【化学】内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高一上学期第二次调研考试试卷(解析版）

内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高一上学期第二次调研考试试卷
分值 100 时间 90 ）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al：27 Ca：40 Cl:35.5 Na: 23 Cu :64
一、单选题（60分）
1．如图实验操作装置正确的是（ ）
A.CaCO3的过滤 B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
C.39%的乙醇溶液中得到无水乙醇 D.蒸发的方法
2．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.25ml0.5mol/LHCl溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液 D.50mL0.5mol/LCaCl2溶液
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
3．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是
A．只有① B．③④ C．②③ D．②④
4.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
5．下列叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中
B．稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌
C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：
Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag
7．下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
C．标准状况下，33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl
Na2CO3
溶解，加入过量盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸、过滤、蒸发结晶
9．进行化学实验，必须注意安全，下列关于实验安全问题说法正确的是（ ）
A．H2还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2
B．制备有毒气体时可以在通风橱中进行
C．蒸馏时需要加沸石，是为了防止倒吸
D．打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银扫至废液缸
10．实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)
A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
12．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
13．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．非电解质：乙醇、氯气 B．酸性氧化物：NO、
C．胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D．离子化合物：NaH、
14．下列叙述正确的是（ ）
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质．
A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥
15．下列说法正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带电荷。
B．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体
C．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
D．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
16．在含有的无色溶液中，能大量共存的离子组是(    )
A．、 、 、 B．、、、
C．、、、 D．、、 、
17．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)
A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
18．下列各组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸
D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
19．只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)
A．H＋＋OH－= H2O
B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
20.下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　 　)

二、填空题(22分）
21．有下列物质：
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬A l(OH)3 ⑭NaOH
（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。
（2）写出下列反应的离子方程式
A.碳酸钙与盐酸反应：______________________________
B.稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________
C.氧化铁与盐酸反应：____________________________________
22．在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______。
三．实验题（18分）
23．用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1 mol⋅L−1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:
a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.
c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.
d.检查M是否发生滴漏.
e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.
f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.
g.用_____________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:
（1）正确的操作顺序是______．
（2）进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _________ ．
a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL
（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。
（4）进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.
（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________
b.定容时,眼睛俯视溶液____________________
c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________   
d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________
e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________























