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    2020中考复习 化学基础知识演练——专题五十九:酸和碱

    考点一:酸碱度

    1.某同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(  )

    A.偏小    B.偏大    C.无影响    D.以上选项均有可能

    2.生活中一些食物的近似pH如下,其中显碱性的食物是(  )

    A.柠檬汁(2.0~3.0)    B.苹果汁(2.9~3.3)

    C.牛奶 (6.3~6.6)     D.鸡蛋清(7.6~8.0)

    3.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,记录观察到的现象如下表所示。

    请分析上表,并回答下列问题:

    (1)该花汁________(选填可以不可以)作酸碱指示剂。

    (2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。

    4.莽草酸(C7H10O5)是制取抗H7N9流感药物达菲的原料。试求:

    (1)测定莽草酸溶液的pH时,可以____________________________________________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取溶液的pH。

    (2)莽草酸中各元素的质量比。

     

     

    考点二:常见的酸和碱

    1.下列溶液中不能导电的是(  )

    A.澄清石灰水    B.稀硫酸   C.酒精溶液    D.食盐水

    2.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平(  )

    A.左端下沉    B.右端下沉  C.仍平衡  D.无法判断

    3.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时,不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是(  )

    A.O2    B.NH3    C.CO   D.CO2

    4.下列化学反应与反应类型不相符的是(  )

    A.H2CO3===CO2+H2O (分解反应)

    B.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O (中和反应)

    C.2Na+2H2O===2NaOH+H2 (置换反应)

    D.CaO+H2O===Ca(OH)2 (化合反应)

    5.现有A、B、C、D、E五种物质,分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中,A的浓溶液是无色液体,有刺激性气味,在空气中会形成白雾;B为单质;D是波尔多液的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题:

    (1)写出C、D两种物质的化学式:C____________,D____________。

    (2)在图中将能相互反应的物质之间用短线“—”连线,通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”连线(从反应物指向生成物)。

    6.小芳结合所学有关酸、碱的知识,用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。

    (1)为了验证反应,小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中,溶液变成________色。

    (2)依据反应盐酸常用于金属的除锈,用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为__________________________________。

    (3)小明用微观示意图(图2)来说明反应的发生,从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有________________。                                

    (4)为了验证反应能够发生,你选择的物质是________。

    A.Na2CO3    B.HCl   C.CuSO4    D.NaCl

    考点三:中和反应

    1.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(  )

    A.食物过咸时加食醋调和

    B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

    C.施用熟石灰改良酸性土壤

    D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

    2.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积],在如图所示的表示此变化过程的图像中,合理的是(  )

    3.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。

    请据图回答下列问题:

    (1)A中溶液呈________色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。

    (2)该实验反应的化学方程式为________________________________________。

    4.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。

    【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?

    【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

    【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。

    【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________,理由是___________________

    ________________________________________________________。

    5.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过 测定反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:

    (1)由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中;

    (2)该反应的化学方程式为________________________________;

    (3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了做标记,他设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。

    【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl。

    【探究过程】

    分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞溶液,观察到其中一支试管内出现______________________的现象。结论:该样品是a处溶液。

    为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:

    【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑__  _____

    _________________________________________________________________。

    6.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性。(提示:反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O)请计算:

    (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g;

    (2)石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。

     

     

    2020中考复习 化学基础知识演练——专题五十九:酸和碱参考答案

    考点一:酸碱度

    1.某同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(  )

    A.偏小    B.偏大    C.无影响    D.以上选项均有可能

    【答案】D 

    2.生活中一些食物的近似pH如下,其中显碱性的食物是(  )

    A.柠檬汁(2.0~3.0)    B.苹果汁(2.9~3.3)

    C.牛奶 (6.3~6.6)     D.鸡蛋清(7.6~8.0)

    【答案】D 

    3.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,记录观察到的现象如下表所示。

    请分析上表,并回答下列问题:

    (1)该花汁________(选填可以不可以)作酸碱指示剂。

    (2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。

    【答案】(1)可以  (2)肥皂水

    4.莽草酸(C7H10O5)是制取抗H7N9流感药物达菲的原料。试求:

    (1)测定莽草酸溶液的pH时,可以____________________________________________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取溶液的pH。

    (2)莽草酸中各元素的质量比。

    【答案】(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上。

    (2)解:莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7):(1×10):(16×5)=42:5:40。

    答:莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42:5:40。

    考点二:常见的酸和碱

    1.下列溶液中不能导电的是(  )

    A.澄清石灰水    B.稀硫酸   C.酒精溶液    D.食盐水

    【答案】C  

    2.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平(  )

    A.左端下沉    B.右端下沉  C.仍平衡  D.无法判断

    【答案】B 

    3.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时,不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是(  )

    A.O2    B.NH3    C.CO   D.CO2

    【答案】D 

    4.下列化学反应与反应类型不相符的是(  )

    A.H2CO3===CO2+H2O (分解反应)

    B.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O (中和反应)

    C.2Na+2H2O===2NaOH+H2 (置换反应)

    D.CaO+H2O===Ca(OH)2 (化合反应)

    【答案】B  

    5.现有A、B、C、D、E五种物质,分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中,A的浓溶液是无色液体,有刺激性气味,在空气中会形成白雾;B为单质;D是波尔多液的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题:

    (1)写出C、D两种物质的化学式:C____________,D____________。

    (2)在图中将能相互反应的物质之间用短线“—”连线,通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”连线(从反应物指向生成物)。

    【答案】(1)CaO  CuSO4 

    (2)

    6.小芳结合所学有关酸、碱的知识,用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。

    (1)为了验证反应,小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中,溶液变成________色。

    (2)依据反应盐酸常用于金属的除锈,用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为__________________________________。

    (3)小明用微观示意图(图2)来说明反应的发生,从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有________________。                                

    (4)为了验证反应能够发生,你选择的物质是________。

    A.Na2CO3    B.HCl   C.CuSO4    D.NaCl

    【答案】(1)红   (2)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O

    (3)Na、Cl   (4)A 

    考点三:中和反应

    1.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(  )

    A.食物过咸时加食醋调和

    B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

    C.施用熟石灰改良酸性土壤

    D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

    【答案】A 

    2.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积],在如图所示的表示此变化过程的图像中,合理的是(  )

    【答案】D   

    3.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。

    请据图回答下列问题:

    (1)A中溶液呈________色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。

    (2)该实验反应的化学方程式为________________________________________。

    【答案】(1)无  红  (2)NaOH+HCl===NaCl+H2O

    4.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。

    【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?

    【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

    【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。

    【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________,理由是___________________

    ________________________________________________________。

    【答案】【实验设计】无色   HCl+NaOH===NaCl+H2O   左   7

    【评价反思】乙   氢氧化钠固体溶于水也会放出热量

    5.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过 测定反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:

    (1)由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中;

    (2)该反应的化学方程式为________________________________;

    (3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了做标记,他设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。

    【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl。

    【探究过程】

    分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞溶液,观察到其中一支试管内出现______________________的现象。结论:该样品是a处溶液。

    为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:

    【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑__  _____

    _________________________________________________________________。

    【答案】(1)稀盐酸

    (2)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

    【探究过程】溶液由无色变成红色

    只产生白色沉淀   气泡   白色沉淀   Ca2+、H

    【反思评价】反应物是否有剩余

    6.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性。(提示:反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O)请计算:

    (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g;

    (2)石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。

    【答案】(1)8

    (2)解:设H2SO4的溶质质量分数为x。

    2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

    80       98

    8g      x×200g

        x=4.9%

    答:石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%。

     

     

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