【化学】贵州省遵义习水县一中2018-2019学年高一上学期11月份考试试题 （解析版）

贵州省遵义习水县一中2018-2019学年高一上学期11月份考试试题
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是(　 　)
A. 氢氧化镁 B. 氢氧化亚铁
C. 氢氧化铁 D. 氢氧化铝
【答案】B
【解析】
【分析】氢氧化物有碱性，则能与酸反应生成盐和水，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，具有还原性，答案为B。
【详解】A. 氢氧化镁有碱性，但无还原性，A错误；
B. 氢氧化亚铁有碱性，有还原性，B正确；
C. 氢氧化铁有碱性，但无还原性，C错误；
D. 氢氧化铝有碱性，但无还原性，D错误；答案为B。
2. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　 　)
A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B. 开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌
C. 待水分完全蒸干后停止加热
D. 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【答案】D
【解析】粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，不能直接把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发，选项A不正确；开始加热后即用玻璃棒搅拌，析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，选项B不正确；蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，选项C不正确，选项D正确。
3.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 ( )
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D. 只需滴加KSCN溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。
4.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2X===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A. 溶液中可发生Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3＋
D. X2＋是X的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】化合价降低的反应物为氧化剂，根据上述3个方程，氧化剂有X、B2 、Z2，化合价升高的反应物为还原剂，还原剂有：Z－、A2＋、B－；氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。①X> Z2，②B2> A3＋，③Z2> B2，由此可得，氧化性：X>Z2>B2>A3＋；
【详解】A. Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，由方程可知氧化性：Z2> A3＋，与已知相符，可发生反应，A正确；
B. Z2在①为氧化产物，③反应中为氧化剂，B错误；
C. 氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3＋，C正确；
D. X为氧化剂，氧化剂对应的产物为还原产物，X2＋是还原产物，D正确；答案为B
5.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是(　　)
A. 所含氧原子的物质的量的比为1∶1
B. 所含硫原子的物质的量的比为1∶1
C. 所含氧原子的质量比为1∶1
D. 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。
【详解】A. 一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3，A错误；
B. 通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1，B正确；
C.m=n×M，氧原子的摩尔质量为16g/mol，氧原子的物质的量之比为2：3，则质量之比也为2：3，C错误；
D. m=n×M，m（SO2）= n（SO2）×64g/mol，m（SO3）= n（SO3）×80g/mol，质量之比为4：5，D错误；答案为B
6.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　 　)
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】试题分析：钠与水反应的现象是：浮、熔、游、嘶、红，浮：说明钠的密度比水小，熔：说明此反应是放热反应且钠的熔点低，游：说明产生气体，红：说明产生碱，故选项D正确。
7.下列物质对应的化学式不正确的是(　　)
A. 刚玉——Al2O3 B. 干冰——CO2
C. 小苏打——NaHCO3 D. 烧碱——Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3。
【详解】D. 烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3，D错误，答案为D
8.3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量 是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是(　 　)
A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g
【答案】B
【解析】
【分析】依据n＝m/M计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，根据摩尔质量概念计算。
【详解】3.6g碳物质的量为3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol×0.3mol＝9.6g。设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案选B。
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A. 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
【答案】D
【解析】
解答：解：A、通入过量二氧化碳生成HCO3-，正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体生成硫酸钙，正确的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同时前面加Ca2+，故B错误；
C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；
故选D．
10. 下列离子方程式正确的是(　 　)
A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
C. 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D. Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】试题分析：A、氨水是弱碱，用化学式表示，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、离子方程式正确，C正确；D、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，D错误，答案选C。
11.下列关于金属的叙述中正确的是(　　)
A. 常温下所有的金属都是固态
B. 金属具有导电、导热和延展性
C. 金属都具有较高的硬度和密度
D. 金属都具有较高的熔点和沸点
【答案】B
【详解】A.金属Hg常温下为液体，A错误；
B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，故B正确；
C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；
D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，D错误；
12.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是(　　)
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 石灰乳中滴加稀盐酸
D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。
【详解】A.盐酸中滴加食盐溶液，使溶液中的带点离子浓度增大，导电能力增强，A错误；
B.硫酸中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，钠离子浓度增大，导电能力几乎不变，B错误；
C.石灰乳中滴加盐酸，石灰乳微溶于水，溶于盐酸，使离子浓度增大，导电能力增强，C错误；
D.硫酸中滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，当完全反应时，再滴加氢氧化钡溶液，带电离子逐渐增大，导电能力增强，D正确；答案为D
13.下列说法中不正确的是(　　)
A. 铜丝在空气中加热表面变为黑色
B. 铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色
