒸发皿 C． 坩埚、蒸发皿 D． 燃烧匙、烧杯
15.下列性质中，不属于金属共同性质的是( )
A． 导电性 B． 导热性 C． 熔点较高 D． 延展性
16.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是( )
A． 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
B． 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
C． 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
D． 相同物质的量的气体摩尔体积也相同
17.下列实验基本操作正确的是( )
A． 手持试管给试管里的物质加热
B． 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯
C． 用天平称取药品时用手直接拿砝码
D． 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
18.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． Cl﹣→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4
19.下列说法正确的是( )
A． 金属氧化物都是碱性氧化物 B． 盐电离出的阳离子不一定有金属离子
C． 由不同种元素组成的物质一定是化合物 D． 非金属氧化物都是酸性氧化物
20.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（ ）
A． +3 B． +4 C． +5 D． +6
21.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是( )
A． 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C． 石灰乳中滴加稀盐酸 D． 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
22.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于( )
A． 物理变化 B． 化学变化
C． 氧化还原反应 D． 上述说法都不对
23.mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是( )
A． B． C． D．
24.符合下图中阴影部分的物质是( )
A． NaHCO3 B． Cu2(OH)2CO3 C． NaCl D． Na2CO3
25.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓来表示的是( )
A． BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
B． Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C． BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D． Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
三、填空题(共6小题,共50分)
26.实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量 克NaOH固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有 。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序 （填字母）。
A.洗涤 B.干燥 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度 ；
②容量瓶不干燥，有一定的水分 ；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线 。
（ 5）该NaOH溶液与2.24 L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液 mL。
（6）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是 （填编号）。
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶
27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
29.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。
(1)MgCO3的分解产物为____________。
(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
①乙组得到的黑色粉末是______________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。
30.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
31.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
离子方程式：________________。
化学方程式：__________________。
答案
1.D 2.A 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C 8.A 9.A 10.D 11.D 12.C 13C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.A 19.B 20.D 21.D 22.B 23.B 24.D 25.B
26.（1）4.0
（2）500 mL 容量瓶
（3）DHBFAECG
（4）①偏低 ②无影响 ③偏低
（5）1 000
（6）CEFGH
27.（1）
（2）2 mol 2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
28.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O
（2）Al（OH）3CuO
（3）过滤
（4）50 25
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
29.(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃 (3)①Fe
②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色 假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)
30.(1)C K2S和N2
(2)①＋1 ②CuI 0.5 ③
(3)①1 5 8 1 5 4 ②0.007
31.(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③ Na2O2 Na2O2 (3)Ca2＋＋===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓
