【化学】山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高一上学期阶段性考试二（12月）试题

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高一上学期阶段性考试二（12月）试题

 (时间：90分钟　满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—l   C—12   O—16  S—32  N—14   Cu—64 Na—23   Mg—24   Cl—35.5   Br—80   I—127

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

一、选择题(每题2分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法中正确的是(　　)

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

D．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多

2. 在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是(　　)

A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4

B．4NH3＋5O24NO＋6H2O

C．2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2

D．NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑

3．下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是(　　)

A．酸雨  B．光化学烟雾

C．闪电  D．臭氧层空洞

4．下列说法中，错误的是(　　)

A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失

B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D．将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

5．下列反应不属于氮的固定反应是(　　)

A．N2＋3MgMg3N2

B．  

C．2NO＋O2===2NO2

D．N2＋O22NO

6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是(　　)

A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多

D．二者在一定条件下可以相互转化

7．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)

A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

B．KOH在该反应中体现碱性和还原性

C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

8．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4　b．澄清石灰水　c．灼热CuO　d．碱石灰　e．品红溶液　f．酸性高锰酸钾溶液等药品，可将其一一检出，检验的正确顺序是(　　)

A．G→a→e→b→f→d→c

B．G→c→d→b→e→f→a

C．G→a→e→f→b→d→c

D．G→b→e→f→a→d→c

9．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)

①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①  B．①②  C．①②③  D．①③

10．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是(　　)

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①②  B．③②C．③①  D．①②③

11．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为(　　)

A．1∶1  B．1∶2 C．2∶3  D．3∶2

12．下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是(　　)

A．C和O2       B．NaHCO3和NaOH     C．Na和O2       D．Na2CO3和盐酸

13．下列离子组在溶液中能大量共存的是(　　)

A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

B．K＋、H＋、CO、HCO

C．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D．Na＋、Ba2＋、HCO、OH－

14．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(　　)

A．常温下都不能用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

C．常温下都能与铜较快反应

D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红

15.如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（    ）

①CO、O2（2︰1） ②NH3、O2（8︰1） ③NO2、O2（4︰1） ④N2、H2（1︰3）

A．①②  B．②③   C．②④  D．③④

16．将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)(　　)

A．剩余NO 

B．剩余O2

C．剩余NO2 

D．不剩余气体

17．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是(　　)

A．Fe2(SO4)3        B．KNO3        C．Na2SO4          D．FeSO4

18．下列叙述不正确的是(　　)

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气

19．1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

A．336 mL       B．504 mL

C．224 mL  D．168 mL

20.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

21．下列事实可以用同一原理解释的是(　　)

A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色

B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体

C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物

D．ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存

22．已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A．①处和②处     B．只有②处

C．只有②处和③处     D．②处、③处和④处

23．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是(　　)

A．K+、Mg2+、Cl－、MnO4－     B．Na+、H+、CO32－、NO3－

C．Fe3+、Na＋、SO42-、SCN－        D．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

24．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

25. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是(　　)

A.有0.09 mol的硫酸被还原

B.有0.045 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余

D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g

26.将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　

⑥使木材炭化　⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化

A.③④    B.①②⑤⑧

C.①②③④⑦    D.以上答案均不正确

27．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)

A．Br－、I－、Cl－     B．Br－、Cl－、I－

C．I－、Br－、Cl－     D．Cl－、I－、Br－

28．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是(　　)

A．蒸发皿：蒸发后灼烧

B．烧杯：冷却、结晶、过滤

C．分液漏斗：分液

D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液

29．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是(　　)

A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2

C．一定含有Cl2

D．可能含有CO2、Cl2

30．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为(　　)

A．1∶2     B．2∶1          C．1∶3     D．3∶1

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

注：请将第Ⅱ卷答在答题纸上

31．(16分,方程式每空2分，其余空1分)根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：

(1)当A为气体单质时：

A是_______，B是_______，C是________，D是________，E是________；

E→C的离子方程式是______________________________________

B→C的化学方程式是__________________________________。

(2)当A为固体单质时：

A是______，B是______，C是_______，D是_______，E是______；

E→C的化学方程式是______________________________________

32.(6分，每空2分)实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式： _______________________________。

(2)B中干燥剂为_________________

(3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸

33．(10分)根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为___________________________________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为

____________________________，______________________________；

处理过程中需定期添加的原料是__________________。

34．（8分）

向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？ （反应完溶液中溶质的离子有Cu2＋、

H＋、、NO、 SO）（以上要求写出计算过程）

【参考答案】

一、选择题

1-5     D D C C C              6-10    C B C A C

11-15   C B C B B              16-20   D B B A B

21-25   C D D D D              26-30    A A D A C

二、非选择题

31.(1)N2　NH3　NO　NO2　HNO3    3Cu＋8H+(稀) ＋2NO3- ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

4NH3+5O24NO+6H2O

(2)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

32.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）碱石灰

(3)稀硫酸或者水   

33.(1)铁粉　

(2)Fe3＋　　Fe(OH)3

(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋　 

(4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　  Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　  铁粉

34. (1)0.448 L

(2)Cu2＋：3 mol·L－1　H＋：1 mol·L－1     NO：1 mol·L－1　SO：3 mol·L－1

[解析] (1)由3Cu　　～　　2NO↑

 192 g  44.8 L

1.92 g  V(NO)

192 g∶1.92 g＝44.8 L∶V(NO)，

解得V(NO)＝0.448 L。

(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol，反应中消耗H＋ 0.08 mol，消耗NO 0.02 mol，生成Cu2＋ 0.03 mol，可得：

c(Cu2＋)＝＝3 mol·L－1

c(H＋)＝＝1 mol·L－1，

c(NO)＝＝1 mol·L－1，

因为SO没有参加反应，故SO的离子浓度仍为3 mol·L－1。