【化学】新疆伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

新疆伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

考试时间：90分钟    卷面分值：100分

常用相对原子质量：H:1   C:12   N:14    O:16   Na:23   Cl:35.5   S:32   K:39   Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）

1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（   ）

A．0.3 mol/L       B．0.03 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L

2．下列物质属于电解质的是（   ）

A．铜              B．食盐水          C．烧碱                D．蔗糖

3．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ）

A．Ba(NO3)2 +H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3             

B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑   

D．BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

4．下列说法正确的是（   ）

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

5．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（   ）

A．H2S              B．HCl                

C．NH3                    D．Cl2

6．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（   ）

A．容量瓶使用前有蒸馏水           

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切     

D．称量NaOH固体时使用了称量纸

7．下列实验方法或操作正确的是（  ）

     A              B                        C                    D

8．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（   ）

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液              B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液                 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

9．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（   ）

A．mol—1          B．mol—1           C．14x mol—1        D．28x mol

10．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（  ）

A．3∶2∶2        B．1∶2∶3           C．1∶3∶3                D．3∶1∶1

11．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（   ）

A．K+、H+、SO42—、OH—                     B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—

C．Na+、H+、Cl—、CO32—                    D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—

12．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（   ）

A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

13．下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+  = Cu2+  + H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+  = Mg2++ H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+  = Cu2+  + Ag

D．铁与稀硫酸反应  2 Fe  + 6H+  = 2Fe3+  + 3H2↑

14．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（   ）

A．5mol/L             B．7.5 mol/L          C．10 mol/L           D．2.5 mol/L

15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（   ）

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③④             B．③④           C．①③④          D．①②③⑤

17.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　　）.

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗   

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂   

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

18.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（　　　）.

①称量前先调节托盘天平的零点 ；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； ④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。

A．②③　　　　　     　B．②④　　　　　　C．③④　　　　　  D．③

19.下列说法中不正确的是（  ）

A．1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

21．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16 g         B．32 g

C．64 g/mol        D．32 g/mol

22．下列实验操作正确的是(　　)

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

23．有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是(　　)

A．盐酸                                  B．烧碱溶液

C．氢氧化钡溶液                          D．氯化钡溶液

24.对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（  ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－

C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共44分。）

25．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是       ，CO的体积分数是       ，CO的质量分数是     ，C和O的原子个数比是      ，混合气体的平均摩尔质量是          。

26．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（    ）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（    ）

（3）分离汽油和煤油（    ）

（4）分离碘水中的碘单质（    ）

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （    ）

27．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                              。

A          B          C         D

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为        mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好。

28．（10分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）                                         

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）                                 

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）                                             

(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）                                 

(5)CO32—＋ 2H+  = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）                        

三、计算题（共8分）

29．在20℃时，将5.05 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：

（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 

（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题2分，共48分。）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

25．（10分）1:3（2分）    25%（2分）  17.5%（2分）

4:7（2分）   40g/mol（2分，无单位不得分）

26．（10分）

(1) C  (2) E   (3) A    (4) B或BE  (5) D （每小题2分）

27．（14分）

（1） A 、C（2分）  烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）

（2）B、C、D（2分，每少一个扣1分） 

（3）2.0（2分）   小于（2分）

（4）13.6（2分）   15（2分）

28．（每小题2分，共10分）

(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

(2) Ba2+  + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

(3) Fe2(SO4)3  = 2Fe3+  + 3SO42—

(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O

(5) Na2CO3  + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

29．（8分）

解：（1）n（KNO3） =0.05mol     C(KNO3)= 3.82mol/L     

答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.050mol，

（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.82mol/L。