C. 无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色
D. 氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色
【答案】D
【解析】
【分析】铜丝在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色，现象为红色的铜变为黑色；铜制品在潮湿的空气中长期放置，表面生成绿色的碱式碳酸铜即铜绿；无水硫酸铜(白色粉末)遇水蒸气生成蓝色的结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)；氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾不变红色。
【详解】A. 铜丝在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色，现象为红色的铜变为黑色，A正确；
B. 铜制品在潮湿的空气中长期放置，表面生成绿色的碱式碳酸铜即铜绿，B正确；
C. 无水硫酸铜(白色粉末)遇水蒸气生成蓝色的结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)，C正确；
D. 氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾不变红色，D错误；答案为D。
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-
B. 无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-
C. FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-
D. 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-
【答案】A
【解析】A、 酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-，无沉淀，气体，或难电离物质生成，故A正确；B、MnO4-是紫色溶液，故B错误；C、Fe3＋＋3SCN― =Fe(SCN)3 ，故C错误；D、与Al反应放出H2的溶液可能是酸性，HCO3―不能共存，也可能是碱性，HCO3―、NH4＋ 不能大量共存，故D错误；故选A。
15.把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是(　　)
A. Na＋、、 B. 、Cu2＋、Cl－
C. K＋、、Cl－ D. 、、Cl－
【答案】C
【解析】
【分析】Na与水反应生成NaOH和水，则题目要求下列离子在碱性溶液中也可以大量共存。
【详解】A.与OH-反应生成氨气和水，不可大量共存，A错误；
B. Cu2＋与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀，不可大量共存，B错误；
C.可以大量共存，C正确；
D.既可与酸反应，又可与碱反应，D错误；答案为C
16.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为(　　)
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
【答案】B
【解析】
【分析】ρ1：ρ2=M1:M2，M1:M2=2d，混合气体的摩尔质量为4d，M=m/n，反应中都为气体，且质量不变，物质的量由4变为5，则M（A）为混合气体的5/4倍，即5d。
【详解】ρ1：ρ2=M1:M2，M1:M2=2d，混合气体的摩尔质量为4d，M=m/n，反应中都为气体，且质量不变，物质的量由4变为5，则M（A）为混合气体的5/4倍，即5d。答案为B
17.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是(　　)
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
D. 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火
【答案】B
【解析】分析：A项，少量浓硫酸沾在皮肤上先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液；B项，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；C项，硫酸是强酸，具有腐蚀性，含硫酸的废液直接倒入水槽中会造成水体污染；D项，实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用湿抹布盖灭。
详解：A项，NaOH溶液具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上不能用NaOH溶液擦洗，少量浓硫酸沾在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，A项错误；B项，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，B项正确；C项，硫酸是强酸，具有腐蚀性，含硫酸的废液直接倒入水槽中会造成水体污染，应将含硫酸的废液倒入专门的容器中，C项错误；D项，实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用湿抹布盖灭，D项错误；答案选B。
18.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是(　 　)
A. ①② B. ①②③
C. ①④ D. ①④⑤
【答案】D
【解析】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。
19.下列关于金属单质的叙述不正确的是(　　)
A. 常温下金属都是银白色的固体
B. 金属都具有良好的传热性和导电性
C. 大多数金属都具有延展性
D. 金属具有较高的熔点，但差异较大
【答案】A
【解析】
【分析】A选项错，一是金属都为银白色不对，如金为金黄色；二是常温下都为固体不对，如汞常温下为液体；B选项错，并不是所有金属都有良好的延展性，有些金属延展性很差，如锑、铋、锰等，受到敲打时易碎成小块；C、D选项都正确。
【详解】A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误；
B.金属都是热和电的良导体，B正确；
C.大多数的金属都有延展性，C正确；
D.有的金属有较高的熔点，如钨；有的金属有较低的熔点，如Hg，D正确；答案为A
20.下列混合物分离与提纯操作中不正确的是(　　)
A. 将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清
B. 铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离
C. 氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去
D. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠
【答案】D
【解析】
【分析】浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质，过滤滤去不溶物可到到溶液；铁粉能被磁铁吸引,铜不可以；碘易升华，氯化钠熔沸点较高；粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后,仍含有少量的可溶性杂质。
【详解】A. 浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质，过滤滤去不溶物可到到溶液，A正确；
B. 铁粉能被磁铁吸引,铜不可以，B正确；
C. 碘易升华，氯化钠熔沸点较高，C正确；
D. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后，仍含有少量的可溶性杂质，D错误；答案为D。
21.下列实验操作正确的是(　　)
A. 先装好药品，再检查装置的气密性
B. 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
C. 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热
D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
【答案】C
【解析】
【分析】A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品；
B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误；
C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸；
D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。
【详解】A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误；
B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；
C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；
D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故D错误
22.下列叙述中不正确的是(　　)
A. 氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质
B. 氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料
