【化学】云南省德宏州梁河县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开云南省德宏州梁河县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
考试时间：90分钟 满分：100分
第I卷（选择题）
一．选择题（本题共16题，每题3分，共48分）
1.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 （ ）
A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿
2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）
A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c） C. 质量分数（ω） D. 摩尔质量（M）
3.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
4.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
| A | B | C | D |
实验 | 分离植物油和氯化钠溶液 | 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 | 分离CCl4中的Br2 | 除去CO2气体中的HCl气体 |
装置 或仪器 |
5.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏
6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-
B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+
D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
7.下列离子方程式中正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为AgS
B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-
9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | HCl | 冰水混合物 | 纯碱 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 氨水 | 火碱 | 二氧化硫 |
C | H2SO4 | 胆矾 | 纯碱 | 氨气 |
D | HNO3 | 加碘食盐 | NaOH溶液 | 生石灰 |
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 氨气的摩尔质量是17g
B. NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
11.标准状况下，①6.72 L NH3、②1.204×1023 个H2S、③5.6 g CH4、④0.5 molHCl（标况下为气体），下列关系不正确的是（ ）
A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>④>②
C. 密度大小：④>②>①>③ D. 质量大小：④>③>②>①
12.下列操作中，完全正确的一组是（ ）
①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；
⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A. ①④⑤⑦⑧⑩ B. ①④⑤⑦⑩
C. ①④⑦⑩ D. ④⑤⑦⑧⑩
13．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（ ）
A．浓度为0.03 mol·L－1
B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
14．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为（ ）
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
15．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
16．下列说法中正确的是（ ）
A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO
B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液
C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度
D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成
第II卷（非选择题）
17.（每空1分，共6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；
（2）分离植物油和水__________；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；
（4）除去CaO中少量CaCO3__________；
（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．
18.（每空2分，共8分）
请写出下列反应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_______________________。
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______________________。
（3）锌片与稀硫酸溶液混合_______________________。
（4）盐酸溶解氧化铜粉末_______________________。
19.（每空2分，共10分）
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式 。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是 （填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
20. （每空2分，共14分）
①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。
②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。
③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（ ）
A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线
21.（每空1分，共14分）
氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是_____。
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移________个电子。
（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）
①铜 ②CO2 ③水 ④CaCO3固体 ⑤蔗糖
以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。
【参考答案】
一． 选择题
1—5：ＡＢDＡC 6—10：ＤＢＤBB
11—15：ＤＣＤＡＢ １６：Ｂ
二．非选择题
１７：(1)B (2)A (3)E (4)F (5)C (6)D
１８：(1) OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
(2) Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(3) Zn+2H+=Zn2++H2↑
(4)CuO+2H+=H2O+Cu2+
１９：（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
（2）②
（3）Cl2 1
（4）
２０：①萃取 烧杯、分液漏斗 ②盐酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 ③ 14.6 A
２１：（Ⅰ）(1)③ (2)① ⑤ ④ ② (3)Ｃ
(4)是 NO2 HNO3 2:1 2NA
（Ⅱ）①③ ③④ ②⑤
