【化学】安徽师大附中2018-2019学年高一（下）期中试卷（解析版）

安徽师大附中2018-2019学年高一（下）期中试卷
一、解答题（共18小题，满分54分）
1．（3分）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大
C．海水中加入明矾可以使海水淡化
D．Al（OH）3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂
2．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
3．（3分）已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（　　）
A．每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．氧化性：MnO2＞Cl2
D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol
4．（3分）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C．Cl ﹣、K+、NO3﹣、NH4+ D．Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
5．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．56g铁在1mol氯气中充分反应后转移电子数为3NA
B．标准状况下6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．含有NA个 Fe（ OH）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
6．（3分）向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入 Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓
B．向AlCl3液中加入过量氨水 Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
C．铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl2+2I﹣＝2C1﹣+I2
7．（3分）下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
8．（3分）下列有关浓硫酸的叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸能使胆矾晶体变色，体现了吸水性
B．浓硫酸与金属反应只会生成SO2气体
C．浓硫酸不可以干燥NH3、SO2等还原性气体
D．浓硫酸与FeS反应可以制取H2S气体
9．（3分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于116293Lv的叙述错误的是（　　）
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．核电荷数293
10．（3分）某元素的一种同位素的原子AZX，与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（　　）
A．（A﹣Z+m）mol B．（A﹣Z）mol
C．（A﹣Z）mol D．（A﹣Z+m）mol
11．（3分）下列实验装置正确的是（　　）
A．制取并检验二氧化硫 B．制取氧气
C．制取氨气 D．实验室制氯气
12．（3分）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
D．充分反应后，锥形瓶内有NO3﹣存在
13．（3分）下列物质反应后，最终可以不含+3价铁的是（　　）
①过量Fe与Cl2反应；
②Fe与过量稀硫酸反应；
③FeI2溶液中通入一定量的Cl2；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部
14．（3分）铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是（　　）
A．KCl B．KNO3 C．FeCl3 D．K2CO3
15．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不合理的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
结论
A．
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B．
向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝
氧化性：IO3﹣＞I2
C．
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液
溶液变黄色
H2O2的氧化性比
Fe3+强
D．
将某气体通入品红溶液
溶液褪色
气体可能是Cl2
16．（3分）碘在海水中主要以I﹣的形式存在，在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（　　）

A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA
D．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
17．（3分）在标准状况下，将N2、O2和NO2按5：1：4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（　　）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
18．（3分）11.9g镁、铝、铁合金投入200mL HNO3溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+，还原产物为1：1的NO2和NO．在反应后的溶液中加入200mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为25.5g。下列有关推断正确的是（　　）
A．气体产物在标准状况下体积为6.72L
B．HNO3的物质的量浓度为6mol•L﹣1
C．NaOH的物质的量浓度为6mol•L﹣1
D．参加反应的HNO3的物质的量为0.8mol
二、填空题（本题共4小题，共46分）
19．（8分）表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①表示的元素名称是　 　，②对应简单离子结构示意图　 　。
（2）③位于元素周期表中第　 　周期，第　 　族。
（3）④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式　 　。
（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为　 　。
20．（10分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。
（1）配平上述反应方程式　 　；
（2）上述反应中有0.3mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是　 　L。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体，结合后面提供的物质进行实验，下列能实现实验目的物质组合是　 　（填序号）。
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋
（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为　 　；若处理含5%的NaNO2废液10t，理论上需要加入NH4Cl　 　t（保留3位有效数字）。
21．（14分）已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

（1）若B为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则①请写出下列物质的化学式C　 　，F　 　。
②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法　 　。
（2）若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，写出G与H反应的化学方程式　 　，简述检验气体E的方法　 　。
（3）若G分别是HNO3和H2SO4，取两者的混合溶液10mL，加入0.25mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为　 　mol•L﹣1，HNO3的物质的量浓度　 　•mol•L﹣1。

22．（14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2．某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如图（部分夹持装置已省略），请回答相关问题：

