新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题

新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期
第一次月考化学试题
1.下列实验操作中正确的是 (　　)
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；
B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；
D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误；
答案选B。
2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 (  )
A. 称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上
B. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题中配制一定物质的量浓度的NaOH溶液可知，本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，运用配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析。
【详解】A.由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧怀中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量故，A项错误；
B.氢氧化钠溶解时会放出大显热，需要冷却后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，B项正确；
C.定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，C项错误；
D.定容摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有部分液体还没有下来，所以会发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不需要再补加少量蒸馏水至刻度线，否则会影响配制结果，D项错误；
答案选B。
3.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以选项D正确，答案选D。
4.在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【答案】B
【解析】
【详解】要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体，加入试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案选B。
【点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
5.配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；
B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；
故选C。
【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图：。
6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
【答案】D
【解析】
【详解】① 过滤中玻璃棒的作用为引流; ② 蒸发中玻璃棒的作用为搅拌; ③ 溶解中玻璃棒的作用为搅拌; ④ 向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。
故选D。
7.下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)
A. 150mL 1mol·L－1氯化钠溶液
B. 75mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液
C. 150mL 1mol·L－1氯化钾溶液
D. 50mL 3mol·L－1氯化镁溶液
【答案】B
【解析】
【详解】50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度＝1mol/L×3＝3mol/L。
A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，A不正确；
B、75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－浓度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正确；
C、150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，C不正确；
D．50mL 3 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－浓度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正确。
答案选B。
8.下列说法正确的是
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【分析】
A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；
B.根据N=nNA=NAm/M来计算；
C根据m=nM来计算；
D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。
【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；
B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正确；
C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；
D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；
故答案选B。
【点睛】根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT ，当P、T一定时，M与ρ成正比。
9.下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C. 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
【答案】D
【解析】
【详解】A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；
B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；
C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误；
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；
故选D。
10.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)
序号
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况气体摩尔体积
固体体积
溶液的
质量分数
非标准状况
下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量



A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ③
【答案】C
【解析】
【详解】①根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=N/NA可知，故①正确；②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=V/Vm可知，故②正确；③由m=ρV，n=m/M可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=m/M可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；故选C。
11.下列说法中正确的是
A. H2SO4的摩尔质量是98 g B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol
C. 1 mol N2的体积是22.4 L D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，A错误；
B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，B错误；
C．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，C错误；
D．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件、适用范围等。
12.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】等物质的量的、、中含有的氧原子之比为1:2:3，因此等量氧原子对应的、、为6:3:2（反比），答案选D。
13.将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为
A. 0.1 mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 0.01 mol·L－1 D. 10 mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】10.6 g Na2CO3物质的量为10.6/106=0.1mol，配成1L溶液，则溶液的浓度为0.1 mol·L－1；溶液具有均一性，所以从中取出10 mL溶液，浓度不变， 仍为0.1 mol·L－1，A正确；
综上所述，本题选A。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A项，氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B项，64gSO2的物质的量为64g/64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；
C项，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，故C错误；
D项，标准状况下，水为液态，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故D错误；
故答案为B。
15.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A. 质量为44g B. 质量为88g C. 分子数为 6.02×1023 D. 有4 mol原子
【答案】B
【解析】