【参考答案】
1．B
【解析】A.过滤含有CaCO3的溶液，该过滤装置的漏斗颈应紧贴烧杯的内壁，故A错误；
B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,滴管在试管上方垂直滴入，故B正确；
C.39%的乙醇溶液中得到无水乙醇的冷凝管冷水从下口进入，上口流出，故C错误；
D.蒸发时用的是蒸发皿，故D错误；
所以本题答案：B。
2．B
【解析】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L．
A.0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，选项A错误；
B.0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，选项B正确；
C.1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，选项C错误；
D.0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，选项D错误。
答案选B。
3．C
【解析】①NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；
②CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；
③KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；
④BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；
答案选C。
4 D
【解析】一只气球若放在空气中可静止不动，说明气球中气体的密度与空气相同；气球放入密度比它小的气体中会下沉，气球放入密度比它大的气体中会上浮；O2 、Cl2 、CO2的密度大于空气密度； CH4的密度小于空气，所以该气球放在甲烷气体中会下沉，故D正确。
5．C
【解析】A. 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；
B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；
C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；
故选C。
6．B
【解析】A.Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A项错误；
B.先变浑浊后变澄清，可知先生成碳酸钙沉淀, 后生成碳酸氢钙，离子反应为CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-，B项正确；
C.小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子反应为HCO3-+H3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，C项错误；
D.Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D项错误；
答案选B。
7．C
【解析】A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；
B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不一定为1 L，B错误；
C．标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，C正确；
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D错误，答案选C。
8．A
【解析】①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去多余的氯化氢和溶剂水，得到氯化钠固体，故正确；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故正确；
③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可达到分离提纯的目的，故正确；
④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，过滤即可分离提纯，而加入盐酸，与CaCO3反应生成氯化钙，引入新杂质氯化钙，故错误；
结合以上分析可知，①②③正确；
故答案选A。
9．B
【解析】A．H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，故A错误；
B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行，防止中毒，故B正确；
C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止暴沸，防止液体剧烈沸腾，冲出容器，故C错误；
D. 水银蒸汽有毒，打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银上洒上硫磺，故D错误；
故选B。
10．A
【解析】A. NaOH潮解吸水，浓度偏低，故A正确；B.容量瓶中含有蒸馏水对结果没有影响，故B错误；C.定容时俯视刻度线导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D.未冷却至室温就转移会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；答案选A。
11．B
【解析】A项、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；
B项、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；
C项、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下，1molCO2分子占有的体积为22.4L，故C错误；
D项、氢氧化钠和水中均含有氧原子，无法计算1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中水的物质的量，不能计算溶液中含有的氧原子数，故D错误；
故选B。
12．B
【解析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10 mol/L，由释前后溶质的物质的量不变可知，当a mL稀释至b mL时，硝酸根的物质的量不变，则稀释后溶液中硝酸根的物质的量浓度为=mol·L－1，故选B。
13．D
【解析】A、氯气是单质不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；
C、葡萄糖是小分子，其溶液不是胶体，故C错误；
D、NaH是离子化合物，其中阳离子为，阴离子为，铵盐是离子化合物，故D正确。
故选D。
14．B
【解析】①硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，①错误；
②固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能电离产生自由移动的K+、Cl-，因而能导电，所以KCl属于电解质，②正确；
③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，③正确；
④SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，能电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，④错误；
⑤铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑤错误；
⑥H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；
所以正确的是②③，
故合理选项是B。
15．C
【解析】A.胶体不带电，胶粒带电荷，故A错误；
B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取硫酸铜晶体的质量2.5g，故B错误；
C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故C正确；
D. 制备氢氧化铁胶体时，当液体变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致胶体聚沉，故D错误。答案选C。
16．C
【解析】A.MnO4-的水溶液显紫色，与题干的无色溶液不符合，A错误；
B.、结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C.离子之间不反应，可大量共存，C正确；
D.、结合生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
17．C
【解析】A．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故A正确；
B．血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，故B正确；
C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；
D．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故D正确；
故答案为C。
18．D
【解析】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应方程式中保留化学式，离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不选；
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡，水应保留化学式，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故B不选；
C．HCO3－在离子反应方程式中不拆开，与碳酸根离子不同，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不选；
D．碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸，离子反应均为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，故D选；
故选：D。
19．D
【解析】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；
B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；
C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；
D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；
故选D。
20.C
21．⑤⑨⑩⑪ ⑦⑬ ②⑥ HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O CO2＋OH－===HCO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】 (1)属于非电解质的化合物包括大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属氢化物等。⑤酒精，乙醇属于有机物；⑨蔗糖，属于有机物；⑩氨气，非金属的氢化物，在水溶液中不电离；⑪CO2，非金属氧化物；属于非电解质的包括⑤⑨⑩⑪；
弱电解质包括弱酸、弱碱、两性氢氧化物、水等；⑦醋酸，弱酸；⑬Al(OH)3，属于两性氢氧化物。属于弱电解质的包括⑦⑬；
能导电的物质有自由移动的电子，如金属单质，或有自由移动的离子，如电解质溶液。②盐酸，HCl的水溶液，有自由移动的H＋和Cl－，可以导电；⑥铜，金属单质，有自由移动的电子能够导电。能够导电的包括②⑥；
(2)①醋酸是弱酸不能拆成离子形式，HCO3－是弱酸的酸式根离子也不能拆，生成的碳酸不稳定，分解为CO2和水，离子方程式为HCO＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；
②过量的CO2生成酸式盐，NaOH为强碱，可以拆开，离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－；
③氯气与氢氧化钠反应，为歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，产物均为溶于水的强电解质，可以拆成离子形式；离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
22．① ② ② ③ ①＜②＜④＜③ c d e f
【解析】①标况下44.8LH2的物质的量为44.8L/22.4L·mol－1=2mol，含有的原子的物质的量为4mol，质量为4g，电子为4mol；
②24gCH4的物质的量为24g/16g·mol－1=1.5mol，含有的原子的物质的量为7.5mol，其体积在标况下为33.6L,电子为1.5mol×10=15mol；
③1molH2O的质量为18g，含有的原子的物质的量为3mol，在标况下体积约为18mL，电子为10mol；
④3.01×1023个O2的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol，含有的原子的物质的量为1mol，质量为0.5mol×32g·mol－1=16g，电子为8mol；
则含分子数最多的是①，含电子数最多的是②，质量最大的是②，标准状况下，水是液体，体积最小的是③；相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，水为液体密度最大，密度由小到大的顺序为①＜②＜④＜③．
（2）①从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故选c；
②水和苯二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故选d；
③碘和四氯化碳二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故选e；
④饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故选f。
23．DACBEGF 5.4 A 100mL容量瓶 胶头滴管 冷却至室温 偏低 偏高 无影响 偏低 偏高
【解析】 (1)配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；故答案为：DACBEGF；
(2)量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；
故选：A；
(3)因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；
故答案为：偏高；
(4)因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
故答案为：冷却到室温；
(5)a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
b. 定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
c. 容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；
d. 定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
e.量取浓硫酸时仰视量筒读数，液面在刻度线以上，导致溶液的浓度偏高。