【化学】新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

新疆伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
考试时间：90分钟 卷面分值：100分
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）
1.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04 mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】依据稀释溶液溶质物质的量不变计算。
【详解】将30mL 0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度设为x，则0.03L×0.5mol·L－1=0.5L×x，x=0.03mol·L－1，
故选B。
2.下列物质属于电解质的是( )
A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖
【答案】C
【解析】A、铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故错误．
B、食盐水是混合物不是化合物，所以不是电解质，故错误．
C、烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确．
D、蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误．
故选C．
3.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO42－＝BaSO4↓表示的是( )
A. Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2 NaCl
C. BaCO3 + H2SO4＝BaSO4↓+ H2O+CO2↑
D. BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【详解】A．硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故A不选；
B．氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故B不选；
C．碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C选；
D．氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故D不选；
故选C。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 能电离出H+ 的化合物叫做酸
B. 实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况
C. 摩尔是七个基本物理量之一
D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
【答案】D
【解析】试题分析：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸，A错；气体的体积是受温度和压强两者影响的，标准状况指0°C、 101Kpa，B错；物质的量才是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错。
5.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)
A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2
【答案】A
【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．
6.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）
A. 容量瓶使用前有蒸馏水
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 俯视确定凹液面与刻度线相切
D. 称量NaOH固体时使用了称量纸
【答案】A
【解析】A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选A．
7.下列实验方法或操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；
B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；
C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；
D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．
8.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A. 10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C. 10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D. 10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，
A.1 mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：
c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B.0.8 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：
c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；
C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；
D.0.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：
c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；
9.1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. mol—1 B. mol—1 C. 14x mol—1 D. 28x mol—1
【答案】C
【解析】1g N2中含有x个原子，则，所以阿伏加德罗常数是14x mol－1，答案选C。
10.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1
【答案】C
【解析】试题分析：BaCl2的物质的量="10"-2×0.1 mol·L－1=1×10-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；C项正确；答案选C。
11.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42—、OH— B. Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C. Na+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
【答案】D
【解析】
【分析】H+、OH—反应生成水；Ca2+、CO32—反应生成碳酸钙沉淀；H+、CO32—反应放出二氧化碳气体；Na+、Cu2+、SO42—、Cl—不反应。
【详解】H+、OH—反应生成水，H+、OH—不能大量共存，故不选A；Ca2+、CO32—反应生成碳酸钙沉淀，Ca2+、CO32—不能大量共存，故不选B；H+、CO32—反应放出二氧化碳气体，H+、CO32—不能大量共存，故不选C；Na+、Cu2+、SO42—、Cl—不反应，能在水溶液中大量共存，故选D。
12.设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）
A. 1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D. 2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
【答案】A
【解析】1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol，则A．1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子，含0.6NA个K+，A正确；B．1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子，含0.6mol钾离子，溶液中含0.9NA个离子，B正确；C．2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为0.3mol/L，则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；D．2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中，含有0.6mol硫酸根离子，即含有0.6NA个硫酸根离子，D正确，答案选C。
13. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D. 铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
【答案】B
【解析】A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．
14.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A. 5mol/L B. 7.5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.5 mol/L
【答案】B
【解析】56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．
故选B．
15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【解析】试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A是溶剂的体积，不是溶液的体积。错误。B物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L。错误。C气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正确。
16.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. ①②③④ B. ③④
C. ①③④ D. ①②③⑤
【答案】D
【解析】试题解析：①标准状况下，11.2L以任意比例混合的气体其物质的量为0.5摩尔，0.5摩 尔氮气含有原子数为NA，0.5摩 尔氧气含有原子数为NA，0.5摩 尔氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；②同温 同压下，体积相同任何气体含有相同数目的分子，所以氢气和氩气所含的分子数相等，正确1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为1×2×2×NA=4NA正确；④标准状况下H2O为液态，无法计算，错误；⑤32g O2含有原子数为32/32×2NA= 2NA；32g O3含有原子数为32/48×3NA=2NA；32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA正确；答案：D正确；
17.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
【答案】C
【解析】试题分析：A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确。
18.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（　　　）
①称量前先调节托盘天平的零点 ；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； ④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ③
【答案】C
【解析】
【分析】托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。