【详解】A.CO2的摩尔质量是44g/mol， 2mol二氧化碳质量是44g/mol×2mol＝88g，故A错误；
B. CO2的摩尔质量是44g/mol，2mol二氧化碳质量是44g/mol×2mol＝88g，故B正确；
C. 2mol二氧化碳的分子数为 6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C错误；
D. 2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2mol×3＝6mol，故D错误；
故选B。
16. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。
17.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(　　)
A. 25.2 g B. 24.8 g C. 24.2 g D. 25.8 g
【答案】B
【解析】
天平称量是原则是左物右码，即左盘的质量＝右盘＋游码。所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是25g－0.2g＝24.8g，答案选B。
18.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A. 16g B. 32g C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
根据
【详解】3.01×1023个X气体分子即0.5molX，根据，可知，故答案为C。
【点睛】熟知以物质的量为核心的数量关系。
19.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③②
C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③①
【答案】D
【解析】
【详解】①标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g÷18g/mol＝6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；
②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；
③13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；
④0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。则
A、体积：①④③②，A错误；
B、密度：④③②①，B错误；
C．质量：④③②①，C错误；
D．氢原子数：②④③①，D正确；
答案选D。
【点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要注意分子以及组成分子的原子的数量关系。
20.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
【答案】B
【解析】
【分析】
生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，根据n=可知：生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2(SO4)3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算。
【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，可知生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a，
则由Al2(SO4)3～3BaSO4， n(BaSO4)=a，所以n[Al2(SO4)3]= n(BaSO4)=；
由ZnSO4～BaSO4，n(BaSO4)=2a，所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a，
由Na2SO4～BaSO4，n(BaSO4)=3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，根据c=，可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比，即为c[Al2(SO4)3]：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：2a：3a=1：6：9，故合理选项是B。
【点睛】明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比进行解答。
21.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______分离碘单质与沙子的混合物。
（3）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（4）______分离水和汽油的混合物。
（5）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
【答案】 (1). G (2). B (3). C (4). D (5). E
【解析】
【分析】
(1)固液分离用过滤的方法；
(2)用升华的方法分离碘单质和沙子；
(3)溶解度差距较大的两种物质用结晶的方法分离；
(4)两种互不相容的液体采用分液的方法分离；
(5)沸点差距较大的物质采用蒸馏的方法分离。
【详解】(1)固液分离用过滤的方法，分离饱和食盐水和沙子用过滤的方法，即G；
(2)碘单质加热升华，沙子加热不分解，则用升华的方法分离碘单质和沙子，即B；
(3)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而食盐的溶解度受温度的影响小，可采用结晶的方法分离，即C；
(4)水和汽油为两种互不相容的液体，可采用分液的方法分离，即D；
(5)CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）沸点差距较大，可采用蒸馏方法分离，即E。
22.2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。
【答案】 (1). 32 (2). 44.8 L
【解析】
【详解】由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2mol，在标准状况下所占的体积为V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；m(CH4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g；综上所述，本题答案是：32，44.8 L。
23.①9.8g H2SO4的物质的量为______mol，约含有________个H2SO4 分子
②标准状况下，22.4LH2的质量为__________ g
③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
【答案】 (1). 0.1 (2). 6.02×1022 (3). 2 (4). 0.03
【解析】
【分析】
根据n===进行计算。
【详解】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol，9.8gH2SO4的物质的量==0.1mol，约含有0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个硫酸分子；
②标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，则22.4LH2的物质的量为1mol，其质量=1mol×2g/mol=2g；
③溶液稀释时，溶质的物质的量不变，30mL×0.5mol/L=500mL×c，则c=0.03mol/L。
【点睛】溶液稀释时，稀释前后溶质的物质的量不变。
24.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a.某同学观察液面情况如右图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】 (1). ABDCE (2). 量筒 (3). 胶头滴管 (4). 500mL容量瓶 (5). ad
【解析】
【分析】
配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
【详解】（1）配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，操作步骤的正确顺序为ABDCE，故答案为：ABDCE；
（2）配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：量筒；胶体滴管；500ml的容量瓶；
（3）a．观察液面时俯视刻度线，会导致溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高，故正确；
b．没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，故错误；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，故错误；
d．砝码上沾有杂质，会导致溶质质量增加，所配溶液浓度偏高，故正确；
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对测定结果无影响，故错误；
ad正确，故答案为：ad。
25.一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反应前氧气的体积是__________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。
【答案】 (1). 672mL (2). 76g/mol (3). C (4). S
【解析】
【分析】
(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量；
(2)根据遵守质量守恒及n=计算；
(3)利用摩尔质量与XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16计算即可。
【详解】(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量，反应前后气体的状态相同，反应后生成672mL的气体，则消耗的氧气的体积也为672mL；
(2)反应后的总质量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g，方程遵守质量守恒，化合物XY2的质量为1.72-×32=0.76g，根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的，n(O2)==0.03mol，M(XY2)===76g/mol；
(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X的摩尔质量=76×=12g/mol，为C；Y的摩尔质量=(76-12)÷2=32g/mol，为S。