（1）仪器M名称是　 　，装置④中主要的化学方程式为　 　。
（2）装置⑥的作用是　 　，逸出的气体主要是　 　（填化学式）。
（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是　 　。
（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有　 　（填选项字母）。
a．脱水性 b．强氧化性 c．难挥发性
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应　 　（写化学方程式）。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度　 　（填“有”或“没有”）影响，理由是　 　。
【参考答案】
一、解答题（共18小题，满分54分）
1．【解答】解：A．“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是Si，而二氧化硅为光导纤维的主要成分，故A错误；
B．玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；
C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故C错误；
D．Al（OH）3具有弱碱性，能够与HCl反应，可用于制作胃酸中和剂，故D正确；
故选：D。
2．【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．没有说明是否是标准状况，无法计算气体的体积，故A错误；
B．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，反应中只有一半的HCl作还原剂，另一半显酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO2＞Cl2，故C正确；
D．反应中Cl的化合价从﹣1价升高到0价，反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误。
故选：C。
4．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
B．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；
故选：C。
5．【解答】解：A、56g铁为1mol，和1mol氯气反应时铁过量，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故A错误；
B、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故B正确；
C、14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；
D、由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以含有NA个Fe（ OH）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g，故D正确；
故选：A。
6．【解答】解：A、CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液发生的反应为：Cu2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B、向Al（NO3）3液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D、向FeI2溶液中加入足量新制氯水，反应生成氯化铁和碘单质，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I﹣＝2Fe3++6Cl﹣+2I2，故D错误；
故选：B。
7．【解答】解：A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液可能有CO32﹣或HCO3﹣或SO32﹣等，故A错误；
B．NaOH与瓷坩埚中的二氧化硅反应，应选铁坩埚熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B错误；
C．Fe（OH）3固体不溶于水，应利用饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，故C错误；
D．Al与NaOH反应，而Fe不能，则加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故D正确；
故选：D。
8．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中的结晶水，所以浓硫酸能使胆矾晶体变色，体现了吸水性，故A正确；
B．浓硫酸与足量Zn的反应中，开始生成SO2，最后浓硫酸变成稀硫酸会有H2生成，故B错误；
C．浓硫酸与氨气反应，不可用浓硫酸干燥NH3，但SO2不与浓硫酸反应，浓硫酸可干燥SO2，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化H2S，不能用浓硫酸制取H2S气体，故D错误；
故选：A。
9．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
B．中子数＝质量数﹣质子数＝293﹣116＝177，故B正确；
C．原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；
D．原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，可知核电荷数为116，故D错误。
故选：D。
10．【解答】解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个质子，则中子数为（A﹣Z），则每个HmX分子含有中子数为（A﹣Z），ag HmX的物质的量为＝mol，故含有中子物质的量为mol；
故选：C。
11．【解答】解：A．浸有稀硫酸的棉花团不与二氧化硫反应，应该用浸有碱液的棉花团吸收二氧化硫，故A错误；
B．氧气与空气的密度接近，收集氧气应该用排水法，故B错误；
C．选择的药品错误，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会生成氯化铵，无法获得氨气，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，图示装置及药品均合理，可以制取氯气，故D正确；
故选：D。
12．【解答】解：A．氨气溶于水，可使水进入试管，则将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，故A正确；
B．氨气易挥发，氨气催化氧化生成NO和水，NO被空气氧化生成NO2，瓶口出现少量的红棕色气体，但氨气催化氧化的产物中不存在NO2，故B错误；
C．加热NH4HCO3固体，生成氨气、水、二氧化碳，可观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性，故C正确；
D．NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，则充分反应后，锥形瓶内有NO3﹣存在，故D正确；
故选：B。
13．【解答】解：①过量Fe与Cl2反应生成氯化铁，一定含+3价铁，故不选；
②Fe与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不含+3价铁，故选；
③FeI2溶液中通入一定量的Cl2，先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，若氯气少量，不含+3价铁，故选；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，若Fe少量，溶液中存在铁离子，若Fe足量，不含+3价铁，故选；
故选：C。
14．【解答】解：A．Cu与稀硫酸、KCl均不反应，故A不选；
B．Cu与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，故B选；
C．Cu与FeCl3反应生成氯化亚铁、氯化铜，无气体生成，故C不选；
D．硫酸与碳酸钾反应生成气体，Cu不能溶解，故D不选；
故选：B。
15．【解答】解：A．类比浓硫酸的稀释，应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作合理，故A正确；
B．向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，碘酸钾被还原作氧化剂，则氧化性：IO3﹣＞I2，故B正确；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，是硝酸氧化的亚铁离子，所以应该是硝酸氧化性大于铁离子，故C错误；
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也能使品红溶液褪色，故D正确；
故选：C。
16．【解答】解：A．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故A错误；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故B正确；