【详解】称量前先调节托盘天平的零点，使天平左右盘平衡，故①正确；称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故②正确；使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故③错误；托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故④错误；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，不能随意丢弃，防止污染砝码，故⑤正确。选C。
19.下列说法中不正确的是（ ）
A. 1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1
D. 等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
【答案】A
【解析】
【分析】在标准状况下，1 mol 氧气的体积是22.4 L；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧气(O2)中含有3mol氧原子；等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸， ；根据干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；
【详解】非标准状况下，1 mol 氧气的体积不一定是22.4 L，故A错误；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧气(O2)中含有3mol氧原子，故B正确；等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸， ，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，所以硫酸、盐酸电离出的氢离子分别为，故C正确；设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：（1×6）=1：6，氧原子数比为（1×2）：（1×6）=1：3，故D正确。选A。
20.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B. 14 g氮气中含NA个氮原子
C. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D. 18 g水中所含的电子数为8NA
【答案】B
【解析】试题分析：氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错；14 g氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B对；n(Na＋)=" 2" L ×0.3 mol·L－1×2="1.2mol" ，Na＋的个数为1.2NA个，C错；18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错。
21.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol
【答案】D
【解析】气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。
22.下列实验操作正确的是（ ）
A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
【答案】D
【解析】试题分析：A．如果没有说明用量，液体一般取1-2mL，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C．胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D。
23.有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是(　　)
A. 盐酸 B. 烧碱溶液
C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化钡溶液
【答案】C
【解析】
【分析】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应。
【详解】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应，盐酸不能鉴别这四种溶液，故不选A；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应，氢氧化钠溶液不能鉴别NaCl、Na2SO4，故不选B；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀，现象不同可以鉴别，故选C；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应，氯化钡溶液不能鉴别NaCl、FeCl3、CuCl2，故不选D。
24.对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－
C. 分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【答案】C
【解析】
【分析】CO32－、HCO3－与盐酸反应都能放出二氧化碳气体；加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；Mg2＋与NaOH溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁、Cu2＋与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜、Na＋与NaOH溶液不反应；能够与碳酸钠反应生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙。
【详解】CO32－、HCO3－与盐酸反应都能放出二氧化碳气体，加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则含有CO32－或HCO3－，故A错误；氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+或SO42-，故B错误；Mg2＋与NaOH溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁、Cu2＋与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜、Na＋与NaOH溶液不反应，所以分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开，故C正确；碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D错误。选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共44分。）
25.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，②CO的体积分数是 ，③CO的质量分数是 ，④C和O的原子个数比是 ，⑤混合气体的平均摩尔质量是 。
【答案】（5分）① 1:3；② 25%；③ 17.5%；④ 4:7； ⑤ 40g/mol（无单位不得分）
【解析】试题分析：①设CO、CO2物质的量分别为n1、n2，根据题中信息得，(28n1+44n2)×22.4=8.96，解得n1:n2=1:3。②CO的体积分数是1÷(1+3)×100%=25%。③28×1÷(28×1+44×3)×100%=17.5%。④C和O的原子个数比是(1+3):(1+3×2)= 4:7。⑤混合气体的平均摩尔质量是(28×1+44×3)÷(1+3)= 40g/mol。
26. 用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 。
（2）分离四氯化碳与水的混合物 。
（3）分离汽油和煤油 。
（4）分离碘水中的碘单质 。
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
【答案】C E A B D
【解析】试题分析：（1）碳酸钙不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒可以采用过滤的方法，答案选C。
（2）四氯化碳不溶于水，因此分离四氯化碳与水的混合物的方法是分液，答案选E。
（3）汽油和煤油互溶，二者的沸点相差较大，因此分离汽油和煤油可以用蒸馏的方法，答案选A。
（4）碘易溶在有机溶剂中，因此分离碘水中的碘单质采用萃取分液的方法，答案选B或BE。
（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾的方法是重结晶，答案选D。
27. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．
【答案】（1）A、C （少一个扣一分，下同）；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
（2）B、C、D ；（3）2.0g；小于 ；（4）13.6；15
【解析】试题分析：：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，
故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，
故答案为：B、C、D；
（3）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，
故答案为：2.0g；小于；
（4）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，
为减小误差，应选用15mL的量筒，
28.按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）______________________。
(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。
【答案】(1). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ (2). Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O (3). Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42— (4). HCl + NaOH = NaCl + H2O (5). Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【解析】
【分析】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子；(4)H+ + OH— = H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐；(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水。
【详解】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑；(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O；(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式是Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—；(4)H+ + OH— = H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成水和NaCl，反应方程式是HCl + NaOH = NaCl + H2O；(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
三、计算题（共8分）
29.在20℃时，将5.05 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
【答案】（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.050mol；（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.82mol/L。
【解析】
【分析】（1）根据 计算KNO3的物质的量；（2）根据 计算溶液体积，根据 计算KNO3的物质的量浓度。
【详解】（1）根据，5.05 g KNO3的物质的量是0.050mol；（2）根据，硝酸钾溶液的体积是 cm3，所以此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度3.82mol/L。