云南省曲靖市罗平县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。满分100分，考试用时90分钟。

常用相对原子质量：H:1   C:12   N:14    O:16   Al:27   Cl:35.5   S:32   K:39   Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是(　　)

2．下列事故或药品的处理正确的是(　　)

A．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗

B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

3．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)

A．HCl、SO3、石墨、液氧                 

B．NaCl、CO2、铁、空气

C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液         

D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水

4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　      ②是胶体　       ③能产生丁达尔效应　       ④能透过滤纸　   

⑤能透过半透膜          ⑥加入CuCl2，会析出沉淀       ⑦带正电荷

A． ①④⑥    B．②③④      C．②③⑤    D．②③④⑥

5．下列各项所述的关系正确的是(　　)

A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现

B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离

D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应

6．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是    (　　)

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤    

B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤     

D．溶解、洗涤、过滤、干燥

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)

A．1 mol NH 所含质子数为11NA

B．常温常压下，1mol CO和1mol CO2所含分子数相同

C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA

D、1mol水的质量在数值上等于它的相对分子质量

8．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（   ）

A．H+、Ba2+、NO3－、I－            

B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－

C．Mg2+、Na+、OH－、MnO4－         

D．K+、Na+、OH—、Cl－

9．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

10．下列化学方程式中，能用离子方程式Ba2++ SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ）

A．氢氧化钡与硫酸铁反应         

B．向硫酸氢钠中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全

C．碳酸钡与硫酸反应          

D．氯化钡与硫酸反应

11．下列关于氧化物的叙述正确的是（    ）

A．金属氧化物不一定是碱性氧化物   

B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物

C．非金属氧化物都是酸性氧化物     

D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

12．下列反应中,属于氧化还原反应的是 (　　)

①3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O   ②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

③SnCl4+2H2OSnO2+4HCl         ④NaOH+HClH2O+NaCl

A．①②        B．②③        C．①③         D．③④

13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是    (　　)

A．⑤②④③①    B．④①②⑤③  C．②⑤④①③   D．①④②⑤③

14．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（   ）

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液    

B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液       

D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（   ）

A．3.0 mol         B．1.5 mol               C．1.0 mol        D．0.75 mol

16．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为 (　　)

A．Cl－                 B．Ba2＋                         C．Na＋         D．Mg2＋

17．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（   ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

B．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+  == H2O +CO2↑

C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3-

18．下列电子转移表示正确的是 (　　)

A．             B．

C．↑            D．

19．在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（   ）

A．5∶1          B．1∶5             C．6∶1        D．1∶6

20．2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（   ）

A．28        B．28g/mol          C．14         D．14g/mol

21．已知：2BrO3－+Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；

ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2 ↑+3H2O   判断下列物质氧化能力强弱顺序为     (   )

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2      B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－      D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

22．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　)

A． mol·L－1      B． mol·L－1    

C． mol·L－1      D． mol·L－1

23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③④     B．③④     C．①③④      D．①②③⑤

24．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)

A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价            

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5:6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共52分。）

25、（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的 混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4， 从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）试剂X最好是                (填化学式)，

检验X是否加入过量的方法是                           。

（2）写出步骤②反应的离子方程式：                                    。

写出步骤③反应的离子方式：                                             。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有      （填化学式，下同)杂质;为了除去该杂质，可以向溶液3中加 入过量的                                          ，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是                                                                 （填操作名称)。

26、（14分）(1)在标准状况时，8.96L的容器里所含CO的质量为11.2g，则一氧化碳的摩尔质量为             g/mol ；

(2)  3.01×1023个OH-的物质的量是            mol，质量为     g,其质子数为________(用NA表示)，电子数为            (用NA表示)；

(3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

27．（12分）实验室常用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl。回答下列问题：

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是                 

（2）配制时，必要的玻璃仪器仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                    。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是  ___________________，                        。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是                                          

A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度        

B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀   

C．定容时俯视容量瓶的刻度线          

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理      

E．未冷却到室温就定容  

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。    

28、（12分）ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。

(1)、该反应中还原剂的化学式是 __________；被还原元素的元素符号是 _________ ；

(2)、试比较 KClO3 和 CO2 的氧化性强弱                                      ；

(3)、消毒时，ClO2 还可以将水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物，此过程说明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“还原” ) 性；

(4)、当转移 0.2mol 电子时，生成的ClO2在标准状况下的体积为                           ；

(5) 、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，并将该化学方程式配平。
________ +Na2SO3+________→________ +________ +________ +H2O

化学答案

25、（1）Ba(NO3)2    ，溶液静置分层，继续滴加Ba(NO3)2 ，若无沉淀生成，则说明Ba(NO3)2 已经过量；否则没有过量。

（2）Ag++Cl-  ＝AgCl↓    Ba2++CO32-=BaCO3↓   

2 Ag++CO32-=Ag2CO3↓

（3）Na2CO3     HNO3     蒸发

26、（1）28

（2）0.5    8.5    4.5NA    5NA

（3）16    0.1NA

27、（1）12mol/L

（2）500ml容量瓶   搅拌   引流

（3）ACE

（4）0.4mol/L

28、（1）H2C2O4     Cl

（2）KClO3 ﹥ CO2 

（3）氧化        （4）4.48L

（5）2KIO3 + 5Na2SO3 + 6H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + I2 + 7H2O