C．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA，故C正确；
D．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故D正确；
故选：A。
17．【解答】解：设混合气体中含有4VLNO2，1VLO2，5VLN2，则烧瓶的体积为10VL，由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知，恰好完全反应，气体无剩余，由N原子守恒可知，n（HNO3）＝，c（HNO3）＝＝×mol/L＝mol•L﹣1，
故选：C。
18．【解答】解：镁、铝、铁合金溶于硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，反应中金属失去电子的物质的量＝硝酸根离子的物质的量＝生成碱中的氢氧根离子的物质的量，反应后沉淀的质量为：11.9g+n（OH﹣）×17g/mol＝25.5g，则n（OH﹣）＝＝0.8mol。
A．还原产物为1：1的NO2和NO，设其物质的量均为x，则x+3x＝0.8mol，解得：x＝0.2mol，即NO2和NO的物质的量都为0.2mol，标况下体产物在标准状况下体积为：22.4L/mol×0.4mol＝8.96L，故A错误；
B．参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO3）＝n（NO3﹣）+n（NO）+n（NO2）＝0.2mol+0.2mol+0.8mol＝1.2mol，HNO3的物质的量浓度为：＝6mol•L﹣1，故B正确；
C．n（OH﹣）＝n（NO3﹣）＝0.8mol，则c（NaOH）＝＝4mol/L，故C错误；
D．参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO3）＝n（NO3﹣）+n（NO）+n（NO2）＝0.2mol+0.2mol+0.8mol＝1.2mol，故D错误；
故选：B。
二、填空题（本题共4小题，共46分）
19．【解答】解：根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，
（1）①表示的元素名称是碳，②对应简单离子是O2﹣，质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图为，故答案为：碳，；
（2）Mg在元素周期表中的位置是：第三周期第IA族，故答案为：三，ⅡA 族；
（3）④是Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
（4）氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素的物质的量分别是x、y，则平均摩尔质量是33.5g/mol，则35.5＝，则x：y＝3：1，物质的量之比等于其个数之比，所以其个数之比为3：1，故答案为：3：1。
20．【解答】解：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到1mol电子，I元素的化合价从﹣1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，反应为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，
故答案为：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O；
（2）N元素的化合价由+3价降低为+2价，有0.3mol电子转移时生成NO为0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，
故答案为：6.72；
（3）由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O可知，则溶于水后选②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋可鉴别，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而NaCl不能，
故答案为：①②⑤；
（4）NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，加NH4Cl作还原剂，亚硝酸钠中氮得到3电子转化为氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子转化为氮气中的氮，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，反应物的物质的量相同，则处理含5%的NaNO2废液10t，理论上需要加入NH4Cl为×58.5g/mol＝0.388t，
故答案为：NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O；0.388。
21．【解答】解：A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液，则J含有Cu2+离子。
（1）若B为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，HCl或HNO3与NH3的反应符合，由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B分别为H2、N2．故H为Cu，J为Cu（NO3）2。
①由上述分析可知，C为NH3，F为NO2，故答案为：NH3；NO2；
②白烟是生成的固体NH4NO3，在溶液中检验白烟中阳离子为：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，
故答案为：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+；
（2）若B为固体，二者生成C为化合物，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，可知B为S，A为H2，C为H2S，D为O2，E为SO2，故F为SO3，G为H2SO4，所以H为Cu，J为CuSO4，硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2。
G与H反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，检验气体SO2的方法：将气体通入品红溶液，溶液红色褪去，加热褪色后的溶液，又恢复红色，证明气体是SO2，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；将气体通入品红溶液，溶液红色褪去，加热褪色后的溶液，又恢复红色，证明气体是SO2；
（3）0～20mLBa（OH）2溶液发生：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，故n（H2SO4）＝n[Ba（OH）2]＝0.02L×0.25mol•L﹣1＝0.005mol，则c（H2SO4）＝0.005mol÷0.1L＝0.05mol/L，
溶液呈中性时消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH﹣═H2O可知n（H+）＝n（OH﹣）＝2×0.06L×0.25mol•L﹣1＝0.03mol，故n（HNO3）＝n（H+）﹣2n（H2SO4）＝0.03mol﹣0.005mol×2＝0.02mol，则c（HNO3）＝0.02mol÷0.01L＝2mol/L，
故答案为：0.05；2。
22．【解答】解：（1）仪器M为分液漏斗；装置④为HBr与铁制备FeBr2，反应为：Fe+2HBr＝FeBr2+H2；故答案为：分液漏斗；Fe+2HBr＝FeBr2+H2；
（2）装置⑥的作用是吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置；逸出的气体主要是通入的氮气和生成的氢气；故答案为：吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置；N2和H2；
（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染；故答案为：使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染；
（4）①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有难挥发性；故答案为：c；
②溶液变橙黄色是因为浓硫酸将NaBr氧化为溴蒸汽，自身被换还原为二氧化硫，反应为：2NaBr+2H2SO4（浓）SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4；故答案为：2NaBr+2H2SO4（浓）SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4；
③浓磷酸换成浓硫酸，生成的副产品SO2与铁不反应，Br2与铁反应生成的FeBr3在高温下会快速分解为FeBr2，故对产品纯度无影响；故答案为：没有；SO2与铁不反应，Br2与铁反应生成的FeBr3在高温下会快速分解为FeBr2。