【化学】内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段测试（10月）试题
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可能用到的相对原子质量： H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23
Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64
第Ⅰ卷（共48分）
一.选择题(本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如图1-2所示标志，这两个标志的含义是（ ）
图1-2
A.自燃物品、毒性 B.腐蚀性、毒性
C.爆炸性、腐蚀性 D.腐蚀性、氧化性
2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
A. 存放浓硝酸 B. 分离水和苯
C. 准确量取9.50mL稀硫酸 D. 用于分离水和酒精冷凝管
3．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3Na++H++ B．Al2(SO4)32Al3++3
C．H2SO4H2++ D．Ba(OH)2Ba2++OH−
4． 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．冷水浸泡 | B．加热煎制 | C．箅渣取液 | D．灌装保存 |
5.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B.溶液呈电中性，胶体带有电荷
C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
6. 下列说法中正确的是( )
A．Mg的摩尔质量为24 g
B．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同(NA表示阿伏伽德罗常数)
C.1 mol O2的体积为22.4 L
D．将1 mol NaCl加入到1 L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol·L―1
7.下列叙述正确的是（ ）
A． 铜丝能导电，所以铜是电解质
B． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
8. 下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol∙L-1氯化铝溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol∙ L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol∙ L-1 CaCl2溶液
C. 50 mL 3 mol∙ L-1 KClO3溶液 D.75 mL 1.5 mol∙ L-1 FeCl2溶液
9．下列物质的分类正确的是（ ）
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16 B．32 C．64g /mol D．32g /mol
11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子
B．常温常压下，1.7 g过氧化氢中含有的电子数为0.9NA
C． 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA
D．1 mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
12.下列离子检验的方法正确的是( )
A． 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B． 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C． 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D． 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有
13.下列说法正确的是（ ）
A.Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸
14．下列除杂的实验过程不正确的是( )
A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO充分反应后收集气体
B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶
D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
15.在一个密闭容器内CO和CO2混合气体的平均相对分子质量为36，则CO和CO2的质量比是（ ）
A.1:1 B.7:11 C.1:2 D.11:7
16．把2 L含有硫酸镁和硫酸钠的混合溶液分成两等份，一份加入含1mol氢氧化钾的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含2mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为( )
A.0.5 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.1 mol·L－1 D.3 mol·L－1
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题
17 .（1）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入稀盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
（2）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：
①分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、石棉网、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。
②蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。
③蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。
④冷凝管中冷凝水应从___________进水(填“上口”或“下口”，下同)， 从___________出水。
⑤应用上述分离操作，首先得到的物质是________。
(3)海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：
I、指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。
实验操作③使用最主要的仪器是
II、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如下图试管中深色区为紫红色溶液)
18.计算填空：
(1) 同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(2)在标准状况下①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列这四种气体的关系(填序号)
①体积从大到小顺序____________________________
②密度从大到小顺序____________________________
③质量从大到小顺序____________________________．
④氢原子个数从大到小顺序____________________________
19.以下都是中学化学常见的物质：
⑴Fe ⑵熔融KCl ⑶NaHSO4 ⑷SO2 ⑸H2SO4 ⑹C2H5OH(酒精) ⑺CaCO3 ⑻BaSO4 ⑼Mg(OH)2 ⑽Ba(OH)2 ⑾石灰水 ⑿胆矾晶体
请按下列分类标准回答：
①属于电解质的是______________(填序号)；属于非电解质的是______________ (填序号) ；上述物质中能导电的是______________
②溶于水能电离出H＋的是_____________________，(填序号)
属于酸的是__________________________________；(填序号)
③属于难溶碱的是___________________________，(填序号)
属于难溶盐的是_______________________________。(填序号)
④写出③⑩在水溶液中的电离方程式
③_________________________________________________________
⑩_________________________________________________________
20．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.8g·cm－3 H2SO4的质量分数： 98% |
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中硫酸根的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制400 mL物质的量浓度为0.45mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓硫酸进行配制，如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
②可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是___________________。
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面____________；
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
IV、定容时俯视刻度线
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）
【参考答案】
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | B | B | C | D | B | D | D |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | D | B | C | B | C | B | D |
二、非选择题
17 . (1) A D
（2）①蒸馏，冷凝管 锥形瓶。 ②蒸馏烧瓶的支管口处
③防液体暴沸 ④下口, 上口 ⑤A
(3) I、过滤 萃取、分液 分液漏斗
II、D
18. (1) 1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11
(2) ②＞③＞①＞④， ②＞③＞④＞①，
②＞③＞①＞④， ①＞③＞④＞②
19. ①⑵⑶⑸⑺⑻⑼⑽⑿ ⑷⑹ ⑴⑵⑾
②⑶⑸ ⑸
③⑼ ⑺⑻
④⑶NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ⑽Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
20．（1）18
（2）BD
（3）①12.5 15 mL
② ②⑥⑦ 500 mL容量瓶
③BCAFED（顺序错或不完整不给分）
④I、偏低 II、偏低 III、偏高 IV、偏高
（4）A
