【化学】山东省栖霞市2019-2020学年高二3月网上统一月考试题

山东省栖霞市2019-2020学年高二3月网上统一月考试题

 (时间：90分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)

1．如图是一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐升高。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)

A．硝酸铵  B．生石灰　　　C．氯化镁　　D．食盐

2．下列叙述不正确的是(　　)

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极

C．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气

3．已知在298 K、1×105 Pa的条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于热化学方程式式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法正确的是(　　)

A．转移10NA个电子时，放出1 300 kJ的能量

B．生成NA个液态水分子时，吸收1 300 kJ的能量

C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

5．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)  ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1     B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1     D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

6．如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，装置B的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的(　　)

A．A为原电池，B为电解池   

B．A为电解池，B为原电池

C．当装置A的烧杯中产生0.1 mol气体时，装置B的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．一段时间后，装置B的烧杯中溶液的浓度减小

7．用石墨作电极电解下列溶液，其实质不是电解水的是(　　)

A．NaNO3溶液　　 B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液

8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，则下列说法正确的是(　　)

①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出

A．①②  B．②③    C．①④  D．③④

9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列有关该燃料电池的说法正确的是(　　)

A．在熔融电解质中，O2－移向正极

B．电池总反应式：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O

10．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是(　　)

A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接

B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜

二．不定项选择题(本题包括5小题，有1-2个选项，漏选得1分，错选不得分每小题4分，共20分)

11．将金属A放入B(NO3)2溶液中发生反应：A＋B2＋===A2＋＋B，则下列说法正确的是(　　)

A．常温下，A或B可以与水发生反应

B．A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出

C．A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中一定能构成原电池

D．用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液，在阳极上先析出B

12．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

①a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；②该装置中只涉及两种形式的能量变化；③电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；④P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是(　　)

A．①②   B．①③   C．③④   D．②④

13．可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e－===Al3＋

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

14．锂离子电池的正极材料是含锂的钴酸锂(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，用LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是(　　)

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

15．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是(　　)

A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过          B．从A口出来的是NaOH溶液

C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑   D．Na2SO4溶液从F口加入

三、非选择题(本题包括6小题，共60分)

16．(9分)(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

图Ⅰ

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知：③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为

________________________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：

图Ⅱ

已知1 mol P4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为d kJ，P4和P4O10的结构如图Ⅱ所示，则上表中x__________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

17．(16分)已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。

请回答下列问题：

(1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________。

(2)Ag电极的电极反应式是____________________，该电极的电极产物共________g。

(3)Cu电极的电极反应式是_________________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积  

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

18．(10分)在如图所示的装置中，通电5 min后，铜电极的质量增加2.16 g。试回答下列问题：

(1)电源中X极为直流电源的________极。

(2)溶液pH的变化情况：A__________，B__________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)通电5 min后，B装置中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

19．(13分)人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示。

(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。

(2)阳极室中发生的反应依次为

____________________、_________________________________。

(3)电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将________(填“升高”“降低”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况下)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

20．(12分)如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为检流计，K为开关。试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，断开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)R为电源的________，S为电源的________。

(2)A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为

_____________________________________________________

(3)滤纸上的紫色点移向________(填“A极”或“B极”)。

(4)当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为__________，

写出有关的电极反应式：_______________________________。

【参考答案】

1.B　2.B　3.A　4.A　5.A　6.B　7.D　8.B　.

9.B　10.D　11.C  12.B    13.AD  14.B   15.AD　

16.[答案]　(每空3分）

(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1　

(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1　

(3)(d＋6a＋5c－12b)

17.[答案]

(1)负（2分）　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O（3分）

(2)2H＋＋2e－===H2↑（2分）　0.4（3分）

(3)Cu－2e－===Cu2＋　（2分）不变（2分）

(4)b（2分）

18.[答案]　（每空2分）

(1)负　(2)增大　减小　不变　(3)0.025 mol·L－1

19.[答案]

(1)B　（2分）

(2)2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl（3分）　

(3)不变（2分）　7.2（2分）

20.[答案]

(1)负极　（2分）正极　（2分）

(2)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ （2分） 

（3）B极（2分）　

(4)氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气　（2分）

2H2＋4OH－－4e－===4H2O(负极)，（2分）O2＋2H2O＋4e－===4OH－(正极)（2分）