江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高一下学期期中学业水平测试化学试题

2019-2020学年度第二学期期中学业水平测试试题

高 一 化 学

考试时间：75分钟  总分:100分

可能用到的相对原子质量：H:1　N:14  O:16　Na:23  S:32　Ca:40

选择题（本题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2020年是淮安市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的是

A．拒绝露天烧烤，合理健康饮食        B．秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

C．推广电动汽车，践行绿色交通        D．施行垃圾分类，有效节约资源

2．是常用于医学PET显像的一种核素。这里的“13”是指该原子的

A．质子数         B．电子数       C．中子数       D．质量数

3．下列变化属于化学变化的是

A．煤的干馏       B．石油分馏      C．氨气液化     D．矿石粉碎

4．下列化学用语正确的是

A．N2的电子式：                      B．NaCl的电子式：      

C．H2O的结构式：H－O－H            D．Cl－的结构示意图：

5．下列属于吸热反应是

A．煤炭燃烧                          B．硫酸和氢氧化钠溶液反应 

C．铁与盐酸反应                      D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应

6．在含有大量 H+、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．Ag+              B．K+            C．CO32－          D．SO42－

7．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．胆矾——CuSO4·5H2O　            B．烧碱——Na2CO3

C．小苏打——Na2SO4　                D．明矾——Al2(SO4)3

8．以下物质间转化不能通过一步反应实现的是

A．Fe→FeCl2                          B．N2→NO2

C．SiO2→Na2SiO3                      D．Cl2→HCl

9．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是

A．NH3            B．CO2            C．N2　        D．NO2

10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

11．下列物质中含有共价键的是

A．CaCl2          B．MgO            C．K2O         D．NaOH

12．下列物质属于离子化合物的是

A．H2　           B．CO2　           C．HCl         D．NaBr

13．反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能减慢反应速率         B．使用恰当的催化剂能加快反应速率

C．减小NO浓度能加快反应速率     D．NO与CO反应时能100％转化为N2 和CO2

14．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如下图所示：

下列关于上述两种物质的说法正确的是

A．分子式不同                    B．碳氢键(C-H)数目不同

C．互为同分异构体                D．物理性质、化学性质完全相同

15．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                          B．用铁粉代替铁片

C．滴加适量CuSO4溶液            D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

16．下列有关苯的说法错误的是

A．苯可以燃烧                    B．苯分子的结构是平面正六边形

C．苯具有较强挥发性，有毒        D．苯的结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色

17．某饭店计划将燃料从煤气改为天然气，灶具应作相应调整，正确的方法是

A．空气和天然气进入量都减小      B．增大空气进入量或减小天然气进入量

C．空气和天然气进入量都增大      D．增大天然气进入量或减小空气进入量

请阅读下列材料，回答18~ 20题。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

18．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的中子数为

A．101            B．359          C．258           D．157 

19．O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是

A．质子数         B．电子层数     C．电子数        D．最外层电子数

20．锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是

A．金属性比钠弱                    B．最高化合价为+2 

C．单质与水的反应比钠更剧烈        D．原子半径比钠的大  

21．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁与盐酸反应：
  B．钠与水反应：

C．碳酸钙与醋酸反应：
  D．铜与稀硝酸反应：

22．某原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜片作负极               B．Zn片发生还原反应

C．将化学能转化为电能       D．电子由铜片经导线流向锌片

23．下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是

A．

B．CH2 = CH2 + Br2 → CH3—CHBr2

C．CH2 = CH2＋H2O           CH3CH2OH

  D．

24．下列实验操作能达到目的的是

A．用碱石灰干燥氯气

B．用品红溶液鉴别CO2和SO2

C．用乙醇萃取碘水中的碘单质

D．用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠

25．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．由W、Y 组成的化合物为共价化合物

B．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

26．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是

非选择题（本大题共3题，共计22分）

27．（6分）根据题意完成下列填空

（1）a．金刚石和石墨  b．12C和13C  c．CH4和C2H6  d．乙醇与二甲醚（填字母）

① 互为同位素的是     ▲             ② 互为同素异形体的是     ▲    

③ 互为同系物的是     ▲             ④ 互为同分异构体的是     ▲      

（2）请补充完下列方程式:

① CH4 + Cl2               ▲      + HCl  

② CH2 = CH2 + Br2 →      ▲          

28．（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别代表某种化学元素。根据表格所给信息，回答下列问题：

（1）8种元素中，性质最稳定的是     ▲     （填元素符号）；

（2）①与④可形成    ▲    化合物（填“共价”、“离子”），其电子式为    ▲    。    

（3）原子半径②    ▲    ③，①    ▲    ⑤（填 “>” 、 “<”或 “=”）。

（4）在元素⑤、⑥、⑦中，金属性最强的元素是    ▲    。（填元素符号）。

29．(10分) Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如下：

①NO2＋NO＋Ca(OH) 2 ═ Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2 ═ Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O

②在酸性条件下2NO2－+ 4H++2I－ ═ 2NO↑ + I2 + 2H2O ；2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I－

（1）为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有     ▲     （任写一种）。

（2）“制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是     ▲     。

（3）该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致     ▲     。

（4）Ca(NO2)2样品纯度的测定

①准确称取1.50g Ca(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25ml于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。

②用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00ml，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程。

2019～2020学年高一期中考试化学试题参考答案及评分细则

单项选择题

非选择题(本大题共3题，共计22分)

27. （每空1分）

（1） ① b      ② a       ③ c      ④ d           

（2） ① CH3Cl  CH2BrCH2Br                       

28. （每空1分）

（1）Ar    （2）共价             （3）>   < （4）Na              

29.

（1）提高反应温度，将CaCO3磨碎等.                                      2分

（2）CaO + H2O = Ca(OH)2                                                 2分

（3）产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高                                    2分                               

（4）解：n(Na2S2O3)＝0.1mol·L－1·20.00ml×10-3＝2.0×10-3mol                

由关系式：Ca(NO2)2～I2～2Na2S2O3 得

n [Ca(NO2)2] ＝1/2n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol                             1分

则原样品中m[Ca(NO2)2]= 1.0×10-3mol××132g· mol－1=1.32g         1分

Ca(NO2)2样品的纯度为：×100%=88%                               2分