【化学】山东省泰安市新泰一中2018-2019学年高一上学期第一次质量检测试卷
展开山东省泰安市新泰一中2018-2019学年高一上学期第一次质量检测试卷
注意事项：1.时间：90分钟 满分：100
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
命题人：陈爱刚、杨风贺 2018.10
可能用到的原子的相对原子量：H:1、C：12、N:14、O:16、Na：23、Mg：24、Ne：20、Cl：35.5、S:32
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是( )
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )
A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C．科学家提出的假说一定能成为科学理论
D．使用模型有助于人们研究物质的性质
3. 下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液最后呈红色
A．仅①② B．仅②③ C．仅②③④ D．①②③④
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
5.下列说法正确的是（ ）
A.氯化氢的摩尔质量为36.5g
B.1molH2SO4 的质量为98g·mol-1
C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
D.CO2的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍
6.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
7.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2
B.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
C.配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸
D. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
8.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是( )
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
9.下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液中含Na＋数为NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
11. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.钡不能置换出金属钠
12.下列说法正确的是（ ）
A．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，起消毒作用的成分为次氯酸
B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，是纯净物
C．ClO2也可用于漂白消毒，消毒能力比氯气弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
13. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L−1，则下列关系中正确的是( )
A．c= B.ω= C．ω= D． ρ=
14. 下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
15若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:（ ）
A．氖原子的相对原子质量一定是 g·mol-1
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol
D．Wg该氖原子所含质子数是
16.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )
17.反应A＋3B===2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为( )
A．14∶3∶17 B．28∶2∶17
C．1∶3∶2 D．无法确定
18. 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
19. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
20. 200mL 0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42−的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L
第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 2018.10
二、填空题： （本题共5小题，每空2分共50分）
21.(共12分) )回答下列问题：
(1) 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ____________，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________；
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为 。。
（3）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO42-物质的量浓度之比为____ __；
22．（共6分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；
（3）该气体所含原子总数为____________个。
23.（共10分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___ ___、 ___ __。
(2)F和E反应的化学方程式为__ ____。
(3)写出反应①的化学方程式_________________________ _____。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。
24. (每空2分，共14分)
某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_________________；
(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4______ mL
(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是____________________。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；
③定容时，俯视液面_________；
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。
25.（8分）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2 。求：
（1）样品中金属钠的质量为 克.
（2）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L
【参考答案】
一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | D | D | C | D | D | C | D | B | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | A | C | B | D | B | B | B | C | B |
二、填空题： （本题共5小题，每空2分共50分）
21.(每空2分，共12分)
(1)1：2； 2：1； 3：1； 2：3（各2分）
(2) 1.5 mol·L－1 。（2分）
(3) 8:5（2分）
22.（每空2分，共6分）
（1）；（2） ；（3） 。
23.(每空2分，共10分)
(1) Cl2 O2 (各2分)
(2) 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2（2分）
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）
(4)15.6（2分）
24. (每空2分，共14分)
(1). 胶头滴管 、500mL容量瓶（2分）
(2). 13.6 （2分）
(3). 将烧杯中的溶液冷却至室温 （2分）
(4). ①偏低 ②偏低 ③偏高 ④ 偏高（各2分）
25、(每空4分，共8分)
(1)2.3g （4分） 5mol/L（4分）
