云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
展开官渡一中高一年级2019-2020学年上学期期中考试
化学试卷
（试卷满分100分，考试时间150分钟）
可能用到的相对原子质量：
H:1 Na:23 Cl:35.5 N:14 O:16 Al:27 S:32
第I卷（选择题共44分)
一、单选题
1．在盛装浓硫酸的试剂瓶上，印有的警示标志是 ( )
A | B | C | D |
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―
B．硝酸银溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3―、Cl―
D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+
3．下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
4．下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是( )
A．硫酸、生石灰、石灰石 B．硝酸、烧碱、明矾
C．碳酸、纯碱、 醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
5．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
6．海水中，存在Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是（ ）
A.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
C.KOH、BaCl2、K2CO3、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HNO3
7．下列物质间的转化需要加入还原剂的是（ ）
A.HCl→Cl2 B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.C→CO
8.对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )
A．物质的量比为5∶4 B．分子数之比为4∶5
C．原子总数之比为16∶15 D．物质的量比为4∶5
9．下列离子方程式正确的是 ( )
A．氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2O B．氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2O
C．铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑ D．用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
10．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 ( )
A．在通风橱内制备有毒气体 B．验纯后点燃甲烷气体
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中
11．下列说法正确的是（ ）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
12．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是 ( )
A．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O
C．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
13．下列说法不正确的是 ( )
A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023
B．0.1 mol水含有的电子数为NA
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子
14．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳
15．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（ ）
A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O═4HF+O2
16．下列叙述中，正确的是 ( )
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 ( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 | 该溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 |
18．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 ( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液 | B．除去CuCl2溶液中的FeCl2 | C．从食盐水中获取 氯化钠 | D．分离植物油和水 |
19．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )
A．金属钠熔化为小球 B．火焰呈黄色
C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体
20．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
21．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 ( )
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
22．常温下，发生下列几个反应：
①16H+ + 10Z― + 2XO4―== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B―
③2B― + Z2 == B2+ 2Z―
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 ( )
A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+ B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z―> A2+ D．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―
第II卷（非选择题)
二、填空题
23．(14分)
Ⅰ.(1) 中含有_____ _、___ ___。
(2)标准状况下，0.2 mol氨气（NH3）的体积是_________， 含氢原子数是_______。
Ⅱ.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂___ __，还原剂____ _；
（2）反应中转移电子数是____ _；
（3）得到1mol的N2需要被氧化的物质的质量为：____ g；
24．（16分）现有下列几种物质：
①乙醇 ② 铜 ③氯化钠晶体 ④CO2 ⑤氯气 ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑧稀硫酸
（1）上述物质中属于电解质的是： ；非电解质的是： (填序号)
（2）能导电的物质有： （填序号）
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____ 。
（4）③在水中的电离方程式为_____________，实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，所选容量瓶的规格是 根据计算得知，所需NaCl的质量为 g.
下列操作对所配浓度的影响：偏大的有 ；(填写字母)偏小的有 ；无影响的有 。
A、称量用了生锈的砝码； B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
C容量瓶未干燥即用来配制溶液； D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
25．（12分）
Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式：
（1）钠与水反应的化学方程式：
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式：
(3)铁与水蒸气反应的化学方程式：
Ⅱ.大气污染物主要成分是SO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是_______________________(填化学式)。
(2)工业上可以用NaOH溶液吸收少量的SO2，分别生成Na2SO3。写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式是：
三、实验题
26．（14分）海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
(1)③的操作名称是________________，所需的玻璃仪器有：
⑤的操作名称是__________________。
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_____________(填名称)。选择四氯化碳的理由是：
(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。
A．振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B．充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C．分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D．分液时，需要塞紧分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：
__ _I― +___ _H2O2+_____ _==__ __I2+_____ _。(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：
物质 | 熔点 | 沸点 |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，②图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。
官渡一中2019—2020学年上学期高一化学期中答案
第一卷答 案：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| D | C | A | B | C | A | C | A | B | C | D | B |
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
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| C | B | D | B | D | B | C | B | A | C |
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第二卷答案：
23.（14分）
Ⅰ⑴ 0.4（2分） 57.6（2分）
⑵4.48了（2分） 0.6NA（2分）
Ⅱ⑴Cl2(1分） NH3(1分） ⑵6e-(6NA) （2分）⑶34g（2分）
- ⑴ ③(1分）① ④
⑵②⑥⑧（3分）
⑶2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O（2分）
⑷NaCl=Na++Cl-（2分 500mL容量瓶（容量瓶可不写）(1分）
2.9g A(1分） BD（2分） C(1分）
25 （12分）
Ⅰ 2Na+2H20=2NaOH+H2（2分）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（2分）
Ⅱ
SO2（2分）
SO2 +2OH-=SO32-+H20（2分）
2CO+2NO 2CO2+N2（2分
- 14分）
(1) 过滤(1分） 漏斗 玻璃棒 烧杯（3分）
(2) 萃取分液(1分）(或者答分液也可以）
苯或汽油(1分），四氯化碳不溶于水，而I2在易溶于四氯化碳，且I2与四氯化碳不反应（2分）
(3) A（2分）
(4) 2 1 2H+ 1 2H2O（2分）
(5)冷凝管(1分）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（1分）