C. 氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料
D. 铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀
【答案】A
【解析】
【分析】A在水溶液里或熔融状态下能到点的化合物为电解质，氧化铝的液态形式能导电为电解质；C氧化铝是一种白色固体，工业上常用电解氧化铝（液态）来制取铝；D金属铝很活泼，能跟空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，阻止氧气和铝接触，不再腐蚀。
【详解】A. 在水溶液里或熔融状态下能到点的化合物为电解质，氧化铝的液态形式能导电为电解质，A错误；
B. 氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料，B正确；
C.氧化铝是一种白色固体，工业上常用电解氧化铝（液态）来制取铝，C正确；
D. 金属铝很活泼，能跟空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，阻止氧气和铝接触，不再腐蚀，D正确。答案为A
23.不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　)
A. Ni和Cr B. Ni和Au
C. Cr和 Au D. Cr和Pt
【答案】A
【解析】
【分析】不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
【详解】不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，答案为A。
24.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为(　　)
A. 熟石灰 B. 苛性钠 C. 生石灰 D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【分析】氧化钙俗称为生石灰。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；石灰石的主要成分是碳酸钙。
【详解】A. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A错误；
B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，B错误；
C. 氧化钙俗称为生石灰C正确；
D. 石灰石的主要成分是碳酸钙，D错误；答案为C。
25.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(　　)

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
【答案】B
【解析】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A正确；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B正确；C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确，C错误；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的，D正确。
26.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　 　)

A. 步骤④的操作是过滤
B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
【答案】C
【解析】
【分析】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。
【详解】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。
27.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)
A. 质子数之比为1∶1 B. 密度比为11∶8
C. 物质的量之比为8∶11 D. 原子个数比1∶1
【答案】A
【详解】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，
质子数之比为∶＝1∶1；同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11；物质的量之比为∶＝11∶8；原子个数比＝∶＝11∶12。综上所述，A正确，本题选A。
28.水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是(　　)
A. 鉴定二氧化碳气体
B. 检验自来水中是否含有氯离子
C. 证明鸡蛋壳里含有碳酸盐
D. 鉴别白糖和纯碱
【答案】B
【解析】
【分析】A.鉴定二氧化碳气体应用澄清的石灰水，可用熟石灰溶于水配制成石灰水进行检验，故此实验可以完成；
B.检验氯离子的存在需要硝酸银溶液，故此实验不能完成；
C.碳酸盐能与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳，检验鸡蛋壳中是否含碳酸盐，可与醋反应，将生成的气体通入石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，故此实验可以完成；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，醋酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但醋酸不与白糖反应，可以鉴别，故此实验可以完成。
【详解】A.鉴定二氧化碳气体应用澄清的石灰水，可用熟石灰溶于水配制成石灰水进行检验，故此实验可以完成，A正确；
B.检验氯离子的存在需要硝酸银溶液，故此实验不能完成，B错误；
C.碳酸盐能与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳，检验鸡蛋壳中是否含碳酸盐，可与醋反应，将生成的气体通入石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，故此实验可以完成，C正确；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，醋酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但醋酸不与白糖反应，可以鉴别，故此实验可以完成，D正确；答案为B。
分卷II
二、填空题(共5小题,共44分)
29.从下列选项中选择适当的字母填空：
A．渗析　B．凝聚　C．凝胶　D．电泳　F．丁达尔现象
(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。
(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫____________________。
(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______。
(4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的_________。
【答案】(1). D　 (2). F (3). A (4). B
【解析】
【分析】（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，说明胶粒吸附了正电荷，这种现象为电泳；
（2）强光通过Fe（OH）3胶体，可看到光带，是粒子对光的散射作用形成的是胶体的性质，称为丁达尔现象；
（3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，利用了胶体不能通过半透膜的性质，称为渗析；
（4）Fe（OH）3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，是因为氢氧化铁胶体微粒吸附正电荷，硅酸胶体微粒吸附负电荷，二者混合会发生聚沉，是胶体的性质。
【详解】（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，说明胶粒吸附了正电荷，这种现象为电泳，故答案为：D；
（2）强光通过Fe（OH）3胶体，可看到光带，是粒子对光的散射作用形成的是胶体的性质，称为丁达尔现象，故答案为：F；
（3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，利用了胶体不能通过半透膜的性质，称为渗析，故答案为：A；
（4）Fe（OH）3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，是因为氢氧化铁胶体微粒吸附正电荷，硅酸胶体微粒吸附负电荷，二者混合会发生聚沉，是胶体的性质，故答案为：B。
30.在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式：____________；并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________________________。
(3)圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是___________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____________，为什么？_______________________。
(5)干燥管中盛装的物质是________________________，作用是_______________________。
(6)试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_，方法是_____。这一操作的目的是_____。
