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    【化学】辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次模块考试试题
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    【化学】辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次模块考试试题

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    辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次模块考试试题

    考试时间:50分钟    满分:100

    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27 S-32  Fe-56  

      选择题(共52分)

    一、选择题:本题共10个小题,每小题2分,共20分。每题只有一个正确选项。

    1.20181021日,港珠澳大桥正式开通,该桥的建成创下多项世界之最,其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是( )

    A  生铁    B、铁锈    C、不锈钢    D、铁锰合金

    2.下列关于电解质的叙述正确的是(  )

    A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质

    BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+Cl

    C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强

    D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

    3.下列关于钠的说法中,正确的是(  )

    A. 实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中

    B. 钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火

    C. 钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

    D. 当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现

    4.下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是(  )

    ACuCl2    BFeCl2    CFeCl3    DAlCl3

    5.下列说法中,不正确的是(  )

    A. 0.1 mol N2的质量是2.8 g  

    B.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

    C. 2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中,c(Na)0.2mol·L1

    D. 标准状况下,11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

    6. 有关铁的化合物的说法中,错误的是   

    A. FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成

    B. 由图示操作可制取
    C. 都可以由化合反应制得
    D. 胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔现象

    7.做焰色试验时,用于清洗铂丝的是(  )

    A.盐酸    B.硫酸    C.硝酸    D.碳酸

    8.我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《淮南万毕术》中提到曾青得铁则化为

    ,其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应不属于(  )

    A.复分解反应    B.置换反应    C.离子反应    D.氧化还原反应

    9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是 (  )

    A.11  B.34        C.23       D.43

    10.物质 X 既能与稀盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,则 X 不可能是(  )

    A.Al2O3        B.NH4Cl       C.NaHCO3       D.Al

    二、选择题:本题共8个小题,每小题4分,共32分。每题只有一个正确选项。

    11.用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是(  )

    A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数量取

    B.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出

    C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分

    D.定容时俯视容量瓶刻度线

    12.下列有关钠及钠的化合物的说法中,正确的是(  )

    A.一小块钠置于空气中足够时间,最终会变成Na2O2

    B.在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出

    C.用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色;该溶液为钠盐溶液

    D7.8gNa2O26.2gNa2O分别溶于100g水中,得到溶液的质量分数前者更大

    13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )

    Cl2+2KI = I2+2KCl       2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 

    2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3      I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4

    ACl2I2Fe3+SO2        BFe3+Cl2I2SO2 

     CCl2Fe3+I2SO2        DCl2Fe3+SI2

    14..下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是(  )

    选项

    用途或者制备

    离子方程式

    A

    用稀硫酸清洗铁锈

    Fe2O36H2Fe23H2O

    B

    实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳

    CO322HH2OCO2

    C

    NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液

    HCO3ˉBa2+OH= BaCO3H2O

    D

    用氯化铁溶液刻蚀铜板

    Fe3+ + Cu Fe2++Cu2+

    15. 在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(    

    A. K+Na+Cu2+SO42-    B. Na+Al3+Cl-NO3-

    C. Na+K+HCO3-Cl-    D. K+SO42-Cl-Ba2+

    16.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 (     )

    A. 常温下64 g S4S8混合物中含有原子数为2NA

    B. 标准状况下,22.4L水中含电子数为10 NA

    C. l L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

    D. 56 g Fe 与足量氯气反应,转移的电子数为 2 NA

    17.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是(   )

    A.     B. 醋酸溶液    C. 盐酸    D. NaCl溶液

    18. 向 a g Al2O3Fe2O3 的混合物中加入 100mL 0.05mol/L 的盐酸中,固体全部溶解,再向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+Al3+恰好全部转化成沉淀,用去 NaOH 溶液 100mL,则此NaOH 溶液的浓度为( )

    A. 0.2mol/L    B. 0.1mol/L    C. 0.05mol/L    D.无法计算

      非选择题(共48分)

    三、非选择题:本题包括4小题,共48分。

    19.12分)氯气是一种重要的化工原料,它的发现和研究经历了一下几个阶段

    (1)1774 年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)时,将软锰矿与浓盐酸混合并加热,无意间制得了氯气,此反应中氯元素被_______(填氧化还原

    (2))贝托莱发现,氯气能溶于水,向此溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是

    _______________________________________

    3)泰纳将氯气通入石灰水,并一步步改进,制得了我们现在常用的漂白粉,漂白粉的有效成分是__________________

    4)盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_______________

    51810 年,戴维经过大量实验研究,确认氯气是一种单质,且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_____________________________________(用化学方程式表示)

    20.(10分)茶是中国人喜爱的一种饮品,茶叶中含有铁元素,可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素

    A.取少量茶叶。

    B.检验滤液中的 Fe3 

    C.过滤得到滤液。

    D.将茶叶灼烧为茶叶灰。

    E.用足量稀盐酸溶解茶叶灰,并加蒸馏水稀释。

    请回答下列问题。

    1)上述实验操作的正确顺序是       (填序号)

    2)操作 D 所用仪器有:酒精灯、三脚架、泥三角、          

    3)检验滤液中 Fe3的方法是                        ,观察到的现象是         

    4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶,铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应,有关的离子方程式是                     

    21. 14分) A-F 为中学化学常见物质,它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质, B C的组成元素相同,且 B 为淡黄色固体; DEF 的溶液均显碱性,其中 E F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液, E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。(“”表示进一步反应即可转化,部分反应物、生成物和反应条件已略去)

    请回答下列问题:

    1)写出下列物质的化学式: B   C   E   

    2AD 的化学方程式是                       

    3BD 的化学方程式是                       

    4)区分 E F 两种固体的方法是:分别取等量的 E F 两种固体少许于试管中,

    具体的操作现象和结论是                         

    22.12分)某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属,现取10.0g 该铝合金,向其中加入

    100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液恰好完全反应,请计算(1)该铝合金中铝的质量分数。(2)生成标准状况下的氢气的体积是多少?

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    一、选择题:1-10小题,每小题2分,共20

    1-5 BDCDC     6-10 AAABB    

    二、选择题:本题共8个小题,每小题4分,共32

    11-15 DBCCB    16-18  ACC

      非选择题(共48分)

    19.12分)

    1)氧化2分)2)溶液先变红,后褪色2分)

    3Ca(ClO)2 2分)43分)

    5Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 3

    20.10

    1ADECB 2

    2)坩埚、玻璃棒 2分)

    3)取少量滤液于试管中,向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色3分)

    4 Fe+ 2Fe33 Fe23分)

    21. 14

    1BNa2O22   CNa2O 2  ENa2CO32

    22Na + 2H2O = 2NaOH + H2­3

    32Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2­3

    4)加热试管,将导气管插入澄清石灰水中 E 试管的澄清石灰水没有明显变化, F

    管的澄清石灰水变浑浊,说明 F NaHCO3E Na2CO3(或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液 E 试管中产生白色沉淀, F 试管中无明显现象)2分)

    22.12分)

    解: n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol

    2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2

    54g     2mol           67.2L

    m(Al)     0.3mol        V(H2)

    所以 m(Al)=8.1g      ω (Al)=8.1g/10g×100=81

    V(H2)=67.2L×0.3mol/2 mol = 10.08L

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