【答案】（15分）（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe；H2O；
（2）将A处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性好。
（3）产生水蒸气；防止暴沸；铁粉的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面；
（4）先点燃酒精灯；防止铁与氧气反应；
（5）碱石灰；吸收氢气中的水蒸气；
（6）H2；验纯；取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净；防止点燃时因氢气不纯而爆炸。
【解析】试题分析：（1）铁与水蒸气在高温下发生反应产生四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2；在该反应中，铁失去电子，被氧化，作还原剂，水中的氢元素获得电子，被还原，作氧化剂；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是将A处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性好；（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是产生水蒸气，为铁与水蒸气反应提供反应物；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸；（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，待装置中充满水蒸气后再点燃酒精喷灯，目的是防止铁与氧气反应；（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是吸收氢气中的水蒸气；（6）试管中收集气体是氢气；由于氢气是可燃性的气体，因此在点燃之前必须进行验纯处理，方法是取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净；这一操作的目的是防止点燃时因氢气不纯而爆炸。
31.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________、________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
【答案】(1). Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (2). CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3). 碳酸钠溶液 (4). 稀硝酸
【解析】
【分析】用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体，则先发生氯化钙与碳酸钠的反应，然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，蒸发结晶可得到硝酸钙晶体；
【详解】（1）实验时，加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，离子反应为：Ca2＋＋CO=CaCO3↓；过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，离子反应为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
（2）①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠；
③将沉淀加入然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，故答案为：稀硝酸；
32.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
【答案】(1). ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ (2). 250 mL容量瓶 (3). 玻璃棒 (4). 27.4 (5). 10.0 (6). 查漏 (7). 应该为250mL的容量瓶；移液时应用玻璃棒引流； (8). B
【解析】
【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）依据天平称量固体原理可知：固体质量=砝码的质量+游码的质量，右盘中砝码为20g，10g，游码质量2.6g，所以烧杯的实际质量为27.4g；配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案为：27.4；10.0；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；故答案为：查漏；
（4）①该同学选用的容量瓶错误，应该为250mL的容量瓶；②移液时应用玻璃棒引流；答案为：应该为250mL的容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；
（5）A.NaOH已潮解，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B.向溶液中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C.溶解的NaOH少量残留在烧杯中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D.称量NaOH物、码放反时，称量的实际质量为4.6g，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误；答案为B；
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）依据天平称量固体原理可知：固体质量=砝码的质量+游码的质量，右盘中砝码为20g，10g，游码质量2.6g，所以烧杯的实际质量为27.4g；配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案为：27.4；10.0；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；故答案为：查漏；
（4）①该同学选用的容量瓶错误，应该为250mL的容量瓶；②移液时应用玻璃棒引流；答案为：应该为250mL的容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；
（5）A.NaOH已潮解，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B.向溶液中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C.溶解的NaOH少量残留在烧杯中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D.称量NaOH物、码放反时，称量的实际质量为4.6g，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误；答案为B；
33.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（ ）
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们设计了各种方案。
A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：


①乙装置中的试剂是____________；
②丁装置中稀硫酸的作用是______________________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。
B同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：
② 实验时，须先从________管通入________ 气体，再从________管中通入________气体；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________________________。
【答案】（16分）
（1）c
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）； （Ⅲ）过滤
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （各1分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可）
【解析】试题分析：（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水，答案选c。
（2) ①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能与盐酸反应，除掉了气体中的氯化氢气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；（Ⅲ）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤；
②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a 端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；
（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率；
（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法是用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠。